EDTA标准溶液的配制和水的总硬度测定(精)

实验2-12 EDTA标准溶液的配制与标定实验2-13 自来水总硬度的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：实验台号：__________ 教师评定：____________【实验目的】1. 掌握EDTA标准溶液的配制与标定；2. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法，了解金属指示剂的特点；3. 了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。

【实验原理】（请根据实验2-12和2-13中的相关内容自行完成，本实验以ZnO为基准物标定EDTA）【实验试剂】ZnO（基准试剂，900~1000 ︒C下灼烧至衡重后装入试剂瓶后保存于干燥器中）EDTA二钠盐（分析纯）EBT ：EBT 与NaCl 的固体混和物（亦可配制成溶液，方便加样但稳定性较差） HCl 溶液：6 mol ⋅L -1氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合） 氨性缓冲溶液：pH=10 自来水样【实验步骤】1. 0.01000 mol ⋅L -1 Zn 2+标准溶液的配制准确称取________ g ZnO 于小烧杯中，加入 6 mol ⋅L -1 HCl ________mL *，用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250 mL 容量瓶中，用水定容后摇匀。

2. 0.01 mol ⋅L -1 EDTA 标准溶液的配制与标定（1）称取________g EDTA 二钠盐固体于250 mL 烧杯中（采用什么衡器？），加入适量水溶解（可适当加温、搅拌），冷却后转移至塑料试剂瓶中稀释至________mL ，摇匀。

（2）移取________ mL Zn 2+标准溶液于250 mL 锥形瓶中，不断摇动下，逐滴*加入1:1的氨水直至白色沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。

然后加入________mL pH=10的氨性缓冲溶液和适量EBT 指示剂（此时溶液为紫红色，颜色深浅应适当），立即*用所配制的EDTA 溶液滴定至由紫红色变为纯蓝色为终点，平行滴定三次，计算所配制EDTA 溶液的准确浓度。

edta溶液的配制与标定及水的硬度测定
1. EDTA溶液的配制与标定：
1.1. 配制方法
- 首先，准备0.1mol/L的EDTA纯品固体和去离子水；
- 装入一个干净的烧杯中，加入大约50 mL的去离子水，用磁力搅拌
器搅拌；
- 将适量的EDTA粉末加入到烧杯中，继续搅拌直至粉末全部溶解；
- 最后，添加足量的去离子水，使溶液的总体积达到1000 mL。

1.2. 标定方法
- 取一定体积（如50 mL）的稀释样品，在其中加入几滴钙指示剂；
- 用标准的0.01mol/L氯化钙溶液滴定样品，直到溶液从红色变成蓝色；
- 记录所用的氯化钙溶液的体积，并根据摩尔比例计算出EDTA的浓度。

2. 水的硬度测定：
2.1. 硬度概述
水的硬度是指水中的钙、镁离子的总量，它是导致水管、纺织用水、锅炉、发动机等机械设备结垢的主要因素。

2.2. 测定方法
- 取一定体积（如50 mL）的水样，在其中加入几滴钙指示剂；
- 用标准的EDTA溶液滴定样品，直到溶液从红色变成蓝色；
- 记录所用的EDTA溶液的体积，并根据摩尔比例计算出水中钙、镁的
浓度。

注：硬度值 = （水中钙的质量浓度 + 水中镁的质量浓度）× 1000
以上为EDTA溶液的配制与标定及水的硬度测定的方法。

edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定目的：1、掌握EDTA标准溶液的制备方法；3、学会使用复杂度计计算水的总硬度。

一、实验原理ETDA（乙二胺四乙酸）为一种有机配位剂，它能和金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于分析试验中。

其化学式为：EDTA的分子结构式EDTA分子中的四个羧基上带负电，形成了四个能形成配位键的氧原子。

在金属离子存在时，这些氧原子可以形成稳定的络合物，并从水溶液中移除金属，使其不再发生反应。

EDTA常用于维生素C和钙等的测定，其中的EDTA需要溶解在柠檬酸-氢氧化钠缓冲液中，其化学式为：H4Y。

通过酸碱滴定法的计算方法，可以计算出该溶液中的EDTA的浓度C。

2、总硬度的计算硬度是指水中含有的钙和镁的离子浓度。

当水中的钙和镁离子浓度增加时，其硬度也会随之上升。

当用化学试剂向水样中加入EDTA时，EDTA可以和水中的钙和镁离子形成稳定的络合物，形成新的金属-EDTA络合物。

硬度测定的过程中，通常需要使用带有钙和镁的水样，在EDTA滴定剂的作用下，外部环境中的钙和镁将和EDTA形成稳定络合物，从而可以计算出水中的总硬度。

总硬度（mg/L）=C×（V2-V1）×1000÷m其中：C-EDTA标准溶液浓度，单位为mol/L；V2-EDTA试剂平均消耗的体积，单位为mL；m-取80mL水样，单位为g。

