EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)

乙二胺四乙酸二钠(E D T A)标准溶液的配制与标定(总1页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定1 试剂乙二胺四乙酸二钠（EDTA）氧化锌（基准试剂）。

盐酸溶液（1＋1）。

10%氨水。

氨-氯化铵缓冲溶液：配制方法见“SS-14-1-84”。

%铬黑T指示剂（乙醇溶液）：配制方法见“SS-14-1-84”。

2 操作步骤、 EDTA标准溶液的配制与标定：EDTA标准溶液的配制：1） EDTA溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L蒸馏水中，摇匀。

2)标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L高纯水中，摇匀。

EDTA标准溶液的标定：1）标准溶液的标定：称取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌1g（称准至），用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH 为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用 EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。

2） EDTA标准溶液的标定：称取（称准至）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用 EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。

EDTA标准溶液的摩尔浓度（M）按下式计算：G 20⊿V = —————×———— = —————V× 250 V×式中 G——氧化锌之重，g；V——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml；——250ml中取20ml滴定，相当于G的倍；——每毫摩尔氧化锌（ZnO）的重量，g。

EDTA 标准溶液饿配制和标定：配制：取 EDTA 标准溶液，准确地稀释至50倍制得。

EDTA溶液标定
1、标准锌溶液配制
基准氧化锌于高温马弗炉中800度恒温3h，于干燥器中冷却，称取0.2000g氧化锌于200ml烧杯中，加入少量纯水润湿，再加3ml（1+1）盐酸，待氧化锌彻底溶解，将其定容于200ml容量瓶中。

2、0.01mol/LEDTA溶液配制
0.01 mol/mL EDTA标准溶液：称取基准EDTA 3.7224 g于50 ml烧杯中，加
适量水加热溶解，冷却后移入1000 mL容量瓶中，定容，摇匀，此标准溶液浓度为0.01 mol/L
3、移取25ml锌标准溶液于250ml锥形瓶中，加入50ml纯水，加入1滴二甲酚橙指示剂，用氨水（1+10）和盐酸9（1+1）调节至溶液刚好变黄，加入10ml 六次甲基四氨溶液，再加入2滴二甲酚橙，用EDTA溶液滴定至溶液由变黄为终点。

平行滴定3次，所耗的EDTA溶液体积的极差不应超过0.10ml，取计算结果的平均值。

实验九EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法；2．了解金属指示剂的变化原理及注意事项，学会使用铬黑T指示剂判断终点；3．了解配合滴定的特点。

二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐（EDTA－2N a·2H2O）配制。

乙二胺四乙酸二钠是白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液用间接法配制。

以氧化锌基准物质标定其浓度，在pH＝10的条件下，用铬黑T指示剂，溶液由紫色变为纯蓝色为终点。

滴定前Zn2＋＋HIn2－→ZnIn－＋H＋纯蓝色紫红色滴定中Zn2＋＋H2Y2－→ZnY2－＋2H＋终点时ZnIn－＋H2Y2－→ZnY2－＋HIn2－＋H＋紫红色纯蓝色三、实验仪器及试剂1．仪器分析天平、水浴锅、称量瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、试剂瓶、酸式滴定管。

2．试剂乙二胺四乙酸二钠盐（AR）、氯化铵、氨水3．试液铬黑T指示剂：取铬黑0.1g与研细的干燥NaCl 10g混匀，将固体混合物保存于干燥器中，用时挑取少许即可。

ZnO基准试剂：800℃灼烧至恒重。

氨－氯化胺缓冲溶液（pH＝10）：取5.4g NH4Cl溶于少量水中，加入35mL浓氨水，用水稀释至100mL。

氨试液：取浓氨水4mL加水稀释至100mL。

四、实验内容与步骤1．0.05mol/LEDTA溶液的配制取EDTA－2N a·2H2O 9.5g，加100mL蒸馏水温热溶解，稀释至500mL，摇匀，贮存于硬质玻璃瓶中。

