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化合价升降法配平氧化还原方程式中的价态处理技巧化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。
在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。
一配平原则：配平要遵循三个“守恒”原则，即质量守恒、电子得失守恒和电荷守恒二价态处理技巧1．零价法对于含有无法 ( 或很难 ) 确定化合价的物质 ( 如 Fe 3 C、Fe 3 O 4 等 ) 发生氧化还原反应方程式的配平，可采用此法。
一般来说，它只适合于由两种元素组成的化合物。
首先令该物质中各种元素的化合价都为 0价，再来决定其它元素的化合价。
这样人为假定元素的化合价就与这些元素实际的化合价并不一样。
例 1：配平：Fe 3 C＋HNO 3 --Fe ( NO 3 ) 3 ＋ CO 2 - ＋ NO 2 - ＋ H 2 O与化合价升降一次配平法一样，确定两种标准物： FeC 3 和NO 2 。
令Fe 3 C中Fe元素和C元素的任意种元素的化合价为0价，按照化合价法则，则另一元素的化合价也为0价。
两种物质中化合价所乘的数字即为该物质的化学计量数。
最后，用观察法配平其它物质的化学计量数，所得配平的化学方程式如下：Fe 3 C＋22HNO 3 ＝3Fe ( NO 3 ) 3 ＋ CO 2 - ＋ 13NO 2 - ＋ 11H 2 O例 2：配平：Fe 3 O 4 ＋K 2 Cr 2 O 7 ＋H 2 SO 4 --Cr 2 ( SO 4 ) 3 ＋ Fe 2 ( SO 4 ) 3 ＋ K 2 SO 4 ＋H 2 O配平此方程式所选择的标准物为 K 2 Cr 2 O 7 和Fe 3 O 4 ，且使Fe 3 O 4 中元素的化合价都为0价。
氧化复原反响方程式的配平办法之公保含烟创作1、配平的根本办法(化合价升降法)化合价升降法的根本步伐为：“一标、二等、三定、四平、五查”.“一标”指的是标出反响中发作氧化和复原反响的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数.“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数穿插相乘.“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、复原产物化学式前的系数.“四平”指的是通过察看法配平其它各物质化学式前的系数.“五查”指的是在有氧元素介入的反响中可通过核对反响式左右两边氧原子总数是否相等停止复核(离子反响还应反省电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、配平的根本技巧(特殊办法)①奇数配偶法：此法适用于复杂的氧化复原反响方程式的配平，其步伐为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略).如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：关于歧化反响方程式的配平可用化合价升降法在反响式右边停止配平.③合一配平法：当三种物质介入氧化复原反响或分解反响的氧化和复原产物有三种时，应将其中两种兼并作为一种来看，这样配平就显得复杂了.如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S辨别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必需满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法适用于有机氧化复原方程式的配平，步伐为：先依据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平.如：⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化复原反响方程式的配平.如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变卦扑朔迷离，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变卦情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式.即：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4⑥零价配平法：关于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C 均为零价，然后用化合价升降法配平.如：3、化合价法配平有机氧化复原反响方程式首先规则有机物中H为+1价，O为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价.再依据复原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合察看法停止配平.例1．配平以下氧化复原方程式.( )H2C2O4+( )KMnO4+( )H2SO4=( )CO2+( )K2SO4+( )Mn SO4+( )H2O解析：H2C2O4中，令H为+1价，O为-2价，则C的平均化合价(5)H2C2O4+(2)KMnO4+(3)H2SO4=(10)CO2+(1)K2SO4+( 2)MnSO4+(8)H2O例2．( )C6H12O6+( )KMnO4+( )H2SO4=( )K2SO4+( )MnSO4+( )CO2+( )H2O化合价降低数为5，最小公倍数为24×5.所以，C6H12O6的系数为5，KMnO4的系数为24.配平的化学方程式为：(5)C6H12O6+(24)KMnO4+(36)H2SO4=(12)K2SO4+(24)M nSO4+(30)CO2+(66)H2O4、氧化复原反响方程式的两种特殊配平法（1）零价配平法步伐是：先令无法用常规办法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各种元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等.最后用察看法配平其它物质的系数.[例1]Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O[剖析](1)令Fe3P中各元素的化合价均为零价，计算出化合价升降的数目，并按化合价升高和降低相等的原则乘上适当的数字.