重庆市安富中学高一化学 碱金属 教学案

碱金属元素教案设计学案设计主题：碱金属元素目标：1. 学生能够理解碱金属元素的特点和性质。

2. 学生能够区分不同碱金属元素之间的区别。

3. 学生能够应用所学知识解决相关问题。

学习过程：一、导入（5分钟）：- 引导学生回顾上一课学习的内容，复习有关元素和周期表的知识。

- 引入碱金属元素的概念，提出问题：你听说过碱金属元素吗？它们有什么特点？二、学习碱金属元素（15分钟）：- 学生与老师一起观察和讨论有关碱金属元素的实验和现象，如钠在水中的反应等。

- 教师给出碱金属元素的定义和特点，并给出周期表上碱金属元素的位置。

- 学生学习碱金属元素的常见性质，如良导电性、良导热性、活泼性等。

三、碱金属元素的实际应用（15分钟）：- 教师与学生一起讨论碱金属元素在实际应用中的作用，如钾的应用于肥料生产、锂的应用于电池等。

- 学生通过讨论和展示，分享碱金属元素在日常生活中的应用场景。

四、实验探究（20分钟）：- 教师组织学生进行有关碱金属元素的实验，如观察钠在水中的反应，比较不同碱金属元素的活泼性等。

- 学生记录实验过程和实验结果，并就实验中遇到的问题展开讨论。

五、练习与总结（15分钟）：- 学生进行练习，巩固所学知识。

- 教师与学生一起总结碱金属元素的特点和性质，并回答学生提出的问题。

六、作业布置（5分钟）：- 教师布置相关作业，如阅读有关碱金属元素的文章、回答问题等。

- 提醒学生按时完成作业，并鼓励学生进一步探索和学习。

参考资源：- 《化学教材》- 碱金属元素实验材料- 碱金属元素的应用案例- 碱金属元素的相关文章。

碱金属的教案教案标题：探索碱金属的性质与应用教学目标：1. 了解碱金属的特性和性质；2. 掌握碱金属与水反应的过程和产物；3. 了解碱金属的应用领域；4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。

教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2. 碱金属（锂、钠、钾）样品；3. 水槽、试管、试剂瓶等实验器材；4. 实验记录表格；5. 学生实验报告模板。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用幻灯片展示一些日常生活中与碱金属相关的应用（如钠灯、钾肥等）；2. 引导学生思考：碱金属具有哪些特点？它们在水中会发生什么变化？二、理论讲解（15分钟）1. 通过幻灯片介绍碱金属的特性和性质，包括低密度、低熔点、与水反应等；2. 解释碱金属与水反应的过程和产物，强调产生氢气和碱溶液的反应方程式。

三、实验探究（30分钟）1. 将锂、钠、钾分别放入不同的试管中，加入适量的水；2. 观察学生实验现象，记录产生的气体和溶液的变化；3. 引导学生总结不同碱金属与水反应的特点和区别。

四、实验分析（15分钟）1. 学生根据实验结果填写实验记录表格，并进行数据分析；2. 学生讨论碱金属与水反应的原因和机理。

五、应用拓展（10分钟）1. 通过幻灯片介绍碱金属的应用领域，如合金制备、储能技术等；2. 引导学生思考碱金属在这些领域中的作用和优势。

六、实验报告（15分钟）1. 学生根据实验记录和分析结果，撰写实验报告；2. 强调实验报告的结构和要点，包括引言、目的、实验步骤、结果与讨论等。

七、课堂小结（5分钟）1. 概括本节课的学习内容和重点；2. 引导学生回顾碱金属的特性、与水反应的过程和产物、以及应用领域。

教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，如探索碱金属与其他物质的反应；2. 组织学生参观相关的实验室或工厂，加深对碱金属应用的理解。

教学评估：1. 实验记录表格的填写和数据分析；2. 学生实验报告的撰写和结构完整性；3. 学生课堂参与和回答问题的表现。

第二章碱金属第一节钠[教学目标]1、知识目标：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；2、能力目标：通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；3、情感目标：培养学生的探索精神和创新意识。

[重点难点]钠的化学性质,实验现象的观察与分析[预习思考题]1、金属包括了哪些元素？它们的原子在结构上有何相似点和不同点？这样的结构可能会使碱金属具有什么样的性质？碱金属的名称从何而来？2、钠能否从盐溶液中置换出金属活动性不如钠的金属？3、钠在自然界有单质存在吗？[教学过程]碱金属元素包括：、、、、等。

