当前位置：文档之家 › 2024级新版高中化学必修一教案：碱金属元素

2024级新版高中化学必修一教案：碱金属元素

  • 格式：docx
  • 大小：569.65 KB
  • 文档页数：15

下载文档原格式

  / 15

合集下载

碱金属元素教案设计

碱金属元素教案设计

碱金属元素教案设计学案设计主题：碱金属元素目标：1. 学生能够理解碱金属元素的特点和性质。

2. 学生能够区分不同碱金属元素之间的区别。

3. 学生能够应用所学知识解决相关问题。

学习过程：一、导入（5分钟）：- 引导学生回顾上一课学习的内容，复习有关元素和周期表的知识。

- 引入碱金属元素的概念，提出问题：你听说过碱金属元素吗？它们有什么特点？二、学习碱金属元素（15分钟）：- 学生与老师一起观察和讨论有关碱金属元素的实验和现象，如钠在水中的反应等。

- 教师给出碱金属元素的定义和特点，并给出周期表上碱金属元素的位置。

- 学生学习碱金属元素的常见性质，如良导电性、良导热性、活泼性等。

三、碱金属元素的实际应用（15分钟）：- 教师与学生一起讨论碱金属元素在实际应用中的作用，如钾的应用于肥料生产、锂的应用于电池等。

- 学生通过讨论和展示，分享碱金属元素在日常生活中的应用场景。

四、实验探究（20分钟）：- 教师组织学生进行有关碱金属元素的实验，如观察钠在水中的反应，比较不同碱金属元素的活泼性等。

- 学生记录实验过程和实验结果，并就实验中遇到的问题展开讨论。

五、练习与总结（15分钟）：- 学生进行练习，巩固所学知识。

- 教师与学生一起总结碱金属元素的特点和性质，并回答学生提出的问题。

六、作业布置（5分钟）：- 教师布置相关作业，如阅读有关碱金属元素的文章、回答问题等。

- 提醒学生按时完成作业，并鼓励学生进一步探索和学习。

参考资源：- 《化学教材》- 碱金属元素实验材料- 碱金属元素的应用案例- 碱金属元素的相关文章。

碱金属元素教案

碱金属元素教案

碱金属元素教案教案标题：碱金属元素教案教案目标：1. 理解碱金属元素的特性、性质和重要性。

2. 掌握碱金属元素的周期表位置、原子结构和电子排布。

3. 了解碱金属元素的常见化合物及其应用。

4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。

教学内容：1. 碱金属元素的概念和特性。

2. 碱金属元素的周期表位置和原子结构。

3. 碱金属元素的电子排布规律。

4. 碱金属元素的常见化合物及其应用。

5. 碱金属元素的实验设计和实验操作技巧。

教学步骤：引入：1. 利用实验或图片展示不同碱金属元素的外观和反应特点，引发学生对碱金属元素的兴趣。

探究：2. 学生通过小组合作或个人研究，了解碱金属元素的概念、特性和周期表位置。

3. 学生进行实验，观察不同碱金属元素与水反应的现象，并记录实验结果。

4. 学生分析实验结果，总结碱金属元素与水反应的规律，并解释其原因。

拓展：5. 学生学习碱金属元素的电子排布规律，通过练习题巩固理解。

6. 学生了解碱金属元素的常见化合物及其应用，进行小组讨论，并展示给全班。

实践：7. 学生分组设计一个与碱金属元素相关的实验，并提出实验假设、实验步骤和预期结果。

8. 学生进行实验，并记录实验数据和观察结果。

9. 学生分析实验结果，讨论实验中可能出现的误差，并提出改进方案。

总结：10. 学生通过讨论和总结，回顾碱金属元素的重要概念、性质和应用。

11. 教师对学生的学习情况进行评价，并提供反馈和建议。

教学资源：1. 实验器材和化学试剂：不同碱金属元素、水、试管、燃烧器等。

2. 图片和视频资料：展示碱金属元素的外观和反应特点。

3. 教科书和参考书：提供碱金属元素的相关知识和实验设计指导。

评估方式：1. 学生实验报告的评估：包括实验设计、实验步骤、实验数据和分析结果。

2. 学生小组讨论和展示的评估：包括对碱金属元素化合物及其应用的理解和表达能力。

3. 学生练习题和总结性问题的评估：检查学生对碱金属元素知识的掌握程度。

《碱金属元素》教案

《碱金属元素》教案

一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。

2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。

四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。

五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。

2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。

3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。

碱金属元素化学教学教案

碱金属元素化学教学教案

碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。

2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。