化合价升高3×3+5=14│×3(2)将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定介入氧化复原反响的物质的系数.3Fe3P+14HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+H2O(3)用察看法调整确定各物质的系数3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O（2）平均值法当同一反响中的同种元素的原子呈现两次时，可将它们同等看待，依据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价.[例2]NH4NO3——N2+HNO3+H2O[剖析]在NH4NO3中N平均价态为+1价即为：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O一、配平原则由于在氧化复原反响里存在着电子的转移，因此元素的化合价肯定有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称复原剂；反之称为氧化剂.由氧化复原反响的知识我们不难得出配平原则：复原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即复原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数.二、氧化复原反响方程式配平的一般办法与步伐1、一般办法：从左向右配.2、步伐：标变价、找变卦、求总数、配系数.即⑴标出变卦元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变卦的总价数= 变卦×系数注：假定以上变卦均以正价暗示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.⑶将上的系数，辨别填在复原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷用察看法配平其它元素；⑸反省配平后的方程式是否契合质量守恒定律（离子方程式还要看是否契合电荷守恒）例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O剖析：⑴标变价C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O⑵找变卦始态终态变卦的总价数= 变卦× 系数⑶求总数1 × 4 = 4⑷配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用察看法将其它系数配平后，经反省满足质量守恒定律.配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O三、氧化复原反响配平的特殊技巧.1、从右向左配平法例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O剖析：由于HNO3在反响中有两个作用即酸性和氧化性，因此如依照一般的办法从左向右配的话比拟麻烦，但如采用从右向左配平法的办法，这个问题显得很复杂.分歧之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步伐相同.始态终态变卦的总价数= 变卦×系数Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反响）局部介入氧化复原反响的类型.2、整体总价法（零价法）适用范围：在氧化复原反响中，一种反响物中有两种或两种以上的元素化合价发作变卦或几种分歧物质中的元素化合价经变卦后同存在于一种产物中.技巧：把该物质当成一个“整体”来思索.例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2剖析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改动，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来思索.故4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO23、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反响或归一反响.技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值.例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O剖析：在氧化复原反响中，电子转移只发作在氯元素之间，属于歧化反响.0 -1 +5Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2OCl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1 故3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O4、判断未知物望文生义，在一个氧化复原反响中缺少反响物或生成物.技巧：一般是把反响物和生成物中的所有原子停止比拟，通过察看增加或增加了哪种元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；③若反响前后经局部配平后发现两边氢、氧原子不服衡，则未知物是水.例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O剖析：经比拟发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步伐同上略.2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O5、单质后配法适用范围：反响物或生成物中有单质介入或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法.技巧：把游离态的那种元素放在最后来配.例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2剖析：反响物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在最后来配.首先假定Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩展2倍，即可配平.4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO26、待定系数法技巧：将各种物质的系数辨别设为分歧的未知数，然后依据质量守恒定律列方程求解最后配平.7、加合法技巧：把某个复杂的反响看成是某几个反响的叠加而成.例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2剖析：我们可把这个反响看成是以下两个反响的叠加：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①2H2O2 = 2H2O + O2 ②把①× 2+ ② ，最后我们失掉：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2总结：从以上示例我们发现，关于同一氧化复原反响，有时可采用分歧的办法来配平，也有时用几种办法综合应用.