2021年上海市黄浦区高考化学二模试卷
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2021年上海市黄浦区高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶
B. 石油经裂化获得乙烯等化工原料
C. 用明矾对饮用水消毒
D. 联合制碱法制烧碱
2. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油，过程示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B. b的一氯代物有4种
C. 反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成
D. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物
3. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是( )
A. C6H6 B. CH2O
C. D.
4. 下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是( )
A. CaC2 B. H2SO4 C. CH2Cl2 D. AlCl3
5. 将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是( )
A. H2S B. HCl C. Cl2 D. NO2
6. 关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是( )
A. 都经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现
C. 提取时利用了溴和碘的物理性质
D. 实验室模拟时都用到了蒸发皿 第2页，共28页 7. 用如图装置完成电解实验，对实验现象的解释或推测合理的是( )
A. a处的试纸变红
B. b电极是正极
C. a处发生的电极反应：Fe−2e−→Fe2+
D. b处发生的电极反应：2Cl−−2e−→Cl2↑
8.
用所给试剂与如图所示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)( )
选项 A B C D
X 稀硫酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水
Y Na2SO3 C2H5OH MnO2 NaOH
气体 SO2 C2H4 O2 NH3
A. A B. B C. C D. D
9. 在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3⇌CaO(s)+CO2(g)−Q(Q>0)，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是( )
A. v逆(逆反应速率)
B. ρ(容器内气体密度)
C. m(容器内CaO质量)
D. c(CO2浓度)
10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 1mol月球表面的氦−3(3He)含有的质子数为2NA
B. 15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA
C. 2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
D. 物质的量均为1mol的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA
11. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法正确的是( )
A. ①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物
B. ②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂 第3页，共28页 C. 由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2
D. 由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2
12.
如下表中物质的分类完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 Fe(OH)3 CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH
A. A B. B C. C D. D
13. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都属于氧化还原反应
B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都是氮的固定
C. 反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用
D. 反应Ⅵ的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
14. 常温下，向10mL 0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol⋅L−1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是( )
A. b点溶液的pH=7，此时酸碱恰好中和
B. b点导电能力最强，说明ROH为强碱
C. c点溶液存在c(R+)>c(CH3COO−)、c(OH−)>c(H+)
D. b～c任意点溶液均有c(H+)⋅c(OH−)=Kw=1.0×10−14
15. 下列解释实验事实的离子方程式较合理的是( )
A. 用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++Na2S→HgS↓+2Na+
B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH−→2Al3++H2O 第4页，共28页 C. 用Na2SO3溶液吸收少量氯气：SO32−+Cl2+H2O→2H++2Cl−+SO42−
D. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用：NH4++CO32−+H2O→NH3⋅H2O+HCO3−
16. 将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是( )
A. AgNO3溶液 B. FeCl2溶液 C. NaBr溶液 D. 石蕊试液
17. 已知四种盐的溶解度(s)曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B. 将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C. Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D. 可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
18. 一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 相同条件下Cl2比HCl稳定
B. 过程Ⅰ：断裂极性键和非极性键
C. 过程Ⅱ：形成极性键和非极性键
D. 热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)+11.3kJ 第5页，共28页 19. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol⋅L−1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 单质的氧化性：Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
C. 简单离子半径：Z>Y>W>X
D. X与Z的最高化合价之和为8
20. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是( )
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e−=H2↑
二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）
21. 中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。
(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti−62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属 ______ (选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有
______ 种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法 ______ 。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点
b.用钠置换氯化镁溶液中的镁
c.比较等物质的量的两种金属和足量盐酸反应失去的电子数 第6页，共28页 d.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液
(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于 ______ 晶体，A1、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 ______ 。
(3)明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______ 。Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中的Al3+，原因是 ______ 。(用离子方程式表达)
(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式 ______ 。
(5)已知：M(g)→M+(g)+Q(M代表碱金属元素)
元素 Li Na K Rb
Q(kJ) −520 −496 −419 −403
从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因： ______ 。
22. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。
(1)在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品 ______ 。
(2)若用 18O标记乙醇，该反应的化学方程式 ______ 。
(3)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y= ______ (计算时不计副反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图 ______ 。
近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)杂多酸CH3COOC2H5(l)+Q(Q>0)
(4)在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是
______ 。
a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡
b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡
c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变
d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡
在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
(5)①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是 ______ [用
