2012高考化学二轮复习 选择题专练9 水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。

专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。

下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。

已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。

专题限时集训(八)B[专题八水溶液中的离子平衡](时间：40分钟)1．有25 ℃时0.1 mol/L的三种溶液(①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠)。

下列有关判断不正确的是()A．①与②比较：c(Na＋)＞c(NH＋4)B．①中离子浓度的大小关系是c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)D．向③中滴加适量醋酸，使溶液的pH＝7，则：c(CH3COO－)＞c(Na＋)2．下列溶液中，粒子浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．醋酸钠溶液与盐酸混合后的中性溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．pH＝4的NaHSO3溶液中：c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)3．(双选)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)减小图Z8-34．25 ℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1 mol·L－1。

图Z8-3为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H＋或OH－的物质的量而变化的曲线。

下列说法中，正确的是()A．加入NaOH固体，HA电离平衡常数增大B．通入HCl气体，溶液中阴离子浓度之和减小C．溶液中水的电离程度：a>b>cD．b点溶液中，c(HA)<c(A－)图Z8-45．下列叙述正确的是()A．用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定稀盐酸，可选用石蕊作指示剂B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＝c(NH＋4)C．滴定达终点时，滴定管中的液面如图Z8-4所示，正确读数为22.30 mLD．0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定醋酸溶液时，混合溶液的pH变化趋势如图Z8-4所示6．有关下列四个图像的说法正确的是()①②③④图Z8-5A．①表示反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B%(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D．④表示10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液7．硼是一种重要的战略资源，硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。

专题突破练十一水溶液中的离子平衡(B)一、选择题1.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,下列叙述正确的是( )。

A.氨水中的c(N H4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同B.温度均升高20 ℃(不考虑挥发),两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后,两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应,恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同2.已知H2S是二元弱酸,将a mol·L-1NaHS(显碱性)与b mol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合,所得溶液中粒子间的物质的量浓度关系正确的是( )。

b时,c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)A.a=12B.a=b时,c(Na+)>c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)C.a=2b时,c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)>c(H+)D.a=4b时,4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)3.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。

下列说法错误的是( )。

A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复到25 ℃,pH>8.624.(河南郑州二模)已知室温下,磷酸三步电离的pK a(-lgK a)分别用a1、a2、a3表示,它们与溶液pH的关系如下图:某工厂排放的含磷废水pH约为6。

下列叙述错误的是( )。

A.NaH2PO4溶液呈酸性,原因是a2+a3>14B.室温下,磷酸溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)C.该废水中存在:c(H2P O4-)>c(HP O42-)>c(P O43-)D.该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反应为3H2P O4-+5Ca2++H2O Ca5(PO4)3OH↓+7H+5.向100 mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫粒子在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。

专题能力训练6 水溶液中的离子平衡一、选择题1.下列说法正确的是( )。

A.向AgCl浊液中加入KBr溶液,沉淀颜色变为浅黄色,即可证明K sp(AgCl)>K sp(AgBr)B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时:c(HCOO-)>c(Na+)C.常温下等物质的量浓度的四种溶液:①NH3·H2O;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3;④NH4Cl,c(N H4+)的关系为②>④>③>①D.等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]2.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。

下列叙述正确的是( )。

A.K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.043.(四川遂宁高三三诊)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。

某温度下,溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HC O3-、C O32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。

下列说法错误的是( )。

A.③表示lg c(C O32-)随pH变化的关系B.该温度下,lg c(C O32-)=-3时,溶液的pH=9.3C.根据图像不能计算该温度下CaCO3的K spD.该温度下,H2CO3的电离平衡常数K a1的数量级为10-7二、非选择题4.(1)一定温度下,草酸(H2C2O4)在水溶液中存在形式的分布与pH的关系如图1所示,写出pH从3升至5的过程中发生反应的离子方程式: 。

该温度时草酸的一级电离常数K a1= 。

第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。

答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。

答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。

高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡考试范围：水溶液中的离子平衡；命题人：韦东寒一、单选题1．（3分）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3mol⋅L−1B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)D．滴加0.1mol⋅L−1 CH3COONa溶液至c(CH3COO−)=c(Na+)时，溶液pH>72．（3分）H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-) D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.83．（3分）20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。

使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。

下列有关分析正确的是A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)4．（3分）25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。

高三化学二轮复习溶液中的离子平衡选择专练1．已知298K 时，K sp (NiS)=1.0×10-21，K sp (NiCO 3)=1.0×10-7 ；p(Ni)=-lg c(Ni 2+)，p(B)=-lg c(S 2-)或-lg c(CO 32-)。

在含物质的量浓度相同的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误A ．常温下NiCO 3的溶解度大于NiS 的溶解度B ．向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向b 点移动C ．对于曲线I ，在b 点加热，b 点向c 点移动D ．P 为3.5且对应的阴离子是CO 32-2．25℃时，NH 4+的水解平衡常数为K h =5.556×10 -10。

该温度 下，用0.100 mol ·L -1的氨水滴定10.00mL0.050 mol ·L -1的二元酸 H 2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg 的 关系如图所示。

下列说法正确的是A ．H 2A 的电离方程式为H 2AH ++A 2-B ．25℃时，K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5C ．P 点时加入氨水的体积为10 mLD ．向H 2A 溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小 3．室温条件下，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定酸HX 、HY 、HZ ，三种酸的体积均为20.00 mL ，浓度均为0.100 mol/L ，滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是A ．电离常数K a (HX)的数量级为10-12B ．HX 的电离程度大于X -的水解程度C ．pH=7时，三种溶液中c(X -) =c(Y -)=c(Z -)D ．P 点对应的溶液中：c(Y -) >c(Na +) >c(HY)>c(H +)>c(OH -)4．某温度下，向一定体积0.1mol/L 的氨水中逐滴滴加0.1mol/L 的盐酸，溶液中pH 与 pOH[pOH=-lgc(OH -)]的变化关系如右图所示。

A 组1．(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L －1的标准AgNO 3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl －、Br －和I －混合溶液，通过电位滴定法获得lg c (Ag ＋)与V (AgNO 3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。

若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L －1时，认为该离子沉淀完全。

K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝5.4×10－13，K sp (AgI)＝8.5×10－17)。

下列说法正确的是( )A ．a 点：有白色沉淀生成B ．原溶液中I －的浓度为0.100 mol·L －1C ．当Br －沉淀完全时，已经有部分Cl －沉淀D ．b 点：c (Cl －)>c (Br －)>c (I －)>c (Ag ＋)2．SO 2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。

SO 2的水溶液中存在下列平衡：SO 2＋x H 2O SO 2·x H 2O H ＋＋HSO ＋(x －1)H 2O K 1 K 2 －3K 3H ＋＋SO 2－3已知：K 1、K 2、K 3为各步反应的平衡常数，且K 1＝[p (SO 2)表示SO 2的平衡压c (SO2·x H2O )p (SO2)强]。

下列说法正确的是( )A ．由上述平衡可知Na 2SO 3溶液和NaHSO 3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性B ．氨水也可吸收SO 2，防止污染大气，同时通入O 2能进一步提高SO 2去除率C ．当SO 2的平衡压强为p 时，测得c (SO )＝a mol·L －1，则溶液中c (H ＋)＝p2－3K 1·K 2·K 3a mol·L －1D ．用200 mL 1.5 mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.2 mol SO 2，则溶液中存在关系式：c (Na ＋)＝3c (H ＋)＋3c (HSO )＋6c (SO 2·x H 2O)－3c (OH －)－33．已知H 2A 为二元弱酸。