高考化学 选择题标准练 (6)

高考化学练习题一、选择题1.下面哪个分子之间的键最强（）。

A. NaCl 的键B. HCl 的键C. F2 的键D. H2 的键2.下列元素中，原子序数最大的元素是（）。

A. 镁B. 氮C. 氖D. 锕3.一般无机酸与碱反应过程是（）。

A. 酸有氧化性和腐蚀性B. 硷有还原性和腐蚀性C. 酸有还原性和与碱反应生成盐和水D. 硷有氧化性与碱反应生成氧化物4.下列有关化学品标志的说法正确的是（）。

A. 化学品的主要危险程度指标是危险性描述符B. 化学品标志中，圆圈和下划线表示该物质对水有腐蚀性C. 化学品标志中，圆圈和划线表示该物质易燃D. 化学品标志中，三角和感叹号表示该物质具有毒性5.下列物质中的多少克制备成什么摩尔溶液（）。

A. 56 g NaOH，500 mL 水B. 32 g CaCl2，1000 mL 水C. 96 g HCl，1 L 水D. 180 g KNO3，300 mL 水二、填空题1.根据电子填充顺序填写下面的核格层数（）。

1s² 2s² 2p⁶ __ __ __ __ __2.根据下列反应式填写反应物和生成物（）。

CH4 + O2 → __ + __3.一元碱式盐的通式为（）。

4.把下列酒的名字用英文表示（）。

乙醇、丙醇、正丁醇、异丙醇5.用化学式表示硝酸钾（）。

三、解答题1.请解释什么是离子键？2.请写出化学式并说明下列离子化合物的名称：CaCl2, Al2(SO4)3,K3PO4, NaOH。

3.请解释什么是酸碱反应？4.用氧化物、酸、碱和盐四个词填空（）。

a. 金属氧化物与非金属氧化物发生反应生成（）。

b. 酸和碱反应生成（）和水。

c. 酸和金属反应生成（）和氢气。

d. 碱和酸反应生成（）和水。

5.请计算下面化学反应的摩尔比例：H2 + Cl2 → 2 HCl。

总结：本篇高考化学练习题对高中化学知识进行了综合考察。

通过选择题、填空题和解答题的形式测试了学生对离子键、离子化合物的命名、酸碱反应等知识的掌握程度。

2019高考化学一轮复习选训习题（6）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习选训习题（6）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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人教化学2019高考一轮选训习题(6）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是( B)A．标准状况下，11。

2 L氢气中含有1 mol质子B．12 g金刚石含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子解析A项，标况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，0。

5 mol氢气含有的质子数为0。

5 mol×2＝1 mol,正确;B项，12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键数为2N A，错误;C项，46 g NO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3N A,46 g N2O4的物质的量为0。

5 mol，含有的原子数为3N A,所以46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A,正确;D项，Na2O和Na2O2中Na的化合价均为＋1，所以1 mol Na完全反应时失去N A个电子，正确.2、下列有关离子检验的叙述正确的是（C）KSCN溶液，溶液变红色3、下列中学常见实验的现象或表述正确的是（C）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，表明FeCl3具有还原性解析过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A项错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B项错误；D项发生的反应为SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2FeCl2＋2HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，D项错误。

2023年高考化学选择题专项训练38套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法对的的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D.高铁酸钾（K2FeO4）在水解决过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反映。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中具有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反映，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所具有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法对的的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

D ．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反映10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。

X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断对的的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简朴离子半径比Z的简朴离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物相应的水化物两两之间，一定能发生反映D．W、R形成的单核简朴离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液相应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液也许具有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

课时规范练6 氧化还原反应的概念及规律一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.(江西师大附中检测)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )2.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )A.B.C.D.3.(四川成都树德中学诊断)根据反应2KClO3+I22KIO3+Cl2↑判断,下列结论不正确的是( )A.I2具有还原性B.该反应属于置换反应C.还原剂是KClO3D.当生成1 mol Cl2时,转移10 mol 电子4.氰氨化钙,俗称石灰氮,是一种高效的土壤消毒剂,其制备的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是( )A.CO为氧化产物,H2为还原产物B.CaCN2含有共价键,属于共价化合物C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10 g CaCO3转移电子0.4 mol5.(贵州黔东南州模拟)已知反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。

