鲁科版高中化学必修一1.3《气体摩尔体积》教案

第3讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量[学在课内]1.物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

单位mol(符号)规范表示方法：[名师点拨]由于阿伏加德罗常数太大，后面只能跟微观粒子，如跟宏观物质如1 mol大米、1 mol氢元素则错误。

2.三个基准量[名师点拨]三个等量关系1.N A与6.02×1023的关系，N A≈6.02×1023 mol－1M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位) V m与22.4 L·mol－1的关系V m＝22.4 L·mol－1(标准状况下)2.下列物理量的单位物质的量mol 阿伏加德罗常数mol－1质量g 摩尔质量g·mol－1体积L 气体摩尔体积L·mol－1[考在课外]教材延伸判断正误(1)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)(2)标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4N A(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1(√)(5)20 g CD4与20 g D2O中所含电子数相等(√)(6)相同质量的甲醛与乙酸中所含碳原子数相同(√)(7)标准状况下，等物质的量的NO2与N2O4体积相同(×)(8)等质量的Na2S、Na2O2中所含阴离子数相等(√)拓展应用标准状况下，11.2 L下列物质HF、H2O、H2O2、SO3、乙醇、苯、己烷、CCl4、CO2。

物质的量为0.5 mol的有CO2。

思维探究对N A、M、V m三个基准量的认识N A、M、V m的值不随(填“随”、“不随”)物质的量多少而变化。

[基础点巩固]1.(1)2 mol CO(NH2)2中含________ mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子与________ mol H2O所含氧原子个数相等。

第2课时气体摩尔体积核心素养开展重点学业要求开展严谨求实的科学态度，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。

1.能运用物质的量、摩尔体积之间的相互关系进展简单计算。

2.会应用阿伏加德罗定律及其推论进展有关的计算和现象的解释。

自主学习1.气体的摩尔体积：一定的□01温度和压强下，□02单位物质的量的气体所占的体积；符号为□03V m；常用单位为□04L·mol－1或m3·mol－1；其中标准状况(温度为0 ℃、压强为101 kPa)下，气体摩尔体积约为□05_L·mol－1。

2．物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系：n＝□06VV m或V＝□07n×V m或V m＝□08Vn。

3．阿伏加德罗定律同温同压下，□09一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。

课堂探究一、气体的体积、气体的摩尔体积与物质的量间的关系1．在一样条件(温度、压强)下，1 mol不同物质的体积在数值上有什么特点？提示：在一样的温度和压强下，物质的量均为 1 mol的不同的固体和液体，其体积的数值不一样；对于气体，只要温度和压强一样，1 mol任何气体的体积都大致一样，即气体的摩尔体积仅与温度和压强有关。

2．结合以下图，具体说明物质的量是如何把一定量的物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的。

提示：物质的宏观量如质量(或标准状况下气体的体积)可以测出来，用N＝n·N A＝mM·N A 或N＝n·N A＝VV m·N A。

m(或V)是测出来的，M是的。

N A＝6.02×1023 mol－1，气体在标准状况下的V m＝22.4 L·mol－1。

这样就可以由测出的宏观量通过物质的量求出微粒的数量。

1．影响物质体积的因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子大小、粒子间距。

(1)固体物质、液体物质(2)气体物质2．气体摩尔体积使用时注意的问题(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要防止混淆。

第2课时气体摩尔体积1 •影响气体体积的因素相同条件（同温同压）下，任何气体分子间的距离几乎相等。

2 •气体摩尔体积（1）气体摩尔体积①概念：在一定温度和压强下，口4 __________ 的气体所占有的体积。

②符号：吏 _________ 。

③单位：卫 _________ 或mi • mol_1。

④气体摩尔体积（V）、物质的量（n）与气体体积（V之间的关系：W=E7 _________ （2）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况的含义：温度为口8 _____ 、压强为口9 ________ 。

②标准状况下气体的摩尔体积约为口10__________ 。

使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L • mol 一1时，要注意物质的状态和所处的状况。

