下载文档原格式
化合价升降法配平氧化还原方程式中的价态处理技巧化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。
在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。
一配平原则：配平要遵循三个“守恒”原则，即质量守恒、电子得失守恒和电荷守恒二价态处理技巧1．零价法对于含有无法 ( 或很难 ) 确定化合价的物质 ( 如 Fe 3 C、Fe 3 O 4 等 ) 发生氧化还原反应方程式的配平，可采用此法。
一般来说，它只适合于由两种元素组成的化合物。
首先令该物质中各种元素的化合价都为 0价，再来决定其它元素的化合价。
这样人为假定元素的化合价就与这些元素实际的化合价并不一样。
例 1：配平：Fe 3 C＋HNO 3 --Fe ( NO 3 ) 3 ＋ CO 2 - ＋ NO 2 - ＋ H 2 O与化合价升降一次配平法一样，确定两种标准物： FeC 3 和NO 2 。
令Fe 3 C中Fe元素和C元素的任意种元素的化合价为0价，按照化合价法则，则另一元素的化合价也为0价。
两种物质中化合价所乘的数字即为该物质的化学计量数。
最后，用观察法配平其它物质的化学计量数，所得配平的化学方程式如下：Fe 3 C＋22HNO 3 ＝3Fe ( NO 3 ) 3 ＋ CO 2 - ＋ 13NO 2 - ＋ 11H 2 O例 2：配平：Fe 3 O 4 ＋K 2 Cr 2 O 7 ＋H 2 SO 4 --Cr 2 ( SO 4 ) 3 ＋ Fe 2 ( SO 4 ) 3 ＋ K 2 SO 4 ＋H 2 O配平此方程式所选择的标准物为 K 2 Cr 2 O 7 和Fe 3 O 4 ，且使Fe 3 O 4 中元素的化合价都为0价。
氧化还原方程式配平技巧氧化还原方程式配平可真像一场有趣的数字游戏呢！来，我给你分享点超好用的小技巧。
配平氧化还原方程式的时候呀，有一种方法叫化合价升降法。
你得先找出化合价发生变化的元素哦。
比如说在铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水这个反应里，铜的化合价从0变成了 +2，氮元素呢，从 +5变成了 +2。
这化合价一升一降，就像两个人在走楼梯，一个往上走，一个往下走，而且走的台阶数得一样多，这样才能保持平衡。
那铜升高了2价，氮降低了3价，为了让它们得失电子总数相等，就在铜前面配3，一氧化氮前面配2，这就初步把化合价升降这部分给配平啦。
还有一种是观察法。
有些方程式看起来很复杂，但仔细观察就能发现规律。
就像氢气和氧气反应生成水这个简单的例子，你看氢原子和氧原子的个数，直接就能配平成2H₂+O₂ = 2H₂O啦。
对于那些稍微复杂点的，像高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气这个反应，你可以先从比较复杂的物质开始配平，像高锰酸钾，先根据元素守恒把钾元素和锰元素的个数确定好，再去配平氧元素。
再说说离子 - 电子法。
这个方法在配平离子方程式的时候特别好用。
先把反应写成离子方程式的形式，然后分别写出氧化反应和还原反应的半反应式。
比如说在酸性条件下，亚铁离子被重铬酸钾氧化的反应。
先写出亚铁离子变成铁离子的氧化反应半反应式，再写出重铬酸根离子变成铬离子的还原反应半反应式，然后根据得失电子守恒和电荷守恒来配平这两个半反应式，最后把它们加起来就得到配平的离子方程式啦。
还有一种特殊的情况，就是有机物的氧化还原反应配平。
像乙醇被氧化成乙醛的反应，这里面碳元素的化合价变化不太好直接看出来。
这时候你可以把有机物中碳的平均化合价算出来，再根据化合价升降来配平。
其实氧化还原方程式配平就是要抓住化合价变化这个关键，再结合元素守恒、电荷守恒这些原则，就像拼图一样，把各个部分都放到正确的位置上。
只要多练习，多观察，很快就能掌握这些小技巧，到时候配平方程式就像玩游戏过关一样轻松愉快啦！。
快速配平氧化还原反应方程式的方法化合价升降法
化合价升降法的具体步骤如下：
1.根据已知的反应方程式，确定反应物和产物中的原子化合价。
化合
价是指原子在化合物中的相对电荷。
根据元素的周期性特征，一些元素的
化合价是已知的，如氧的化合价通常是-2，氢的化合价通常是+1等。
2.根据反应方程式，确定氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够接受电子
的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
3.根据氧化剂和还原剂的化合价，确定它们的化合价变化量。
氧化剂
的化合价在反应中通常会升高，而还原剂的化合价在反应中通常会降低。
4.推断其他元素的化合价变化量。
根据原子数守恒的原则，除了氧化
剂和还原剂，其他元素的化合价变化量之和必须为0。
通过推断其他元素
的化合价变化量，可以进一步确定氧化剂和还原剂的化合价变化量。
5.根据氧化剂和还原剂的化合价变化量，确定反应方程式中的电子转
移数。
氧化剂的化合价升高的化合价变化量对应于电子的损失，还原剂的
化合价降低的化合价变化量对应于电子的获得。
根据电子转移数，可以将
反应方程式进行配平。
6.最后，检查配平后的反应方程式是否满足原子数守恒和电荷守恒的
原则。
如果满足，则配平完成。
如果不满足，可能需要进行进一步的调整。
通过化合价升降法，可以快速配平氧化还原反应方程式。
该方法基于
化合价的变化来平衡反应方程式，可以帮助我们更好地理解氧化还原反应
的本质，进一步探索反应机理。
氧化还原反应配平和计算1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下（1）标明反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）通过求最小公倍数使化合价升降总值相等（3）确定氧化剂与还原剂的化学计量数（4）观察法配平其他物质的化学计量数（5）检查质量、电荷、电子是否分别守恒2．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。
氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。
尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。
⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。
可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。
如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
3．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。
4．得失电子守恒法的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
氧化还原反应方程式的配平（一）、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒（二）、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数（三）、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3 —CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓) —Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O —PH3+ KH2PO2KClO3——KCl + O2↑NH3 + NO —N2 + H2ONO＋O2＋H2O —HNO34、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配FeS2 + O2 —Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3 —H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2OP+ CuSO4+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO4KMnO4+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2OKClO3 + HCl —Cl2↑+ KCl + H2OCl2 + NH3 —NH4Cl + N2S + KOH —K2S + K2SO3 + H2OCrI3+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O（四）、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!顺序：一电子、二电荷、三原子。
即先确保电子守恒，在考虑等号前后的电荷相等。
Cr2O72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2OMnO4- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+ H+—Cl2↑+ H2OCr2O72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O（五）、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原方程式的配平方法和技巧
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本方法是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。
再根据反应的类型找出相应的方法。
配平技巧口诀：升失氧，降得还，若是剂正相反。
配平基本方法：化合价升降法
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。
依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平。
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。
）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。
（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。
5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
Cu2S 中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。
求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。
这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。
氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。
在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。
下面介绍一些常用的配平技巧。
1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
例1. （1）解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：（2）解析：首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例2.?解析：首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。
计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例3.?解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。