3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。

二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。

2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。

3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。

4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。

5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。

三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。

2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。

3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。

4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。

四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。

2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。

3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。

4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。

五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。

2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。

3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。

4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。

六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。

2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。

化学教案-碱金属元素

化学教案-碱金属元素

化学教案－碱金属元素一、教学目标：1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、性质和特点。

2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置及其递变规律。

3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 碱金属元素的基本概念：碱金属元素是指周期表中第一主族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和francium（Fr）。

2. 碱金属元素的性质：原子半径、离子半径、电负性、还原性、氧化性、密度、熔点、沸点等。

3. 碱金属元素的特点：易失电子、低电离能、强还原性、与氧气、水反应等。

4. 碱金属元素在周期表中的位置及递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：碱金属元素的基本概念、性质、特点及在周期表中的位置。

2. 教学难点：碱金属元素性质的递变规律及实际应用。

四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，展示碱金属元素的性质和特点。

2. 结合实例，讲解碱金属元素在生活和工业中的应用。

3. 开展小组讨论，分析碱金属元素性质的递变规律。

4. 布置练习题，巩固所学知识。

五、教学课时：本教案共需2课时，第一课时介绍碱金属元素的基本概念、性质和特点，第二课时讲解碱金属元素在周期表中的位置及递变规律。

六、教学过程：1. 引入：通过展示碱金属元素的日常生活应用，如钠灯、锂电池等，引发学生兴趣。

2. 讲解：介绍碱金属元素的基本概念，如原子序数、原子结构等。

3. 分析：讲解碱金属元素的性质，如还原性、氧化性等，并通过实验演示。

4. 探讨：引导学生分析碱金属元素性质的递变规律，如原子半径的变化。

5. 应用：介绍碱金属元素在生活和工业中的应用，如钾肥、铷铯合金等。

6. 总结：概括本节课的主要内容，强调碱金属元素的特点和性质递变规律。

七、教学反思：本节课结束后，教师应反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地引导学生掌握碱金属元素的知识。

2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)

2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)

