化合价升降方程式配平

氧化还原方程式配平技巧氧化还原方程式配平可真像一场有趣的数字游戏呢！来，我给你分享点超好用的小技巧。

配平氧化还原方程式的时候呀，有一种方法叫化合价升降法。

你得先找出化合价发生变化的元素哦。

比如说在铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水这个反应里，铜的化合价从0变成了 +2，氮元素呢，从 +5变成了 +2。

这化合价一升一降，就像两个人在走楼梯，一个往上走，一个往下走，而且走的台阶数得一样多，这样才能保持平衡。

那铜升高了2价，氮降低了3价，为了让它们得失电子总数相等，就在铜前面配3，一氧化氮前面配2，这就初步把化合价升降这部分给配平啦。

还有一种是观察法。

有些方程式看起来很复杂，但仔细观察就能发现规律。

就像氢气和氧气反应生成水这个简单的例子，你看氢原子和氧原子的个数，直接就能配平成2H₂+O₂ = 2H₂O啦。

对于那些稍微复杂点的，像高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气这个反应，你可以先从比较复杂的物质开始配平，像高锰酸钾，先根据元素守恒把钾元素和锰元素的个数确定好，再去配平氧元素。

再说说离子 - 电子法。

这个方法在配平离子方程式的时候特别好用。

先把反应写成离子方程式的形式，然后分别写出氧化反应和还原反应的半反应式。

比如说在酸性条件下，亚铁离子被重铬酸钾氧化的反应。

先写出亚铁离子变成铁离子的氧化反应半反应式，再写出重铬酸根离子变成铬离子的还原反应半反应式，然后根据得失电子守恒和电荷守恒来配平这两个半反应式，最后把它们加起来就得到配平的离子方程式啦。

还有一种特殊的情况，就是有机物的氧化还原反应配平。

像乙醇被氧化成乙醛的反应，这里面碳元素的化合价变化不太好直接看出来。

这时候你可以把有机物中碳的平均化合价算出来，再根据化合价升降来配平。

其实氧化还原方程式配平就是要抓住化合价变化这个关键，再结合元素守恒、电荷守恒这些原则，就像拼图一样，把各个部分都放到正确的位置上。

只要多练习，多观察，很快就能掌握这些小技巧，到时候配平方程式就像玩游戏过关一样轻松愉快啦！。

中考化学方程式配平方法大总结！1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

【例1】试配平Fe3C + HNO3－Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得Fe3C + 22HNO3＝3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例3：试配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

高考化学方程式配平方法大全零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价例3：试配平S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4＋ H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P 作标准物容易求得失电子数。

氧化还原反应方程式的配平配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

例1： C + HNO3——CO2↑ + NO2↑ + H2O例2：NH3 + O2——NO + H2O例3：H2S + HNO3——H2SO4 + NO2 + H2O配平技巧：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例：FeS2 + O2——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2+ NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

例：FeSi + HNO3——H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+——Mn2+ + O2↑ + H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸性介质、碱性介质或水）KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn +H+ +NO3－——Zn2+ + NH4+ + _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3+ H2O2+ NH3·H2O ——(NH4)3AsO4+ (NH4)2SO4+ H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4+ NO↑+ H2O⑥K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨CrI3 + Cl2 +______——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3（浓）＝C u(N O3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3C u(N O3)2+2NO↑+4H2O(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO22MgO+C(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14) 4F e(O H)2+O2+2H2O＝4F e(O H)3 (15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3(17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O高温△△高温高温点燃高温MnO2电解催化剂△高温高压催化剂催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸△(19)CH3CHO+2C u(O H)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr20个重要的离子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH-NH3↑+H2O（5）NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（9）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2A g↓+3NH3+H2O （10）FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（17）CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓（20）M g(H C O3)2溶液中滴加C a(O H)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝M g(O H)2↓+2CaCO3↓+2H2O△NaOH△△△△。

氧化还原反应方程式的配平在化学的世界里，氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。

而正确配平氧化还原反应方程式，对于理解和预测化学反应的进程至关重要。

首先，咱们得明白啥是氧化还原反应。

简单来说，就是在反应中，某些元素的化合价发生了变化。

化合价升高的过程叫氧化，化合价降低的过程叫还原。

那为啥要配平氧化还原反应方程式呢？这就好比要让一场比赛公平，两边的实力得相当。

在化学方程式里，就是反应物和生成物中各种原子的种类和数目得相等。

接下来，咱们说说配平氧化还原反应方程式的方法。

第一种常见方法是化合价升降法。

先标出反应前后元素化合价的变化，找到化合价升高和降低的元素。

然后根据化合价升降的总数相等来确定氧化剂和还原剂的化学计量数。

比如说这个反应：Cu ＋ HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂＋ NO ＋H₂O 。

铜元素的化合价从 0 升高到＋2 ，氮元素的化合价从＋5 降低到＋2 。

铜升高了2 价，氮降低了3 价。

为了让化合价升降总数相等，铜的化学计量数是 3 ，氮的化学计量数是 2 。

这样初步配平后，再根据原子守恒，配平其他的物质，最终得到 3Cu ＋ 8HNO₃（稀）＝3Cu(NO₃)₂＋ 2NO ＋ 4H₂O 。

还有一种方法是离子电子法。

这种方法适用于在溶液中进行的氧化还原反应。

先把反应分成氧化和还原两个半反应，分别配平两个半反应的电子得失，然后把两个半反应相加，消去电子，就得到配平的方程式。

比如说这个反应：MnO₄⁻＋ H₂O₂＋ H⁺ → Mn²⁺＋ O₂＋H₂O 。

先写出氧化和还原两个半反应：氧化半反应为H₂O₂→ O₂，失去 2 个电子；还原半反应为 MnO₄⁻ → Mn²⁺，得到 5 个电子。

为了让电子得失相等，氧化半反应乘以 5 ，还原半反应乘以 2 ，然后相加，得到 2MnO₄⁻＋ 5H₂O₂＋ 6H⁺＝ 2Mn²⁺＋ 5O₂＋ 8H₂O 。

配平氧化还原反应方程式的时候，还得注意一些要点。

氧化还原方程式的配平方法和技巧
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本方法是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。