此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法）【例1】： C + HNO 3 —— CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ClO －＋OH －―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H +―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋KOH(浓)——K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O 。
4、 Al ＋HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋NH 3↑＋N 2↑＋H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素）如： 6、 S ＋C ＋KNO 3——CO 2↑＋N 2↑＋K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 28、Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO 3)2 + NO↑+ H 2SO 4 + H 2O（5）关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）9、Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________ 练习：配平下列方程式① KNO3 + FeCl2+ HCl —— KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O② KMnO4 + HCl —— MnCl2+ Cl2↑ + KCl + H2O③ NO2 + H2O —— HNO3+ NO④ Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3+ H2O⑤ NH3 + O2—— NO + H2O⑥H2S + HNO3—— H2SO4+ NO2+ H2O⑦FeS + HNO3—— Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO↑+ H2O⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨MnO－4＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋Fe3＋＋H2O。
化合价升降法配平氧化还原反应的根本方法与常用技巧一、基本步骤以Cu ＋HNO3 --- C u(N O3)2 + NO2 + H2O 为例：1、标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价，不变价的元素不必标出。
0 +5 +2 +5 +4Cu ＋HNO3－C u(N O3)2 + NO2 + H2O2、求转移电子数：通常选用1mol的氧化剂和1mol的还原剂作标准，根据元素的变价求出1mol的氧化剂和1mol的还原剂中所有变价元素得失电子数。
0 +2C u →C u ：化合价升高2+5 +4N →N ：化合价降低1说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键，所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法，例如，当氧化剂和还原剂是同一各物质，而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应，如配平KClO3 --- KCl + O2 时，初学者易以KClO3为标准计算得失电子数，从而出现反应物系数不好确定的困难，此时若以产物KCl 和O2为标准计算得失电子数则容易确定系数，这即所谓的逆向配平技巧。
3、根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数0 +2C u →C u ：化合价升高 2 ×1+5 +4N →N ：化合价降低1 ×24、将所求得系数添加在标准物前，然后据此确定含有变价元素的产物系数，使变价元素的原子个数相等并满足得失电子守恒关系。
Cu ＋2HNO3－C u(N O3)2 +2 NO2 + H2O说明：系数是1 时通常省略不写，但在题目中有时是填空式的方框，那么，1 也要填写。
5、利用观察法配平未参加反应的元素原子个数，使反应方程式满足质量守恒规律Cu ＋4HNO3－C u(N O3)2 +2 NO2 +2 H2O说明：该反应中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系数成了4 ；通常在配平未变价的原子时，先配平原子团（如该例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然后配O。
6、检查所配方程式将短线改为等号Cu ＋4HNO3＝C u(N O3)2 +2 NO2 +2 H2O说明：从理论上讲，检查所配方程式是否平衡要检查是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，一般说来，一个守恒成立其它大多也能成立，不必样样检查，若是离子反应检查电荷守恒最方便。
二、常用技巧1、添加系数法——反应物和产物中变价原子数不同时，可以先添加系数，这是经常用的一个技巧；例如：NH3＋O2 －N2＋H2O该反应配平时，若以1mol NH3和1molO2作标准求得失电子数，则配平后，出现分数系数，还需要调整系数为整数，比较方便的方法是先在NH3前添加系数2（因产物N2为双原子分子，所以NH3的系数至少也是2），然后以2 mol NH3和1mol O2作标准求系数更方便。
答案：4 3 2 62、整体配平法——一种物质中有两种或多种元素变价时，将其作为一个整体看待，求1mol该物质得失电子的总数即可，即所谓的整体配平法；例如：Cu2S + HNO3－C u(N O3)2 + NO + H2SO4 + H2O该反应的反应物Cu2S 中两种元素的化合价均升高，所以把Cu2S看作一个整体，求得1mol Cu2S所失电子的总数为10e-。
答案：3 22 6 10 3 83、逆向配平法——当氧化剂或还原剂是多种物质，或者氧化剂和还原剂是同一种物质，而氧化产物和还原产物是两种独立的物质时，选用氧化产物和还原产物为标准来计算得失电子数将更方便，此即是所谓的逆向配平技巧；例如：P ＋CuSO4＋H2O －C U3P ＋H3PO4＋H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只C U3P，所以以1mol H3PO4和1mol C U3P作标准物容易求得失电子数。
