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化学物质及其变化学案及练习题

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化学物质及其变化学案及练习题Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8化学必修1第二章《化学物质及其变化》教案（含单元测试题）第一节物质的分类（第一课时）【学习目标】1.了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用【重点难点】常见化学物质的分类方法；依据不同的分类标准对物质进行分类【课前预习】把大量的事物按照事先设定的进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。

对某些特征相似的物体进行分类。

常用的方法有、、。

如盐Na2CO3，从其组成的阳离子来看，属于，从其组成的阴离子来看，则属于。

【学习探究】一、物质简单分类法及其应用【思考】你为什么能从图书馆中的能快速查找到你所需要的图书或从超市中的能快速挑选到你所需要的商品【讲述】分类首先是要确定一个标准，不同的分类是按照不同的标准进行的，标准的不同，决定物质有不同的分类。

(1) 单一分类法：对被分类的对象只用一个标准进行分别归类的方法。

（2）交叉分类法：将被分类对象应用多种不同的单一分类法进行分类的方法。

（3）树状分类法：对同类物质再分类。

【典例剖析】例1.将（Ⅰ）中的物质与（Ⅱ）中的物质分类用短线连接起来，并说明分类的依据。

（Ⅰ）（Ⅱ）Na2SO4钠盐K2CO3碳酸盐BaSO4硫酸盐Na3PO4难溶性盐BaCO3可溶性盐例2. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，做出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在对应物质的类别上。

O 2 Cu H2SO4B a(O H)2KNO3CO2空气含Mg60%的MgO练习：1、如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。

2、我们已经知道了许许多多的物质。

如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。

(1)请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。

制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。

【归纳总结】交叉分类法是对同一种不同的标准进行分类，可弥补单一分类方法的不足；树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法。

【当堂达标】1、一定由三种元素组成的是（）A.氧化物B.碱C.酸D.盐2、上海市环保部门为了使城市垃圾得到合理使用，近年来实施生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A. 无机盐B.有机物C. 盐类D. 非金属单质34、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应___________________________________（2）分解反应___________________________________（3）置换反应___________________________________（4）复分解反应_________________________________【反思总结】【课后作业】1、经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物 D. 两种单质2、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①水②酸③碱④盐⑤氧化物A. ①B. ①⑤C.①③⑤D. ①②③④⑤3、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是纯净物4、下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是______ _，属于酸的是_________，属于盐的是___________。

5、将（Ⅰ）中的物质与（Ⅱ）中的物质分类用短线连接起来（Ⅰ）（Ⅱ）Na2SO4含氧酸盐K H SO4无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐6、试从多种角度对下列化学反应进行分类①碳在氧气中燃烧②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢③铁在纯氧中燃烧④铝箔在氧气中燃烧③锌与稀硫酸反应⑥氢氧化钠溶液与盐酸反应附参考答案：【当堂达标】1、B 2、B 3、D 4、3Fe+2O2Fe3O4；2H2O2H2+O2； Fe+2HCl＝FeCl2+H2；HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓（其他合理答案也可以）【课后作业】 1、 D 2、 C 3、 A 4、①⑤④③⑦②⑥⑧⑨5、（Ⅰ）（Ⅱ）Na2SO4含氧酸盐K H SO4无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐6、(1)从化学反应基本类型：①②③④属于化合反应，分为一类；⑤属于置换反应，分为一类；⑥属于复分解反应，分为一类；（2）从是否跟氧气发生反应分：①②④均为与氧气发生反应，分为一类；②⑤⑥无氧气参与，分为一类；（3）从是否是在溶液中发生的反应分：①②③④不在溶液中反应，分为一类；⑤⑥为在溶液中反应，分为一类；（4）还可从有无金属参与反应、有无非金属参与反应、是否属于氧化还原反应等来分类。