二、实验仪器和试剂仪器：量筒、溶解仪、垂管、烧杯等。

试剂：标准NaOH溶液（0.01mol/L）、EDTA二钠盐（0.01mol/L）、试验水样（按要求采集）。

三、实验步骤1.1 去离子水中加入0.3726g的分析纯EDTA二钠盐，随后转移至量瓶中，并用去离子水稀释至1L；1.2 用标准NaOH溶液调节溶液pH值至8.0。

2.1 取10ml的蒸馏水加入到100ml锥形瓶中，并加入0.5ml的梅鲁酸指示剂。

记录其初始体积；2.2 加入准确量的EDTA标准溶液（0.01mol/L）到锥形瓶中，并用NaOH溶液调节溶液pH值至8.0，直到锥形瓶中的液体呈现出蓝色。

实验5 EDTA 标准溶液的配制、标定和水的硬度测定曾德丹（20131596）摘要 本文主要介绍了EDTA 标准溶液的配制及标定，和水的硬度的测定。

EDTA 标液不能直接用乙二胺四乙酸配制，因为其溶解度较低。

常用分析纯以上的EDTA 二钠粗配溶液，再用碳酸钙做基准物质对其标定，EDTA 标准溶液浓度为mol/L 。

从而得到EDTA 标准溶液。

水中钙、镁离子含量可用EDTA 配位滴定法测定。

钙硬测定原理与以CaCO 3为基准物质标定EDTA 标准溶液浓度相同。

总硬则以铬铬黑T 为指示剂，控制酸度为PH=10左右，用EDTA 测定。

有总硬减去钙硬即为镁硬。

测出总硬为，钙硬为，镁硬为。

关键词 EDTA 标定 水 硬度前言标定EDTA 溶液常用的基准物质有Zn 、ZnO 、CaCO 3、Bi 、Cu 、七水硫酸镁等。

通常选用其中与北被测组分相同的物质作为基准物质，这样，滴定条件较一致，可减小误差。

本实验要测定钙硬，所以选用碳酸钙为基准物质标定EDTA ，指示剂为钙指示剂。

在水的硬度测定实验中，水的硬度以度（°）计，1硬度单位表示十万份水中含1分CaO,即1°=5-10mg/L CaO 。

硬度=5a 101000⨯⨯⨯水V M V c OC E DTA E DTA1. 实验部分1.1 试验设备和试剂仪器：酸式滴定管（50mL)、锥形瓶（250mL ）、分析天平、细口瓶、容量瓶、量筒、移液管（25mL)、洗耳球试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体，分析纯）、碳酸钙（固体，分析纯）、1+1 NH 3.H 2O 、镁溶液、100g/LNaOH 、钙指示剂 1.2 实验方法1、配制0.01mol/L 的EDTA 溶液2、标定EDTA（1）配制0.01mol/L 的钙标准溶液：碳酸钙→烧杯→嘴边滴加1+1盐酸→完全溶解→除CO 2→冷却→定容到250.0mL(2)标定：移取25mL 钙标准溶液→锥形瓶→加入20mL 水、2mL 镁溶液、5mL10%NaOH →加入钙指示剂→用EDTA 滴定至由红色变为蓝色 3、水的硬度的测定（1）总硬测定：取澄清水样100mL 于锥形瓶，加入5mLNH 3-NH 4Cl 缓冲溶液（调PH=10)，加入001gEBT ，用EDTA 标定至由酒红色变为纯蓝色。

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。

本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。

一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。

按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。

（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。

（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。

2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。

标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。

这里以铜离子为例进行说明。

（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。

（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。

加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。

（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。

反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。

（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。

二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。

高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。

EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。

1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。

（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。

此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。

（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。

（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据一、edta标准溶液的配制和标定1. 配制edta标准溶液：a. 仪器和试剂：- 电子天平- 烧杯- 称量纸- 二级天平- 1000 mL容量瓶- 250 mL容量瓶- 蒸馏水- 硫酸- 氢氧化钠- 二次蒸馏的正硝酸银b. 配制步骤：- 使用电子天平称量约10 g的edta二钠盐溶于1000 mL蒸馏水中，转移到1000 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度并彻底混合。

