高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案

以下是为⼤家整理的关于《⾼⼀化学碱⾦属教学教案设计》的⽂章，供⼤家学习参考！第⼀节钠教学⽬标1．知识⽬标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和⽤途。

2．能⼒⽬标：通过学⽣动⼿实验，培养学⽣的动⼿能⼒、观察能⼒和思维能⼒。

3. 德育⽬标：通过实验培养学⽣学习化学的兴趣，培养学⽣严谨求实的科学态度；指导学⽣⽤实验的⽅法认识物质的性质，教给学⽣初步的研究化学的⼀般⽅法；对学⽣进⾏安全教育和勤俭节约的教育。

教学重点和难点：钠的化学性质。

教学⽅法：边讲边实验。

实验准备：1．学⽣分组（24组）：烧杯、三脚架、⽯棉、酒精灯、⽕柴、镊⼦、⼩⼑、滤纸（每组2张）、⾦属钠（⼤块）、酚酞试液、蒸馏⽔。

2．教师演⽰：⽔槽、⼩试管、镊⼦、⼩⼑、滤纸、⾦属钠、⽕柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、⼤头针、酒精灯。

[引⾔] 请同学门看课本上28页的章图，观察Li,Na,K,Rb,Cs的原⼦结构有什么相同点？由此可以推测应具有怎样的化学性质？[讲述] 原⼦的最外层只有⼀个电⼦，Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化学性质相似，且它们的氧化物的⽔化物是可溶于⽔的强碱，故称它们为碱⾦属元素。

[板书] 第⼆章碱⾦属[讲解] 碱⾦属的代表元素为Na元素，本节课学习第⼀节钠。

[板书] 第⼀节钠[投影] 本节课学习⽬标强调钠的化学性质是本节课的学习重点。

识记理解应⽤物理性质 √化学性质 √ √ √存在和⽤途 √[板书] ⼀、钠的性质[讲述] 本节课我们准备运⽤实验的⽅法去探究钠的性质。

[阅读] 学⽣阅读实验报告的内容。

[讲述] 实验操作要求本节课需要完成的实验1、钠在空⽓中燃烧 2、钠与⽔的反应。

实验时注意：1、取⽤钠时，打开瓶塞闻⼀下瓶中液体的味道（是煤油）。

思考钠为什么不暴露在空⽓中？2、⽤镊⼦夹取钠，不能⽤⼿拿考虑为什么？3、⼤块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃⽚上切割时镊⼦要夹紧，⼑不要切⼿，余下的钠放回瓶中，切下的钠⽤滤纸吸⼲煤油。

一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。

2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。

四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。

五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。

2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。

3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。

教案精选高中化学《碱金属》教学设计教学目标：1.理解碱金属的基本性质和特点；2.掌握碱金属与非金属的反应特点；3.理解碱金属在化学反应中的应用。

教学重难点：1.碱金属的基本性质和特点；2.碱金属与非金属的反应特点；3.碱金属在化学反应中的应用。

教学准备：教学课件、实验器材和化学试剂。

教学过程：一、导入（5分钟）1.展示一段钠和水反应的视频，引起学生的兴趣。

2.提问：你们已经学过了哪些金属元素？是否了解它们的一些性质和特点？二、讲解碱金属的性质和特点（15分钟）1.讲解碱金属的物理性质、化学性质及其在自然界中的分布情况。