2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。

2. 了解碱金属元素的应用领域。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。

2. 碱金属元素的应用领域。

教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。

2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。

教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。

2. 教学媒体：幻灯片、视频等。

教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。

2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。

2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。

3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。

实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。

2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。

3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。

总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。

2. 碱金属元素的应用领域。

拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。

教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。

2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。

3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。

教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。

2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。

教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。

2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。

教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。

2. 教学媒体：幻灯片、视频等。

教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。

2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。

化学教案-碱金属元素

化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。

2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。

3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。

二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。

2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。

三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。

2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。

四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。

2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。

3. 准备多媒体课件和教学素材。

五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。

2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。

3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。

4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。

5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。

本教案后续章节待您提供要求后，我将为您继续编写。

六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。

2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。

3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。

七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。

2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。

3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。

八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。

2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。

3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。

九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。

高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案

高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。

【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。

【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。

【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。

2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。

（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。

这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。

（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。

2. 碱金属元素的化学性质。

（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。

碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。

例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。

例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。

4.1.4碱金属元素教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册

教学方法与手段
1.教学方法
1.1互动式教学法：通过提问、讨论等方式激发学生的思考，促进学生与教师之间的互动，增强学生的参与感和积极性。
1.2实验教学法：组织学生进行实验操作，观察碱金属元素的性质和反应特点，增强学生对知识的理解和记忆。
1.3案例教学法：通过分析实际案例，让学生学会将理论知识应用到解决实际问题中，提高学生的应用能力。
-铷（Rb）：原子序数37，原子半径较大，密度比水小，熔点低，活泼金属，与水反应产生氢气和碱性溶液。
-铯（Cs）：原子序数55，原子半径较大，密度比水小，熔点低，活泼金属，与水反应产生氢气和碱性溶液。
2.题型二：碱金属元素的反应特点
题目：请写出以下碱金属元素与水反应的化学方程式。
-锂（Li）
-钠（Na）
ห้องสมุดไป่ตู้-铯（Cs）
答案：
-锂（Li）：2Li + O2 → 2Li2O
-钠（Na）：2Na + O2 → 2Na2O
-钾（K）：4K + O2 → 2K2O
-铷（Rb）：2Rb + O2 → 2Rb2O
-铯（Cs）：2Cs + O2 → 2Cs2O
板书设计应条理清楚、重点突出、简洁明了，以便于学生理解和记忆。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。通过板书设计，学生能够更好地掌握碱金属元素的知识，提高学习效果。
教学反思
本节课我教授了碱金属元素的内容，通过互动式教学、实验教学和案例教学等方法，以及多媒体教学、网络教学平台等现代化教学手段，旨在帮助学生深入理解碱金属元素的基本概念、性质和反应特点，掌握它们在周期表中的位置和递变规律，并能够将理论知识应用于解决实际问题。
-锂（Li）

高中化学-高一碱金属元素教案

高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 了解碱金属元素的化学反应。

3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。

2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。

3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。

2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。

二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。

2. 碱金属元素的化学性质。

3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。

三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。

2. 碱金属和非金属元素的反应。

3. 碱金属和酸的反应。

四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。

2. 碱金属离子的化合价。

五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。

2. 碱金属盐的性质。

3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。

六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。

2. 布置相关题目作业。

3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。

教学方式：讲解和实验展示相结合。

教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。

教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。

2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。

包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。

2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。

3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。

【答案】1 失去 +1 强 增多 增大二、碱金属元素的物理性质 碱金属 颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂 银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲 碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。

2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。

【答案】银白 铯 降低 增大 ＜ ＜ ＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。

【答案】剧烈 复杂四、碱金属与水的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 反应较慢，生成H 2 2Li + 2H 2O === 2LiOH + H 2↑ Na 反应剧烈，生成H 2 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ K 反应剧烈，轻微爆炸，生成H 2 2K + 2H 2O === 2KOH + H 2↑Rb 遇水立即燃烧，爆炸，生成H 2Cs遇水立即燃烧，爆炸，生成H 2【实验结论】碱金属都能与水反应，反应的通式为2R + 2H 2O===2ROH + H 2↑ ，随着核电荷数的增加，碱金属与水反应越来越______，生成的ROH (最高价氧化物对应的水化物)的碱性越来越______。

【答案】剧烈 复杂 强五、碱金属化学性质递变性的微观解释核电荷数增加→电子层数增加→对电子引力降低→越容易失去电子→元素的金属性增强→单质的还原性增强。

对点训练题型一：碱金属的物理性质【例1】(2021·云南省大姚县第一中学高一月考)下列不属于碱金属单质的通性的是A．硬度小、密度小B．熔点较低C．焰色反应相同D．导热、导电性能强【答案】C【详解】碱金属的硬度较小、密度较小，熔点均较低，且导热、导电性能强，但焰色试验中火焰的颜色各不相同；故答案为C。

题型二：碱金属的化学性质【变2-7】(2019·山西·太原五中高三月考)下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是()A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片【答案】B【详解】A、钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。

生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成白色沉淀碳酸钙，A正确；B、钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和CO2反应生成氧气，B不正确；C、生理盐水的的溶质是氯化钠，正确；D、钠的腐蚀性比较强，要用镊子取用，用滤纸擦干表面的煤油或石蜡油，正确答案选B。