往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是( )A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+6.(陕西汉中调研)用下列方法均可制取氧气:①2KClO32KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气,①、②、③、④反应中电子转移数目之比为( )A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.2∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶17.(四川绵阳调研)根据表中的信息判断,下列说法错误的是( )A.第①组反应的氧化产物为O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C.第③组反应中生成3 mol Cl2,转移6 mol 电子D.氧化性由强到弱的顺序为Cl O3->Cl2>Fe3+8.(北京卷)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。

人教化学2019高考一轮基础选习：选择题（6）李仕才1、铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。

答案 C2、钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。

一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反应为：NaTi2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6放电充电Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。

下列说法不正确的是( )A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变D．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ(CN)6解析由题给反应可知放电时，FeⅡ转化为FeⅢ，发生氧化反应，负极的电极反应式为：2Na2NiFeⅡ(CN)6－2e－===2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na ＋(该反应为充电时阴极的逆反应)，正极为NaTi2(PO4)3发生还原反应：NaTi2(PO4)3＋2e－＋2Na＋===Na3Ti2(PO4)3(该反应为充电时阳极的逆反应)。

答案 D3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。

2024新课标高考化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。

B. 食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会对人体健康造成危害的。

C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。

2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4所含的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀HNO_3反应，转移的电子数为2N_AC. 1mol/LNa_2SO_4溶液中含有的Na^+数目为2N_AD. 常温常压下，28gN_2中含有2N_A个氮原子。

3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3+=2Fe^2+D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2++Ag4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。

B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。

C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。

D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。

5. 下列有机物的命名正确的是（）A. 3 - 甲基-2 - 戊烯。

B. 2 - 乙基丙烷。

C. 2,2 - 二甲基-1 - 丁烯。

D. 3,3 - 二甲基-2 - 戊炔。

6. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. CH_4+Cl_2→(光照, )CH_3Cl+HClB. CH_2=CH_2+Br_2to CH_2BrCH_2BrC. 2C_2H_5OH + 2Nato2C_2H_5ONa+H_2↑D. C_2H_5OH + 3O_2→(点燃, )2CO_2+3H_2O7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来。

制备 2CO 分离乙醇和乙酸验证酸性 2SO 测量A ．A B ．B 4．一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

原子序数依次增大。

简单离子与2-X Y下列叙述错误的是A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bxC．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2S x8D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7．一定温度下，AgCl和Ag CrO的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．a 点条件下能生成Ag 2CrO 4沉淀，也能生成AgCl 沉淀B ．b 点时，c (Cl -)=c (CrO )，K sp (AgCl)=K sp (Ag 2CrO 4)24-C ．Ag 2CrO 4+2Cl -2AgCl+CrO 的平衡常数K =107.9A 24-D ．向NaCl 、Na 2CrO 4均为0.1mol·L -1的混合溶液中滴加AgNO 3溶液，先产生Ag 2CrO 4沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。

(必做题：26~28题，选做题：35-36题)8．元素分析是有机化合物的表征手段之一。

按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C 、H 元素分析。

回答下列问题：(1)将装有样品的Pt 坩埚和CuO 放入石英管中，先_______，而后将已称重的U 型管c 、d 与石英管连接，检查_______。

依次点燃煤气灯_______，进行实验。

(2)O 2的作用有_______。

CuO 的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。

(3)c 和d 中的试剂分别是_______、_______(填标号)。

c 和d 中的试剂不可调换，理由是_______。

A ．CaCl 2B ．NaClC ．碱石灰(CaO+NaOH)D ．Na 2SO 3(4)Pt 坩埚中样品C x H y O z 反应完全后，应进行操作：_______。

课时规范练34化学实验常用仪器及基本操作一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021湖南长沙一中月考)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项A B C D名称250 mL容量瓶长颈漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 mol·L-1 NaCl溶液,定容时仰视刻度线,则配得的溶液浓度大于1.0 mol·L-1用酒精萃取碘水中的碘,分液时,碘层需从下口放出可用于量取10.00mL高锰酸钾溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体2.(2021浙江6月选考,4)下列图示表示灼烧操作的是()3.利用下列实验装置不能完成相应实验的是()A.用装置①测量生成氧气的化学反应速率B.用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.使装置③中分液漏斗内的液体顺利滴入蒸馏烧瓶D.装置④可实现制取CO2的“即关即止,即开即用”4.(2021湖南临澧一中第四次月考)关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B.装置②b口进气可收集CO2或NO气体C.装置③可以制得金属锰D.装置④:观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成,该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了消去反应5.(2020浙江绍兴二模)下列有关实验说法中,正确的是()A.氯酸钾、高锰酸钾结块时,可放在研钵中先敲击成小块,再研碎B.用滴定法进行定量测定时,基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点C.除去NaCl晶体中的少量KNO3时,主要步骤包括:加热溶解、蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.不慎将苯酚沾到皮肤上时,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗6.(2021湖南适应性考试)下列实验操作规范且能达到目的的是()目溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤的实验操作选A B C D项二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。