2.讲解碱金属的电子结构、离子化倾向和活泼度等特点。

3.提示学生注意碱金属在水中的反应特点。

三、讲解碱金属与非金属的反应（20分钟）1.讲解碱金属与氧气、氯气、卤素等非金属的反应规律。

2.引导学生思考，为什么碱金属与非金属反应会产生这样的结果？3.提醒学生注意反应产物中的氧化态和价态变化。

四、实验展示（30分钟）1.展示钠与氯气的反应实验过程和结果。

2.引导学生观察并总结反应过程和产物。

3.分析产物中的氧化态和价态变化，并与前面的讲解进行对比。

五、讲解碱金属的应用（10分钟）1.讲解碱金属在实际生活中的应用，例如钠在制取钠水合金中的应用。

2.引导学生思考，为什么碱金属在这些应用中是必要的？3.提醒学生注意保护自己在实际操作中的安全。

六、实验探究（25分钟）1.学生自行进行碱金属与非金属的反应实验，观察并记录实验结果。

2.学生根据实验结果进行讨论和总结，得出结论。

3.学生进行实验报告撰写，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论等。

七、总结与延伸（10分钟）1.综合讲解碱金属的性质、特点和应用，总结本节课的重点内容。

2.提出拓展问题，让学生进行思考，并鼓励学生进行自主学习和探究。

八、作业布置（5分钟）1.布置相关的习题作业，巩固本节课所学内容。

2.提醒学生做好实验报告的整理和归纳工作。

2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。

2. 了解碱金属元素的应用领域。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。

2. 碱金属元素的应用领域。

教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。

2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。

教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。

2. 教学媒体：幻灯片、视频等。

教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。

2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。

2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。

3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。

实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。

2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。

3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。

总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。

2. 碱金属元素的应用领域。

拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。

教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。

2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。

3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。

教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。

2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。

教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。

2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。

教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。

2. 教学媒体：幻灯片、视频等。

教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。

2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。

化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。

2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。

3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。

二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。

2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。

三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。

2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。

四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。

2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。

3. 准备多媒体课件和教学素材。

五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。

2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。

3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。

4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。

5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。

本教案后续章节待您提供要求后，我将为您继续编写。

六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。

2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。

3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。

七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。

2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。

3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。

八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。

2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。

3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。

九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。

高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 了解碱金属元素的化学反应。

3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。

2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。

3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。

2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。

二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。

2. 碱金属元素的化学性质。

3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。

三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。

2. 碱金属和非金属元素的反应。

3. 碱金属和酸的反应。

四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。

2. 碱金属离子的化合价。

五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。

2. 碱金属盐的性质。

3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。

六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。

2. 布置相关题目作业。

3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。

教学方式：讲解和实验展示相结合。

教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。

教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。

2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。

高中化学碱金属元素的活泼反应教案一、教学目标1.了解碱金属元素的基本性质和特点。

2.掌握碱金属元素的活泼反应特点以及其背后的化学原理。

3.能够运用所学知识解析和解决相关的化学问题。

二、教学准备教师准备：教案、教学投影或黑板、碱金属元素实验装置及试剂、教材辅助材料等。

学生准备：课本、笔记本、实验报告本、实验器材。

三、教学过程引入：通过提问和展示实验装置，引起学生对碱金属元素的兴趣，并询问学生对碱金属元素的认知。

实验一：铁与钾的反应1. 实验目的：观察钾与铁的反应，探究钾的活泼性。

2. 实验步骤：- 准备一个乾燥的试管，装入几块钠金属；- 再放入一个刚打开的有空气的比色皿；- 用钳子将装有钠金属的试管，完全浸入盛有准备好的稀盐酸中；- 观察钠与稀盐酸的反应情况，并记录下观察结果。

3. 实验现象及讨论：- 观察到钠金属与稀盐酸反应产生气泡，并伴有酸性气味的气体的释放；- 反应溶液变为无色的溶液，并伴有气泡的生成。

- 实验现象与钾的反应相似，说明钾具有和钠相似的活泼性。

实验二：钾金属的饱和点1. 实验目的：探究钾金属的活泼性与烃溶剂的关系。

2. 实验步骤：- 准备四个试管，分别标注为A、B、C、D；- 将温度较低的石油醚首先倒入试管A中，加入少量的钾金属，观察反应情况；- 随后将石油醚依次倒入试管B、C、D，每次加入更多的钾金属，观察反应情况。

3. 实验现象及讨论：- 观察到试管A中的钾金属与石油醚反应剧烈，产生剧烈的气泡，伴有明亮的火花的释放；- 随着石油醚的浓度增加，钾金属与石油醚的反应逐渐减弱，直至消失。

- 实验结果表明，烃类溶剂的浓度与钾金属的活泼性有一定的关系，浓度越低，反应越剧烈。

实验三：钾与水的反应1. 实验目的：观察钾金属与水的反应现象，进一步验证钾的活泼性。

2. 实验步骤：- 取一只盛有自来水的塑料盆；- 用镊子抓住钾金属，并迅速将其放入盛水的塑料盆中；- 观察反应现象，并记录下观察结果。

高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。

- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。

- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。

Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。

2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。

3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。

4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。

5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。

6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。

7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。

Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。

- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。

- 学生小组报告的内容准确全面。

2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。

- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。

- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。

Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。

2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。

3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。

4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。

5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。

6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。

2019-2020年高一化学第三节碱金属元素（第一课时）教案教学目标概览（一）知识目标使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

