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2020年高中化学必修2教学案及练习全册精编版必修2 教学案(全册按课时) 带答案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性？________________________________________________________________________ 自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10周期数一二三四五六七八元素种数 2 8 8 18 18 32 32A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
第二章碱金属第一节钠教学目标（一）知识目标使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。
（二）能力目标通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。
教学重点、难点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，对实验现象的观察和分析教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[复习引入]1、根据初中学过的铁的物理性质回答金属的物理性质一般包括那些方面颜色、光泽、硬度、延展性、密度、熔沸点、导电导热性2、金属的化学性质一般有那些与氧气、酸、盐溶液请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。
碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。
以钠为代表，学习钠的有关知识。
[板书] 第一节钠[学生实验] 实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。
[提问]归纳钠的物理性质，填写下表：[板书]一、钠的物理性质(白、轻、低、小、导)白：银白色、轻：密度小(与水比较小于水)ρ钠=0.97g/cm3、低：熔沸点低熔点：97.81o C沸点：882.9o C 、小：软硬度小(可用小刀切割) 、导：热和电的良导体[提问]为什么钠在空气中会变暗？说明钠的化学性质很活泼。
(是活泼金属、与空气中的氧气发生了化学反应)[板书] 二、钠的化学性质从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。
[板书] 1、钠与氧气反应[讲解]Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。
[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。
(４Na＋O２====２Na２O) [过渡]下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
△[实验] 演示实验2-2，钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的颜色状态请同学分析化学反应。
[请一个同学描述所看到的现象](钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)[讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na ２O ２)。
第一章第一节元素周期表第二课时碱金属元素一、碱金属的原子结构碱金属原子结构的相似性和递变性二、碱金属的化学性质[实验1]分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。
相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现性。
递变性：从钠到钾，反应程度。
反应产物。
注意：K、Rb、Cs与O2反应时会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
[实验2]取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中，观察现象并比较。
碱金属M与水反应的通式：相似性：碱金属都可以和水反应生成相应的碱与H2。
递变性：从Li→Cs，反应剧烈程度。
[合作探究1 ]碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？【知识点拨】1. 元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。
2. 碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的单质都表现性，产物中碱金属元素的化合价都为价。
3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_______，失去最外层电子的能力_______，即元素金属性逐渐。
单质还原性逐渐。
所以从Li到Cs的金属性逐渐。
4．元素周期表中，同主族元素从上而下，元素金属性，单质还原性。
[合作探究2 ]如何判断元素金属性的强弱？【知识点拨】1.书本第7页——（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越，金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物——最高价的氢氧化物碱性越，金属性越强。
2．金属单质与盐溶液的置换反应。
金属性强者置换出弱者，例如：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu；则金属性Fe Cu。
3. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越。
二、碱金属的物理性质阅读课本第7页，归纳总结碱金属的物理性质的异同点：注意：锂的密度较小，保存在中，而少量钾和钠可保存在中。
2019-2020年高一化学第二章 复习课碱金属教案 新课标 人教版教学目标概览（一）知识目标：1、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性质上的差异以及递变规律，为以后学习元素周期律的知识做好准备。
2、使学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途 （二）能力目标：1、通过对碱金属性质的复习，对碱金属知识的归纳、综合，使碱金属整一章知识网络化、系统化。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力及创造性思维。
（三）情感目标通过本章的复习，对学生进行科学方法的训练以及辨证唯物主义观点的教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
教学重点：钠及其重要化合物的化学性质 教学难点：过氧化钠的性质教学方法：启发、引导、归纳、练习等 教学过程[引言] 今天我们对第二章碱金属作一个系统的小结 [板书] 碱金属复习[讲述] 钠及其重要化合物之间的转换关系如下： [投影] 钠及其重要化合物之间的相互转化关系[过渡] 从网络图中我们可以看出钠很活泼，能和很多非金属和水反应，这是为什么呢？ [学生回答] 这是因为钠最外层只有一个电子，在化学反应中该电子容易失去，因此钠的化学性质很活泼。
[讲述] 下面我们就从碱金属元素的原子结构去分析其化学性质。
[板书] 一、碱金属元素的原子结构及性质 [提问] 请写出Li 、Na 、K 的原子结构示意图[学生活动] 书写Li 、Na 、K 的原子结构示意图 [展示][讨论小节]让学生归纳碱金属的原子结构的相同点和不同点[讲述] 物质结构决定物质的性质。
碱金属的结构的相同点决定性质的相似，结构的不同点Li K Na Rb（递变性）决定了性质的不同点（递变性）。
[讨论] 根据钠、钾的性质比较讨论得出性质的相似性及递变性。
[板书] 由学生讨论结果制成——表格[练习] 下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（）A、NaB、LiC、KD、Cs[板书]二、钠及其重要化合物的化学性质[讲述] 请同学们先写出钠和水反应的化学方程式[学生活动] 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑[设问] 那钠与水反应有何现象？这些现象说明了什么？[学生活动] 讨论、总结[总结] 钠与水反应现象我们可用五个字来描述“浮、熔、游、响、红”。
