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2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
分子和原子原子的构成主要内容：分子和原子原子的构成【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子一．分子和原子1．分子（1）分子的特点：①小。
分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。
分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
②总是不停地做无规则运动。
大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。
分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。
如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。
气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。
据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。
③分子之间存在空隙。
物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。
“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。
（2）原子物质例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等如：金属铁是由铁原子直接构成的。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
定义体积小、质量小；不断运动；有间隙性质分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
联系区化学变化中，分子可分，原子不可分。
别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
由分子构成的物质符号
由分子构成的物质可以用化学符号来表示。
化学符号是用来表示元素的缩写，由一个或两个字母组成。
以下是一些常见元素的化学符号：
1. 氢，H.
2. 氧，O.
3. 碳，C.
4. 氮，N.
5. 硫，S.
6. 铁，Fe.
7. 钠，Na.
8. 钾，K.
9. 铜，Cu.
10. 锌，Zn.
这些元素的化学符号可以组合成分子，表示不同的化合物。
例如，水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，可以用H2O来表示。
二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子组成，可以用CO2来表示。
需要注意的是，化学符号中的大写字母表示元素的基本形式，
而小写字母用于表示同一元素的不同同素异形体或同位素。
例如，
氧的化学符号是O，而氧的同位素氧-18的化学符号是O-18。
总之，通过使用化学符号，我们可以简洁而准确地表示由分子
构成的物质。
分子原子离子元素化学式物质构成
分子、原子、离子和元素是构成物质的基本单位。
它们之间的组合和
排列形成了不同的化学式，进而构成不同的物质。
下面将分别介绍分子、
原子、离子和元素的概念以及它们在物质构成中的作用。
分子是原子的组合。
它由两个或更多原子通过化学键结合在一起形成。
分子是化学反应的单位，它由共享或转移电子而形成。
比如氧气（O2）是
由两个氧原子结合而成，水（H2O）是由一个氧原子和两个氢原子结合而成。
分子之间的相互作用力决定了物质的性质。
原子是构成分子和离子的基本单位。
它是化学元素的最小的粒子，具
有特定的质量和特征。
每个化学元素都由一种特定类型的原子组成。
原子
由一个中心核和围绕核的电子组成。
核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子带负电荷，围绕核轨道运动。
离子是带电的原子或分子。
当一个原子失去或获得电子时，它会带上
电荷，形成带正或带负的离子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的
离子称为阴离子。
离子之间的相互作用力决定了物质的性质。
比如氯离子（Cl-）是个阴离子，它可以与钠离子（Na+）形成氯化钠（NaCl），即食盐。
元素是由相同类型的原子组成的物质。
元素是化学反应中不能分解成
更简单物质的物质。
元素由不同种类的原子组成，每种元素都有独特的物
理和化学性质。
元素由化学符号表示，如氧元素为O，氢元素为H，钠元
素为Na。
周期表是对元素进行分类和组织的工具，它按照原子序数和原
子结构将元素分成不同的类别。
物质的构成通过化学式来表示。
化学式是描述物质组成的一种表示方法。
原子式是描述分子或离子中原子组成的化学式，如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。
离子式是描述离子组成的化学式，如NaCl表示氯化钠，Ca2+表示钙离子。
分子必须保持电中性，即带正电荷的离子与带负电荷的离子数量相等。
总之，分子、原子、离子和元素是构成物质的基本单位。
它们通过不同的组合和排列形成不同的化学式，进而构成不同的物质。
这些基本单位之间的相互作用力决定了物质的性质和行为。
理解这些概念对于理解化学反应、化学方程式以及物质的性质和构成是非常重要的。