高考化学选择试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是：A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于第IIIA族的是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 实验室中常用于制备氧气的方法是：A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 光合作用答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C6. 根据化学平衡原理，下列条件中，可以增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减小压强C. 增加反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：C7. 以下化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A8. 在标准状况下，1 mol气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2240 mL答案：A9. 根据酸碱中和反应，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 亚铁离子D. 氯离子答案：A二、非选择题（共70分）（请在答题卡上作答，本题不提供答案）11. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用及其相互关系。

12. 描述实验室中制备氢气的常用方法，并说明其原理。

13. 根据原子结构，解释为什么氦气是惰性气体。

14. 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并解释反应过程中电子的转移。

15. 根据化学平衡原理，解释为什么在一定温度下，增加反应物浓度可以增加反应速率。

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2019年高考化学一轮选练习题（6）李仕才一、选择题1、（2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考）已知X和Y是两种单质,X＋Y―→X2＋＋Y2－。

下列叙述正确的是（)①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤解析根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。

答案C2、同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（）A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同解析14N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体,分子数相同，故两容器中的中子数相同。

答案A3、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ）A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀解析A项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释；C项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关；D项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护,Fe、Zn和电解质构成原电池,Zn易失电子作负极，Fe作正极,则Fe被保护,所以能用金属活动性顺序解释.答案C4、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO错误!C．将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性解析A项,SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3〉H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO错误!结合成HNO3,HNO3会氧化SO错误!生成SO错误!,错误；C项，发生反应:SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误;D项,KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO错误!，SO2表现还原性，错误。

选择题标准练(一)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. (2023·河北唐山三模)AQI<100，表明空气质量良好。

唐山市区4月15日AQI＝149。

下表是当日的部分数据。

污染物PM2.5SO2NO2O3CO PM10指数66 4 43 17 0 238 下列说法正确的是( C )A．唐山市区当日空气质量良好B．PM2.5指的是直径小于2.5 nm的颗粒C．NO2、O3与光化学烟雾有关D．带有SO2、NO2等氧化物的降雨，pH<6.5时即为酸雨【解析】由题干信息可知，AQI<100，表明空气质量良好，而唐山市区当日即4月15日的AQI＝149＞100，故空气质量不良，A错误；PM2.5中“2.5”是指大气中的颗粒物的直径小于2.5 μm，B错误；空气中的NO2、O3能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾，C正确；酸雨是指pH小于5.6的酸性降雨，D错误；故选C。

2. (2023·湖北选考)下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是( B )A．HC≡CH能与水反应生成CH3CHOB．可与H2反应生成C．水解生成D．中存在具有分子内氢键的异构体【解析】根据图示的互变原理，具有羰基的酮式结构可以发生互变异构转化为烯醇式，这种烯醇式具有的特点为与羟基相连接的碳原子必须与双键连接，这样的烯醇式就可以发生互变异构，据此原理分析下列选项。

水可以写成H—OH 的形式，与HC≡CH发生加成反应生成CH2===CHOH，烯醇式的CH2===CHOH 不稳定转化为酮式的乙醛，A不符合题意；3-羟基丙烯中，与羟基相连接的碳原子不与双键连接，不会发生烯醇式与酮式互变异构，B符合题意；水解生成和CH3OCOOH，可以发生互变异构转化为，C 不符合题意；可以发生互变异构转化为，即可形成分子内氢键，D不符合题意；故选B。

2019高考化学一轮选训习题选择题（6）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮选训习题选择题（6）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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选择题(6)李仕才（2018·襄阳模拟）为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）, 1、准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外）的是（)加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积,D错误。

答案A2、（2017·广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时，已知:2H2O（g)===O2(g)＋2H2（g）ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2（g）＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2（g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析①2H2O（g）===O2（g)＋2H2(g）ΔH1；②Cl2（g)＋H2(g）===2HCl(g) ΔH2；③2Cl2（g)＋2H2O（g)===4HCl(g)＋O2(g）ΔH3。