自我校对：□压强□分子数目□平均距离□单位物质的量—1 V□ V m □ L • mol □一□ 0 C □ 101 kPan022.4 L • mol —11 •应用气体摩尔体积解题时的“四注意”（1）条件：标准状况，即0 C、101 kPa ;⑵标准：1 mol，即分子数为 6.02 X 1023;（3）对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体; ⑷数值：约为22.4 L ，非精确值。

2 •根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算V（1）气体的物质的量：n = 224;⑵ 气体的摩尔质量：M= m ^-P V = 22.4 P （ P 的单位是g • LT ）;nV22.4V⑶ 气体的分子数：N= nN A = 22 4 N A ; V⑷气体的质量：m = nM = 224 MB. 在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/molC. 1 mol N 2的体积约是22.4 L ，贝U Nb 是处于标准状况D.在标准状况下，H 2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol解析：选A o A 项，由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下,能恰好为11.2 L/mol ，正确；B 项，在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/mol x 1 mol = 22.4 L ,单位不正确，错误； C 项，1 mol Nk 的体积约是22.4 L ,气体摩尔体积为 22.4 L/mol , Nb 不一定是处于标准状况，错误； D 项，标准状况下水不1 . （2019 •四川三台中学高一第一次月考 ）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主 要因素是（）A .分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少解析：选D 影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目 的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相等，因分子间距离远大于气体 分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。

鲁科版必修1第一章第三节化学中常用的物理量（气体摩尔体积）说课设计尊敬的评委、老师：大家好！我选的课题是鲁科版必修1第一章第三节化学中常用的物理量（气体摩尔体积），我将从六个方面展开说课:一教学背景，二教学目标，三教学媒体，四教学结构，五教学过程，六教学评价。

一、教学背景包括教材分析、学情分析、教学重、难点以及教学策略。

(一)、教材分析物质的量是联系宏观和微观的“桥梁”，本节课宏观的“桥头”是气体的体积，由于气体的体积受温度和压强的影响，所以知识的理解难度有所提升。

教材的数据表格真实地反映了1mol不同物质的体积大小，是发现气体体积规律的很好依据。

对于微观理解，教材上是直接解释，而课堂上需要通过实验和动画帮助学生理解。

抽象是本节内容最突出的特点。

(二)、学情分析1、知识储备：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间间距大，容易压缩，而固、液体难以压缩有所了解。

2、心理特点：实验探究热情高，对新事物的好奇心强，有一定的求知欲。

3、认知能力：具有初步的知识迁移能力、分析宏观问题能力；小组合作交流的模式已经初步形成。

但抽象思维能力、逻辑推理能力、分析微观问题能力有待提高。

(三)、教学重、难点根据教材分析将教学重点确定为：气体摩尔体积概念的建立；通过探究影响气体体积大小的因素，形成阿伏伽德罗定律。

结合学情将教学难点预设为：影响物质体积大小的因素在宏观和微观之间的思维转化。

(四)、教学策略坚持“以学定教”的理念，站在学生角度去设计课堂的每一个环节，帮助学生构建化学知识体系。

在这节课上，帮助学生通过对宏观现象及变化的观察，用微观的角度解释宏观的现象及变化，并能用化学符号来表示。

使学生在头脑中将宏观、微观、符号三水平有机结合起来，从感性认识到微观解释，到理性提升，再到建立联系。

为凸显重点、突破难点，采取探究式教学方法。

其核心内容为，观察数据、发现规律，动手实验、探寻原因，小组交流、归纳结论，辨析理解、提升思维。

第3节诚西郊市崇武区沿街学校化学中常用的物理量----物质的量第2课时摩尔质量和气体摩尔体积知识与技能：1．使学生理解摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生理解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。