高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。
2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。
难点：碱金属的应用场合和相关实例。
三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。
2. 实验仪器：试管、酒精灯等。
3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。
四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。
b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。
2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。
b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。
3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。
b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。
4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。
b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。
五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。
教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第二课时碱金属元素）【核心素养】通过对碱金属元素性质的学习，培养学生结构决定性质的化学学科思想，能从物质的微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质性质变化规律。
【学习目标】1、了解碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性。
2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因。
【教学重难点】碱金属元素原子结构和性质的关系；金属性强弱的判断依据。
【教学流程】【旧知回顾】1、背诵元素周期表第1——36号元素。
2、回顾元素周期表的结构。
3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【独立自学】任务一：阅读教材P5-7（一、元素性质与原子结构：1、碱金属元素），对本节课所学内容进行初步感知。
任务二：思考在元素周期表中，同主族元素性质是如何递变的？任务三：完成《导学案》P3：新课探究知识点一【引入新课】我们把第IA族（除H外）称为碱金属族，为什么把它们编为一族呢？【学生活动】阅读教材P5：科学探究1，完成表格。
观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属元素原子结构的异同点。
【思考探究】结构决定性质，性质反映结构。
1、元素的化学性质主要取决于什么？2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？【实验探究1】钠、钾与氧气的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。
【实验探究2】钠、钾与水的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。
【思考交流】碱金属元素的性质有相似性、递变性的本质原因是什么？【交流展示】相似性：最外层电子数相同→化学性质相似递变性：核电荷数递增，电子层数增多→原子半径增大→原子核对最外层电子的吸引力减弱→失电子能力增强→金属单质的还原性增强→元素的金属性增强【学生活动】根据碱金属物理性质的表格，请总结出碱金属物理性质的相似性、递变性。
【知识拓展能力提升】判断元素金属性强弱的方法有哪些？1.根据金属活动性顺序表判断。
越靠前，金属性越强。
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
碱金属的化学教案作为一位优秀的人民教师，往往需要进行教案编写工作，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
那么你有了解过教案吗？下面是小编精心整理的碱金属的化学教案，希望能够帮助到大家。
碱金属的化学教案篇1教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法启发式教法。
教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程碱金属元素包括哪几种元素？锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构（表2-2碱金属元素的原子结构）分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。
我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。
碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？（二）碱金属的物理性质（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热、导电2．递变规律：从锂到铯（1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点、沸点逐渐降低一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。
高中化学总复习《碱金属》教学案江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《碱金属》本章观点一、本章内容分析、1.碱金属是一种典型的金属元素，具有很强的代表性。
通过本章的研究，我们可以初步了解分析材料结构和确定材料性能的方法，提高总结材料结构和性质变化规律的能力，为学习第4章和第5章奠定了基础。
本章中的许多知识点是高考多年来的重点，高考试题中碱金属含量的分数约占总成绩的4%。
它是高考中元素和化合物的关键知识，尤其是钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相关问题。
高考几乎每年都有考试。
2.本章共有三节内容，即钠、钠的化合物和碱金属元素.教材开始就指出碱金属元素的原子结构的特征，接着便具体地研究金属钠的物理性质和化学性质；在认识钠的性质的基础上，进一步阐明它在自然界里的存在、制法、用途以及钠的重要化合物；最后归纳出碱金属元素的通性及其递变规律.这样的编排，充分体现了由个别到一般的认识规律，加深了学生对碱金属元素原子结构的认识和丰富了结构与性质的相互关系的知识，帮助学生进一步建立物质的结构决定物质性质的观点.3.本章重点：钠的化学性质与碱金属元素性质的比较本章难点：碱金属元素性质的比较2.学习方法指导1.抓住重点，以点带面.锂、钠、钾、铷、铯和弗朗在原子的最外层只有一个电子，具有相似的结构和化学性质。
它们的氧化物溶解在水中形成强碱，所以它们在碱金属中统称为碱金属，钠是最重要和最典型的，这是在学习钠的基础上研究的重点，学习其他碱金属元素，掌握碱金属元素的重要性质和变化规律。
其他碱金属的性质与钠非常相似，这是由它们的原子结构相似（最外层的电子层只有一个电子）决定的。
另一方面，它们的性质也不同，它们的变化有一定的规律性这是因为随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，原子核中最外层电子的引力逐渐减小，原子越来越容易失去最外层电子，而且它们的金属丰度也逐渐增加，在学习本章的内容时，它们的物理性质也会有规律的变化，你可以遵循以下思路或方法：典型解剖学→ 类比推导→ 归纳与总结（共性与个性）→ 提高学习效率。
2019-2020年高一化学第三节碱金属元素（第二课时）教案教学目标概览（一）知识目标使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
（二）能力目标1、使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能.2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标通过学习碱金属元素递变规律的学习,体会化学的规律美。