再根据反应的类型找出相应的方法。

配平技巧口诀：升失氧，降得还，若是剂正相反。

配平基本方法：化合价升降法
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。

依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平。

氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧嘿，朋友们！今天咱们来唠唠氧化还原反应方程式的配平，这就像是给一群调皮的小怪兽排队，得让它们各就各位才行呢。

先来说说最基本的化合价升降法配平吧。

就像给小怪兽们贴标签，先找出化合价变化的元素。

比如说铜和硝酸反应，3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O。

这里面铜从0价变成 +2价，氮从 +5价变成 +2价。

铜失电子，硝酸里的氮得电子，根据得失电子守恒，就像分糖果一样，得让失和得的数量一样，然后再根据原子守恒把其他的配平。

这就好比给每个小怪兽安排好自己的座位，一个都不能乱。

再说说“整体标价法”，这就像把一群小怪兽当成一个超级大怪兽来标价。

比如Fe₃O₄，你要是一个一个铁原子标价可就麻烦了，直接把它看成一个整体，里面铁的平均化合价是 +8/3价呢。

像这个反应3Fe₃O₄ +28HNO₃ = 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O，用整体标价法来配平就轻松很多，就像把一堆纠缠在一起的小怪兽一次性搞定。

还有“零价法”，这可就更有趣了，就像把所有元素都当成小毛孩，先让它们都归零价。

比如在配平Fe₃C和硝酸的反应时，Fe₃C + 22HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + CO₂ + 13NO₂ + 11H₂O，先把Fe₃C里的铁和碳都看成0价，然后再根据反应过程中化合价的变化来配平，就像先把小毛孩们的混乱状态重置，再慢慢给他们穿上合适的衣服（化合价）。

“奇数配偶法”也很有意思呢。

就像是给小怪兽们配对，专门挑那些落单的。

比如在配平Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O这个反应时，如果先看到氯元素有一个变成 -1价，一个变成 +1价，那先从氧原子这里入手，因为这里氧原子是偶数，而氢氧根里氢氧是1:1的关系，那就先把氢氧化钠前面配个2，就像给孤单的小怪兽找个伴儿，然后其他的就好配平啦。

离子 - 电子法就像是给小怪兽们分阵营。

多个化合价变化的方程式配平哎呀，今天咱们来聊聊化学配平这件事儿，尤其是那些化合价变化的方程式，听起来有点复杂，但其实挺有意思的，别担心，我来给你简单明了地说说。

大家可能会问，化合价是什么？简单来说，就是元素在化合物里“穿的衣服”，每个元素根据它的性格，会有不同的“打扮”。

你说这个金属元素，像铁、铜之类的，通常会表现得大方一点，愿意失去电子，变得正电荷。

而那些非金属，像氧、氯什么的，则比较小气，通常爱捡电子，变成负电荷。

想象一下，化学反应就像一场舞会，大家在这里轮番跳舞，但每个元素的舞步都得配合得当，才能形成和谐的舞蹈。

比如说，咱们有个反应，铁和氧气结合，形成氧化铁。

这时候，铁的化合价是+3，氧是2。

嘿，听起来有点麻烦对吧？没关系，咱们来“排队”。

要让铁和氧气的舞蹈协调起来，咱们就得用适当的系数来配平。

想象一下，铁和氧气这两位舞者，铁要跳三步，而氧气只能跳两步，怎么解决呢？咱们来给铁加个2，氧气加个3。

这样一来，咱们的方程就成了4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。

看，配平了，大家都满意，舞会继续。

这个过程其实就像调和一杯好酒，得慢慢来，不着急，关键是把每个成分的量都弄对。

再比如咱们看看硫酸和氢氧化钠的反应。

硫酸是个大胃王，想和氢氧化钠这个小家伙一起玩。

硫酸的化合价是2，氢氧化钠的钠是+1，氧是2，氢是+1，别看这俩家伙各自出了一份力，但要达到平衡，就得好好配一下。

结果就是 H₂SO₄ + 2NaOH →Na₂SO₄ + 2H₂O。

看，简单吧，大家的电荷都和谐得像一首好歌。

配平的过程，简直就像做一道精致的菜，得把每种材料都准备好，比例要合适，火候也不能过。

再比如说氨和盐酸的反应。

氨（NH₃）是个好孩子，盐酸（HCl）也是个热情的朋友。

它们一碰面，就会产生氯化铵。

可这俩家伙在一起，得看看各自的“分量”。

氨的氮是3，氢是+1，盐酸的氢是+1，氯是1。

最终的配平是NH₃+ HCl → NH₄Cl，哎，太完美了，俩人手拉手走了。