③＝①＋2×②，由盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故本题选A。

答案A3、常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl—、I—、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0。

【2019最新】精选高考化学一轮复习训练选（6）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、CO32-、I-D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、[Fe(CN)6]3-、NO3-【答案】C【解析】A、溶液为强酸性，还有大量H＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，因此这些离子不能在指定溶液中共存，故A错误；B、水电离出的c(H＋)=10－12mol·L －1<10－7mol·L－1，说明溶质为酸或碱，SO32－在酸中不能大量共存，故B错误；C、这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故C正确；D、Fe2＋显浅黄绿色，且Fe2＋与[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀，因此这些离子不能大量共存，故D错误。

2、2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。

下列说法错误的是（）A．液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染 B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C．箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观 D．卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅【答案】C3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会引起产物改变的是（）A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2C．Na和O2 D．Cu和HNO3【答案】A【解析】A、Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物与反应条件无关；B、NaOH 和CO2反应，当CO2少量反应生成Na2CO3，CO2过量反应生成NaHCO3；C、Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成Na2O，加热生成Na2O2；D、Cu和HNO3的反应产物与硝酸浓度有关，Cu和浓HNO3反应生成NO2，Cu和稀HNO3反应生成NO。

2020年⾼考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析2020年⾼考化学选择题专项训练76~77套2020年⾼考化学选择题专项训练76⼀、选择题：本卷共7⼩题，每⼩题6分。

在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.化学与⽣产⽣活息息相关，下列说法错误的是A. 秸秆⼤量焚烧将产⽣雾霾B. 由地沟油炼制的⽣物柴油属于烃类物质C. “⼭东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运⽽失效，这与蛋⽩质变性有关D. 建设港珠澳⼤桥时采⽤超⾼分⼦量聚⼄烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机⾼分⼦化合物【答案】B【解析】【详解】A.秸秆⼤量焚烧会产⽣⼤量烟尘，导致空⽓中颗粒物⼤量增加⽽产⽣雾霾，A正确；B.地沟油及⽣物柴油的主要成分都属于酯类，酯是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的⽣物柴油（主要为⾼级脂肪酸⼄酯）属于烃的衍⽣物，B错误；C.疫苗的主要成分是蛋⽩质，未冷藏储运，温度较⾼时蛋⽩质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；D.聚⼄烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚⼄烯，该物质是⾼分⼦化合物，是⾼聚物，D正确；故合理选项是B。

2.⾹菇是含烟酸较⾼的⾷物，烟酸分⼦中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是A. 所有的碳原⼦均处同⼀平⾯B. 与硝基苯互为同分异构体C. 六元环上的⼀氯代物有5种D. 1mol烟酸能和3mol氢⽓发⽣加成反应【答案】C【解析】【详解】A.烟酸分⼦中N原⼦取代苯分⼦中C原⼦的位置，在苯分⼦的平⾯上；羧基的C 原⼦取代苯环上H原⼦的位置，在苯分⼦的平⾯上，因此所有的碳原⼦均处同⼀平⾯，A正确；B.烟酸与硝基苯的分⼦式相同，结构不同，因此⼆者互为同分异构体，B正确；C.在六元环的N原⼦上没有H原⼦，只有C原⼦上有H原⼦，所以在六元环上有四种不同位置的H原⼦，所以六元环上的⼀氯代物有4种，C错误；D.羧基具有稳定性，不能发⽣加成反应。

化学分析综合练习六一、选择题( 共12题23分)1. 2 分(0812)用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用-----------------------------------------------( )(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化钾2. 2 分(0334)c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------( )(A) 0.1 mol/L = [CO32-] = 2[Na+](B) 0.1 mol/L = [CO32-]+[Na+](C) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] = [Na+]/2(D) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-] = [Na+]3. 2 分(3102)某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至90%而不是100%,在此条件下,测得有色溶液的透射比为35%,则该有色溶液的正确透射比是-------------------------------------------------( )(A) 36.0% (B) 34.5% (C) 38.9% (D) 32.1%4. 2 分(0813)若以甲基橙为指示剂, 用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时,Fe3+将产生干扰。

