初二化学课题1原子的构成学案(第二课时)

5. 最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过
板书
四、离子的形成
在1～18元素中，哪些属于金属元素、非金属元素、稀
小结
元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关请同学们研究一下稀有气体元素原子电子
课堂练习
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子
A．①②B．①④C．②③D．③④
所示，则
构是怎样的？
=
例题
你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，
子的质子数、中子数有何关系?
板书
相对原子质量≈质子数+中子数。

课堂练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,碳的相对原子质量为（）
A12g B1/12
C12 D 1.993×10-26/12
2.已知原子的核电荷数，可以确定它（
A相对原子质量B质子数
C中子数D电子数。

原子的构成（2）教学设计【教学目标】知识与能力：1.认识相对原子质量，并根据相对原子质量的概念进行简单计算；2.自主构建原子构成的知识体系，并强化应用。

过程与方法：1.通过体验、归纳、类比等方法认知相对原子质量的概念；2..通过利用知识框架自主构建知识体系。

情感与态度：知道化学科学是不断发展的，同时培养严谨的科学态度。

【重、难点】重点：认识相对原子质量难点：知识体系的自主构建【教学过程】一、复习导入：1.教师提问：上节课我们学习了原子的结构，哪位同学能够介绍一下？2.学生回答，教师大屏幕展示；3.过渡：我们知道原子核体积虽小，但几乎集中了整个原子的质量，那么一个原子的质量有大呢？二、探究相对原子质量（一）师生互动：1.学生比较大屏幕上展示的四种原子的质量大小，并谈感受；2.给出另外四种数据（它们是以氢原子质量为标准算出的比值），让学生再次比较大小并谈感受；3.介绍相对原子质量的发展历史，逐渐明晰相对原子质量的定义及计算公式；4.讲一个有关《克拉的故事》，并与相对原子质量类比。

5.通过练习和归纳表格的数据，让学生体会相对原子质量的计算和规律。

（二）设计意图：通过体验、归纳、类比等方法让学生加深对相对原子质量的理解；通过相对原子质量的史料，让学生体会到科学是不断发展的。

三、复习原子的构成（一）师生互动：1.结合下列知识结构图，发挥自己的联想，发掘出知识结构图中隐含的知识2.分析大屏幕中的典型例题，学生回答问题时要回答出依据。

（二）设计意图：通过知识框架图引导学生自主构建知识体系，并让学生体会知识框架图的应用方法，也是一种学法指导；典型例题分析，要让学生回答有据，重在强化学生对知识的应用。

四、课堂检测五、推荐作业：根据元素周期表，画出1--18号元素的原子的结构示意图（质子数=原子序数）；画好后，找找里面有什么规律可循？质子（+） 原子核（+） 中子（不带电） 原子结构离子 核外电子（-） ↓↑ 原子 不显电性相对原子质量淄博市优质课评选原子的构成第二课时教学设计原子的构成小检测1.原子化学性质是由（）决定A.质子B.中子C.最外层电子D.原子核2.下列关于原子核的说法中正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核中B.任何原子核都是由质子和中子构成。

原子的结构(第二课时)教学设计一、教材分析教材中本节课内容包括核外电子排布和离子形成两部分的内容。

学生在课题1的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本节课介绍构成物质的另一种粒子——离子。

该知识是上节课原子的结构的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本节课内容的重要性。

教材第一部分先从核外电子运动的特点引出电子层的概念并介绍核外电子的分层排布规律，通过1-18号元素的原子结构示意图初步展示核外电子的分层排布。

随后引入“相对稳定结构”概念，从而归纳非金属、金属元素的最外层电子数的特点及其得失最外层电子的趋势。

第二部分以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写。

最后以一个总结性的图表概括描述物质与其构成粒子之间的关系。

可见，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。

由此可知，离子的形成应该是本节课中教材强调的重点，前面核外电子排布的知识是为离子形成的讲解做铺垫的。

二、学情分析对于微观理论，虽然学生在物理课中了解了一些，但微观世界无法用肉眼直接看到，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握，只有通过学生熟悉的日常现象，提出问题，引起学生思考，解释学生已有的现象，把微观世界的探索引向深入，完成学生微观理论的形成。

三、教学目标1.知识与技能（1）通过形象的比喻，知道核外电子运动特点是分层排布的；（2）通过离子形成过程的学习，知道离子符号的含义，学会书写离子符号；（3）初步认识离子是构成物质的一种微粒；（4）通过本节课小结部分，能描述物质与其构成粒子之间的关系。

2.过程与方法（1）通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系;（2）通过角色扮演NaCl的形成，了解离子的形成过程；（3）通过模型展示等方法，会在宏观物质与微观粒子之间建立联系。

3.情感态度与价值观（1）通过了解物质与其构成粒子之间的关系，初步形成物质的微粒观；（2）初步了解世界的物质性。

原子的构成（第二课时学案）【我思我学】1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。

②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。

H2的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为。

③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（）A、氢的原子核内必然有一个中子B、氢原子必然带一个单位的正电荷C、氢原子核内必然有一个电子D、氢原子中必须有一个电子【同步导学】一、评价要点：1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。