3．使学生理解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。

过程与方法：1．通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的才能。

2．，培养学生的计算才能，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。

3．培养学生逻辑推理、抽象概括的才能。

情感、态度与价值观:1．使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

2．通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究才能。

3．通过计算，强调解题标准，养成良好的计算习惯。

教学重点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。

教学难点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。

[教学过程]［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。

每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 6.02×1023mol-1。

物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体。

［讲述］既然物质的量是联络微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联络起来的呢这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。

［推进新课］分析书中表格l 一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或者者相对分子质量的关系。

［学生］1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。

1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。

［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？［学生］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或者者失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol 离子的质量在数值上等于该离子的式量。

1.3 化学中常用的物理量――物质的量浓度第四课时【课标要求】1.了解物质的量浓度的广泛应用。

2．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。

3.了解容量瓶的使用。

4. 通过实验，养成独立思考和解决问题的能力【课前预习区】一、物质的量浓度1. 物质的量浓度的相关概念（1）定义：（2）符号：单位：（3）表达式：2思考（1）只要溶液的体积相同，所含溶质的物质的量相同，则所含溶质的物质的量浓度必然（2）从100mL 1mol.L1的NaCl溶液中取出1mL溶液，那么这1mL溶液的物质的量浓度是多少？剩余的99mL呢？【课堂互动区】1. 物质的量浓度的相关计算：（1）用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度mol·L1。

（2）物质的量浓度为2 mol·L1的硫酸溶液50 mL，含硫酸的物质的量为_______mol（3）用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L,取出5mL该溶液，其浓度为mol/L（4）在1L 1 mol·L1的BaCl2溶液中，其中n(Ba+)为, n(Cl)为c(Ba+)为;c(Cl)为（5）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？思考：由（3）（4）（5）这三个题，你可以得出什么结论？配制100g质量分数为60﹪的NaCl溶液步骤（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）倒入试剂瓶贴标签（1）观察容量瓶的外形和标记。

容量瓶上标记、、。

（2）容量瓶有不同的规格，常用的、、、。

（3）检验容量瓶是否漏水，方法。

（4）计算：所需NaCl固体质量m（NaCl）= 。

（5）称量用托盘天平称量NaCl固体g，接后续实验步骤（包括；；；；；；加水至刻度线的正确操作方法是。

5. 溶液的稀释稀释定律公式为。

【课堂练习】1．有关容量瓶的说法，不正确的是2.1mol/LH2SO4500ml,含有多少摩尔的H2SO4，其质量是多少克？3.1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的CaCl2溶液所含的Cl数目相同吗？为什么？4.将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释后体积为1L，稀释后溶液的物质的量浓度为多少？【课后作业】1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是（）A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水3．欲配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液。

第2课时气体摩尔体积[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

一、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同的物质的体积关系2.气体摩尔体积(1)标准状况下的气体摩尔体积V m＝22.4L·mol－1，那么V m＝22.4L·mol－1时一定是标准状况下吗？提示不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积V m仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。

(2)标准状况下0.2molH2与0.8molO2的混合气体的体积也是22.4L吗？提示是，气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

标准状况下的气体摩尔体积3.标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n＝V22.4mol；②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρg·mol －1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V22.4·M g 。

(2)计算填空34.0g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。

答案 2.0mol 44.8L 1.204×1024解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V V m(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0g 17g·mol－1＝2.0mol 。

V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L 。

N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0mol×6.02×1023mol －1＝1.204×1024。

第三节化学中常用的物理量—物质的量第2课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。

2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。

3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。

学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。

教学过程：一、导入新课[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。

那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。

[板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。

[板书]一、影响物质体积大小的因素[视频播放]电解水实验视频1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。

2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。

[提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。

从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

[学生活动]思考并计算。

[教师总结][过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。

[教师总结][过渡]为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？[学生思考讨论并回答][教师总结并板书]1.决定物质体积大小的因素有三个：(1)物质所含结构微粒数多少；(2)微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；(3)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；[过渡]请同学们认真阅读教材P23思考决定固体或液体及气体体积的因素是什么？[教师总结]1.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子的大小。

