2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)

以下是为⼤家整理的关于《⾼⼀化学碱⾦属教学教案设计》的⽂章，供⼤家学习参考！第⼀节钠教学⽬标1．知识⽬标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和⽤途。

2．能⼒⽬标：通过学⽣动⼿实验，培养学⽣的动⼿能⼒、观察能⼒和思维能⼒。

3. 德育⽬标：通过实验培养学⽣学习化学的兴趣，培养学⽣严谨求实的科学态度；指导学⽣⽤实验的⽅法认识物质的性质，教给学⽣初步的研究化学的⼀般⽅法；对学⽣进⾏安全教育和勤俭节约的教育。

教学重点和难点：钠的化学性质。

教学⽅法：边讲边实验。

实验准备：1．学⽣分组（24组）：烧杯、三脚架、⽯棉、酒精灯、⽕柴、镊⼦、⼩⼑、滤纸（每组2张）、⾦属钠（⼤块）、酚酞试液、蒸馏⽔。

2．教师演⽰：⽔槽、⼩试管、镊⼦、⼩⼑、滤纸、⾦属钠、⽕柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、⼤头针、酒精灯。

[引⾔] 请同学门看课本上28页的章图，观察Li,Na,K,Rb,Cs的原⼦结构有什么相同点？由此可以推测应具有怎样的化学性质？[讲述] 原⼦的最外层只有⼀个电⼦，Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化学性质相似，且它们的氧化物的⽔化物是可溶于⽔的强碱，故称它们为碱⾦属元素。

[板书] 第⼆章碱⾦属[讲解] 碱⾦属的代表元素为Na元素，本节课学习第⼀节钠。

[板书] 第⼀节钠[投影] 本节课学习⽬标强调钠的化学性质是本节课的学习重点。

识记理解应⽤物理性质 √化学性质 √ √ √存在和⽤途 √[板书] ⼀、钠的性质[讲述] 本节课我们准备运⽤实验的⽅法去探究钠的性质。

[阅读] 学⽣阅读实验报告的内容。

[讲述] 实验操作要求本节课需要完成的实验1、钠在空⽓中燃烧 2、钠与⽔的反应。

实验时注意：1、取⽤钠时，打开瓶塞闻⼀下瓶中液体的味道（是煤油）。

思考钠为什么不暴露在空⽓中？2、⽤镊⼦夹取钠，不能⽤⼿拿考虑为什么？3、⼤块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃⽚上切割时镊⼦要夹紧，⼑不要切⼿，余下的钠放回瓶中，切下的钠⽤滤纸吸⼲煤油。

碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。

2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。

3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。

二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。

2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。

3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。

4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。

5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。

三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。

2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。

3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。

4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。

四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。

2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。

3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。

4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。

五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。

2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。

3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。

4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。

六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。

2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。

教案精选高中化学《碱金属》教学设计教学目标：1.理解碱金属的基本性质和特点；2.掌握碱金属与非金属的反应特点；3.理解碱金属在化学反应中的应用。

教学重难点：1.碱金属的基本性质和特点；2.碱金属与非金属的反应特点；3.碱金属在化学反应中的应用。

教学准备：教学课件、实验器材和化学试剂。

教学过程：一、导入（5分钟）1.展示一段钠和水反应的视频，引起学生的兴趣。

2.提问：你们已经学过了哪些金属元素？是否了解它们的一些性质和特点？二、讲解碱金属的性质和特点（15分钟）1.讲解碱金属的物理性质、化学性质及其在自然界中的分布情况。