焰色反应的学习体悟化学的现象美。
教学重点：碱金属元素的焰色反应及科学方法模式的训练。
教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：[设问]从上节课的学习我们懂得K、Na的化学性质是非常相似的。
初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶的，用离子反应是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。
怎么样鉴别钠盐和钾盐？同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。
酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？[学生]可能存在一些物质改变了火焰的颜色。
[教师]这种假设合不合理呢？我们用实验来验证。
同学们认真观察实验时火焰颜色的变化。
[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。
[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应[电脑展示]Sr、Rb的焰色反应[板书]四、焰色反应1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
2、焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
[思考].：为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？[学生]：氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。
[设问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:"金属或金属离子"2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)[设问]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)[板书]3、焰色反应的用途（引导学生归纳）①离子检验②焰火材料（电脑展示节日焰火图片）[讨论] ：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。
△第一节 钠●教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点钠的性质。
●教学难点对实验现象的观察和分析。
●教学用具学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
●课时安排共1课时 ●教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］ 第二章 碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号) ［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。
［板书］ 第一节 钠［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗) ［展示］用玻管截取的钠的样品。
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)［讲解］Na 在常温下可被空气中的O ２氧化成Na ２O ，纯净的Na ２O 是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。
(４Na ＋O ２====２Na ２O)［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。
［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体) ［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na ２O ２)。
请大家写出该反应的化学方程式。
碱金属元素（第2课时）【学习目标】1．了解碱金属元素在周期表中的位置。
2．了解碱金属原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3．了解碱金属元素的相像性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
4．生疏结构与性质的因果关系，从而生疏事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证唯物主义观点的训练。
【学习过程】1.原子结构的相像性与递变性：（1）相同点：最外层电子数都相同为1。
（2）不同点：核电荷数从Li 到Cs 渐渐增多，电子层数依次增多，从2层增大到6层。
【归纳结论】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，碱金属最外层都有１个电子，化学性质相像；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力渐渐减弱,金属性渐渐增加。
2.化学性质的相像性与递变性：（1）相像性：碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，碱金属均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）。
与氧气反应化学反应方程式Li O Li O i 2224L 燃烧+（白色、氧化锂） Na 222Na O Na O 燃烧+（淡黄色、过氧化钠） K22KO O K 燃烧+（橙黄色，超氧化钾）（2）递变性：随着荷电荷数的增加，电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大，原子核对外层电子的吸引力量渐渐减小，最外层电子易失去，表现在参与化学反应时越来越猛烈，金属性增加。
碱金属从Li→Cs，与O 2反应越来越猛烈，产物越来越简单；从Li→Cs，与H 2O(或酸)反应越来越猛烈；最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOH 。
与水反应 试验现象化学方程式Na 在书面上四处游动，发出嘶嘶的声音 ↑+=+22Na 222H OH O H Na K 猛烈燃烧、稍微爆炸 ↑+=+22222H KOH O H KRb更猛烈、燃烧、爆炸↑+=+22222H RbOH O H Rb温馨提示：元素金属性强弱可以从单质与 水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断。
《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.难点：碱金属元素性质变化规律。
三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。
今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。
（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。
（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。
3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。
（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。
（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。
发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。
（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。
发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。
4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。
5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。