第2课时气体摩尔体积1 •影响气体体积的因素相同条件（同温同压）下，任何气体分子间的距离几乎相等。

2 •气体摩尔体积（1）气体摩尔体积①概念：在一定温度和压强下，口4 __________ 的气体所占有的体积。

②符号：吏 _________ 。

③单位：卫 _________ 或mi • mol_1。

④气体摩尔体积（V）、物质的量（n）与气体体积（V之间的关系：W=E7 _________ （2）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况的含义：温度为口8 _____ 、压强为口9 ________ 。

②标准状况下气体的摩尔体积约为口10__________ 。

使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L • mol 一1时，要注意物质的状态和所处的状况。

自我校对：□压强□分子数目□平均距离□单位物质的量—1 V□ V m □ L • mol □一□ 0 C □ 101 kPan022.4 L • mol —11 •应用气体摩尔体积解题时的“四注意”（1）条件：标准状况，即0 C、101 kPa ;⑵标准：1 mol，即分子数为 6.02 X 1023;（3）对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体; ⑷数值：约为22.4 L ，非精确值。

2 •根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算V（1）气体的物质的量：n = 224;⑵ 气体的摩尔质量：M= m ^-P V = 22.4 P （ P 的单位是g • LT ）;nV22.4V⑶ 气体的分子数：N= nN A = 22 4 N A ; V⑷气体的质量：m = nM = 224 MB. 在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/molC. 1 mol N 2的体积约是22.4 L ，贝U Nb 是处于标准状况D.在标准状况下，H 2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol解析：选A o A 项，由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下,能恰好为11.2 L/mol ，正确；B 项，在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/mol x 1 mol = 22.4 L ,单位不正确，错误； C 项，1 mol Nk 的体积约是22.4 L ,气体摩尔体积为 22.4 L/mol , Nb 不一定是处于标准状况，错误； D 项，标准状况下水不1 . （2019 •四川三台中学高一第一次月考 ）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主 要因素是（）A .分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少解析：选D 影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目 的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相等，因分子间距离远大于气体 分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。

课时2 气体摩尔体积目标与素养：1.了解气体摩尔体积的概念。

(宏观辨识)2.了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。

(变化观念)3.理解阿伏加德罗定律及其推论。

(证据推理)4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

(变化观念)一、物质体积的决定因素微点拨：气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。

二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

(2)符号：V m。

(3)单位：L·mol－1和m3·mol－1。

(4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝VV m。

2．标准状况下气体的摩尔体积(1)标准状况的含义：温度为0_℃、压强为101_kPa。

(2)标准状况下气体的摩尔体积约为22.4_L·mol－1。

三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2．内容总结：“三同”定“一同”1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。

( )(2)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L。

( )(3)1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L。

( )(4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。

( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．在标准状况下，决定1 mol不同物质体积大小的主要因素可能是( )①微粒的大小②微粒的数目③微粒间的距离A．①B．②或③C．①或③D．③C[由于1 mol不同物质的微粒数目已确定，故决定因素是微粒的大小或微粒间距。

]3．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是( )A．H2B．O2C．CH4D．CO2A[摩尔质量：CO2>O2>CH4>H2，由n＝m/M可知，质量相等的气体，物质的量：CO2<O2<CH4<H2，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故氢气占有的体积最大。

1.3.2《摩尔质量和⽓体摩尔体积》教案2（鲁科版）第⼀章第三节第2课时《摩尔质量和⽓体摩尔体积》教案（鲁科版）阿伏加德罗定律及其应⽤1．内容相同温度和压强下，相同体积的任何⽓体都含有相同数⽬的分⼦。

