2017届重庆市开县中学高三上学期第一次阶段性检测化学试题及答案

2017-2018学年化学试题（一）一、选择题（每小题有1．个选项．．．符合题意，1-10小题每小题2分，11-18每小题3分，共44分） 1．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2．5相关的说法不正确．．．的是 （ ） A ．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C ．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2．5的表面进入人体 D ．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2．N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A ．1mol 乙醇中含有C —H 键的数目为6 N AB ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AC ．足量Na 与1 mol O 2 反应，，转移电子可能为4N A 个D ．常温下，1L 0．1 0mol ．L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0．2A N3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0．1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是 （ ）A ． 甲溶液含有 Ba 2＋B ． 乙溶液含有SO 42－C ．丙溶液含有Cl －D ．丁溶液含有Mg 2＋4．下列叙述正确的是 （ ） A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B ． 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 C ． 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5．三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F ，下列有关NF 3的叙述正确的是 （ ） A ． NF 3的氧化性比F 2强 B ．NF 3的还原性比NH 3强 C ． NF 3中的原子最外层均达8电子 D ． 该反应过程转移了6 mol 电子。

2016年秋高三上期末测试卷理科综合化学能力测试理科综合满分300分，考试用时150分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。

答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。

4．考试结束，将答题卷上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是A.从海带中提碘B.用明矾净水C.从海水中提取氯化镁D.用氦气填充飞艇8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42-、NH4+、[Fe(CN)6] 3-B.0.1mol/LNa2CO3溶液：、K+、AlO2-、Cl-、NO3-C.25°C时pH<7的溶液：K+、Cu2+、、Fe3+、NO3-D.遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A.单质的沸点：B>XB. B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>BC. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的D.B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D快速制备和收集一定量的氨气蒸馏时的接收装置用于分离C2H5OH和混合物直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体12.Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.Y电极附近溶液中产生白色浑浊B.电池工作时Na+向正极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应为：ClO-+H2O+2e-= C l-+2OH-13.已知在溶液中()lg()c HAGc OH+-=。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 1087．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．硅胶可用作食品干燥剂C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D.神舟10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量铁在氯气中反应．1mol铁失去的电子敬为3N AB. 6.4gCu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2N AC．密闭容器中2 molNO与lmo1O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1 molNH3与0.lmolHCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子9. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化），下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A.①③B．①②C．②④ D. ①④10. 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是11.下列离子方程式表达正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：C1O-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+BaSO4↓D．酸性溶液中KIO3与KI反应：I-＋IO3-+6H+=I2+3H2O12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZC. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物13．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

重庆市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制的氢氧化铜悬浊液；③浓硝酸（微热）作用，其现象依次为（）A . 显蓝色，无红色沉淀，显黄色B . 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色C . 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色D . 不显蓝色，无红色沉淀，不显黄色2. （2分） (2018高二下·林州月考) 某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（）A . 4，5，3B . 4，6，3C . 2，4，5D . 4，4，63. （2分）(2018·包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。

下列叙述一定正确的是（）A . 原子半径是：Y>X>WB . 简单氢化物的热稳定性：Z>XC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>ZD . X与Y形成的化合物只能含有离子键4. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量5. （2分） (2019高三上·南平期末) 25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

秘密★启用前2017年重庆一中高2017级高三上期一诊模拟考试化学试题卷 2017.1注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）7.下列大小顺序比较错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOH C．离子半径：K+> Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H 2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。

下列说法正确的是( )B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应10.下列化学用语的使用正确的是( )A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋7O2 4NO2＋6H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-11．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )A．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B. 从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )13．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O H＋+Cl－＋HClO ；②HClO H＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是( )A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+)D. 通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小第Ⅱ部分（非选择题，共58分）8．（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。

重庆开县中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (1998·全国卷)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )A.锌B.铁C.铝D.镁参考答案：C略2. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、SiO32－D．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－参考答案：C略3. 下列有关实验的说法正确的是()。

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO参考答案：AD略4. 标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO2气体，④ 混有少量O2的NO2气体。

然后各做喷泉实验。

实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是A. ①=②=③=④B. ①=②=③>④C. ①=②=③<④D.④>①=②>③参考答案：B5. 电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+参考答案：C略6. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。

重庆市开县中学2015届高三化学上学期第一次阶段性检测试题（相对原子质量：Na=23 Cl=35.5 Fe=56 Ca=40 C=12 O=16 H=1）一、单项选择题（每题6分，共42分）1、有关实验的叙述，正确的是 ( )A ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHC ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe(OH)3胶体D ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应2.下列叙述正确的是（ ）A ． 欲配制1.00L1.00mol/L 的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中B ． 电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4LCl 2(标准状况)，23.0g 金属钠C ． 5.6gFe 与足量Cl 2反应，失去电子数为0.3N AD ．常温下，1 L0.1mol/LAlCl 3中含Al 3+数为0.1 N A3、用过量的H 2SO4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。