总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化复原反响方程式会易如反掌.P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4P 化合价变卦：0----〉-1（Cu3P中）0---〉+5Cu2+变卦：+2----〉+1化合价升高的是P 0---〉+5降低的：P与Cu可见：生成一个Cu3P 总共降低6价生成一个H3PO4升高 5 价可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5：6初步失掉：P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4 再由察看法配出：9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2S O4。
氧化还原方程式的配平方法和技巧
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本方法是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。
再根据反应的类型找出相应的方法。
配平技巧口诀：升失氧，降得还，若是剂正相反。
配平基本方法：化合价升降法
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。
依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平。
氧化还原反应方程式配平方法和技巧集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）氧化还原反应方程式配平方法和技巧河南省汝南高中冯爱红化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。
在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。
配平原则⒈反应前后各元素的原子个数相等，即。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
配平步骤⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
配平方法1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用配平其他物质的化学计量数。
例1：试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + + H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。
）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。
（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。
5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
Cu2S 中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。
求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。
这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。
化合价升降法配平氧化还原反应的根本方法与常用技巧一、基本步骤以Cu ＋HNO3 --- C u(N O3)2 + NO2 + H2O 为例：1、标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价，不变价的元素不必标出。
0 +5 +2 +5 +4Cu ＋HNO3－C u(N O3)2 + NO2 + H2O2、求转移电子数：通常选用1mol的氧化剂和1mol的还原剂作标准，根据元素的变价求出1mol的氧化剂和1mol的还原剂中所有变价元素得失电子数。
0 +2C u →C u ：化合价升高2+5 +4N →N ：化合价降低1说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键，所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法，例如，当氧化剂和还原剂是同一各物质，而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应，如配平KClO3 --- KCl + O2 时，初学者易以KClO3为标准计算得失电子数，从而出现反应物系数不好确定的困难，此时若以产物KCl 和O2为标准计算得失电子数则容易确定系数，这即所谓的逆向配平技巧。
3、根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数0 +2C u →C u ：化合价升高 2 ×1+5 +4N →N ：化合价降低1 ×24、将所求得系数添加在标准物前，然后据此确定含有变价元素的产物系数，使变价元素的原子个数相等并满足得失电子守恒关系。
Cu ＋2HNO3－C u(N O3)2 +2 NO2 + H2O说明：系数是1 时通常省略不写，但在题目中有时是填空式的方框，那么，1 也要填写。
5、利用观察法配平未参加反应的元素原子个数，使反应方程式满足质量守恒规律Cu ＋4HNO3－C u(N O3)2 +2 NO2 +2 H2O说明：该反应中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系数成了4 ；通常在配平未变价的原子时，先配平原子团（如该例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然后配O。
氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。
在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。
下面介绍一些常用的配平技巧。
1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
例1. （1）解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：（2）解析：首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例2.解析：首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。