2.讲解碱金属的电子结构、离子化倾向和活泼度等特点。

3.提示学生注意碱金属在水中的反应特点。

三、讲解碱金属与非金属的反应（20分钟）1.讲解碱金属与氧气、氯气、卤素等非金属的反应规律。

2.引导学生思考，为什么碱金属与非金属反应会产生这样的结果？3.提醒学生注意反应产物中的氧化态和价态变化。

四、实验展示（30分钟）1.展示钠与氯气的反应实验过程和结果。

2.引导学生观察并总结反应过程和产物。

3.分析产物中的氧化态和价态变化，并与前面的讲解进行对比。

五、讲解碱金属的应用（10分钟）1.讲解碱金属在实际生活中的应用，例如钠在制取钠水合金中的应用。

2.引导学生思考，为什么碱金属在这些应用中是必要的？3.提醒学生注意保护自己在实际操作中的安全。

六、实验探究（25分钟）1.学生自行进行碱金属与非金属的反应实验，观察并记录实验结果。

2.学生根据实验结果进行讨论和总结，得出结论。

3.学生进行实验报告撰写，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论等。

七、总结与延伸（10分钟）1.综合讲解碱金属的性质、特点和应用，总结本节课的重点内容。

2.提出拓展问题，让学生进行思考，并鼓励学生进行自主学习和探究。

八、作业布置（5分钟）1.布置相关的习题作业，巩固本节课所学内容。

2.提醒学生做好实验报告的整理和归纳工作。

高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。

2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。

难点：碱金属的应用场合和相关实例。

三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。

2. 实验仪器：试管、酒精灯等。

3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。

四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。

b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。

2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。

b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。

3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。

b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。

4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。

b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。

五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。

六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。

教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。

在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。

化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。

2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。

3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。

二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。

2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。

三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。

2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。

四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。

2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。

3. 准备多媒体课件和教学素材。

五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。

2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。

3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。

4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。

5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。

本教案后续章节待您提供要求后，我将为您继续编写。

六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。

2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。

3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。

七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。

2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。

3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。

八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。

2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。

3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。

九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。

高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。

【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。

【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。

【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。

2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。

（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。

这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。

（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。

2. 碱金属元素的化学性质。

（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。

碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。

例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。

例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。

高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 了解碱金属元素的化学反应。

3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。

2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。

3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。

2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。

二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。

2. 碱金属元素的化学性质。

3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。

三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。

2. 碱金属和非金属元素的反应。

3. 碱金属和酸的反应。

四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。

2. 碱金属离子的化合价。

五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。

2. 碱金属盐的性质。

3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。

六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。

2. 布置相关题目作业。

3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。

教学方式：讲解和实验展示相结合。

教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。

教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。

2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。

高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。

- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。

- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。

Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。

2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。

3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。

4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。

5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。

6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。

7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。

Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。

- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。

- 学生小组报告的内容准确全面。

2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。

- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。

- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。

Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。

2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。

3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。

4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。

5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。

6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。

说课稿第三节碱金属元素一、教材分析1．教材的地位和作用本节教材分为两部分：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。

第一部分内容为本节的重点，也是本章的重点。

在第一部分内容中，教材先给出了碱金属的物理性质表和原子结构表，引导学生通过对表中事实和数据等资料的分析，得出一些规律性的知识。

然后，根据这些规律性的知识，作出了碱金属元素可能具有与钠相似的化学性质，以及它们的金属性随核电荷数的增大而逐渐增强的推测。

接着，教材在演示实验的基础上，通过介绍碱金属与氧气等非金属的反应，以及碱金属与水的反应，证明上述推论和预测的合理性。

最后，要求学生通过讨论，总结出碱金属具有哪些共同的化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属的性质呈现怎样的变化。

在第二部分内容中，教材主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及根据焰色反应检验钠、钾及其化合物的方法等。

本节最后的“讨论”是对焰色反应知识的灵活应用。

阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度以及训练科学方法。

2、本节教材的特点：1．重视引导学生认识原子的结构与元素性质间存在着密切的关系，以对学生进行量变引起质变、内因与外因的关系等辩证唯物主义教育。

2．重视对学生进行科学态度和科学方法的教育。

教材结合碱金属元素性质的比较等具体内容的介绍，采用中学化学学习中较常用的科学方法模式，对学生进行科学方法的训练。

同时，通过阅读材料“金属钾的发现”，使学生认识树立正确的科学态度和掌握正确的科学方法对化学学习的重要性。

3、重点难点重点：(1)．碱金属的原子结构特点和性质的递变规律(2)．碱金属的化学性质难点：(1).碱金属原子结构和性质的相互关系；(2).科学方法模式的训练。

重点、难点的突破，我设计了突破点：设计问题情境，用电脑展示出2-2“碱金属元素的原子结构”，让学生自己分析、整理，让学生从中有所发现，这样充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，充分调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生总结出原子结构的相似性和递变性、原子结构决定原子的性质，然后利用学生自己总结出的规律，推测出碱金属性质的相似性和递变性，再通过实验进行验证，这样学生学到知识的同时，也学会了逻辑推理的严密性和科学的方法。