2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。

能以食盐为例进行简要说明。

3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。

二、方法指引：1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。

由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。

因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。

故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =所以： =2、原子和离子是怎样相互转化的？Na Na +, Cu 2+ Cu 原子 离子，如： Cl Cl -, S 2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数 在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数3、综合运用：例题已知一个SO 2分子质量为n 千克，一个SO 3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO 2的相对分子质量为精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。

《第二单元第三节原子的构成第二课时》导学案【学习目标】.1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数关系2、了解原子结构示意图意义，离子的形成及表示方法3、知道相对原子质量，并能进行简单计算。

【重点难点】原子的构成；原子结构示意图；离子；相对原子质量。

【学法指导】自主预习，讨论交流【知识链接】你知道电子在核外是怎样排布的吗？【学习过程】二、原子中的电子：<板块一> 核外电子的分层排布1、在原子中电子是一种___________ ， __________ 的一种微小的粒子。

在多电子原子核中，核外电子的能量是不同的。

____________ 的离核较近，_________ 的离核较远。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为_______________________ 。

用_____________ 可以方便的表示原子核外电子的排布。

电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。

2•原子结构示意图：⑴含义：①小圆圈圆圈内的数字表示:②弧线表示:③弧线上的数字表示。

练习：画出1-18号原子的结构示意图，写上原子名称和符号123 4 5 6 79 10811 12 13 14 1516 17 18对照结构示意图，你能得到的信息是1234<板块二>电子在化学反应中的表现1、请观察上面练习1-18号原子的结构示意图，填空(1)稀有气体元素的原子最外层电子数一般个(氦有2个)，在化学变化中不易得失电子，化学性质稳定。

通常我们把这种最外层有〔最外层是第一层时有2个电子〕的结构,称为稳定结构。

(2 )金属元素的原子最外层电子数一般个，在化学变化中比较容易电子，使变成最外层，达到个电子的稳定结构。

形成带电荷的离子，失几个电子就带几个单位的电荷。

(3)非金属元素的原子最外层电子数一般个，在化学变化中比较容易电子，使最外层达到个电子的稳定结构。

形成带电荷的离子，得到几个电子就带几个单位的电荷。

《原子的构成》（第二课时）教学设计
一、教学目标
知识技能：
1．了解原子核外的电子是分层排布的。

2．了解原子结构示意图涵义
3．了解典型原子（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点，原子最外层电子数与原子化学性质的关系。

4．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

5.归纳认识分子、原子与离子间的异同、联系
过程方法：
1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2.通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。

3．通过NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。

情感态度价值观：让学生学会从电子得失的角度分析化学反应的过程，体会电子在化学反应中的作用，提高学生的化学学科素养。

二、教学重难点
【教学重点】原子核外电子排布、最外层电子结构特点
【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和原子的性质的关系。

三、教学过程
培养学生归纳总结的能力。

2014年济宁市化学优质课参评教案
第三节《原子的构成》
原子中的电子
教
学
设
计
济宁市第十五中学孙晓奋
2014年09月。

第一节原子的构成第二课时 原子质量的计量一、教学目标;1. 以生活中的“相对”大小做类比，建立相对质量的概念，培养学生的计量思想和方法。

2. 能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系。

3. 能根据相对原子质量的概念进行简单的计算，会查阅相对原子质量。

二、教学难点:相对原子质量中蕴含的计量方法。

三、教学重点：相对原子质量的计算方法和估算式。

四、学情分析：相对原子质量的学习关键在于帮助学生理解“相对”的内涵和在把绝对质量转化为相对质量的过程中所蕴含的计量观念，所以类比的方法最贴近学生的就近发展区。

教学时在使学生认识相对原子质量的计量标准的同时，要帮助他们理解为什么要用相对原子质量的方法计量原子的质量。

这样的思想不仅可以迁移到今后的学习中，而且更可以成为生活中的智慧。

五．教学流程：原子质量的计量学情分析：在前面的学习中学生已经初步建立起了宏观物质与微观粒子间的联系，认识了构成物质的分子的特征，形成了“物质是由微观粒子构成的，而且物质的变化是构成物质的粒子运动和变化的结果”的认识。

让学生在认识分子的基础上，进一步学习原子质量的科学计量方法----相对原子质量，初步形成定量研究的意识。

相对原子质量的学习关键在于帮助学生理解“相对”的内涵和在把绝对质量转化为相对质量的过程中所蕴含的计量观念，所以类比的方法最贴近学生的就近发展区。

教学时在使学生认识相对原子质量的计量标准的同时，要帮助他们理解为什么要用相对原子质量的方法计量原子的质量。

这样的思想不仅可以迁移到今后的学习中，而且更可以成为生活中的智慧。

效果分析：课堂评测共有五道题：第一题主要考察学生对原子内部结构各种微粒个数的关系的掌握情况，并且会将相对原子质量=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数两个结论综合应用。

第二题主要检验学生对相对原子质量的计算式的应用情况，学会相对原子质量的基本求法。

第三题是相对原子质量估算式的变式考察，需要学生分析氦3中数字3代表的是相对原子质量而不是质子数。