【变3】(2020·全国·高一课时练习)下列对碱金属的叙述正确的是①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最弱的是锂④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．①②③⑤【答案】A【详解】①钾会和空气中的水蒸气、氧气等发生反应，金属钾密度比煤油大，所以钾通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触，正确；②碱金属的活泼性较强，会和皮肤中的水反应生成碱，具有强腐蚀性，故取用时不能直接用手拿，错误； ③依据同主族元素性质递变规律，碱金属中还原性最弱的是锂，正确；④元素金属性越弱，对应阳离子的氧化性越强，所以碱金属阳离子中氧化性最强的是Li +，正确； ⑤同主族元素原子的最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，随着核电荷数的增大，碱金属的原子半径逐渐增大，正确；⑥从Li 到Cs ，碱金属的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，钾反常，错误； 综上所述，A 项正确； 答案选A 。

题型三：推测碱金属的性质【变4-4】(2021·全国·高一专题练习)可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是( )Ⅰ锂与水反应比钠剧烈 Ⅰ金属单质都可以密封保存在煤油中Ⅰ锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 Ⅰ锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 Ⅰ“类钫”单质是强还原剂 Ⅰ“类钫”在化合物中显+1价Ⅰ推测“类钫”单质的密度应该大于-31g cm ⋅ Ⅰ“类钫”单质有较高的熔点 A ．ⅠⅠⅠⅠ B ．ⅠⅠⅠⅠC ．ⅠⅠⅠⅠD ．ⅠⅠⅠⅠ【答案】A 【详解】①金属性：Na Li >，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误； ③锂的氧化物(2Li O )是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；⑤“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K 反常)，推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于31g cm -⋅，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，⑧错误。

故选A 。

【例5】(2021·湖南长郡中学高一月考)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。

已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

根据材料回答下列问题：(1)铷位于元素周期表的第________周期________族。

(2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。

①与水反应比钠更剧烈②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。

(4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。

A．Rb2O B．Rb2O2C．Rb2CO3D．RbHCO3【答案】(1)五ⅠA (2)⑤(3)Na或Li (4)C【解析】(1)由原子核外的电子排布规律可推知37Rb的原子结构示意图为，Rb应位于第五周期第ⅠA族；(2)Rb的结构、性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH 相似，则①金属性Rb＞Na，所以与水反应比钠更剧烈，故正确；②氧化钠易与水、二氧化碳反应，则它的氧化物在空气中易吸收CO2和水，故正确；③过氧化钠和水反应产生氧气，所以Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故正确；④金属性Rb＞Na，它是极强的还原剂，故正确；⑤金属性Rb＞Na，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故错误；所以选⑤；(3)从碱金属与水反应通式2R +2H2O=2ROH+H2↑可知，生成0.1molH2，碱金属的物质的量为0.2mol，所以平均摩尔质量M= =25 g/mol，而M(Rb)＞25 g/mol ，则另一碱金属的M 必小于25g/mol，所以可能是Na或Li；(4)铷久置于空气中，先与空气中的氧气反应生成氧化铷，氧化铷与空气中的水蒸气反应生成氢氧化铷，氢氧化铷与二氧化碳反应生成碳酸铷，故最终变成产物是Rb2CO3，故选C。

【题1】(2021·全国·模拟预测)“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。

下列说法正确的是A．金属铷的熔点高于钾B．8537Rb的中子数为48C．8537Rb和8737Rb化学性质不同D．铷元素属于ⅠB族【答案】B【详解】A．铷和钾属于碱金属，碱金属的熔沸点随原子序数的递增而减小，铷原子序数大于钾，故金属铷的熔点低于钾，A错误；提分特训B．8537Rb的中子数为85-37=48，B正确；C．8537Rb和8737Rb互为同位素，化学性质几乎完全相同，C错误；D．铷属于碱金属，位于ⅠA族，D错误；故选B。

【题2】(2020·全国·高一课时练习)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸A．①②③B．④⑤C．②④D．②③⑤【答案】D【详解】①同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，故①错误；②单质的还原性越强，则其离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故②正确；③碱金属都是活泼的金属，自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④从上到下碱金属元素单质的密度呈增大的趋势，Cs的密度最大，故④错误；⑤Cs的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故⑤正确；综上所述，②③⑤正确，故选D。

【题3】(2021·上海金山·二模)已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠【答案】B【分析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。