（二）能力目标1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

2、培养学生的发散思维能力。

（三）情感目标通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。

教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，暂不讨论。

[板书]第三节碱金属元素[板书]一、物理性质指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。

2、递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）②熔点、沸点逐渐降低[提问] 推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？[板书]二、原子结构请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。

[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。

2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。

元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。

[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。

碱金属元素教学设计示例教师活动学生活动设计企图[发问 ] 碱金属元素包含哪几种元素回答：锂（Li）、钠（Na）、钾 (K) 、[ 引入 ] 这些元素之间存在着某种内在铷（ Rb）、铯（ Cs）、钫（ Fr）记着碱金属的元联系，这类内在联系是什么呢下边我素符号和名称，们将从它们的构造特色和性质等方面来进行商讨。

因为钫是放射性元素，暂不议论。

听讲并笔录。

[板书 ] 碱金属元素二、碱金属元素的原子构造和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子构造[投影 ] 碱金属元素的原子构造[ 议论 ] 剖析碱金属元素的原子构造，议论后回答；指引学生运用结可发现什么规律1．同样点：最外电子层上只有构剖析性质的思[ 叙述 ] 碱金属元素在原子构造上有一1个电子。

维方法。

定的相像性及递变规律。

我们知道，2．递变规律：从钾到铯核电荷构造决定性质，所以，我们能够推测数增大，电子层数渐渐增加，碱金属元素在性质上也存在相像性和原子半径渐渐增大。

递变规律。

下边，我们先研究它们的物理性质。

[板书 ] （二）碱金属的物理性质[ 议论 ] 碱金属的主要物理性质有哪些碱金属的物理性质相像性及递变规律1．相像性： (1）银白色（ Cs带理解元素周期表[ 叙述 ] 跟着原子序数的增添，单质的金色）；的规律。

密度增大。

但从Na到K出现了“失常”现象，依据密度公式m， Na到Kv的相对原子质量增大所起的作用泪地原子体积增大而起的作用，所以 K的密（2）硬度小；（3）密度小；（4）熔点低；（5）导热、导电2．递变规律（从 Li到Cs）：度比 Na的密度小。

（ 1）密度呈减小趋向（ K失常）（ 2）熔点、沸点渐渐降低[ 议论 ] 依据碱金属的原子构造，推测议论后回答：碱金属化学性质的相像性和递变性碱金属元素原子的最外层上都培育学生依据结[板书 ] （三）碱金属的化学性质只有 1个电子，所以，能够推测构推导性质的能1．碱金属与非金属反响它们拥有相像的化学性质，它们力。

碱金属元素【考点透视】一、考纲指要1．碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。

2．碱金属单质的性质的相似性及递变性。

3．焰色反应。

二、命题落点1．元素及其化合物的推断。

如例12．碱金属的制备，要注意反应原理如例23．计算类型的训练如例3 例4【典例精析】例1：碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

答案：B例2： A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下所示：（1）若取A溶液灼烧，火焰呈紫色，写各物质的化学式：A_____________、B__________、C____________、D___________、E________________。

并写出A B的离子方程式：_________________________________________ （2）若A为二元强碱，其金属阳离子核外有18个电子。