第一册第二章第三节碱金属元素（第1课时）一．教学目标1．知识技能：使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及递变规律。

2．能力方法：培养和发展学生的自学能力、观察能力、推理归纳能力等培养掌握学生科学探究的思想方法，演绎的方法。

3．情感态度：培养学生量变到质变、内因与外因的辨证唯物主义观点。

培养学生实事求是的科学态度。

二．教学重点：碱金属元素的化学性质，以及跟原子结构的关系三．教学难点：科学方法模式的训练，碱金属的化学性质四．教学模式：探究式（提出问题→查找资料→推测结果→实验验证→得出结论）五．教学用品：实验用品：铁架台(带铁圈)、石棉网（2）、酒精灯（2）、烧杯（4）、水、金属钠、钾、酚酞试液、U形管。

多媒体：投影仪、笔记本电脑教学过程（神舟五号发射）[复习提问]泛问：汽车以油作为燃料，神舟五号以什么作为燃料呢？[知识介绍] 1 kg锂燃烧后可释放42998 kJ的热量，1 kg 锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。

因此，锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。

在已经发现的100多种元素中，人们把锂、钠、钾、铷、铯、钫等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，是由于它们之间存在着某种内在的联系。

这种内在的联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，高中阶段暂不讨论。

[板书] 第三节碱金属元素根据，结构决定性质，性质决定用途。

我们首先就来分析它们的原子结构。

［板书］一、碱金属元素的原子结构投影表2-2注意分析结构上的相同点和不同点。

[引导分析]我们来分析碱金属元素在原子结构上有哪些相同点和不同点？［投影］相同点：最外层1e—不同点：核电荷数，电子层数，原子半径[引导]根据初中所学知识回答，请大家分析分析1：对元素的化学性质起决定性因素的是什么？[课件展示]元素的化学性质与最外层电子数目有关系[引导]碱金属最外层都只有一个电子，性质如何？[课件展示]推测1：碱金属元素容易发生氧化反应：M – e — = M+[课件展示]思考：Na的强金属性主要表现在与哪些物质反应？[课件展示]钠的金属性表现为与O2等非金属、水等反应[课件展示]推测2：碱金属元素都能与O2等非金属、水等反应吗？都能分析2：随核电荷数↑，原子的电子层数↑，原子半径↑，核对最外层电子的吸引能力↓，失电子能力↑，元素的金属性（或对应单质的还原性）↑推测3：从Li到Cs与O2，H2O等物质反应的剧烈程度增大[课件展示][过渡]前面我们从原子结构入手分析了碱金属元素的性质。

