高二化学上学期周练试题(9.4,承智班)

时遁市安宁阳光实验学校度高二第一学期承智班调研测试化学试卷一、选择题1．状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是A. W= 17V/(17V+22400)B. W= 17c/(l000ρ)C. ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V)D. c=1000Vρ/(17V+22400) 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB. 1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2N AD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A3．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞ZC. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应D. Z的原子序数比Y大94．同温同压下，x g的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示A. 甲与乙的相对分子质量之比B. 等质量的甲和乙的分子个数之比C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1N AD. 0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S—S键6．从某些性质看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HClC. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB. 4g 2H2中所含的质子数为4N AC. 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AD. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子8．H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO==wX(反应条件已省去，m、n、w为化学计量数)。

河北定州中学2016-2017学年第一学期高二承智班化学周练试题（7）一、选择题1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。

下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率2．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。

下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是（）可能的副产物4．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 ( )A．及时把生成的氨液化分离 B．升温有利于氨的生成C．使用催化剂促进氮的转化 D．增大压强，不利于氨的生成5．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 ( )A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热6．在硫酸工业的设备中（下图左图），硫元素．．．的价态不发生变化的是在： ( )A．沸腾炉 B．接触室 C．吸收塔 D．三个设备中都有变7．工业生产中物质的循环利用有多种模式。

例如：下列表述不正确．．．的是A．若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用B．若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用C．若图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用D．若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用8．下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（）A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收9．我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。

河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试高二年级承智班化学试卷一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）2．下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I23．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的4．a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。

b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。

下列叙述正确的是（）A．a和b中的N原子均为sp3杂化B．b中Ca2+的配位数为4C．b含有分子内氢键D．b含有共价键、离子键和配位键5．向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是A．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO32－、Cl－C．NH4+、K＋、SO42－、Br－ D．K＋、Na＋、AlO2—、NO3—6．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯7．下列事故处理正确的是A．钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火B．眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．熄灭酒精灯可直接用嘴吹8．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是A．氢氧化镁和稀盐酸 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水9．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( )A．一定大于0.001 mol/LB．一定等于0.001 mol/LC．一定小于0.001 mol/LD．以上说法均欠妥10．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯C．一定有甲烷 D．可能有乙烷11．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性12．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol13．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，22.4LNH3中含有共价键的数目为3N AB．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数目为0.5N AD．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A15．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新建二中2013-2014学年度上学期高二化学实验班周练（九）考查内容：难溶电解质的溶解平衡命题人：王峰考试时间：2013.12.3 审题人：高二化学备课组1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（）①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的K sp相同⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO4Ba2+ + SO42-⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜K sp(AgCl),则溶液中无沉淀生成A.3个B.4个C.5个D.6个2.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A.40mL 水B.10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液C.50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液D.100mL 0.01 mol·L－1盐酸3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.n(Ca2+)减小B.c(Ca2+)减小C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小4.为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。