- 将所配制的edta标准溶液存放于无光照的暗处，使用前摇匀。

2. edta标定：a. 仪器和试剂：- 10 mL容量瓶- PH计- 氢氧化钠溶液- 二级天平- 锌粉b. 标定步骤：- 使用电子天平称取一定量的edta标准溶液，转移至干燥的10 mL容量瓶中。

- 使用PH计测定溶液的PH值，如果溶液为酸性，则加入少量氢氧化钠溶液至中性。

- 在溶液中加入约0.1克锌粉，进行还原反应，并加入一点相对过量的氢氧化钠溶液以保持溶液的酸碱度。

- 用蒸馏水稀释至容量，并摇匀。

- 取适量溶液，使用二级天平按需加入标定样品，标定样品需与溶液中edta含量接近。

- 用标定溶液滴定样品，记录滴定液的用量，直至颜色变化由红色转变为蓝色。

根据滴定液的用量计算样品中edta的浓度。

二、水的硬度测定数据相关参考内容：1. 仪器和试剂：- PH计- 称量纸- 滴定管- 酵母抽滤器- 硬度试剂- 柠檬酸溶液- 蓝色指示剂2. 硬度测定步骤：a. 酵母抽滤器的准备：- 开启酵母抽滤器，将其与滴定管连接，并打开阀门。

- 将一些试剂滤入滴定管中，以去除任何可能造成污染的成分。

- 倒入一小部分硬度试剂至滴定管中，用滤纸轻轻擦拭滴定管以除去空气泡。

b. 硬度测定操作：- 取一定量的水样置于烧杯中，通过PH计测量水样的PH 值，并记录下来。

- 在水样中加入几滴柠檬酸溶液，这将有助于保持滴定的准确性。

- 用硬度试剂滴定部分水样，直到滴定液从红色变为蓝色，标记滴定液消耗的体积。

EDTA标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定仪器与试剂1、仪器分析天平容量瓶（100mL）移液管（20mL）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）量筒2、试剂O.lmol•dm-3EDTA（Na2H2Y・2H2O）MgSO4•7H2O基准试剂NH3—NH4CI缓冲溶液（pH=1O.O）1mol・L-i NaOH铬黑T指示剂、钙指示剂五、实验原理乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。

通常采用间接法配制EDTA标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4•7H2O、Ni、Pb等。

选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。

如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质,就更为理想。

本实验采用MgSO4•7H2O作基准物标定EDTA，以铬黑T（EBT）作指示剂，用pH-10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。

因为在pH-10的溶液中，铬黑T与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物（Mg—EBT）,而EDTA与Mg2+能形成更为稳定的无色螯合物。

因此，滴定至终点时，EBT便被EDTA从Mg—EBT中置换出来，游离的EBT在pH=8〜11的溶液中呈蓝色。

滴定前：M+EBTM—EBT（酒红色）主反应：M+EDTAM—EDTA终点时：M—EBT+EDTAM—EDTA+EBT酒红色蓝色含有钙、镁离子的水叫硬水。

测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定。

滴定时，Fe3+、AI3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg・L-1。

六、实验步骤1、0.01mol•dm-3EDTA标准溶液的配制：取30mL0.1mol•dm-3的EDTA于试剂瓶中，加水稀释至300mL，摇匀，备用。

实验五：EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003摘要本实验先用CaCO3为基准物质，加入钙指示剂，标定EDTA标准溶液，得到其浓度为0.01526±0.00004。

然后以铬黑T为指示剂，并用已标定过的EDTA标准溶液测定水的总硬度，得到水的总硬度为12.38±0.16。

再以Ca指示剂为指示剂测定水的钙硬为12.13±0.17，最后由总硬减去钙硬得镁硬为0.26。

数据分析时运用Q检验法对数据经行了分析处理。

关键词EDTA标准溶液，标定，水的硬度，铵态氮测定Determination of standard solution of NaOH in the titration and ammonium saltstotal alkalinity of industrial sodaAdviser Mingjun Wuchemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003Abstract The experiment first using CaCO3 as a reference substance , add calcium indicator , calibration standard EDTA solution to give a concentration of 0.01526±0.00004 . Then chrome black T as indicator , and the determination of total hardness of water has been calibrated with EDTA standard solution , the resulting total water hardness 12.38±0.16 . Ca indicator then measured as an indicator of water calcium hardness is 12.13±0.17 . Finally, subtract hard by the total calcium magnesium hard to get hard 0.26 . Data analysis using Q -test analysis of the data processed by the line .Keywords EDTA standard solution , calibration, water hardness, ammoniumdetermination综述在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。

edta标准溶液的标定及水硬度的测定一、实验目的1、了解EDTA的化学性质及应用。

2、掌握EDTA标准溶液的制备方法。

3、学会使用EDTA标准溶液做水硬度测定。

二、实验原理1、EDTA：EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，因其带有四个相同或相似的酸性质子和两个官能团（乙二胺未螯合的底物取代团和可以螯合金属离子的羧酸）、可以与各种金属离子形成稳定络合物而被广泛地应用于分析化学中。