相同点：；原子结构不同点：。

一、钠的物理性质演示：实验[2-1]现象：。

结论：色：态：光泽：密度：硬度：熔点______、沸点：导电导热性：二、钠的化学性质1、非金属反应演示：实验[2-2]现象：。

Na + O2（常温） Na + O2（加热或点燃）讨论：1）、为什么产物不同？2）、钠长时间露置于空气中会发生哪些变化？Na + S=== Na + Cl2 ===2、钠与水的反应演示：实验[2-3]现象：1、；解释：1、；2、； 2、；3、； 3、；4、； 4、；5、。

5、。

演示：实验[2-4]现象：；解释：。

Na + H2O结论：钠在化学反应中体现出性，是一种剂。

讨论：如果将金属钠投入到硫酸铜溶液中，会发生什么现象？写出有关的化学方程式。

三、钠在自然界里的存在、保存和主要用途游离态：；化合态：。

1、存在形态：；主要形式：。

2、保存方法：。

3、主要用途；。

讨论：金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？为什么？[知识拓展]1、金属钠的制法：电解法NaCl （熔融）NaOH（熔融）2、金属钠与盐的置换反应Na可以将钛、锆、铌、钽等金属从它们卤化物的熔融物中置换出来。

Na + TiCl4[典型例题]1、将23g金属钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、大于40%B、小于40%C、等于23%D、等于40%2、当金属钠分别与下列盐溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A、Ca（HCO3）2溶液Ｂ、KCl溶液C、Na2SO4溶液D、MgSO4溶液3、现将质量比等于式量之比的钠、镁、铝分别和50g质量分数为7.3%的盐酸充分反应。

一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。

2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。

四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。

五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。

2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。

3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。

碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。

2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。

3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。

二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。

2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。

3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。

4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。

5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。

三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。

2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。

3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。

4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。

四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。

2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。

3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。

4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。

五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。

2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。

3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。

4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。

六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。

2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。

高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。

2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。

难点：碱金属的应用场合和相关实例。

三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。

2. 实验仪器：试管、酒精灯等。

3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。

四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。

b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。

2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。

b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。

3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。

b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。

4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。

b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。

五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。

六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。

教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。

在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。

2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。

2. 了解碱金属元素的应用领域。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。

2. 碱金属元素的应用领域。

教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。

2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。

教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。

2. 教学媒体：幻灯片、视频等。

教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。

2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。

2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。

3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。

实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。

2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。

3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。

总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。

2. 碱金属元素的应用领域。

拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。

教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。

2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。

3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。

教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。

2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。

教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。

2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。

教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。

2. 教学媒体：幻灯片、视频等。

教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。

2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。

高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。

【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。

【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。

【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。

2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。

（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。

这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。

（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。

2. 碱金属元素的化学性质。

（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。

碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。

例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。

例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。

高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 了解碱金属元素的化学反应。

3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。

2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。

3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。

2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。

二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。

2. 碱金属元素的化学性质。

3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。

三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。

2. 碱金属和非金属元素的反应。

3. 碱金属和酸的反应。

四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。

2. 碱金属离子的化合价。

五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。

2. 碱金属盐的性质。

3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。

六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。

2. 布置相关题目作业。

3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。

教学方式：讲解和实验展示相结合。

教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。

教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。

2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。

高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。

- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。

- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。

Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。

2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。

3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。

4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。

5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。

6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。

7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。

Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。

- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。

- 学生小组报告的内容准确全面。

2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。

- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。

- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。

Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。

2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。

3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。

4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。

5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。

6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。

《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。

2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。

3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。

二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。

2.难点：碱金属元素性质变化规律。

三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。

今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。

（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。

（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。

3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。

发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。

（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。

发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。

（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。

发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。

（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。

发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。

4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。

5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。

希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。

6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。

（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。

四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。

第一册第二章第三节碱金属元素（第1课时）一．教学目标1．知识技能：使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及递变规律。

2．能力方法：培养和发展学生的自学能力、观察能力、推理归纳能力等培养掌握学生科学探究的思想方法，演绎的方法。

3．情感态度：培养学生量变到质变、内因与外因的辨证唯物主义观点。

培养学生实事求是的科学态度。

二．教学重点：碱金属元素的化学性质，以及跟原子结构的关系三．教学难点：科学方法模式的训练，碱金属的化学性质四．教学模式：探究式（提出问题→查找资料→推测结果→实验验证→得出结论）五．教学用品：实验用品：铁架台(带铁圈)、石棉网（2）、酒精灯（2）、烧杯（4）、水、金属钠、钾、酚酞试液、U形管。

