有机化学方程式的配平

九年级上册化学配平所有公式化学方程式的配平是学习化学的重要技能之一，它能够帮助我们准确地描述化学反应中物质之间的定量关系。

在九年级上册的化学学习中，我们会接触到多种配平化学方程式的方法，下面为大家详细介绍。

一、最小公倍数法这是一种比较常用且基础的配平方法。

例如，对于反应“P ＋ O₂ → P₂O₅”，我们先找出氧原子个数的最小公倍数。

氧原子在氧气分子（O₂）中是 2 个，在五氧化二磷分子（P₂O₅）中是 5 个，2 和 5 的最小公倍数是 10。

所以在氧气前面配上5，在五氧化二磷前面配上 2，得到“4P ＋ 5O₂＝ 2P₂O₅”。

再比如，“H₂＋ O₂ → H₂O”，氢原子在氢气分子（H₂）中是 2 个，氧原子在氧气分子（O₂）中是 2 个，在水分子（H₂O）中是 1 个，2 和 1 的最小公倍数是 2。

所以在氢气前面配上 2，在水前面配上 2，氧气前面配上 1，得到“2H₂＋ O₂＝ 2H₂O”。

二、观察法当化学反应方程式比较简单时，我们可以通过观察反应物和生成物的化学式来配平。

例如，“Fe ＋HCl → FeCl₂＋ H₂”，通过观察可以发现，盐酸（HCl）中的氢原子和氯原子个数在反应前后不变，而铁原子由 1 个变成了 1 个，氢气分子由 0 个变成了 1 个，所以在氢气前面配上 1，氯化亚铁前面配上 1，盐酸前面配上 2，得到“Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑”。

又如，“C ＋ O₂ → CO₂”，反应前后碳原子和氧原子的个数都不变，所以直接配平为“C ＋ O₂＝ CO₂”。

三、奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶的情况。

例如，“H₂O₂ → H₂O ＋ O₂”，在过氧化氢（H₂O₂）中，氧原子个数为 2，是偶数；在水（H₂O）中氧原子个数为 1，是奇数；氧气（O₂）中氧原子个数为 2，是偶数。

所以先在水前面配上 2，使氧原子个数变为偶数，此时方程式变为“H₂O₂ → 2H₂O ＋ O₂”。

一、概述1.有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。

2.碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳3.电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，1）让方程两端的电荷相等；2）观察法去配平水、气体4.还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平5.配平的系数如果有公约数要约分为最简数二、化学方程式的配平的几种方法化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。

常用的配平化学方程式的方法有：（1）观察法通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。

在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO ＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO 的化学计量数的，故称为观察法。

（2）最小公倍数法在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。

先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

例如：在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（3）奇数变偶数法选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O ＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

高中化学方程式配平11种方法及详细讲解化学方程式的配平是化学反应研究中重要的一环。

在配平化学方程式时，有几种常见的方法。

一种方法是最小公倍数法。

具体步骤为：首先找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

然后将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

依据已确定的物质化学式的系数，推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

最后要验证反应式，确保配平正确。

另一种方法是观察法。

具体步骤为：从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

在配平化学方程式时，需要注意以下几点。

对于有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。

对于碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。

配平的系数如果有公约数要约分为最简数。

在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。

要让方程两端的电荷相等。

观察法可以用于较复杂的化学方程式。

最后，需要注意先计算再看是否需要配平，有些方程式不需要配平。

举例来说，Al + O2 → Al2O3，这个方程式已经是配平的，不需要再进行配平。

O的系数为2，然后根据碳原子数和氢原子数配平氧原子数，得到配平后的化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO23H2O观察上述化学方程式，可以发现左边的Fe2O3和CO需要配平，根据反应物和生成物XXX原子数和氧原子数的变化，可以得到配平后的化学方程式为：Fe2O33CO == 2Fe + 3CO2奇数配偶法是一种常用的配平化学方程式的方法，其步骤包括：找出出现次数最多的元素，从原子数为单数的元素开始入手，根据已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。