第一节物质的分类（第二课时）【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体及分散系的概念2、理解胶体的性质和实际应用，掌握胶体与溶液、浊液的区别及胶体与溶液鉴别方法3、认识丁达尔效应4、学会根据实验现象进行探究、分析、推理和判断等【重点难点】胶体的概念及性质；丁达尔效应【课前预习】分散系是指把物质分散在物质中所得到的体系；其中分散质是指；分散剂是指；分散系按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态固态）不同分类，共有类型；其中当分散剂为水或其他液体时，又可按照分散质粒子的大小，把分散系分成、、等三类，其中最稳定的体系是，处于介稳体系。

丁达尔效应是指光束通过时会产生一条光亮的“通路”。

这条光亮的“通路”是由于对光线的形成的。

【学习探究】二、分散系及其分类（一）概念：分散系：分散质：分散剂：（二）分散系分类（通过投影展示下表，其中实例一栏先由学生举例填写）钙）固固有色玻璃、合金【归纳小结】分散系具有多样性三、胶体的性质及应用（一）当分散剂为水或其他液体时，又可按照分散质粒子的大小分散系可分为：（二）溶液、胶体、浊液性质的比较（阅读教材P26页内容，完成下表）【投影】分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm 不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm均一、稳定能能盐酸胶体1~100nm 均一、介稳定不能能蛋清【归纳小结】1、溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂；2、油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液。

（三）F e(O H)3胶体的制备、性质探究【实验探究】制备：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

性质实验：（通过科学探究，完成下表）光束照射时的现象FeOH）3胶体CuSO4溶液过滤后的现象FeOH）3胶体泥水现象：用激光笔分别照射上述操作得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较：前者：体系中有一条光亮的“通路”；后者：溶液中无光亮的“通路”；Fe(OH)胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异；泥浆水过滤后得澄3清透明的液体。

【总结】1、丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象。

2、浊液的分散质粒子比胶体的大，胶体分散质能透过滤纸，浊液的分散质则不能透过滤纸3、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体【思考】如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样提示：光照下无丁达尔效应－空气变得一团漆黑－人类难以生存。

（四）纳米科技与胶体化学指导学生阅读P28页的课本内容，总结纳米科技与胶体化学的关系以及胶体的其他性质【思考】胶体具有介稳性的原因主要是，此外还有。

胶体具有丁达尔效应、布朗运动、、等性质。

胶体聚沉的措施有、、等。

【典例剖析】“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥练习：下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象【归纳总结】（提示：可从分散系分类及胶体的性质、应用，纳米科技与胶体等方面总结）【当堂达标】1、胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子不没有带电荷2、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）A. 白醋B. 食用油C. 食盐D. 酒精3、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行的是（）A. 萃取B. 重结晶C. 沉降D.渗析4、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为_______色，得到的是_______，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________。

（2）向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是_______ _______。

（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是______________________，其原因是_____________________。

（4）提纯此分散系常用的方法是_______________________。

【反思总结】【课后作业】1、下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2、下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO43C. NH4NO3D. NH4Cl4、下列事实中，与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5、在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于__ _____离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______。

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人教版九年级化学上册1.1《物质的变化和性质》学案设计(含答案)

人教版九年级化学上册1.1《物质的变化和性质》学案设计(含答案)

班级：组别：组号：姓名：一、预习要求通读课本P6-9，了解以下知识点。

1．什么是物理变化？什么是化学变化？它们的本质区别是什么？2．什么是化学性质？什么是物理性质？3．如何区分化学变化与化学性质？二、自主学习（一）物理变化和化学变化1．物理变化：的变化。

2．化学变化（化学反应）：的变化。

实例链接1：日常生活中我们经常看到以下现象：a．水结成冰b．食物腐烂c．粉笔折断d．湿衣服晾干e．铁锅生锈f．蜡烛燃烧。

其中物理变化是；化学变化是。

（二）物理性质和化学性质1．物理性质：物质就表现出来的性质。

2．化学性质：物质在中表现出来的性质。

实例链接2：a．氧气能助燃b．氧气无色无味c．油的密度比水小d．铁的熔点高e．金刚石硬度大f．水在直流电的作用下会产生氧气g．标准大气压下水的沸点是100度h．二氧化碳是气体i．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊j．酒精具有挥发性以上有关性质的描述中属于化学性质的是；物理性质是。