2．EDTA 溶液的标定称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO 约0.12g ，精密称定，加稀HCl （1︰1）3mL 溶解，加蒸馏水25mL ，甲基红指示剂（0.2％的乙醇溶液）1滴，滴加氨试液使溶液呈微黄色，再加蒸馏水25mL ，NH 3·H 2O －NH 4Cl 缓冲液10mL 和铬黑T 指示剂少取。

用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色为终点。

五、数据处理C EDTA ＝1000m ZnO ⨯⋅ZnOEDTA M V （ZnO M ＝81.38 g/mol ） m ZnO ：ZnO 的质量（g ）。

EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA（乙二胺四乙酸盐）标准溶液的配制及标定主要是为了用于表面活性剂的检测，以及氧化锌、铁、铜、钙、镁量的测定等。

以下是EDTA标准溶液的配制及标定方法：
1、EDTA标准溶液配制：
（1）按照估算量放入500ml容量的滴定瓶中，加入DI水调解成悬浮液；
（2）抓取试剂加入滴定瓶中，煮沸20分钟，放置24小时过夜后，均匀搅拌，再加入DI水调解成50000ppm的标准EDTA溶液；
（1）测定氧化锌标准溶液。

按称取容量精密称取200 ml氧化锌标液，加入EDTA溶液，再经过25分钟搅拌，产生标定溶液；
（2）测定质量浓度。

用原子吸收仪测定标定溶液中铋残留量，通过计算计算得到EDTA溶液质量浓度；
（3）校正配方。

根据量测得出的质量浓度大小，调节EDTA标准溶液的配比，使其达到试剂要求的质量浓度，即完成EDTA标液的标定。

EDTA标准溶液的配制和标定是一项比较复杂的实验过程，实验过程中既需要按照规定的试剂质量浓度和配比完成配制，也需要在标定过程中准确精确的测定和计算，才能得出准确可靠的EDTA标准溶液。

以氧化锌为基准物标定edta实验原理1.引言1.1 概述概述在分析化学中，常常需要对化合物进行定量分析，而准确确定物质的含量是非常重要的。

然而，由于化学物质的特性和复杂性，直接测量其含量是非常困难的。

因此，我们需要利用标定方法来确定化合物的含量。

本文将以氧化锌为基准物，使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为标定剂，通过实验来探究EDTA的标定原理。

首先，我们将介绍氧化锌的性质和应用，以及EDTA的性质和应用。

随后，我们将总结实验的原理，并对实验结果进行分析。

通过了解氧化锌和EDTA的性质及应用，我们能够更好地理解实验的背景和目的。

在实验中，我们将使用氧化锌作为基准物，通过加入已知浓度的EDTA溶液和指示剂，反应生成蓝色络合物，并通过比色法测定其吸光度，从而计算出EDTA的浓度。

这样一来，我们就可以通过EDTA标定其他化合物的含量。

本实验的目的是通过实践掌握EDTA标定的原理和方法，提高我们的分析能力和实验操作技巧。

同时，我们也可以通过实验结果的分析，了解EDTA标定的误差来源，并探讨如何提高实验的准确性和可靠性。

通过这篇长文的阅读，读者将对以氧化锌为基准物标定EDTA的实验原理有一个全面的了解，并能够更好地理解和应用这一标定方法。

希望本文对读者在分析化学领域的学习和研究有所帮助。

文章结构部分的内容可以如下编写：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分，具体组织如下：引言部分包括概述、文章结构和目的。

在概述中将简要介绍实验的背景和意义，引发读者对该实验的兴趣。

文章结构部分将介绍本文的整体组织，明确每个部分所涵盖的内容。

目的部分将明确本实验的目标和意义。

正文部分包括2.1小节和2.2小节。

在2.1小节中将重点介绍氧化锌的性质和应用，包括其化学性质、物理性质以及在工业和生活中的应用领域。

在2.2小节中将详细介绍EDTA的性质和应用，包括其化学结构、络合反应特性以及在分析化学中的重要作用。

结论部分包括3.1小节和3.2小节。

实验十一乙二胺四乙酸二钠（E D T A）标准溶液的配制与标定[C EDTA=0.02mol/L]一、配制：称取乙二胺四乙酸二钠8g，加1000毫升水，加热溶解，冷却，摇匀，备用。