时遁市安宁阳光实验学校高阳中学高二（上）第一次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣13．在N2+3H 2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是( )A．2.4 mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是( )A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的总物质的量不再变化C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B 5．如图是批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是( )A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为D ．正极反应式为6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液7．一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应的平衡常数表达式为K=B ．升高温度后达新平衡时，增大C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D．8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1二．非选择题（共3小题）8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：__________；图中b电极为__________；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为__________mol，阴极区pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：__________．9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显__________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________．a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为__________，该还原剂反应后生成__________．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是__________ 10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）__________．a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=__________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2__________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是__________．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）__________．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1__________a2A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是__________．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是__________．高阳中学高二（上）第一次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应等，以此解答．【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，题中B燃烧为放热反应、C酸碱中和为放热反应、D氧化钙溶于水为为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，氢气还原氧化铜为吸热反应，故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H 2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．3．在N2+3H 2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是( )A．2.4 mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】在5s中N2由6mol/L减至2mol/L，根据反应速率的计算公式：v=计算出N2的平均反应速率，再根据化学计量数计算出氨气的反应速率．【解答】解：解：在5s内N2由6mol/L减至2mol/L，所以△c（N2）=6mol/L﹣2mol/L=4mol/L．所以5s内N2的平均反应速率为v（N2）==0.8mol/（L•s），各物质的反应速率与化学计量数成正比，氨气的反应速率为：v（NH3）=2v（N2）=0.8mol/（L•s）×2=1.6mol/（L•s），故选：B．【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算．4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是( )A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的总物质的量不再变化C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断．【解答】解：A．当C的分解速率和生成速率相等时，该反应达到平衡状态时，故A不符合；B．该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故B不符合；C．当A、B、C的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故C不符合；D．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，所以不能说明达到平衡状态，故D符合；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，只有反应前后改变的物理量才能选作化学平衡状态的判断依据．5．如图是批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是( )A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为D ．正极反应式为【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电子流向知，通a气体的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入b气体的电极是正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．根据电子流向知，左电极为负极，负极上甲醇失电子发生氧化反应，所以a处通入的气体是甲醇，故A错误；B．根据电子流向知，右电极是正极，正极上氧化剂氧气得电子发生还原反应，所以b处通入的气体是氧气，故B错误；C．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正确；D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，根据电子流向确定正负极，题目难度中等．6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】HCO3﹣在溶液中存在电离平衡，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加，增大平衡正向移动，据此分析．【解答】解：A．加入HCl，HCO3﹣和盐酸反应生成二氧化碳和水，HCO3﹣和CO32﹣数目都减少，故A错误；B．加入Ba（OH）2溶液，与CO32﹣反应生成BaCO3沉淀，则CO32﹣数目减小，故B 错误；C．加入NaoH，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+正向移动，HCO3﹣的数目减少，CO32﹣数目增加，故C正确；D．加入Na2SO4溶液，对平衡HCO3﹣⇌CO32﹣+H+无影响，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子反应、水解平衡移动，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．7．一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应的平衡常数表达式为K=B ．升高温度后达新平衡时，增大C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D．8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．固体浓度为常数，不列入表达式；B．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大，c （CO2）减小；C．c（CO2）=c（CO），不能判断正逆反应速率相等；D．根据v（CO）=计算即可．【解答】解：A．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）中，铁和氧化亚铁为固体，浓度为常数，不列入表达式，所以该反应的平衡常数表达式为K=，故A正确；B．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c （CO2）减小，所以增大，故B正确；C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，但反应仍正向进行，未达到平衡状态，故C错误；D．根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率v（CO）==0.0625mol/（L•min），故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等知识，题目难度较大，本题是一道化学反应速率与平衡的综合题，注意掌握平衡常数的含义、化学平衡状态的判断方法．二．非选择题（共3小题）8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；图中b电极为阴极；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为0.01mol，阴极区pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子；阳离子移向阴极；（2）在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量，电解中H+浓度减小，使得H2O⇌OH﹣+H+的平衡向右移动；（3）ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子．