苹果中维生素C含量的测定
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创新性实验
---苹果中维C含量的测定
前言:
苹果,又名柰、频婆、天然子,苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。苹果酸甜可口,营养丰富,是老幼皆宜的水果之一。它的营养价值和医疗价值都很高。每100g鲜苹果肉中含糖类15g,蛋白质0.2g,脂肪0.1g,粗纤维0.1g,钾110mg,钙0.11mg,磷11mg,铁0.3mg,胡萝卜素0.08mg,维生素B1为0.01mg,维生素B2为0.01mg,尼克酸0.1mg,还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。中医认为苹果有生津、润肺;除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。欧洲人说:“一天吃一个苹果,医生远离你”。加拿大人研究表明,在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用,吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。所以,有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。
维生素是是我们经常听到的一个词语,我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素,维生素同我们的健康是密切相关的,维生素C 是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。维生素C(又称抗坏血酸)普遍存在于水果和蔬菜中,也是一种对人类而言至关重要的物质:人体缺乏维生素C 将导致坏血病,维生素C还能防止传染性疾病,甚至癌症。所以,食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。
苹果中含有Vc,不过含量比较低,每100克苹果中Vc的平均含量为4毫克。
维生素C含量的测定方法很多。一般方法有碘量法,2,6-二氯靛酚滴定法;2,4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。
维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。若采用2,6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。
而碘滴定法仅需常规滴定设备,条件易于满足。因此,在满足测定范围和测定精度要求的前提下,应尽可能选择不需要昂贵仪器设备条件、简单易行的方法。pH控制在3-5比较适合。
本次实验用的是直接碘量法测定维生素C。
在本次实验中,通过查找资料、设计实验、操作实施,等过程,预期达到如下目的:
1、掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。
2、掌握维生素C的提取方法。
3、实践各种溶液的配制及其标定操作。
4、通过计算,了解同类但不同品种水果在微量物质的含量上
是否存在显著差异。
实验设计思路:
因为维生素C易被氧化,所以在苹果榨汁后用草酸溶液保护,并配成溶液。然后用碘溶液滴定再根据定量反应剂量关系计算出苹果中维生素C的含量。实验在酸性条件下进行,并立即滴定以防止维生素C被氧化。
实验原理:
1、主反应及其反应条件
维生素C分子式为C6H8O6,Vc呈酸性,具有较强的还原性,加热或在溶液中易氧化分解,在碱性条件下更易被氧化,为己糖衍生物,在医药上和化学上应用非常广泛。在分析化学中常作为还原剂用于光度法和配位滴定法等,如把Fe3+,Cu2+ 还原为Cu+,Au(III)还原为金属Au等。因此了解它的分析方法十分重要。
维生素C分子中含有还原性的烯二醇基,具有很强的还原性,能把I2还原成碘离子,反应式如下:
反应会使淀粉碘的混合溶液所显示出的蓝色自动褪去,所以采用碘量法量,淀粉溶液是主反应指示剂。
由于Vc的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生。考虑到I2在强酸性中也易被氧化,故一般选在PH
为3-5的弱酸性溶液中进行滴定
I2滴定时有n(Vc):n(I2)=1:1
2、碘溶液的配制及其标定
I2微溶于水而易溶于KI溶液,但在稀的KI溶液中溶解得很慢,所以配制I2溶液时不能过早加水稀释,应先将I2和KI混合,用少量水充分研磨,溶解完全后再加水稀释。
I与KI间存在如下平衡:I2+I-=I3-
游离I2容易挥发损失,这是影响碘溶液稳定性的原因之一。因此溶液中应维持适当过量的I-离子,以减少I2的挥发。空气能氧化I-离子,引起I2浓度增加:
4 I-+O2+4H+=2I2+2H2O
此氧化作用缓慢,但能为光,热,及酸的作用而加速,因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物,所以I应避免与这类物质接触。
I2溶液的标定用Na2S2O3标定。而Na2S2O3一般含有少量杂质,在PH=9-10间稳定,所以在Na2S2O3溶液中加入少量的
Na2CO3,Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经8-14天,用
K2C2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。其过程为:
K2C2O7与KI先反应析出I2:析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定:从而求得Na2S2O3的浓度。这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。
碘量法的基本反应式:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
标定Na2S2O3溶液时有:
6I-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+
I2=S4O62-+2I-
Na2S2O3标定时有:n(K2C2O7): n(Na2S2O3)=1:6
由于Vc的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生。考虑到I2在强酸性中也易被氧化,故一般选在PH为3-5的弱酸性溶液中进行滴定。
主要仪器和试剂:
1.主要仪器
电子天平酸式滴定管碱式滴定管烧杯锥形瓶容量瓶。
2. 试剂
I2溶液(0.01mol/L)每次大约需用2.3mL Na2S2O3溶液(0.01mol/L) 淀粉溶液(0.5%)HAc(2 mol/L) ,重铬酸钾(A.R) 2%草酸溶液KI溶液HCl溶液(6 mol•L-1)。
实验步骤:
一、配制溶液
1、I2溶液(0.01mol/L):0.66g I2和1g KI,置于研钵中加少量水,在通风橱中研磨。待I2全部溶解后,将溶液转入棕色试剂瓶,加水稀释