二、标定：（一）以基准氧化锌（ZnO）标定（指示剂：0.5%铬黑T指示剂）标定流程：准称于800±500C度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌（0.3~0.4g）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解↓转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取25.00毫升（含Zn2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色（此时PH=7~8）↓←加蒸溜水25mL加10毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH≈10）↓←加5滴铬黑T指示液（0.5%）用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。

记录EDTA溶液消耗的体积↓同时做空白实验计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M ZnO]式中：m--------氧化锌的质量，gV1---------含Zn2+标准溶液所取的体积V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mLV0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL M------------------氧化锌的摩尔质量，g/mol，即M ZnO=81.39g/mol（二）以基准碳酸钙（CaCO3)标定（指示剂：钙指示剂）标定流程：准称工作基准试剂碳酸钙（0.35~0.4g）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解（可加热助溶）↓冷却转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取25.00毫升（含Ca2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色加20毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH=10）↓←加一米粒大的钙指示剂用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。

一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。

（MEDTA=mol）指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-（蓝色）三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=） 1+1氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl （MZnO=）四、实验步骤：1、配制·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐—溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO —于小烧杯中。

滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：公式：CEDTA =（mZnO/MZnO×25/250）/ （VEDTA/1000）1 2 3 ZnO的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）VEDTA（mL）CEDTA（mol·L-1）CEDTA平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）二、思考题：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2、为什么在ZnO中加入HCl？3、通过计算说明为什么称取— ZnO？怎么标定L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？准确称取已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。

EDTA标准溶液的配制和标定一、目的要求1.了解EDTA标准溶液标定的原理。

2.掌握配制和标定EDTAB标准溶液的方法。

二、原理乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1∶1螯合物，常用作配位滴定的标准溶液。

EDTA在水中的溶解度为120g/L，可以配成浓度为0.3mol/L以下的溶液。

EDTA标准溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致浓度的溶液，然后标定。

用于标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。

用氧化锌作基准物质标定EDTA溶液浓度时，以铬黑T作指示剂，用pH=10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度，滴定到溶液由紫色转变为纯蓝色，即为终点。

三、试剂1.乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。

2.氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL氨水，再加水稀释至100mL。

3.铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T，加入10g氯化钠，研磨混合。

4.40%氨水溶液：量取40mL氨水，加水稀释至100mL。

5.氧化锌、碳酸钙（基准试剂）。

6.盐酸四、操作步骤（一）以氧化锌作基准物质进行标定1.0.01mol·L-1EDTA溶液的配制称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O）4g，加入1000mL水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。

置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。

贴上标签。

2．锌标准溶液的配制准确称取约0.16g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO，置于小烧杯中，加入0.4mL盐酸，溶解后移入200mL容量瓶，加水稀释至刻度，混匀。

3.EDTA溶液浓度的标定吸取30.00--35.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加入70mL水，用40%氨水中和至pH为7~8，再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10），加入少许铬黑T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色。

8－1 EDTA 溶液的配制与标定实验8－1 EDTA 溶液的配制与标定一、仪器与试剂酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、分析天平20％盐酸、10%氨水、氨—氯化铵缓冲液（PH=10）、铬黑T 混合指示剂，乙二胺四乙酸二钠，基准ZnO 二、EDTA 标准溶液的配制乙二胺四乙酸简称EDTA ，难溶于水，通常用乙二胺四乙酸二钠盐（Na 2H 2Y·H 2O ）进行配制。