2、水硬度：指水中存在的钙、镁的总含量，一般用钙代替硬度。

通过EDTA与钙、镁离子络合的计量反应，可测定水中钙、镁含量，进而计算水中硬度。

依据平衡反应式推导可知：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA2- (已螯合) （1）对于EDTA来说，每一个EDTA需要2个碱，因此对于方程式 (1) 和 (2)，可得到下列平衡式：其中方程式的左式为可滴定物质，右式为产物，即可滴定量 V1(ml) 相当于 Ca2+ 和Mg2+ 的总量，可由硬度计算式计算硬度，为水质的重要指标之一。

三、实验步骤称取约0.8g储存于烘箱中的EDTA固体样品，加入少量水，用玻璃棒搅拌至全部溶解，转移至 100ml的容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀。

标准溶液的配制浓度应在0.01-0.02M之间。

(1) 称取0.1g 固体CaCO3样品，加入50ml去离子水溶解，加入2ml酚酞指示剂溶液搅匀，标定器中添加50ml二甲醚，用计量瓶管取5ml试液并加入标定器，振荡计时，滴加EDTA标准溶液，当溶液变为粉红色或紫色直到褪色时结束，记录滴定体积V1(ml)，标准溶液的浓度C(Na2EDTA)可根据下式计算：C（Na2EDTA）=（nNa2EDTA/1000）/V1其中n为Na2EDTA（固态）的摩尔质量，nNa2EDTA是溶解于溶剂中的Na2EDTA的摩尔质量，10ml 0.01M Na2EDTA 不大于0.9ml，大于0.9ml，应重新标定。

3、水硬度的测定(1) 取30-50ml待测试水样(未经操作的自来水)，加入3-6滴酚酞指示剂，如果是城市自来水，直接可以用电磁搅拌器快速搅拌，如果是地下水，转移至锥形瓶，轻轻振荡(2) 开始快速滴加EDTA标准溶液，高速搅拌，溶液立即褪色，当褪色反应明显减弱时停止滴定。

EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验日期：年月日处理对象：实验内容：EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验原理：1.EDTA标准溶液的配制（0.01mol/L）——间接法m=cVM2.EDTA标准溶液的标定以与被测物性质相似的物质（CaCO3）作为基准物质标定EDTA溶液。

滴定条件：pH=10（NH3-NH4Cl作为缓冲溶液，其中加入镁溶液，以便用铬黑T 作为指示剂）。

标定中的反应滴定前：Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+滴定反应：Ca2++H2Y2-↔CaY2-+2H+化学计量点时：MgIn-+H2Y2-↔MgY2-+HIn2-标定结果的计算3.水中总硬度的测定测定中的反应滴定前：Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+滴定反应：Ca2++H2Y2-↔CaY2-+2H+Mg2++H2Y2-↔MgY2-+2H+化学计量点时：MgIn-+H2Y2-↔MgY2-+HIn2-测定结果的计算实验用品：1仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小烧杯（100mL），移液管、表面皿等。

②药品：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、CaCO3（固体）、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液（1g MgSO4·7H2O溶解于水中，稀释至200mL）、10%NaOH溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）、铬黑T指示剂实验步骤10.01mol/L EDTA标液的配制称取1.861g EDTA于小烧杯中，溶于200~300mL去离子水中并加热，稀释至约500mL后转移至500mL试剂瓶中，摇匀②0.01mol/L钙标液的配制准确称取0.2~0.3g CaCO3（称准至小数点后四位）于小烧杯中，盖以表面皿且加水润湿，从杯嘴逐滴加入1:1HCl至全溶解，用水淋洗表面皿入杯中，加热近沸，冷却后移入250mL容量瓶中，定容、摇匀③EDTA的标定移取25.00mL钙标液于锥形瓶中，量取约25mL去离子水，依次加入2mL镁溶液、5mL10%NaOH溶液、10mg（米粒大小）钙指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。