为消除Fe3+的干扰, 直接测定HCl, 应加入的试剂是------------------------------------------( )(A) KCN (B) 三乙醇胺(C) EDTA二钠盐(预先调节pH=4.0) (D) Zn2+-EDTA(预先调节pH=4.0)5. 2 分(0333)c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------( )(A) [H+] = [OH-] (B) [Na+] = [Cl-] = 0.1 mol/L(C) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]6. 2 分(5118)若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液7. 2 分(0817)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选----------------------------------------------------------------( )(A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+8. 2 分(4337)现有pH分别为2.00的强酸溶液和13.00的强碱溶液等体积混合，其pH为………( )( A ) 5.5( B ) 6.5 ( C ) 11.0 ( D ) 12.659. 2 分 (3101)符合朗伯比尔定律的一有色溶液,通过1cm 比色皿,测得透射比为80%,若通过5cm 的比色皿,其透射比为-----------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 80.5% (B) 40.0% (C) 32.7% (D) 67.3%10. 2 分 (0404)0.10 mol/L HCl 和1.0 mol/L HAc(p K a = 4.74)混合液的pH 为---------------------------( )(A) 2.37 (B) 1.30 (C) 1.00 (D) 3.3711. 2 分 (1109)指出下列表述中的错误------------------------------------------------------------------------ ( )(A) 吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变(B) 透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光(C) 比色法又称分光光度法(D) 在公式c b I I A ⋅⋅==ε0lg 中,ε 称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏12. 1 分 (0503)强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是----------------------------------------------------( )(A) 甲基橙 (B) 甲基红(C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (p T = 4.0)二、填空题 ( 共13题 26分 )13. 2 分 (0235)(A) w (CaO) = 25.30 % (B) [H +] = 0.0235 mol/L(C) pH = 10.46 (D) 4200 kg14. 2 分 (0122)已知某溶液含71 μg/g Cl -,其密度为 1.0 g/mL,则该溶液中Cl -的浓度为___________________ mol/L 。

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（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（6）含答案李仕才1、某小组进行电化学研究，甲同学设计如图的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成的实验是（)A．使甲同学的正极变为负极B．设计一个新的原电池C．在石墨电极上镀锌D．使锌电极受到保护解析A项，将铜与石墨相连，以AgNO3溶液作电解质，铜为负极，正确；B项，铝－铜－AgNO3溶液、铝－铜－CuSO4溶液等均可以组成新的原电池，正确;C项，镀锌是电解池，错误；D项，锌、铝作电极,锌作正极，受到保护，正确.答案C2、(2017·北京海淀区期末）铝自然形成的氧化膜易脱落。

以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。

其制备的简要流程如图所示.下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO错误!＋H2O B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH错误!＋H2O解析A．氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO 错误!＋H2O，正确；B.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑,正确;C.电极反应方程式也要满足电荷守恒，4Al－12e－＋3O2===2Al2O3，电荷不守恒，错误；D。

2020年⾼考化学选择题专项训练（含答案）2020年⾼考化学选择题专练1.化学与⽣产、⽣活密切相关，下列说法正确的是A．⾷盐、醋、糖都有防腐功效B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C．鸡蛋煮熟后，蛋⽩质⽔解成了氨基酸D．相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的pH逐渐增⼤2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，25g 46%⼄醇溶液中含有的氢原⼦数为3N AB．将1.5mol Cl2通⼊到⽔中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝3N AC．⾼温下，2 mol Fe与⾜量⽔蒸⽓反应，⽣成的H2分⼦数⽬为3N AD．标况下，11.2L的C2H4和C3H6混合⽓体，原⼦间形成的共⽤电⼦对数⽬为3N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCl2溶于⽔后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒⼦总数为2N AB.6.4gCu与⾜量浓硝酸反应⽣成NO2分⼦数⽬为N AC.1mol淀粉(C6H12O5)n⽔解后产⽣的葡萄糖分⼦数⽬为N AD.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电⼦数⽬为4N A4.PASS 是新⼀代⾼效净⽔剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原⼦序数依次增⼤。

X 原⼦半径最⼩,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原⼦的最外层电⼦数是次外层的3 倍,Z是常见的⾦属，能层数等于主族序数，W单质是⼈类将太阳能转变为电能的常⽤材料。

下列说法正确的是A．原⼦半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增⼤B．WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C．Z的阳离⼦与R的阴离⼦在溶液中因发⽣氧化还原反应⽆法共存D．熔沸点:X2R >X2Y5．X、Y、Z、W是短周期元素，原⼦序数依次递增。

X与Z位于同⼀主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z原⼦的最外层电⼦数是次外层电⼦数的⼀半，Y、Z、W原⼦的最外层电⼦数之和为14。