（即同温同压同体积同分⼦数）2．推论（n ：物质的量；ρ：⽓体的密度；M ：⽓体的摩尔质量；V ：⽓体的体积；m ：⽓体的质量；N ：⽓体的分⼦数）（1）同温、同压下：V 1/V 2 ＝ n 1/n 2 ＝ N 1/N 2（2）同温、同体积下：P 1/P 2 ＝ n 1/n 2 ＝ N 1/N 2（3）同温、同压下：ρ1/ρ2 ＝ (M 1/M 2) ·(m 2/m 1)（4）同温、同压、同体积下：m 1/m 2 ＝ M 1/M 2（5）同温、同压、同质量下：V 1/V 2 ＝ M 2/M 1（6）同温、同体积、同质量下：P 1/P 2 ＝M 2/M 13．应⽤例1．下列两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积等密度的CO 和C 2H 4C ．等温等体积的O 2和N 2D ．等压等体积的N 2和CO 2解析：分⼦数相等即物质的量相等。

等质量的N 2、C 2H 4物质的量相等，A 项正确；据m=ρV ，等体积等密度的CO 、C 2H 4的质量相等，则物质的量也相等，B 项正确；C 项因压强不确定，其物质的量不⼀定相等；D 项因温度不确定，物质的量也不⼀定相等。

选A 、B 。

例2：在⼀定条件下，有aL O 2和O 3的混合⽓体，当其中的O 3全部转化为O 2时，体积变为1.2aL,求原混合⽓中O 2和O 3的质量百分含量。

解析：由阿伏加德罗定律，结合化学⽅程式的意义可知，化学⽅程式中⽓体的系数⽐等于其体积⽐。

设混合⽓体中O 3占xL ，则O 2为（a －x ）L2O 3 ＝ 3O 22L 3LxL （3/2）xL（3/2）x ＋(a －x)＝1.2a ，解得x ＝0.4a根据阿伏加德罗定律：n(O 3)∶n(O 2) ＝ V(O 3)∶V(O 2) ＝ 0.4a ∶0.6a ＝ 2∶3w(O 2) ＝)323()482(323?+??×100% ＝ 50%,w(O 3) ＝ 1-50% ＝ 50%。

《气体摩尔体积》教学设计课程名称《气体摩尔体积》授课时间2014.9.23设计人苏丹学校名称亳州三中教学对象高一年级科目化学课时安排1课时一、教学内容及对象分析教学内容分析《气体摩尔体积》是鲁科版高中化学必修1第一章第三节的内容。

教学的对象是高一上学期学生。

本节内容紧接摩尔质量之后，内容比较抽象，掌握有一定难度，所以在教学时需要选对方法，由浅入深。

教学对象分析高中阶段的学生已具备一定的抽象思维能力，对于一定温度和压强下分子个数与体积应成正比能够理解，但对于三种状态下的物质的分子数与体积的关系还不是很明确，即体积的影响因素还未在其大脑中系统地形成。

二、教学目标及重难点分析教学目标：1、知识与技能：掌握气体摩尔体积的定义、气体摩尔体积的计算、了解阿伏加德罗定律；2、方法和过程：通过学生独立思考、合作探究、类比推理，理解气体分子数与气体体积之间的关系，培养学生分析问题的能力；3、情感态度与价值观：学生激情投入，体验合作学习、探究问题的快乐。

教学重难点1、教学重点：气体摩尔体积的概念及计算2、教学难点：气体摩尔体积的概念的应用三、教学策略及方法分析结合学生的认知水平及本节教学内容的特点，为达到预定的教学目标，本节课由浅入深，以讨论分析法为主，并辅以相应练习。

目的是让学生在认知的基础上增强分析，以及在感官上刺激从而加深印象。

其主要思路是：复习导入→学生认识→讨论现象→得出结论。

各环节均体现以学生为主，在教学中培养学生的分析能力。

四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【板书引入】引入今天的课题气体摩尔体积交流讨论一：阅读课本22页的交流研讨后面三列数据，讨论以下2个问题：1、在相同的温度和压强下，1mol 不同的固态和液态物质的体积在数值上有什么特点？ 2、 在相同的温度和压强下，1mol 不同气体的体积在数值上有什么特点？大家根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。