写出各物质的化学式：A_____________、B________、C____________、D___________、E________________。

解析：第一小题突破口为A溶液的焰色呈紫色，可推出其中含有K+，而B既能溶于HCl，又能溶于NaOH，则可推出为Al（OH）3，也就能连续地推出其它的物质。

第二小题突破口为A是一种二元强碱，且其核外有18个电子，则可推出A为钙元素，也就很容易地推出其它的物质。

高一化学教案－碱金属课时安排：一课时教学目标：1. 了解碱金属的基本性质及其在实际生活中的应用。

2. 能够描述碱金属的物理性质、化学性质及其反应。

3. 学会用化学方程式表示碱金属的反应。

教学重点：掌握碳、铝在碱金属反应中的应用。

教学难点：学生对碱金属反应的理解，需要进行反复解释和讲解。

教学过程：Step 1 引入新课教师出示化学元素周期表，让学生找出周期表中的第一组元素，即碱金属。

要点突出，注意加强学生对其特征和性质的理解。

Step 2 学习碱金属的物理性质教师指出碱金属的物理性质有哪些，如其在室温下大多数是固体，密度较小，具有良好的导电性和导热性等等。

教师可通过示范，展示出每种金属的物理性质。

Step 3 学习碱金属的化学性质教师指出碱金属的化学性质，如在空气中易于被氧化，高温时着火燃烧等等。

教师让学生分组找出碱金属的一些化合物来展示，并让学生与同伴分享结果。

Step 4 碱金属的反应教师通过演示不同的反应过程和方程式，让学生了解碱金属和不同物质之间的反应。

讲解有关事项：在水中的反应和在空气中的反应，可以突出“温度”的概念：高温时进一步反应，低温时不易反应等等。

Step 5 碱金属反应的应用教师让学生讨论碱金属反应的应用领域，如铝的生产和制造器皿等等。

教师应帮助学生加深对这些应用的了解，并介绍有关的实际案例，包括实际操作、实际问题和解决方法等等。

Step 6 总结课程教师进行总结，让学生回顾今天学习的主要内容，并提醒学生要再次复习巩固。

同时，教师可以预告下一次授课内容，引导学生更好地准备和学习。

教学评价：对学生在课堂上的积极参与和学习态度进行评价。

同时，教师可以针对学生的理解程度，以反复讲解和示范的方式，加深学生对于碱金属及其反应的了解。

碱金属元素教案设计1. 碱金属元素是周期表中第一组的元素，包括氢、锂、钠、钾、铷和铯。

2. 教案设计应该包括碱金属元素的基本性质和特征。

3. 学生可以通过实验观察和记录碱金属元素的反应性和金属性质。

4. 教案可以设计一些小组活动，让学生展示碱金属元素的用途和应用。

5. 引导学生探讨不同碱金属元素在自然界中的分布和存在形式。

6. 教案可以引入碱金属元素在生活中的实际应用，例如钠在食盐中的作用。

7. 教师可以设计“碱金属元素知识竞赛”来激发学生学习的兴趣。

8. 引导学生了解碱金属元素与其他元素的反应特点。

9. 设计实验，让学生观察碱金属元素在水中的反应情况，引发学生的疑问和思考。

10. 可以组织学生进行分组研究某个碱金属元素的历史发现和发展过程。

11. 通过视频、图片等多媒体资料展示碱金属元素的实验操作和反应情况。

12. 设计碱金属元素相关的PPT展示，帮助学生理解和掌握知识点。

13. 鼓励学生参与讨论，推动他们运用所学知识解释碱金属元素的一些现象和现实问题。

14. 可以设计一些有趣的实验，让学生自己动手操作，体会碱金属元素的化学性质。

15. 通过与生活相关的例子，让学生了解碱金属元素的实际应用场景。

16. 设计案例分析，让学生分析某种碱金属元素的化学反应过程。

17. 引导学生阅读相关文献，自主探究碱金属元素的新发现和新应用。

18. 设置问答环节，巩固学生对碱金属元素基本知识点的掌握。

19. 利用实验室条件，进行一些比较特殊的碱金属元素实验，吸引学生的注意。

20. 设计知识问答游戏，巩固学生对碱金属元素的学习成果。

21. 设计碱金属元素的模型制作活动，激发学生的创造力和动手能力。

22. 通过碱金属元素的历史沿革，引导学生思考科学技术的发展与进步。

23. 设计小组讨论活动，让学生合作探讨碱金属元素的特性和应用。

24. 利用多元智能理论，设计碱金属元素的多种学习活动，满足不同学生的学习需求。

25. 设计实践活动，让学生亲自操作碱金属元素实验，增强他们对学习内容的理解。

第二章碱金属§1 钠(1节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

【重、难点】: 钠的化学性质【教学方法】: 实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学【教学过程】:●引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族—碱金属族，以钠为代表。

●演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面；2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧；3. 将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃）4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。

●投影：[思考讨论]1.分别观察到什么现象？2.透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质？3.写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

4.钠应如何保存？为何要这样保存？说明了什么？●师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。

注意：1.从现象中总结钠的物理性质2.分析化合价的变化及电子转移3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度（酸液中有水，钠与谁反应呢？较难说清，总之与氢离子反应）4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理●归纳：钠的化学性质●学生自学：阅读课本，了解钠的存在和用途。