三、课堂学习1．认真观察老师演示实验（课本P6-7实验1-1），并完成下表：实验序号变化前的物质变化后的物质变化后有无新物质生成（1）液态的水液态的水（2）块状的胆矾粉末状的胆矾（3）蓝色的硫酸铜溶液等蓝色的氢氧化铜沉淀等（4）颗粒状大理石等二氧化碳气体等小结：化学变化的基本特征是有其他物质的生成，常表现为、、等。

化学变化不但生成其他物质而且还伴随着能量的变化。

2．交流讨论（1）铁生锈，铁会生锈，蜡烛燃烧，蜡烛能够燃烧，食盐能够溶解在水中，铜线能够导电、导热，酒精易挥发，其中哪些是物理性质？哪些是化学性质？（2）认真观察演示实验（课本P9实验1-2）并结合自己的生活经验和知识，组内尽可能多的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些化学性质？四、1．下列现象中没有发生化学变化的是（）A．冰雪融化B．鞭炮爆炸C．食物变馊D．铁生锈2．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．氧气用于医疗急救B．干冰用于人工降雨特别提示：观察变化时发生的现象主要从颜色、状态、气味等方面入手。

湖南省衡阳八中高一化学人教版必修一学案：第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(第一课时)

湖南省衡阳八中高一化学人教版必修一学案：第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(第一课时)

其次章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时简洁分类法及其应用）编号8【学习目标】1.能依据物质的组成和性质对物质进行分类；知道元素可以游离态和化合态两种形态存在，能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类，理解酸性氧化物、碱性氧化物概念，把握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。

2.通过实例分析、总结各类物质的性质及相互关系，构建学问体系。

3.体验争辩一类物质与其他类物质之间反应关系的过程与方法，享受科学探究的乐趣，积淀科学素养。

【使用说明与学法指导】阅读教材进行学问梳理，把握元素与物质组成分类的方法，以及各类别物质之间的常见反应。

并划出重要学问，完成课前延长案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。

提前思考完成课内探究案。

【重难点】1、元素与物质的关系，物质的分类方法；2、探讨各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系，学会以元素为核心生疏物质。

第一部分课前延长案【学问连接】：填写创新设计P19设计1【自主学习】：1、化学争辩的对象是物质及其变化，是学习和争辩化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学问，还可以通过分门别类的争辩，发觉的规律。

2、分类法有什么作用？有哪些常见的分类法？3、交叉分类法：对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种盐分类：（1）以其组成中的阳离子为标准分类：盐和盐。

（2）以其组成中的阴离子为标准分类：盐和盐。

（3）在交叉分类法中，Na2CO3既属于盐，又属于盐；K2SO4既属于盐，又属于盐。

【预习自测】：Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱接受不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【我的疑问】：其次部分课内探究案课题一：概念辨析①纯洁物和化合物②化合物和单质③酸性氧化物和碱性氧化物问题1：推断下列说法是否正确，错误的请说明缘由。

高中化学必修一教学案 第二章化学物质及其变化

高中化学必修一教学案 第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类主备人：黄军参备人：林晓红许凤梅吴桂丽备课时间：2012-9-1上课班级：备课组长签字：教学目标1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法；教学过程知识梳理：一、简单分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。

试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2H2CO2CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2CH4酒精（2）分类标准：______________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________ 2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。

盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。

请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、S O2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。

A：分类原则____________________________________________________B：分类原则_____________________________________________________二、分散系及其分类1．分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

分散质：被分散的物质称作分散质。

2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系(学案及训练)

2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系(学案及训练)

2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系（学案及训练）核心知识梳理1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系如：H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2③O 2SO 3写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④H 2＋S=====△H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。

注意 ①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。

③含硫物质的连续氧化：硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 42．相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②③④反应的化学方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。

强化训练1．下列说法错误的是()A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等(2019·浙江4月选考，8D) B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白(2019·江苏，3C)D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3(2019·江苏，6C)答案C解析硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。

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