则溶液①、②、③、④是 ( )A ．①NaCl②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4 B ．①H 2SO 4②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl C ．①H 2SO 4②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl D ．①NaCl②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 44．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向AlCl 3溶液中加入Na AlO 2：Al 3＋＋3AlO 2－＋6H 2O= 4Al (OH)3↓C ．向AlCl 3溶液中投入过量的Na ： Na ＋Al 3＋＋2H 2O=Na ＋＋AlO 2－＋2H 2↑D ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：-3HCO +Ca 2++OH —＝CaCO 3↓+H 2O5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、-Cl 、-24SO B ．Al 3＋、-3NO 、-Cl 、-23CO 、Na ＋可以大量共存于pH =2的溶液中C ．0.1 mol·L -1 Na AlO 2溶液：H + 、Na ＋、-24SO 、 -Cl D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、-3NO 、-24SO6．已知反应：①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O ，②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O ，③Fe 2(SO 4)3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4。

7．下列应用利用了氧化还原反应原理的是A ．用“84消毒液”进行消毒B ．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C ．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D ．用小苏打治疗胃酸过多【答案】A考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

8．NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB ．0.1 mol 16OD — 离子含有的电子、中子数均为1.0NAC ．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A ．7.8 g Na2O2的物质的量为7.878/gg mol =0.1mol ，含有的阴离子过氧根离子的数目等于0.1NA ，故A 错误；B ．0.1 mol 16OD — 离子含有的电子的物质的量为0.1mol×10=1mol ，中子数的物质的量为0.1mol×11=1.1mol ，不相等，故B 错误；C ．乙烯和丁烯的最简式相同，均为CH2，42g 乙烯和丁烯混合气体中含有的物质的量为4214/gg mol =3mol ，含有氢原子的物质的量为6mol ，极性键数为 6 NA ，故C 正确；D ．生成的二氧化氮中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡，分子数少于2NA ，故D 错误；故选C 。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

9．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的【答案】D 选项微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 ANa ＋、Fe3＋、Cl －、I － NaOH 溶液 Fe3＋+3OH －=F e(OH)3↓ BK ＋、NH3·H2O 、CO32－ 通入少量CO2 2OH －+CO2=CO32－+H2O CH ＋、Fe2＋、SO42－、Cl － Ba(NO3)2溶液 SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ DNa ＋、Al3＋、Cl －、NO3－ 少量澄清石灰水Al3＋+3OH －=Al(OH)3↓【考点定位】考查离子方程式的书写；离子共存问题【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

高2017届学业质量调研抽测第一次理科综合化学试题(2017-0117)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al277.下列关于物质应用的说法错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+8.苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有A.4种B.5种C.6种D.7种9.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下.22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB.在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为N AC.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD.常温下,2.7gAl与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时,转移的电子数为0.3 N A10.下图所示实验中,能够达到目的的是11.下列说法中不正确的是A.醛能发生银镜反应B.酚能与碳酸氢钠溶液反应C.油脂水解可得到丙三醇D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应12.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。

X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，U的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B.室温下，0.05mol/L的U的气态氢化物的水溶液的pH>1C. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序: Y>Z>UD. Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡13.在t°C时,AgBr在水种的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t°C时,AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是A.在t°C时, AgBr的Ksp为4.9×10-13B. AgC沉淀较容易转化为AgBr沉淀C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液26.(15分)防止雾霾天气的主要措施由机动车临时交通管制,工矿企业停业限产,扬尘污染控制等. (1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标,将样本用蒸馏水处理制成待测试液,测得试液中无机离子平均浓度如下表;则试液的Ph= .(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:①用离子方程式表示反应器中发生的反应.②用化学平衡移动原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是.(3)一定条件下一氧化碳和氢气可以合成清洁能源-甲醇,其热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=Q①该可逆反应的平衡常数表达式为.分析下图可知，A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系为。

秘密★启用前2017年重庆一中高2018级高三上期半期考试化 学 试 题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是 A ．①②④ B ．①④⑦ C ．③⑤⑥ D ．①⑤⑥7.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692 C ．NH 4Cl 的电子式：D ．四氯化碳分子球棍模型：8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有C －Cl 键的数目为4 N AB ．常温常压下，44 g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的氧原子数目为N AC ．反应NH 4N 3△2N 2↑+ 2H 2↑，常温常压下每生成22.4 L N 2，转移电子的数目为2 N AD ．1 L 1 mol ·L -1的AlCl 3溶液中含有Cl －的数目为3N A 9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + + 2I -=2Fe 2+ + I 2 +3H 2OB ．铝粉与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH －=2AlO 2－+ H 2↑ C ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反应： 3Fe + 2NO 3-+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO ↑ + 4H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O10. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是22 6H 2无水MgCl 2SO 2水溶液吸收Br 2②．NaHCO 3△2CO 3H O 、NHA ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMn O 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。