●小结：钠的存在和用途【板书设计】:一．钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体2. 硬度：较小3. 密度：比水小4. 熔、沸点：较低5. 导热、导电性：良好二．钠的化学性质常温：4Na + O 2 === 2Na 2O (白色)与O 2反应1.与非金属反应 点燃：2Na + O 2 === Na 2O 2 (淡黄色)与S 反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na 2S现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红” 2.与水反应 2e2O === 2NaOH + H 2↑ （如何写离子方程式？）3.与盐溶液反应2e三．钠的存在无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四．用途1．制取过氧化物2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） 3．强还原剂，还原贵重金属 4．高压钠灯，透雾能力强点 燃点 燃§2 钠的化合物(2节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的氧化物的性质；2.使学生掌握钠的重要化合物的用途；3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。

第一册第二章第三节碱金属元素（第1课时）一．教学目标1．知识技能：使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及递变规律。

2．能力方法：培养和发展学生的自学能力、观察能力、推理归纳能力等培养掌握学生科学探究的思想方法，演绎的方法。

3．情感态度：培养学生量变到质变、内因与外因的辨证唯物主义观点。

培养学生实事求是的科学态度。

二．教学重点：碱金属元素的化学性质，以及跟原子结构的关系三．教学难点：科学方法模式的训练，碱金属的化学性质四．教学模式：探究式（提出问题→查找资料→推测结果→实验验证→得出结论）五．教学用品：实验用品：铁架台(带铁圈)、石棉网（2）、酒精灯（2）、烧杯（4）、水、金属钠、钾、酚酞试液、U形管。

多媒体：投影仪、笔记本电脑教学过程（神舟五号发射）[复习提问]泛问：汽车以油作为燃料，神舟五号以什么作为燃料呢？[知识介绍] 1 kg锂燃烧后可释放42998 kJ的热量，1 kg 锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。

因此，锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。

在已经发现的100多种元素中，人们把锂、钠、钾、铷、铯、钫等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，是由于它们之间存在着某种内在的联系。

这种内在的联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，高中阶段暂不讨论。

[板书] 第三节碱金属元素根据，结构决定性质，性质决定用途。

我们首先就来分析它们的原子结构。

［板书］一、碱金属元素的原子结构投影表2-2注意分析结构上的相同点和不同点。

[引导分析]我们来分析碱金属元素在原子结构上有哪些相同点和不同点？［投影］相同点：最外层1e—不同点：核电荷数，电子层数，原子半径[引导]根据初中所学知识回答，请大家分析分析1：对元素的化学性质起决定性因素的是什么？[课件展示]元素的化学性质与最外层电子数目有关系[引导]碱金属最外层都只有一个电子，性质如何？[课件展示]推测1：碱金属元素容易发生氧化反应：M – e — = M+[课件展示]思考：Na的强金属性主要表现在与哪些物质反应？[课件展示]钠的金属性表现为与O2等非金属、水等反应[课件展示]推测2：碱金属元素都能与O2等非金属、水等反应吗？都能分析2：随核电荷数↑，原子的电子层数↑，原子半径↑，核对最外层电子的吸引能力↓，失电子能力↑，元素的金属性（或对应单质的还原性）↑推测3：从Li到Cs与O2，H2O等物质反应的剧烈程度增大[课件展示][过渡]前面我们从原子结构入手分析了碱金属元素的性质。

高一化学《碱金属元素》教案高一化学《碱金属元素》教案一：教学目标1．知识与技能（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

（2）了解焰色反应的操作及应用。

2．过程与方法通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

3．情感态度与价值观树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

二：学情分析本章内容的知识网络图。

这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。

每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。

培养学生良好的学习习惯是很重要的。

形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。

为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

三：教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

四：教学过程1．碱金属元素的原子结构和物理性质［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

［提问］（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

（2）碱金属元素的物理性质是否相似？接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。

①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。

［提问］（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的.增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。

如：a．硬度：柔软，有展性，由小到大；b．密度：由小到大，（K反常）。

第三节碱金属元素●教学目标1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。

3.对学生进行科学方法的训练。

●教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系。

●教学难点教学方法模式的训练。

●教学用具第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。

第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排共2课时第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。

第二课时：焰色反应及相关练习。

●教学过程★第一课时［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。

［板书］第三节碱金属元素［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。

这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。

［板书］一、碱金属元素的原子结构［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。

［投影］［学生分析总结］［板书］相同点：最外层都只有一个电子。

不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

现在，我们用实验来证明这个推测。

［板书］二、碱金属的化学性质［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。

［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。