利用化合价升降法配平化学方程式练习

利用化合价升降法配平化学方程式练习：
1、
欧阳歌谷（2021.02.01）
2、Cl2+NaBr==NaCl+Br2
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
3、Na+H2O==NaOH+H2↑
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
4、Cl2+SO2+H2O==H2SO4+HCl
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
5、H2O==H2↑+O2↑
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
6、F2+H2O==HF+O2
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
7、NO2+H2O==HNO3+NO
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
8、AL2O3+N2+C==ALN+CO
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
9、KIO3+KI+H2SO4==K2SO4+I2+H2O
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
9、 Cu + Fe3+ == Cu2++ Fe2+
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
欧阳歌谷创编 2021年2月1
10、 KClO3+ HCl == KCl + Cl2 ↑+ H2O
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
欧阳歌谷创编 2021年2月1。

高考化学方程式配平方法大全零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价例3：试配平S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4＋ H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P 作标准物容易求得失电子数。

化学方程式配平练习题（打印版）### 化学方程式配平练习题题目一：铁与氧气反应生成铁(III)氧化物化学方程式：Fe + O₂ → Fe₂O₃解题步骤：1. 首先，观察反应物和生成物中各元素的原子数。

2. 确定需要配平的元素，本题中铁和氧都需要配平。

3. 从氧开始配平，因为氧气分子O₂中有两个氧原子，而铁(III)氧化物Fe₂O₃中有三个氧原子，所以需要4个氧气分子来满足氧原子的平衡。

4. 配平铁原子，由于铁(III)氧化物中有两个铁原子，所以需要4个铁原子。

5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。

配平后的方程式：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃题目二：镁与氧气反应生成氧化镁化学方程式：Mg + O₂ → MgO解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。

2. 确定需要配平的元素，镁和氧都需要配平。

3. 从氧开始配平，氧气分子O₂中有两个氧原子，而氧化镁MgO中只有一个氧原子，所以需要2个氧化镁分子来满足氧原子的平衡。

4. 配平镁原子，由于氧化镁中有一个镁原子，所以需要2个镁原子。

5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。

配平后的方程式：2Mg + O₂ → 2MgO题目三：硫与氧气反应生成二氧化硫化学方程式：S + O₂ → SO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。

2. 确定需要配平的元素，硫和氧都需要配平。

3. 从硫开始配平，硫原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。

4. 配平氧原子，氧气分子O₂中有两个氧原子，而二氧化硫SO₂中有两个氧原子，所以需要1个氧气分子。

5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。

配平后的方程式：S + O₂ → SO₂题目四：碳与氧气反应生成二氧化碳化学方程式：C + O₂ → CO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。

2. 确定需要配平的元素，碳和氧都需要配平。

3. 从碳开始配平，碳原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。

高中化学方程式配平方法大总结(实用)高中化学方程式配平方法大总结1.零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

【例1】试配平 Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价(除了Fe、C以外，只有N变价)。

易得 Fe3C + 22HNO3= 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

2.平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH4NO3=HNO3+N2+H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

【例3】试配平 S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价，NO3中+5价)，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

利用化合价升降法配平化学方程式练习
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利用化合价升降法配平化学方程式练习： 1、 Cl 2 + NaBr== NaCl+ Br 2
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 2、 Na + H 2O== NaOH+ H 2↑
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 3、 Cl 2 + SO 2 + H 2O== H 2SO 4+ HCl
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 4、 H 2O== H 2↑+ O 2 ↑
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 5、 F 2 + H 2O== HF+ O 2
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 6、 NO 2 + H 2O== HNO 3+ NO
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 7、 AL 2O 3 + N 2+ C== ALN + CO
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 8、 KIO 3 + KI + H 2SO 4== K 2SO 4 + I 2 + H 2O
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
9、 Cu + Fe 3+ == Cu 2+ + Fe 2+
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
10、 KClO 3 + HCl == KCl + Cl 2 ↑ + H 2O
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：。

《氧化还原反应》氧化还原知识点总结及训练氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物本质：电子发生了转移；表现：化合价变化。