多媒体：投影仪、笔记本电脑教学过程（神舟五号发射）[复习提问]泛问：汽车以油作为燃料，神舟五号以什么作为燃料呢？[知识介绍] 1 kg锂燃烧后可释放42998 kJ的热量，1 kg 锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。

因此，锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。

在已经发现的100多种元素中，人们把锂、钠、钾、铷、铯、钫等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，是由于它们之间存在着某种内在的联系。

这种内在的联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，高中阶段暂不讨论。

[板书] 第三节碱金属元素根据，结构决定性质，性质决定用途。

我们首先就来分析它们的原子结构。

［板书］一、碱金属元素的原子结构投影表2-2注意分析结构上的相同点和不同点。

[引导分析]我们来分析碱金属元素在原子结构上有哪些相同点和不同点？［投影］相同点：最外层1e—不同点：核电荷数，电子层数，原子半径[引导]根据初中所学知识回答，请大家分析分析1：对元素的化学性质起决定性因素的是什么？[课件展示]元素的化学性质与最外层电子数目有关系[引导]碱金属最外层都只有一个电子，性质如何？[课件展示]推测1：碱金属元素容易发生氧化反应：M – e — = M+[课件展示]思考：Na的强金属性主要表现在与哪些物质反应？[课件展示]钠的金属性表现为与O2等非金属、水等反应[课件展示]推测2：碱金属元素都能与O2等非金属、水等反应吗？都能分析2：随核电荷数↑，原子的电子层数↑，原子半径↑，核对最外层电子的吸引能力↓，失电子能力↑，元素的金属性（或对应单质的还原性）↑推测3：从Li到Cs与O2，H2O等物质反应的剧烈程度增大[课件展示][过渡]前面我们从原子结构入手分析了碱金属元素的性质。

高一化学《碱金属元素》教案高一化学《碱金属元素》教案一：教学目标1．知识与技能（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

（2）了解焰色反应的操作及应用。

2．过程与方法通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

3．情感态度与价值观树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

二：学情分析本章内容的知识网络图。

这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。

每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。

培养学生良好的学习习惯是很重要的。

形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。

为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

三：教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

四：教学过程1．碱金属元素的原子结构和物理性质［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

［提问］（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

（2）碱金属元素的物理性质是否相似？接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。

①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。

［提问］（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的.增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。

如：a．硬度：柔软，有展性，由小到大；b．密度：由小到大，（K反常）。

碱金属的化学教案碱金属的化学教案（精选10篇）作为一位优秀的人民教师，往往需要进行教案编写工作，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。

那么你有了解过教案吗？下面是小编精心整理的碱金属的化学教案，希望能够帮助到大家。

碱金属的化学教案篇1教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。

2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。

教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。

教学方法启发式教法。

教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。

2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。

教学过程碱金属元素包括哪几种元素？锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，暂不讨论。

第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构（表2-2碱金属元素的原子结构）分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。

2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。

我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。

下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。

碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？（二）碱金属的物理性质（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热、导电2．递变规律：从锂到铯（1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点、沸点逐渐降低一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。

碱金属的化学教案优秀5篇1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.了解几种常见的酸及其物理性质。

3.掌握酸的化学性质。

（二）过程与方法1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。

（三）情感、态度与价值观1.实事求是的科学态度。

2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重点、难点1.酸碱指示剂的变色情况2.酸的化学性质。

三、教学过程（一）酸碱指示剂[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？知识点1酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有石蕊和酚酞。

石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

知识拓展1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。

酸性溶液包含酸溶液。

碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。

碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。

（二）几种常见的酸[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？知识点2盐酸、硫酸的物理性质：实验分析实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态无色透明液体无色油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3知识点3盐酸和硫酸的用途：用途盐酸（HCl）重要化工用品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。

高中化学-高一碱金属元素2教案一、教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和特点；2. 学习反应性较强的钾和钠的性质和用途；3. 掌握碱金属元素的实验室操作技能。

