2018年高考化学大一轮复习第五章物质结构 元素周期律2.2元素周期律和元素周期表课件

在元素周期表中的相对位置如图 所示，下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B．X、Y、W 简单气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>HW
C． Y 的简单气态氢化物与 W 的简单气态氢化物化合所得产物 中只含有共价键 D．X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能 与强碱反应
(2)性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根 据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表 中的位置可以推知元素性质。主要包括： ①元素的金属性、非金属性。 ②气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 ④金属与 H2O 或酸反应的难易程度。
答案：C
5．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数逐渐增大，X 的氢 化物极易溶于 Y 的氢化物，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的 水化物的稀溶液， 却不溶于其浓溶液。 由此得出的正确结论是( A．元素 Y 的最高正价是＋6 B．离子半径的大小顺序为 W>Q>Z>X>Y C．元素 X 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强 D．氢化物的沸点 Y>W )
解析：根据元素在周期表中的位置可知，X 为 N 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Al 元素、W 为 S 元素、Q 为 Cl 元素。A 项，原子 半径：Y<W<Z，故 A 错误；B 项，Y 为 O 元素，其没有最高正 化合价，X 为 N 元素，N 元素的最高正化合价为＋5，无法比较， 故 B 错误；C 项，非金属性：W<Q，则最高价氧化物对应的水 化物酸性：W<Q，故 C 正确；D 项，非金属性越强，对应的气 态氢化物热稳定性越强，非金属性：X<Y，则气态氢化物的热稳 定性：X<Y，故 D 错误。
第五章
物质结构 元素周期律
第二节
元素周期律和元素周期表
考点二 元素“位—构—性”的推断
精讲精练提考能
课时作业
精讲精练提考能
重点讲解 提升技能
1．元素位—构—性的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要 性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要 性质，故三者之间可相互推断。
A.粒子半径：原子半径最大的是 W，简单阴离子半径最小的是 R B．单质：氧化性最强的是 Z，还原性最强的是 Y C．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是 Z，水溶性最差 的是 Y D．最简单氢化物：沸点最高的是 X，稳定性最差的是 W
解析： 由 Y 为短周期主族非金属元素知， Y 为 Si， 由此可知： W 为 N，X 为 O，R 为 F，Z 为 Cl。A 中原子半径最大的是 Y； B 中非金属性 R>Z， 故非金属性最强的是 F； C 中由于 F 无正价， 故酸性最强的是高氯酸，硅酸是难溶于水的酸；D 中简单氢化物 的稳定性最差的是 SiH4。
2．三者的推断关系 (1)结构与位置的互推 ①明确四个关系式 a．电子层数＝周期序数。 b．质子数＝原子序数。 c．最外层电子数＝主族序数。 d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。 最低负价＝－ |8－最外层电子数 |。
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 a．各周期所能容纳元素种数。 b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
3．结构和性质的互推 (1) 最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因 素。 (2)原子半径决定了元素单质的性质； 离子半径决定了元素组成 化合物的性质。 (3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
推断一 根据元素的位置推断结构与性质 1．W、X、Y、Z、R 为五种短周期主族非金属元素，它们在 元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确 的是( ) W Y X R Z
解析：根据题中信息可知 X 为 N，Y 为 O，Z 为 Al，W 为 S，Q 为 Cl。A 中 O 无最高正价；B 中离子半径的大小顺序为 S2
例如 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期 元素 A、B、C 的金属性逐渐增强，则可知 A、B、C 在同周期中按 C、B、A 的顺序从左向右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。 如 A、B、C 三种元素在同一主族中由上而下排列，则 A、B、 C 的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。
答案：C
2．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置 如图所示，下列说法中正确的是( )
A.原子半径 Y<Z<W B．元素 Y 的最高正化合价比元素 X 的最高正化合价高 C．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的弱 D． 元素 X 的气态氢化物的热稳定性大于元素 Y 的气态氢化物 的稳定性
解析：X、Y、Z、W 都是短周期元素，根据其在元素周期 表中的相对位置可知，X 是 C(碳)、Y 是 N、Z 是 Al、W 是 Cl。 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原 子半径逐渐增大，故原子半径：Z>X>Y，A 项错误；稳定性： HCl>NH3>CH4，B 项错误；NH3 与 HCl 形成的化合物为氯化铵， 属于离子化合物，含有离子键和共价键，C 项错误；X、Y、Z、 W 四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸、氢 氧化铝、高氯酸，它们都能与强碱反应，D 项正确。
答案：D
推断二
根据元素的性质推断位置和结构
4．根据表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的 是( )
A.③和⑥、④和⑦分别位于同主族 B．元素④位于第三周期第ⅤA 族 C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
解析：根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别 是 Li、P、Na、N 元素，进而推出①②⑤⑧分别是 O、Mg、Cl、 B(硼)元素，A、B 正确；元素①与元素⑥形成的化合物有 Na2O 和 Na2O2 两种，Na2O2 中既存在离子键又存在非极性共价键，C 错误；由于 B(硼)元素在元素周期表中位于金属和非金属分界线 附近，且与 Al 处于同主族，它们之间的性质有相似之处，D 正 确。