高一化学教案－碱金属课时安排：一课时教学目标：1. 了解碱金属的基本性质及其在实际生活中的应用。

2. 能够描述碱金属的物理性质、化学性质及其反应。

3. 学会用化学方程式表示碱金属的反应。

教学重点：掌握碳、铝在碱金属反应中的应用。

教学难点：学生对碱金属反应的理解，需要进行反复解释和讲解。

教学过程：Step 1 引入新课教师出示化学元素周期表，让学生找出周期表中的第一组元素，即碱金属。

要点突出，注意加强学生对其特征和性质的理解。

Step 2 学习碱金属的物理性质教师指出碱金属的物理性质有哪些，如其在室温下大多数是固体，密度较小，具有良好的导电性和导热性等等。

教师可通过示范，展示出每种金属的物理性质。

Step 3 学习碱金属的化学性质教师指出碱金属的化学性质，如在空气中易于被氧化，高温时着火燃烧等等。

教师让学生分组找出碱金属的一些化合物来展示，并让学生与同伴分享结果。

Step 4 碱金属的反应教师通过演示不同的反应过程和方程式，让学生了解碱金属和不同物质之间的反应。

讲解有关事项：在水中的反应和在空气中的反应，可以突出“温度”的概念：高温时进一步反应，低温时不易反应等等。

Step 5 碱金属反应的应用教师让学生讨论碱金属反应的应用领域，如铝的生产和制造器皿等等。

教师应帮助学生加深对这些应用的了解，并介绍有关的实际案例，包括实际操作、实际问题和解决方法等等。

Step 6 总结课程教师进行总结，让学生回顾今天学习的主要内容，并提醒学生要再次复习巩固。

同时，教师可以预告下一次授课内容，引导学生更好地准备和学习。

教学评价：对学生在课堂上的积极参与和学习态度进行评价。

同时，教师可以针对学生的理解程度，以反复讲解和示范的方式，加深学生对于碱金属及其反应的了解。

2023年高三化学教案第二章;碱金属（精选3篇）第一课时：碱金属的性质和结构
一、教学目标
1.了解碱金属的常见性质和化合物的结构；
2.能够纵观碱金属的周期性变化规律；
3.学会应用化学方程式描述碱金属与其他物质的反应。

二、教学重点
1.碱金属的性质和结构；
2.碳酸盐和氢氧化物的生成反应。

三、教学难点
1.化合物结构的描述和分析；
2.掌握碱金属与其他物质的反应。

四、教学方法
1.讲授法：通过讲解和举例子介绍碱金属的性质和结构；
2.实验法：通过实验演示碱金属与水和酸的反应。

五、教学内容和步骤
1.导入（5分钟）
通过向学生提问引入话题：“你们知道碱金属有哪些常见性质和结构吗？”
2.讲解与探究（25分钟）
讲解碱金属的常见性质和结构，如电子层数、原子半径、离子半径、离子化合物结构等。

3.实验演示（15分钟）
进行碱金属与水和酸的反应实验演示，观察反应产物的性质，引导学生分析反应规律。

4.讨论和总结（10分钟）
学生针对实验结果进行讨论，总结碱金属的反应特点和周期性变化规律。

六、作业布置
预习下一节课的内容，准备相关练习题。

备注：
可以根据具体情况调整教学时间分配和实验内容，可以提前准备好碱金属与水和酸的反应实验演示。

△第一节 钠●教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

●教学重点钠的性质。

●教学难点对实验现象的观察和分析。

●教学用具学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。

●课时安排共1课时 ●教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］ 第二章 碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号) ［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。

［板书］ 第一节 钠［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗) ［展示］用玻管截取的钠的样品。

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)［讲解］Na 在常温下可被空气中的O ２氧化成Na ２O ，纯净的Na ２O 是一种白色粉末。

［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。

(４Na ＋O ２====２Na ２O)［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。

［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体) ［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na ２O ２)。