【解答】解：（1）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+，从图上可见，阳离子移向阴极，所以b为阴极，故答案为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；阴极；（2）在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，氢气的物质的量为==0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O⇌OH﹣+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，故答案为：0.01；pH变大；（3）ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣．【点评】本题考查氧化还原反应、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显黄色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是ad．a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为Fe2+，该还原剂反应后生成Fe3+．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A【考点】影响盐类水解程度的主要因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）若平衡体系的pH=12，2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O 逆向移动，以此分析；（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；（3）根据氧化还原反应中元素的化合价变化分析；（4）根据升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，pH越大，平衡正向移动，Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，结合图象分析．【解答】解：（1）若平衡体系的pH=12，2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O逆向移动，则溶液为黄色，故答案为：黄；（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，a．Cr2O72﹣的浓度不变，为特征定，能判断平衡，故a正确；b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故b错误；c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣），不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故c错误；d．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故d正确；故答案为：ad；（3）第②步反应中，Cr元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，所以为Fe2+，被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+；Fe3+；（4）A．升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，与图象一致，故A正确；B．pH越大，平衡正向移动的趋势越大，Cr2O72﹣转化率增大，与图象不符，故B 错误；C．升高温度，反应速率增大，与图象不符，故C错误；D．Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，Cr2O72﹣的物质的量越小，与图象不符，故D 错误；故答案为：A．【点评】本题主要考查了化学平衡移动原理、氧化还原反应等，注意结合信息来分析解答，侧重反应原理和学生能力的考查，题目难度中等．10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）bc ．a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=12.5%；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ad．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1Da2A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1100kJ/mol．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2 ．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）①提高H2的转化率，应改变条件使平衡正向移动，但不能只增大氢气浓度；②若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则平衡时混合气体总物质的量为（1+3）mol×=3.75mol，利用差量法计算参加反应氮气物质的量，进而计算氮气的转化率；随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若容器压强恒定，达到平衡状态时，等效为在上述平衡基础上增大压强，平衡正向移动；（2）①NH3被氧气催化氧化生成NO与水；②a．随反应进行混合气体总物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器内气体的压强保持不变，说明反应到达平衡；b．在t2时瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡正向移动；c．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度为定值；d．t2时增大压强，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，在t5时移走NO2使平衡正向移动，NO2的体积分数减小；③随反应进行压强减小，压强减小使反应速率减慢，而温度高使反应速率加快，由压强、温度均不相同，不能确定反应速率快慢；（3）①已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molⅡ．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol根据盖斯定律，I×2﹣Ⅱ可得：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）；②用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，反应中有电子转移，N元素发生歧化反应，反应有NO3﹣生成，生成NO3﹣为=0.1mol，9.2gNO2为0.2mol，发生还原的NO2为（0.2﹣0.1）mol=0.1mol，根据电子转移守恒N元素被还原为+3价，则生成NO2﹣．【解答】解：（1）①a．选择适当的催化剂，可以加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，故a错误；b．增大压强，平衡正向移动，氢气转化率增大，故b正确；c．及时分离生成的NH3，平衡正向元素，氢气转化率增大，故c正确；d．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气转化率减小，故d错误，故选：bc；②若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则平衡时混合气体总物质的量为（1+3）mol×=3.75mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）物质的量减小△n1 2n（N2） 4mol﹣3.75mol=0.25moln（N2）==0.125mol ，故氮气的转化率为×1005=12.5%，随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若容器压强恒定，达到平衡状态时，等效为在上述平衡基础上增大压强，平衡正向移动，氮气转化率增大，故氮气转化率a2＞a1，故答案为：12.5%；＞；（2）①NH3被氧气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O 24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O 24NO+6H2O；②a．随反应进行混合气体总物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器内气体的压强保持不变，说明反应到达平衡，故a正确；b．在t2时瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡正向移动，正反应为放热反应，不能是升高温度，应是增大压强，故b错误；c．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度为定值，故c错误；d．t2时增大压强，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，在t5时移走NO2使平衡正向移动，NO2的体积分数减小，故器内NO2的体积分数在t3时值的最大，故d 正确，故选：ad；③随反应进行压强减小，压强减小使反应速率减慢，而温度高使反应速率加快，由压强、温度均不相同，不能确定反应速率快慢，则相同时间内，不能确定体系中NO2的百分含量相对大小，故选：D；（3）①已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molⅡ．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol根据盖斯定律，I×2﹣Ⅱ可得：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol，故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；②用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，反应中有电子转移，N元素发生歧化反应，反应有NO3﹣生成，生成NO3﹣为=0.1mol，9.2gNO2为0.2mol，发生还原的NO2为（0.2﹣0.1）mol=0.1mol，根据电子转移守恒N元素被还原为+3价，则生成NO2﹣，则反应离子方程式为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2 ，故答案为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2 ．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、盖斯定律应用、氧化还原反应等，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等．。