答案：11 15 24 5 6 154、拟价法——对无法用常规方法确定化合价的物质，可以用拟价法，即可以随便假定元素的化合价，只要整个化合物的价态满足代数和为零原则就可以，因为这样对该反应的电子得失数没有影响；例如：Fe3C ＋HNO3－F e(N O3)3 + NO2 + CO2 + H2O该反应的反应物中的Fe3C的价态不好确定,我们不防假设其中Fe的价态为+3价,那么C的价态就应是－9价,如此则成了一个普通氧化还原方程式的配平,选取1mol的Fe3C和1mol的HNO3为标准,即可求的得失电子数。
如果假设Fe3C中Fe为0价，那么C为0价，再将Fe3C看作一个整体，同样能配平。
答案：1 22 3 13 1 116、一定系数关系的氧化还原方程式的配平法：例如：S ＋KNO3＋C －K2S ＋N2＋CO2虽然该反应中得电子的一方不止一种物质，而是有S 和KNO3两种物质，但由于两者的还原产物K2S的制约，实际上限制了S与KNO3的物质的量比为1 ：2，所以我们可以把1mol S和2mol KNO3作为一个整体来看，从而求得氧化剂得电子总数，进而配平整个反应。
答案：1 2 3 1 1 37、不定系数的氧化还原反应方程式的配平法：例如：FeS2 ＋C ＋O2 －Fe3O4＋CO ＋S在该反应中，氧化剂O2是夺取电子的一方; 而另一方除C失去电子外，FeS2作为整体也表现为失去电子，象这种特殊类型的氧化还原反应，可看成为FeS2 ,C分别与O2的两个彼此独立反应的加和。
假设题目没有给出FeS2与C的物质的量之比这个限制条件，那么这种方程式的配平将是不确定的。
换言之，其系数可能有无数套：①2C ＋O2 = 2CO②3FeS2 + 2 O2＝Fe3O4 ＋6S即①·X ＋ ②·y ，得：3y FeS 2 ＋2xC ＋ (2y+x)O 2 = y Fe 3O 4 ＋ 2xCO ＋6y S (其中x,y 均为自然数)8、 有机反应的配平法——有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H 为＋1价，O 为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。
再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。
例如： H 2C 2O 4 ＋ KMnO 4 ＋H 2SO 4 － CO 2 ＋ K 2SO 4 ＋ MnSO 4 ＋ H 2O解析：H 2C 2O 4中，令H 为＋1价，O 为－2价，则C 的平均化合价为＋3价。
1个H 2C 2O 4化合价升高数为2，1个 KMnO 4 化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H 2C 2O 4的系数为5，KMnO 4的系数为2。
配平的方程式为：5 H 2C 2O 4 ＋ 2KMnO 4 ＋3H 2SO 4 ＝ 10CO 2 ＋ K 2SO 4 ＋ 2MnSO 4 ＋8 H 2O9、缺项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。
例如：BiO 3－ ＋ Mn 2＋ ＋ － Bi 3＋ ＋ MnO 4－＋ H 2O解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：5BiO 3－ ＋2 Mn 2＋ ＋ － 5 Bi 3＋ ＋2 MnO 4－＋H 2O根据氧原子守恒，可以确定H 2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H ＋ 。
答案：5 2 14H ＋ 5 2 7三、考题今昔1、（92年上海）配平下列氧化还原反应的化学方程式：（ ）Fe （OH ）3＋（ ）NaOH ＋（ ）Cl 2＝（ ）Na 2FeO 4＋（ ）NaCl ＋（ ）H 2O电子转移的总数为［答案］ 2 10 3 —— 2 6 8 6e -2、（03年上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg →Cu 2HgI 4+2Cu（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI 参与反应时，转移电子mol 。
（3）CuI 可由Cu 2+与I -直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
［答案］（1）+1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 13、(2007年上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：N ＋4H ＋＋3e － = NO ＋2H 2O KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
(4)若1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。
［答案］(1)14HNO 3＋3Cu 2O = 6Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋7H 2O 。
(2)酸性； 氧化性。
(3)0.6 mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
[ 评析]以上三题均考察了氧化还原方程式的配平，是三道不同时期具有代表性的题目，题目紧紧围绕着氧化还原方程式的配平，考察内容逐渐由单纯考察氧化还原方程式的配平到兼顾考察氧化还原反应的概念，再到同时考察氧化还原反应的规律及计算等，考察的内容加大了，考察的知识面和深度都有增加；考察的形式也由直接的氧化还原方程式的配平，到间接应用氧化还原反应的理论和规律来判断氧化还原反应，然后书写并配平的形式，体现出了由考察知识到考察能力的变化，题目新颖灵活，定性与定量结合，适合不同层次的学生，区分度明显。
近年来各地对此知识的考察一直是热而不衰，值得注意。