称取40g 的乙二胺四乙酸二钠，加热溶于1000ml 水中，冷却，摇匀。

三、基本原理乙二胺四乙酸二钠标准溶液主要采用间接法制备，国标规定以氧化锌基准试剂标定。

标定以氨—氯化铵缓冲液控制PH=10，采用铬黑T （EBT ）做指示剂：22Zn HIn ZnIn H +--++→+当滴加EDTA 时，溶液中游离的Zn 2+首先与EDTA 阴离子进行配位反应：2222Zn H Y ZnY 2H +--++→+溶液仍为ZnIn -酒红色，到达计量点时，稍过量的EDTA 便夺取ZnIn -中的Zn 2+，释放出指示剂呈兰色，为滴定终点。

2222ZnIn H Y ZnY HIn H ----++→++（酒红色） （兰色）四、标定步骤称取0.25g 于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g 。

用少量水湿润，加2mL20%的盐酸溶液使样品溶解，加10mL 水，用10%氨水溶液中和至PH7～8（出现白色浑浊），加10mL氨—氯化铵缓冲液（PH=10）及少量铬黑T指示剂（固体），溶液呈酒红色。

用配制好的乙二胺四乙酸二钠[c（EDTA）=0.1mol/L]滴定至溶液经紫色变为纯蓝色。

同时作空白试验。

五、数据记录六、计算乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度按下式计算c（EDTA）=m/（V1-V2）×0.08138式中：c（EDTA）——乙二胺四乙酸二钠标准溶液之物质的量的浓度，mol/L；m——氧化锌之质量，g；V1——乙二胺四乙酸二钠溶液之用量，mL；V2——空白试验用乙二胺四酸二钠之用量，mL；0.08138——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化锌的质量。

EDTA标准溶液的配制与标定
学习目标：
1.掌握EDTA滴定液的配制、标定的方法
2.熟悉金属指示剂的变色原理
3.了解金属指示剂具备的条件
一、EDTA标准溶液的配制
用托盘天平称取EDTA9.5g，置500ml烧杯中，加纯化水300ml，加热搅拌使之溶解，冷却至室温，稀释至500ml，摇匀，移入试剂瓶中，贴好标签待标定。

二、EDTA标准溶液的标定
在分析天平上，用减重称量法精密称取在800℃灼烧至恒重的基准氧化锌约0.12g，置于锥形瓶中，加稀盐酸使其溶解，加纯化水25ml和甲基红指示剂1滴，滴加氨试液至溶液微黄色。

再加纯化水25ml，加NH3.H2O-NH4Cl缓冲液（PH=10）10ml，铬黑T指示剂少许，用待标定的EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。

三、金属指示剂
金属指示剂:一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂，以它的颜色改变来确定滴定过程中金属离子浓度的变化，这种显色剂称为金属指示剂。

金属指示剂一般为有机染料In，与被测金属离子M反应，生成一种与指示剂本身颜色不同的配合物MIn。

四、金属指示剂具备下列条件 :
1．金属指示剂配合物MIn与指示剂In的颜色应显著区别。

2．对金属指示剂与金属离子的显色反应要求，显色反应要迅速灵敏，且有良好的可逆性,同时还应有一定的选择性。

3．金属指示剂配合物MIn有一定的稳定性，一般要求MIn 的K，MIn ≥104，并且其稳定性又小于MY配合物的稳定性，即 K，MY/ K，MIn≥102。

4．金属指示剂In和与金属形成的配合物MIn应可溶于水，指示剂性质稳定，便于储存和使用。

重庆医药高等专科学校 牛晓东。

乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定1 试剂乙二胺四乙酸二钠（EDTA）氧化锌（基准试剂）。

盐酸溶液（1＋1）。

10%氨水。

氨-氯化铵缓冲溶液：配制方法见“SS-14-1-84”。

%铬黑T指示剂（乙醇溶液）：配制方法见“SS-14-1-84”。

2 操作步骤0.05M、0.02M EDTA标准溶液的配制与标定：2.1.1 EDTA标准溶液的配制：1） 0.05M EDTA溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L蒸馏水中，摇匀。