结论：电子转移总数相等，化合价升降总数也必然相等，据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式.一、氧化还原反应方程式的配平方法（一）．化合价升降法（得失电子守恒法）1.配平的原则:(1).反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等（电子守恒）.(2).反应前后各种原子的种类和个数相等（质量守恒）.2.配平的步骤：(1).首先写出反应物、产物的化学式;(2).标出反应前后变化的元素化合价;(3).使化合价升降总数相等;(4).用质量守恒定律，观察法进行配平.例1：Fe2O3+CO→ Fe+CO2+3 0Fe →Fe 降3价×2=6+2 +4C → C 降2价×3=6例2：C +HNO3（浓→ H2O + NO2 + CO2练习：1、NH3+O2(纯)→N2+H2O2、Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O例3：价态归中的反应：H2S+SO2→ S+H2O练习：Fe+FeCl3→FeCl2KMnO4+ HCl →KCl + MnCl2+ Cl2↑+H2O+7 +2Mn →Mn 升5价×2=10-1 02Cl →Cl2降2价×5=10 (不能生成半个分子)例4：岐化反应：Cl2+ NaOH（浓）→ NaCl+ NaClO3 + H2O练习：S + KOH（浓）→K2S + K2SO3+ H2OP4+ NaOH + H2O →NaH2PO4+ PH3例5：多元素多价态反应：FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2练习：Cu2S + HNO3→Cu（NO3）2+ NO↑+ H2SO4+ H2O 课后练习：MnO2+ HCl（浓）―—MnCl2+ Cl2↑+ H2OAs2O3+ HNO3+ H2O →H3AsO4+ NOP + HNO3（浓）→H3PO4+ NO2↑+ H2OKMnO4+ KNO2+ H2SO4→MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OKMnO4+ HCl →KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2ONH4NO3―—N2+ HNO3+ H2OMnO4-+ H2O2+ H+―Mn2++ O2↑+（二）、待定系数法（适合陌生的化学方程式）例题1：配平aFeS2 +b O2—Fe2O3 + SO2步骤：1、设化合价改变的反应物的系数为a，b2、把假设的系数当作已知数，把其它物质的系数配好。

氧化还原反应方程式的配平练习题本文介绍了氧化还原反应方程式的配平练题，以及配平的原则和方法。

氧化还原反应实质是得失电子守恒，因此在配平方程式时需要注意质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒。

配平方法包括化合价升降法和电子得失法。

配平步骤包括标价态、列变化、定系数和配其他。

文章提供了多个例子和配平技法，如全变左边配、部分变两边配、自变右边配、多变整体配和零价法。

通过这些例子和技法，读者可以更好地理解和掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

1.Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6 → FePO4↓ + NO2↑ + HNO3 + H2O2.Cr(OH)4^- + OH^- + ClO^- → CrO4^2- + Cl^- + H2O3.MnO4^- + Cl^- + H+ → Mn2+ + Cl2↑ + H2OMnO4^- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2↑ + H2O4.KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2OMnO4^- + Zn + H+ → MnO2↓ + Zn2+ + H2O5.Na2S + NaClO + NaOH → Na2SO4 + NaCl + H2O6.Cl^- + OH^- → ClO^- + H2OK2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O7.P + HClO3 + H2O → HCl + H3PO48.BrO3^- + Br^- + H2O → Br2 + H2O29.Cr2(OH)4 + ClO^- + OH^- → CrO4^2- + Cl^- + H2O10.CrI3 + Cl2 + H2O → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

专题二氧化还原反应方程式的配平配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

例1：C + HNO3——CO2↑ + NO2↑ + H2O例2：NH3 + O2——NO + H2O例3：H2S + HNO3——H2SO4 + NO2 + H2O配平技巧：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Cu + HNO3——Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O②Mg + HNO3——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O③ KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例：FeS2 + O2——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2+ NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4③CuSO4+PH3+H2O —— Cu3P↓+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O③MnO4－+ H2O2 + H+——Mn2+ + O2↑ + H2O6.关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸性介质、碱性介质或水）KMnO4+ KNO2+______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn +H+ +NO3－——Zn2+ + NH4+ + _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O氧化还原反应方程式的配平练习A组①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 CO2↑ + K2SO4 + MnSO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④NH3+ Cl2——NH4Cl+ N2⑤NH4NO3——HNO3+ N2↑+ H2O⑦(NH4)2CrO4——NH3↑+N2↑+Cr2O3+⑧MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O⑨FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4+ NO↑+ H2O○10K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O○11P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4○12BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O○13CrI3 + Cl2 +______——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O○15(NH4)2MnO4+ Zn+ ——MnCl2+ ZnCl2+ NH4Cl+ H2O ○16As2S3+ HNO3+ ——H2SO4+ H3AsO4+ NO↑○17C2H5OH+ CrO3+ ——CH3CHO+ Cr3++ H2O○18FeSO4+ HIO3+ ——Fe2(SO4)3+ I2+ H2O○19Pt+ HNO3+ HCl——H2PtCl6+ NO↑+○20KMnO4+ KNO2+ ——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OB组○21KMnO4+ H2O2+ H2SO4——K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O○22FeSO4+ KMnO4+ H2SO4——Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O ○24As2S3 + H2O2 + NH3·H2O ——(NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O○25NaBiO3+MnSO4+ ——NaMnO4+Bi2(SO4)3+Na2SO4+H2O○28Cu2++ FeS2+ ——Cu2S+ SO42－+ Fe2++练习题1．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效、安全灭菌消毒剂，ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。