请大家写出该反应的化学方程式。

碱金属元素教案设计1. 碱金属元素是周期表中第一组的元素，包括氢、锂、钠、钾、铷和铯。

2. 教案设计应该包括碱金属元素的基本性质和特征。

3. 学生可以通过实验观察和记录碱金属元素的反应性和金属性质。

4. 教案可以设计一些小组活动，让学生展示碱金属元素的用途和应用。

5. 引导学生探讨不同碱金属元素在自然界中的分布和存在形式。

6. 教案可以引入碱金属元素在生活中的实际应用，例如钠在食盐中的作用。

7. 教师可以设计“碱金属元素知识竞赛”来激发学生学习的兴趣。

8. 引导学生了解碱金属元素与其他元素的反应特点。

9. 设计实验，让学生观察碱金属元素在水中的反应情况，引发学生的疑问和思考。

10. 可以组织学生进行分组研究某个碱金属元素的历史发现和发展过程。

11. 通过视频、图片等多媒体资料展示碱金属元素的实验操作和反应情况。

12. 设计碱金属元素相关的PPT展示，帮助学生理解和掌握知识点。

13. 鼓励学生参与讨论，推动他们运用所学知识解释碱金属元素的一些现象和现实问题。

14. 可以设计一些有趣的实验，让学生自己动手操作，体会碱金属元素的化学性质。

15. 通过与生活相关的例子，让学生了解碱金属元素的实际应用场景。

16. 设计案例分析，让学生分析某种碱金属元素的化学反应过程。

17. 引导学生阅读相关文献，自主探究碱金属元素的新发现和新应用。

18. 设置问答环节，巩固学生对碱金属元素基本知识点的掌握。

19. 利用实验室条件，进行一些比较特殊的碱金属元素实验，吸引学生的注意。

20. 设计知识问答游戏，巩固学生对碱金属元素的学习成果。

21. 设计碱金属元素的模型制作活动，激发学生的创造力和动手能力。

22. 通过碱金属元素的历史沿革，引导学生思考科学技术的发展与进步。

23. 设计小组讨论活动，让学生合作探讨碱金属元素的特性和应用。

24. 利用多元智能理论，设计碱金属元素的多种学习活动，满足不同学生的学习需求。

25. 设计实践活动，让学生亲自操作碱金属元素实验，增强他们对学习内容的理解。

4.1.4碱金属元素教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册教学方法：1. 讲授法：针对碱金属元素的基本概念和性质，采用讲授法进行教学，系统地传授知识，确保学生对基本概念的理解和掌握。

通过生动的语言和实例，提高学生的学习兴趣。

- 案例引入：通过介绍碱金属在生活中的应用，如电池、霓虹灯等，引发学生对碱金属元素的探究兴趣。

- 对比分析：比较碱金属元素与其他元素的差异，突出碱金属的特性，加深学生的理解。

2. 讨论法：针对碱金属元素的性质递变规律，组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的见解，通过同伴互助，提高学生的思维能力和解决问题的能力。

- 小组合作：布置相关讨论题目，如碱金属的电子排布与金属性质的关系，小组内讨论并总结规律。

- 思维导图：指导学生利用思维导图工具，将碱金属元素的知识点进行梳理和整合，形成系统的知识结构。

3. 实验法：通过设计一系列碱金属元素的实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的实践能力和实证精神。

- 实验演示：教师进行碱金属与水反应的演示实验，引导学生观察和记录实验现象。

- 学生实验：安排学生进行碱金属的燃烧、与盐溶液反应等实验，让学生在实践中学习，提高对化学知识的理解。

教学手段：1. 多媒体设备：利用多媒体设备，如投影仪、电子白板等，展示碱金属元素的图片、视频和动画，增强教学的直观性和生动性。

- 碱金属元素周期表：展示碱金属元素在周期表中的位置，帮助学生理解其周期性变化。

- 实验现象演示：通过视频展示碱金属的典型实验现象，让学生更直观地感受化学变化。

2. 教学软件：运用教学软件，如化学模拟实验室、在线答题系统等，提供丰富的学习资源和互动平台，提高学生的学习效果。

- 模拟实验：利用化学模拟实验室软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作，增强学习体验。

- 在线测试：通过在线答题系统，进行知识点的巩固和检测，实时反馈学生的学习情况。

3. 网络资源：利用互联网资源，如在线课程、学术文章等，拓展学生的知识视野，培养学生的自主学习能力。

第二章碱金属§1 钠(1节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

【重、难点】: 钠的化学性质【教学方法】: 实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学【教学过程】:●引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族—碱金属族，以钠为代表。

●演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面；2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧；3. 将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃）4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。

●投影：[思考讨论]1.分别观察到什么现象？2.透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质？3.写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

4.钠应如何保存？为何要这样保存？说明了什么？●师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。

注意：1.从现象中总结钠的物理性质2.分析化合价的变化及电子转移3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度（酸液中有水，钠与谁反应呢？较难说清，总之与氢离子反应）4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理●归纳：钠的化学性质●学生自学：阅读课本，了解钠的存在和用途。

●小结：钠的存在和用途【板书设计】:一．钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体2. 硬度：较小3. 密度：比水小4. 熔、沸点：较低5. 导热、导电性：良好二．钠的化学性质常温：4Na + O 2 === 2Na 2O (白色)与O 2反应1.与非金属反应 点燃：2Na + O 2 === Na 2O 2 (淡黄色)与S 反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na 2S现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红” 2.与水反应 2e2O === 2NaOH + H 2↑ （如何写离子方程式？）3.与盐溶液反应2e三．钠的存在无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四．用途1．制取过氧化物2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） 3．强还原剂，还原贵重金属 4．高压钠灯，透雾能力强点 燃点 燃§2 钠的化合物(2节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的氧化物的性质；2.使学生掌握钠的重要化合物的用途；3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。