2) 0.02M标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L高纯水中，摇匀。

2.1.2 EDTA标准溶液的标定：1）标准溶液的标定：称取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌1g（称准至），用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用0.05M EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。

2）0.02M EDTA标准溶液的标定：称取0.4g（称准至）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用0.02M EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。

EDTA标准溶液的摩尔浓度（M）按下式计算：G 20 0.08G⊿V = —————×———— = —————V× 250 V×式中 G——氧化锌之重，g；V——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml；——250ml中取20ml滴定，相当于G的倍；——每毫摩尔氧化锌（ZnO）的重量，g。

0.001M EDTA 标准溶液饿配制和标定：2.2.1 配制：取0.05M EDTA 标准溶液，准确地稀释至50倍制得。

EDTA标准溶液的标定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。

二、实验原理EDTA标准溶液的配制一般用间接法先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。

标定EDTA溶液的基准物质有Zn、Cu、ZnO、CaC03、MgS04·7H20、ZnS04·7H2O等。

如用CaCO3作基准物质标定EDTA溶液浓度时，调节溶液pH≥12.0，采用钙指示剂，滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。

如有Mg2+共存，变色更敏锐。

用钙指示剂（H3Ind）确定终点，在pH≥12时，HInd2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaInd-配离子（酒红色），所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。

当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaInd-配离子更稳定的CaY2-配离子，所以在滴定终点附近CaInd-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，反应如下：滴定前：HInd2-+ Ca CaInd-+ H+化学计量点前：Ca2+ + Y CaY2-终点：CaInd- + H2Y2- + OH-CaY2- + HInd2-+ H2O酒红色无色纯蓝色所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。

三、仪器和药品酸式滴定管，锥形瓶（250 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶；EDTA（0.01 mol/L 左右，待标定），NaOH（2mol/L），HCl（1：1），CaCO3（固体，AR），钙指示剂。

四、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取3.8g 左右乙二胺四乙酸钠，溶于300～400 mL温水中后稀释至1L。

（已配制）2、标准溶液的配制：准确称取在110℃干燥至恒重的基准物质CaCO3 0.2～0.3g 于烧杯中，加水数滴润湿，盖以表面皿，从烧杯嘴慢慢加入1:1HCl至CaCO 3完全溶解，加热至沸，用蒸馏水把可能溅到表面皿上的溶液洗入杯中，待冷却后移入250mL 容量瓶中，用纯水稀至刻度后摇匀。

乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定1 试剂乙二胺四乙酸二钠（EDTA）氧化锌（基准试剂）。

盐酸溶液（1＋1）。

10%氨水。

氨-氯化铵缓冲溶液：配制方法见“SS-14-1-84”。

%铬黑T指示剂（乙醇溶液）：配制方法见“SS-14-1-84”。

2 操作步骤0.05M、0.02M EDTA标准溶液的配制与标定：2.1.1 EDTA标准溶液的配制：1） 0.05M EDTA溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L蒸馏水中，摇匀。

2) 0.02M标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L高纯水中，摇匀。

2.1.2 EDTA标准溶液的标定：1）标准溶液的标定：称取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌1g（称准至），用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用0.05M EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。

2）0.02M EDTA标准溶液的标定：称取0.4g（称准至）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用0.02M EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。

EDTA标准溶液的摩尔浓度（M）按下式计算：G 20 0.08G⊿V = —————×———— = —————V× 250 V×式中 G——氧化锌之重，g；V——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml；——250ml中取20ml滴定，相当于G的倍；——每毫摩尔氧化锌（ZnO）的重量，g。

0.001M EDTA 标准溶液饿配制和标定：2.2.1 配制：取0.05M EDTA 标准溶液，准确地稀释至50倍制得。

EDTA 标准溶液的配制与标定一、实验目的1．掌握EDTA 标准溶液的配制和标定方法。

2．学会判断配位滴定的终点。

3．了解缓冲溶液的应用。

4．掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。

二、实验原理乙二胺四乙酸难溶于水，常温下其溶解度为0.2g/L ，在分析中通常使用其二钠盐配制成标准溶液，乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L 。