二、教学重点：1. 固体钠的性质和反应；2. 碱金属元素的用途；3. 碱金属元素的实验室操作技能。

三、教学内容：1. 钠的物理性质：（1）外观：银白色的软金属。

（2）密度：0.97 g/cm³。

（3）熔点：97.8℃。

（4）沸点：883℃。

（5）状态：在室温室压下为固体，但一般存储时用密封的宽口瓶中，瓶口放置于软木塞中，因为钠在空气中会被氧化和水分分解，产生强烈的化学反应。

2. 钠的反应：（1）钠与氧气反应：2Na + O₂ → 2Na₂O。

（2）钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑。

（3）钠与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑。

（4）钠与非金属元素反应：2Na + S → Na₂S。

3. 钠的用途：（1）在制造钠光谱管、电热元件、合成纤维和金属钠等方面具有重要作用；（2）在人类社会的冶金、电子、化工等领域有着重要的应用和意义。

四、教学方法：1. 理论讲解法：讲解碱金属元素的性质和特点。

2. 实验操作法：通过操作实验，让学生掌握碱金属元素的实验室操作技能。

3. 互动探究法：通过学生互动探究，激发学生学习化学的兴趣和积极性。

五、教学过程：1. 钠的固态特点：（1）展示实验：取一小块钠，将其放入细砂中，用电钻钻一个小孔，插入硬质通气管，将钠通到水中并点燃通气管，充分显示钠在水中燃烧的现象。

（2）学生思考：观察展示实验后，思考为什么固态的钠会和水反应并发生燃烧的现象？2. 正确处理固态钠：（1）学生操作：观察老师演示如何用滤纸擦洗钠表面的氧化层，然后将钠放入水中观察发生的反应。

（2）探究讨论：让学生探究氧化层对于钠和水的反应的影响。

（3）收官总结：总结本节课讲解的碱金属元素的性质和特点，以及钠的实验室操作技能。

重庆市高一化学 碱金属元素学案 新人教版一、碱金属单质的物理性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。

单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。

反应的实质可表示为：2R+2H 20＝2ROH+H 2↑反应的现象各不相同。

与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。

碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。

碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。

1、跟非金属反应卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+ 222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。

氢气：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成 RH 。

与硫等大多多数的非金属起反应。

2、跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。

↑+=+22222H ROH O H R 。

钠与水反应比锂与水反应激烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。

因此随着原子的电子层数增多原子半径的增大，碱金属的活动性增强。

与常见盐溶液反应的离子方程式：（R 表示碱金属元素）↑++=+↑+↑+=+↑++↓=+++↑+↓=++-+-++++++2233234233222222222222236)(22262)(22H CO R HCO R H NH R NH R H R OH Fe Fe O H R R H OH Cu Cu O H R四、焰色反应定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。

这在化学上叫做焰色反应。

焰色反应鉴别盐类的步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。

《碱金属》教学设计教材：人教版《化学（第一册）》第二章《碱金属》【教学内容分析】知识结构图碱金属钠钠的化合物碱金属元素物理性质化学性质存在、用途、保存氧化物碱：氢氧化钠盐氧化钠过氧化钠Na2CO3NaCl等碱金属元素原子结构的相似性和差别碱金属元素性质的相似性和差别【学生条件分析】1.学习需要①通过本章学习使学生掌握碱金属元素的物理性质化学性质②学生能运用初步的原子结构知识来了解碱金属元素性质上的差异及递变规律③使学生产生“族”的观念，为第五章《元素周期表》的学习做准备④培养学生实验观察能力及实验现象分析能力⑤通过实验培养学生学习化学的兴趣2.原有知识水平通过在初中化学启蒙教学，学生对自然界中最常见化合物已经有了一定的学校。

本单元学习中涉及的氧化还原反应、离子反应等化学反应中能量变化等内容在初中《自然科学》中已有涉及，这为学生学习本单元知识打下了基础。

本书第一章《化学反应及其能量变化》又在原有基础上对相关的理论做了深化。

这些都为本章进一步认识物质奠定了基础。

3.学习风格【教学目标】1.认知识与技能目标①学生能了解碱金属的物理性质化学性质，并能运用原子结构初步知识来推断他们②质上的差异及其递变规律。

为第五章《元素周期表》的学习打好基础。

学生掌握焰色反应，并能利用焰色掩映检验Na、K及其化合物。

2.过程与方法目标①学生能够模仿教师进行化学实验的操作②学生能够通过对现象的观察思考对碱金属的性质进行归纳总结③培养和发展学生自学能力以及科学的思维能力和创新能力；培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力3.情感态度与价值观目标①通过对学生进行化学药品使用的安全教育及节俭药品教育，使学生正确认识化学，认识化学在生活中的重要作用②通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的态度③指导学生用实验的方法认识和探究物质的性质，教给学生初步研究化学的一般方法【重难点】教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系教学难点：对实验现象的观察和分析性质与结构间的关系教学实验【教学方法】实验探究教学、STS教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式本章研究模式为：单质（钠）――化合物（钠化合物）――元素族（碱金属元素）【教学时间】共8课时第1-2课时：第一节：钠第3-4课时：第二节：钠的化合物第5-6课时：第三节：碱金属第7课时：复习第8课时：单元考试【教学过程】第一节钠（第1-2课时）教学目标：1．知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。