河北省定州中学2016-2017学年高二化学上学期周练试题（9.25，承智班）一、选择题1．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．化学与生活、生产密切相关。

下列叙述错误的是A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收3．下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是( )A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C．为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂5．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（）A．双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质6．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量7．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．乙烯可作水果的催熟剂C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D．大量燃烧含硫燃料9．某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是A．CH3Cl B．CH2=CHCl C．CH3CH2Cl D．CHCl=CHCl10．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。

料益州兼烤市烘烦学校2016一2017学年第一学期高二承智班开学考试化学试题一、单选题：共16题每题3分共48分1．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．甲装置可用来分离乙醇和乙酸B．乙装置可以构成原电池C．在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D．丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．下列说法中正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．纤维素和淀粉互为同分异构体5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定6．根据下列实验现象，所得结论错误的是实验实验现象结论Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表活动性：Al＞Fe＞CuA面有气泡B 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NO增大反应物浓度，平衡向正C 试管b比试管a中溶液的红色深反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好7．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－D．C（Ca2+）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-9．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化10．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度11．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若C=9.2则a＞10 b＞49%（2）若C=9.2则a＞10 b＜49%（3）若b=49则a=18.4 C＜9.2（4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）12．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1，下列有关说法正确的是（）A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶13．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（）A． B． C． D．14．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A．图1装置可制取氨气B．图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15．下列有关说法中正确的是（）A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C．用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6N A；②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02N A（2CaSO4•H2O式量为290）；⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A．A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦二、计算题：共6题共52分17．成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。

绝密★考试结束前浙江省A9协作体2023学年第一学期期中联考高二化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1－20题每小题2分，21－25题每小题3分，共55分）1．下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是A ．KHSO 3B ．AlCl 3C ．NaHSO 4D ．H 2SO 4 2．下列关于化学反应方向的说法正确的是A ．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行B ．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应C ．反应NH 3(g) + HCl(g) ═ NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0D ．能自发进行的反应一定能迅速发生3．下列说法正确的是A ．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞B ．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能C ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D ．升高温度能使化学反应速率增大,是因为增加了反应物中活化分子的百分数4A ．氢氧化钠溶液滴定盐酸B ．中和热的测定实验C ．比较碳酸、硅酸酸性强弱D ．制备氢氧化铁胶体5．下列有关溶液的说法正确的是沸水A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液B．常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液6．下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是A．酸溶液遇紫色石蕊试剂变红B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度D．工业合成氨，反应条件选择500℃高温7．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是A．用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂C．实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂8．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同,下列说法不正确的是A．t1~t2段收集的CO2B．用CO2表示t2~t3段的反应速率为C．t4D．从图象中可以推测该反应为放热反应9．在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) ⇌3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH 不再改变。

2021年高二上学期化学周练试卷（实验班9.9）含答案化学(实验班)命题：张俊菲审题：徐春华 xx.9.9一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）1．下列说法正确的有几句话是( )①不溶于水的盐都是弱电解质②弱电解质在溶液中的电离过程一定是可逆过程③强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质④在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电⑦相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强⑧在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水 A．三 B．四 C五 D．六2．下列各组物质中都属于弱.电解质的一组物质是( )A. NH3、SO2、H2O、HIＢ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33．室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)4．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④5．下列关于各图像的解释或结论正确的是A．由甲可知：加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B＞AD．由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )7．在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是A．a+b＜c B．若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行C．△H＞0 D．若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行8．下列说法正确的是A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－) ＋2c(CO32−)＋c(OH−)B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态9．室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是() A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 11．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%.现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A. 0.5%B. 1.5%C. 0.1%D. 1%12．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。

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一、选择题1．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO（OH）。

下列说法正确的是（）A．该电池中Zn为负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极2．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ )A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、NH4＋、AlO2－、 SO42－D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋3．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是A. 给反应体系适当加热B. 向反应体系中加水稀释 C。

加入少量氧化铜固体 D。

加压4．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是A。

淀粉溶液和氯水 B. 硝酸酸化的硝酸银溶液C。

氯水和四氯化碳 D。

溴水和酒精5．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的A。

计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B. “地沟油"可以用来制肥皂和生物柴油C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D. 铝及其合金应用广泛,是因为铝的冶炼方法比较简单6．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 ( )A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B。