希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。
6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。
（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。
四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。
课时2元素的性质与原子结构学习目标：1.了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。
2.了解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。
3.领悟同主族结构和性质的相似性和递变性。
[自主预习·探新知]1．碱金属元素(1)碱金属元素的原子结构碱金属元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(写元素符号)。
原子结构特点如下：①相似性：最外层电子数都是__1__。
②递变性：Li―→Cs，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
(2)碱金属单质的物理性质(3)碱金属单质的化学性质(1)卤族元素的原子结构卤族元素包括：F 、Cl 、Br 、I 、At(写元素符号)。
原子结构特点如下：①相似性：最外层电子数都是____7____。
②递变性：F →I ，核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大。
(2)卤素单质的物理性质(3)①卤素单质与氢气的反应。
从F 2到I 2(用“＞”或“＜”填写)：反应的剧烈程度：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2；氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI 。
②卤素单质间置换反应(写出化学反应方程式)。
将氯水加入NaBr 溶液中：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2；将氯水加入KI Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2；将溴水加入KI Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
③结论：卤素单质的氧化性(从F 2→I 2)逐渐减弱，卤素的非金属性(从F →I)逐渐减弱。
3．同主族元素的性质与原子结构的关系[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价( )(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( )(3)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应( )(4)Li在空气中加热生成LiO2( )(5)卤素单质与水反应均可用：X2＋H2O===HXO＋HX表示( )(6)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强( )【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2．(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。
高中化学金属习题课教案
一、教学目标
1. 熟练掌握金属的性质和特点；
2. 理解金属元素的化学反应，并能运用相关知识解决问题；
3. 提高学生的分析和解决问题的能力。
二、教学内容
1. 金属的性质和特点；
2. 金属元素的化学反应；
3. 习题练习。
三、教学过程
1. 导入：通过讲解金属的性质和特点，引出金属元素的化学反应；
2. 授课：讲解金属元素的化学反应及相关知识；
3. 练习：以习题形式进行练习，提高学生解决问题的能力；
4. 总结：对学生的表现进行总结，并强调重点知识点。
四、教学方法
1. 示范讲解；
2. 问题解析；
3. 练习训练；
4. 总结归纳。
五、作业布置
1. 完成课堂练习；
2. 阅读相关章节，做好预习。
六、教学反思
通过本节课的教学，学生对金属元素的化学反应有了更深入的理解，同时也提高了解决问题的能力。
在以后的教学中，需要进一步加强练习，让学生更加熟练地掌握相关知识。
以上为高中化学金属习题课教案范本，老师可根据具体教学内容和学情进行适当调整和补充。
碱金属的化学教案优秀5篇1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解几种常见的酸及其物理性质。
3.掌握酸的化学性质。
（二）过程与方法1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。
（三）情感、态度与价值观1.实事求是的科学态度。
2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点1.酸碱指示剂的变色情况2.酸的化学性质。
三、教学过程（一）酸碱指示剂[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？知识点1酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有石蕊和酚酞。
石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
知识拓展1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。
酸性溶液包含酸溶液。
碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。
碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。
（二）几种常见的酸[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？知识点2盐酸、硫酸的物理性质：实验分析实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态无色透明液体无色油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3知识点3盐酸和硫酸的用途：用途盐酸（HCl）重要化工用品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
2017—2018 学年度第二学期渤海高中高一化学教课设计主备人：使用人：高一化学备课组时间： 2018 年 3 月 6 日课题碱金属元素课时 1课型习题课教课 1. 记牢碱金属元素在周期表的地点依照：考纲要点 2. 应用碱金属性质的相像性、递变性 1. 认识碱金属的地点2. 理解碱金属性质的相像性、递变性教课依照：‘元素周期律’ 是历年会考、高难点应用碱金属性质的相像性、递变性考的必考内容一、知识目标原因：1. 记牢碱金属元素在周期表的地点依据会2. 应用碱金属性质的相像性、递变性考、高学习二、能力目标考考纲目标综合应用碱金属性质的相像性、递变性得出解决实质问题教具多媒体课件、教材，教辅教课教课内容教师行为学生行为设计企图时间环节1. 课查对答案 1 巡视做答状况 1 课代表宣布答案 1 要点知前 3教辅 P66 2 评论自学结果 3 互批、校正答案识记忆 3 分钟分钟考察点一 3 板书籍节要点 2 累积易错知识。
考点回首就板书的本节1、经过回答问1、查收学10 分2. 承 1 碱金属包含？内容灵巧发问题学生展示生自主学钟接 2 碱金属物理性质预习内容完习的结果结的相像性、递变性成状况。
2、解决自果 3 碱金属化学性质2、学生相互补主学习遇相像性、递变性、规充、评论。
到的问律性3、怀疑、解答。
题。
3.教辅 P66（ 1-4 ）1、巡视学生的1学生先查对 1 在详细做1突出观点正确性达成状况。
教辅 P66问题中探议2突出性质的使用2、对学生的展（ 1-4 ））究性质的10讲示和评论要给而后以小组为单使用。
评予实时的反应。
位一致答案。
2 加深对3 要对学生不一样2派代表说答案性质的理的解题过程和3其余组评论（主解。
答案给出正确假如找错，纠错）的评论，总结。
4．四总结提高教师针对训练学生10总1碱金属 1 学生提出的问1提出疑问发现问题结物理性质的特别性题2议论思虑提出问题提和规律性 2 本节要点难点3总结并记录解决问题升2总结金属性强弱 3 易错点的思想判断方法拓展解说、知识整合5．1、巡视学生1练习册上作答。