计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例3.解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。
此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。
例4.解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得：5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法）【例1】： C + HNO 3 —— CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ClO －＋OH －―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H +―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋KOH(浓)——K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O 。
4、 Al ＋HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋NH 3↑＋N 2↑＋H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素）如： 6、 S ＋C ＋KNO 3——CO 2↑＋N 2↑＋K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 28、Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO 3)2 + NO↑+ H 2SO 4 + H 2O（5）关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）9、Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________ 练习：配平下列方程式① KNO3 + FeCl2+ HCl —— KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O② KMnO4 + HCl —— MnCl2+ Cl2↑ + KCl + H2O③ NO2 + H2O —— HNO3+ NO④ Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3+ H2O⑤ NH3 + O2—— NO + H2O⑥H2S + HNO3—— H2SO4+ NO2+ H2O⑦FeS + HNO3—— Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO↑+ H2O⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨MnO－4＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋Fe3＋＋H2O。
化合价升降法配平氧化还原反应方程式改进的化合价升降法配平氧化还原反应方程式一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。
三、配平范围：氧化还原反应方程式。
四、配平步骤：1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。
规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。
例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。
Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目，根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数相等，从而得到起点化学式的系数。
4NH3+5 O2—NO+ H2O3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ 2NO+ H2OCl2 + KOH —5KCl + KClO3 + H2O3、推导其他化学式的系数：按原子守恒原理先推导化合价升高的元素和化合价降低的元素所在化学式的系数，再推导没有变价的金属元素和酸根所在化学式的系数，最后推导氢元素或者氧元素所在化学式的系数。
4NH3+5 O2—4NO+5 H2O3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O3Cl2 + 6KOH —5KCl + KClO3 +3 H2O4、检查配平结果：检查电子是否守恒，原子是否守恒，对于离子方程式还需要检查电荷是否守恒，如果出现分数，还要化为没有公约数的正整数。
五、配平类型1、单升单降型：（1）NH3 + NO—N2 + H2O（2）NH3 + NO2—N2 + H2O（3）NH4NO3—N2 + HNO3 + H2O（4）KIO3 + KI + H2SO4—K2SO4 +I2 + H2O（5）Mg + HNO3—Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（6）Al + HNO3—Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O（7）KClO3 + HCl—KCl + Cl2↑ + H2O（8）Fe3O4 + HNO3—Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O（9）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O（10）Cl2 + NaOH—NaCl + NaClO3 + H2O2、双升单降型或单升双降型：（11）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2（12）Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O （13）FeBr2+Cl2—FeCl3 + Br2（14）FeS + H2SO4—Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O（15）Cu(IO3)2 + KI + H2SO4—CuI + I2 + K2SO4 +H2O（16）NaClO+ NaCN + H2O —NaCl + NaHCO3 + N2↑（17）P4 + CuSO4 + H2O —Cu3P + H3PO4 + H2SO43、离子反应型：（18）向次氯酸钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：（19）向次氯酸钠溶液中加入足量的氯化亚铁溶液：（20）向氯化铁溶液中加入氢硫酸溶液：（21）将氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：（22）将二氧化硫气体通入氯化铁溶液：（23）高锰酸钾酸性溶液和双氧水混合：（24）向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：（25）硫酸亚铁溶液在空气中变质：（26）硫化钠溶液在空气中变质：（27）将氢氧化铁溶于氢碘酸中：4、字母系数型：（28）Na2S X+ NaClO + NaOH —Na2SO4 + NaCl + H2O5、未知价态型：不知道化合物中的价态，就把该化合物中所有元素的价态看成0，然后再用化合价升降法配平。
化合价升降法氧化还原反应配平口诀化合价升降法是一种常用的配平氧化还原反应方程的方法。
通过使用该方法，可以简便快速地配平复杂的化学方程式。
下面将介绍化合价升降法的基本原理和配平口诀。
化合价升降法的基本原理是根据元素在反应中的化合价变化来配平方程式。
化合价是指元素在化合物中的原子价或离子价，可以用来表示元素的化学性质。
在氧化还原反应中，某些元素的化合价会发生变化，通过控制这些元素的化合价变化，可以使得反应的总氧化和总还原数保持平衡。
下面是化合价升降法配平氧化还原反应方程的口诀：1. 找出反应中的氧化剂和还原剂：- 氧化剂是氧化其他物质的物质，它接受电子而被还原。
在方程式中，氧化剂的化合价会降低。
- 还原剂是还原其他物质的物质，它提供电子而被氧化。
在方程式中，还原剂的化合价会升高。
2. 根据氧化剂和还原剂上的原子化合价的升降情况，写出变化的电子数。
3. 将得到的电子数放在方程式的适当位置上。
4. 配平氧化反应：- 先将氧化剂的化合价降低的元素进行配平。
- 配平还原剂的元素。
5. 配平其他非氧化剂和非还原剂的元素。
下面通过一个例子来说明化合价升降法的应用：例子：配平以下氧化还原反应方程式Fe2O3 + CO → Fe + CO21. 找出反应中的氧化剂和还原剂：- 氧化剂为CO，它将Fe2O3中的铁离子还原为铁金属，所以CO是氧化剂。
- 还原剂为Fe2O3，它将CO中的碳氧化为CO2，所以Fe2O3是还原剂。
2. 根据氧化剂和还原剂上的原子化合价的升降情况，写出变化的电子数：- CO上的碳的化合价从+2升高到+4，氧的化合价从-2降低到0。
所以碳需要损失两个电子，氧需要获得两个电子。
- Fe2O3上的铁的化合价从+3降低到0，氧的化合价从-2升高到0。
所以铁需要获得三个电子，氧不需要电子变化。
3. 将得到的电子数放在方程式的适当位置上：Fe2O3 + CO → Fe + CO2Fe2O3 + 3CO → Fe + CO2 + 3e（电子在反应物的一侧）4. 配平氧化反应：- 先将氧化剂CO的碳进行配平，需要增加两个CO分子。
化合价升降法配平氧化还原反应的根本方法与常用技巧一、基本步骤以Cu ＋ HNO 3 --- Cu(N O 3 2 + NO2 + H2O 为例：1、标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价，不变价的元素不必标出。
Cu ＋ HNO 3－Cu (N O 3 2 + NO2 + H2O2、求转移电子数：通常选用1mol 的氧化剂和1mol 的还原剂作标准，根据元素的变价求出1mol 的氧化剂和1mol 的还原剂中所有变价元素得失电子数。
C u → C u ：化合价升高2N → N ：化合价降低1说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键，所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法，例如，当氧化剂和还原剂是同一各物质，而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应，如配平KClO 3 --- KCl + O2 时，初学者易以KClO 3 为标准计算得失电子数，从而出现反应物系数不好确定的困难，此时若以产物KCl 和O 2 为标准计算得失电子数则容易确定系数，这即所谓的逆向配平技巧。
3、根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数C u → C u ：化合价升高×1N → N ：化合价降低1 ×24、将所求得系数添加在标准物前，然后据此确定含有变价元素的产物系数，使变价元素的原子个数相等并满足得失电子守恒关系。
Cu ＋ 2HNO 3－Cu (N O 3 2 +2 NO2 + H2O说明：系数是1 时通常省略不写，但在题目中有时是填空式的方框，那么，1 也要填写。
5、利用观察法配平未参加反应的元素原子个数，使反应方程式满足质量守恒规律Cu ＋ 4HNO 3 －Cu (N O 3 2 +2 NO2 +2 H2O说明：该反应中有2mol 硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系数成了4 ；通常在配平未变价的原子时，先配平原子团（如该例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然后配O 。
6、检查所配方程式将短线改为等号Cu ＋ 4HNO 3 ＝ Cu (N O 3 2 +2 NO2 +2 H2O说明：从理论上讲，检查所配方程式是否平衡要检查是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，一般说来，一个守恒成立其它大多也能成立，不必样样检查，若是离子反应检查电荷守恒最方便。
二、常用技巧1、添加系数法——反应物和产物中变价原子数不同时，可以先添加系数，这是经常用的一个技巧；0 +20 +5 +2 +5 +4 +5 +4 +5 +40 +2例如：NH 3 ＋ O 2 － N 2 ＋ H 2O该反应配平时，若以1mol NH3和1molO 2作标准求得失电子数，则配平后，出现分数系数，还需要调整系数为整数，比较方便的方法是先在NH 3 前添加系数2（因产物N2为双原子分子，所以NH 3 的系数至少也是2），然后以2 mol NH3和1mol O2 作标准求系数更方便。
答案：4 3 2 62、整体配平法——一种物质中有两种或多种元素变价时，将其作为一个整体看待，求1mol 该物质得失电子的总数即可，即所谓的整体配平法；例如：Cu 2S + HNO3 － Cu (N O 3 2 + NO + H2SO 4 + H2O该反应的反应物Cu 2S 中两种元素的化合价均升高，所以把Cu 2S 看作一个整体，求得1mol Cu2S 所失电子的总数为10e -。