EDTA 制成溶液后，可用氧化锌基准物标定。

当用缓冲溶液控制溶液酸度为PH=10，EDTA 可与Zn2+反应生成稳定的配合物。

铬黑T 为指示剂，终点由酒红色变为纯蓝色。

反应如下：+-+-+=+H ZnIn Zn HIn 22+--++=+H ZnY Y H Zn 22222+----++=+H HIn ZnY Y H ZnIn 2222三、仪器与试剂1．仪器：50mL 酸式滴定管、250mL 锥形瓶、100mL 量筒、分析天平、烘箱、玻璃棒、10mL 量筒、250mL 容量瓶、25mL 移液管、50mL 烧杯2．试剂：氧化锌、盐酸、氨水、乙二胺四乙酸二钠盐NH3-NH4CL缓冲溶液（PH=10）：称取54.0g氯化铵，溶于200mL 水中，加350mL氨水，用水稀释至1000mL，摇匀。

铬黑T指示液：称取0.5g铬黑T和2.0g盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL，摇匀（使用前新配）。

四、实验步骤1．0.02mol/L EDTA标准溶液的配制称取EDTA二钠盐7.5g，溶于200mL水中，加热促其溶解，冷却至室温用水稀释至1000mL，摇匀备用。

2．0.02mol/L EDTA标准溶液的标定以减量法准确称取于105-110℃干燥至恒重的氧化锌0.4000g ，置于50mL小烧杯中，用少量水润湿，滴加浓盐酸至氧化锌全部溶解（约1-2mL）。

定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

精密移取上述溶液25mL置于250mL锥形瓶中，加入50mL水，滴加（1+1）氨水至刚出现白色浑浊（此时溶液的PH值应为7-8），再加10mLNH3-NH4CL缓冲溶液及4滴铬黑T指示液，用欲标定的0.02mol/L EDTA标准溶液进行滴定，直至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。

[C EDTA=L]一、配制：称取乙二胺四乙酸二钠8g，加1000毫升水，加热溶解，冷却，摇匀，备用。

二、标定：（一）以基准氧化锌（ZnO）标定（指示剂：%铬黑T指示剂）标定流程：准称于800±500C度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌（~）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解↓转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取毫升（含Zn2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色（此时PH=7~8）↓←加蒸溜水25mL加10毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH≈10）↓←加5滴铬黑T指示液（%）用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。

↓记录EDTA溶液消耗的体积↓同时做空白实验计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M ZnO]式中：m--------氧化锌的质量，gV1---------含Zn2+标准溶液所取的体积V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mLV0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL M------------------氧化锌的摩尔质量，g/mol，即M ZnO=mol（二）以基准碳酸钙（CaCO3)标定（指示剂：钙指示剂）标定流程：准称工作基准试剂碳酸钙（~）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解（可加热助溶）↓冷却转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取毫升（含Ca2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色↓加20毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH=10）↓←加一米粒大的钙指示剂用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。

记录EDTA溶液消耗的体积↓同时做空白实验三、计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M CaCO3]式中：m--------CaCO3的质量，gV1---------含Ca2+标准溶液所取的体积V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mLV0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL M------------------CaCO3的摩尔质量，g/mol，即M CaCO3=mol四、实验数据记录：自己绘制表格（参考实验四）。

EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。

（MEDTA=372.2g/mol）指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-（蓝色）三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=10.0） 1+1氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl （MZnO=81.37）四、实验步骤：1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。

滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：公式：CEDTA =（mZnO/MZnO×25/250）/ （VEDTA/1000）样品号 1 2 3ZnO的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）VEDTA（mL）CEDTA（mol·L-1）CEDTA平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）二、思考题：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2、为什么在ZnO中加入HCl？3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。