答案：3 22 6 10 3 83、逆向配平法——当氧化剂或还原剂是多种物质，或者氧化剂和还原剂是同一种物质，而氧化产物和还原产物是两种独立的物质时，选用氧化产物和还原产物为标准来计算得失电子数将更方便，此即是所谓的逆向配平技巧；例如：P ＋ CuSO 4 ＋ H 2O － C U3P ＋ H 3PO 4 ＋ H 2SO 4该反应的氧化剂是P 、CuSO 4，还原剂是P ，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H 3PO 4 、还原产物只C U3P ，所以以1mol H 3PO 4 和1mol C U3P 作标准物容易求得失电子数。
答案：11 15 24 5 6 154、拟价法——对无法用常规方法确定化合价的物质，可以用拟价法，即可以随便假定元素的化合价，只要整个化合物的价态满足代数和为零原则就可以，因为这样对该反应的电子得失数没有影响；例如：Fe 3C ＋ HNO 3 －F e (N O 3 3 + NO2 + CO2 + H2O该反应的反应物中的Fe 3C 的价态不好确定, 我们不防假设其中Fe 的价态为+3价, 那么C 的价态就应是－9价, 如此则成了一个普通氧化还原方程式的配平, 选取1mol 的Fe 3C 和1mol 的HNO 3为标准, 即可求的得失电子数。
如果假设Fe 3C 中Fe 为0价，那么C 为0价，再将Fe 3C 看作一个整体，同样能配平。
答案：1 22 3 13 1 116、一定系数关系的氧化还原方程式的配平法：例如：S ＋ KNO 3 ＋ C － K 2S ＋ N 2 ＋ CO 2虽然该反应中得电子的一方不止一种物质，而是有S 和KNO 3 两种物质，但由于两者的还原产物K 2S 的制约，实际上限制了S 与KNO 3的物质的量比为1 ：2，所以我们可以把1mol S和2mol KNO3作为一个整体来看，从而求得氧化剂得电子总数，进而配平整个反应。
答案：1 2 3 1 1 37、不定系数的氧化还原反应方程式的配平法：例如：FeS 2 ＋ C ＋ O 2 － Fe 3O 4 ＋ CO ＋ S在该反应中，氧化剂O 2 是夺取电子的一方; 而另一方除C 失去电子外，FeS 2作为整体也表现为失去电子，象这种特殊类型的氧化还原反应，可看成为FeS 2 ,C 分别与O2的两个彼此独立反应的加和。
假设题目没有给出FeS 2与C 的物质的量之比这个限制条件，那么这种方程式的配平将是不确定的。
换言之，其系数可能有无数套：① 2C ＋ O 2 = 2CO② 3FeS 2 + 2 O2 ＝Fe 3O 4 ＋ 6S即①·X ＋②·y ，得：3y FeS2 ＋2xC ＋ (2y+xO2 = y Fe3O 4 ＋ 2xCO ＋6y S (其中x,y 均为自然数8、有机反应的配平法——有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H 为＋1价，O 为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。
再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。
例如： H 2C 2O 4 ＋ KMnO 4 ＋H 2SO 4 － CO 2 ＋ K 2SO 4 ＋ MnSO 4 ＋ H 2O解析：H 2C 2O 4中，令H 为＋1价，O 为－2价，则C 的平均化合价为＋3价。
1个H 2C 2O 4化合价升高数为2，1个 KMnO 4 化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H 2C 2O 4的系数为5，KMnO 4的系数为2。
配平的方程式为：5 H2C 2O 4 ＋ 2KMnO 4 ＋3H 2SO 4 ＝ 10CO 2 ＋ K 2SO 4 ＋ 2MnSO 4 ＋8H2O9、缺项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。
例如：BiO 3－＋ Mn 2＋＋－ Bi 3＋＋ MnO 4－＋ H 2O解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：5BiO 3－＋2 Mn2＋＋－ 5 Bi3＋＋2 MnO4－＋H 2O根据氧原子守恒，可以确定H 2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H ＋。
答案：5 2 14H ＋ 5 2 7三、考题今昔1、（92年上海）配平下列氧化还原反应的化学方程式：（）Fe （OH ）3＋（）NaOH ＋（）Cl 2＝（）Na 2FeO 4＋（）NaCl ＋（）H 2O［答案］ 2 10 3 —— 2 6 8 6e -2、（03年上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu 2HgI 4+2Cu（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI 参与反应时，转移电子mol 。
（3）CuI 可由Cu 2+与I -直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
［答案］（1）+1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 13、(2007年上海氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e － = NO＋2H 2OKMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4 3四种物质中的一种物质(甲能使上述还原过程发生。
(1写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2、(3反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
(4若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：［答案］(114HNO3＋3Cu 2O = 6Cu(NO3 2＋2NO ↑＋7H 2O 。
(2酸性；氧化性。
(30.6 mol(4使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
[ 评析]以上三题均考察了氧化还原方程式的配平，是三道不同时期具有代表性的题目，题目紧紧围绕着氧化还原方程式的配平，考察内容逐渐由单纯考察氧化还原方程式的配平到兼顾考察氧化还原反应的概念，再到同时考察氧化还原反应的规律及计算等，考察的内容加大了，考察的知识面和深度都有增加；考察的形式也由直接的氧化还原方程式的配平，到间接应用氧化还原反应的理论和规律来判断氧化还原反应，然后书写并配平的形式，体现出了由考察知识到考察能力的变化，题目新颖灵活，定性与定量结合，适合不同层次的学生，区分度明显。
近年来各地对此知识的考察一直是热而不衰，值得注意。