例如，对于FeS2O2Fe2O3SO2这个化学方程式，可以按照奇数配偶法的步骤进行配平，最终得到配平后的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2定一法（归一法）是另一种常用的配平化学方程式的方法，其步骤包括：找到关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如， KClO3→ KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配 2， O2 前配 3，式子变为： 2KClO3→ KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如： C2H2+O2—— CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2 内有 2 个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前 2，式子变为： 2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知 CO2前系数应为4，最后配单质O2 为 5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O—— Fe3O4+H2， Fe3O4 化学式较复杂，显然， Fe3O4 中 Fe 来源于单质Fe，O来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O前配 4，则式子为： 3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2 系数为 4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中, 未加粗体的为下脚标.[ 编辑本段 ] 配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。

如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平 ,, ”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。

化学方程式的几种配平方法化学方程式的几种配平方法化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决，下面是店铺帮大家整理的化学方程式的几种配平方法，希望能够帮助到大家。

化学方程式的几种配平方法1一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的系数。

三、观察法配平方法是：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。

首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。

例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。

1. 确定唯一元素初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。

2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。

说明：(1)为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。

初中化学方程式的几种配平方法化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜想性〞和“盲目性〞，笔者根据多年的教学经历总结出了四种配平方法。

一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边一样原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1.的配平〔1〕找出式子两边原子个数最多的氧原子〔2〕求出氧原子的最小公倍数为10〔3〕10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。

〔4〕再用同样的方法求出P的系数为4。

〔5〕配平后要注反响条件和划上等号〔有时还要注“↑〞和“↓〞〕。

即这是最根本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的根底。

初多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

练习：二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：*元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数〔即乘以2〕，再确定其它化学式的系数。

例2.氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。

因为反响物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。

即：练习：C2H6＋O2H2O＋CO2C2H4＋O2H2O＋CO2三、观察法配平方法是：〔1〕通过观察，从化学式比拟复杂的一种生成物推求出有关各反响物和生成物的系数。

〔2〕根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例3. 赤热的铁跟水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气H2O＋Fe Fe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反响物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反响物水蒸气分子里的氧原子。

高中化学配平方法总结高中化学配平方法总结高中化学配平方法总结(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑(二)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O――Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原。

如：KCIO3 → KCIO4+KCIS+KOH → K2S+K2SO3+H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。

如：S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值(绝对值)，即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为O0-(-2)O= 2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为O0-4O= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为O(-2)-4O= 6，所以S前的系数为6。

有机化学方程式的配平一、有机化合物中元素化合价的确定1.由常见元素的化合价判断一般氢为+1价，氧为—2价，碱金属为+1价，碱土金属为+2价。

如CH 4中，H 为+1，则碳为—4价；HCOOH 中，氢为+1价，氧为—2价，则碳为+2价。

2.单碳节为零：有机物是含碳化合物，分子中有较长的碳链，碳链上每个碳的化合物不是相等的，碳碳间共用电子对无偏移，对化合价的贡献为零。

因此，可以每个碳为独立的单元，该碳节中各元素的化合价的代数和为零，由此判断各元素和碳的化合价。

有机反应通常也在局部发生，配平时只要知道一个或几个碳节中元素的化合价即可。

如CH 3—CHO ，氢为+1价，氧为—2价，醛基中碳的化合价为+1价。

3.电子对偏移法：两种不同原子化合时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，偏向一对电子显－１价，偏向几对就显负几价，偏离几对电子就显正几价。

运用化合价升降法配平，正确判断元素的化合价是配平的前提，有机物中确定元素化合价的方法有以上三种途径。

有时三种途径并用才能确定元素的化合价。

二、有机化学方程式的配平1.基准分子整体升降法找出反应物一个分子化合价升高或降低总数，再据化合价升降守恒确定反应物分子化学计量数，最后由质量守恒观察配平生成物的化学计量数。

[例1] 吡咯的燃烧：[分析] 1、2号C ：（—1→+4）×2，升高5×23、4号C ：（0→+4）×2，升高4×2N ：—3→+4，升高7一个吡咯分子共升高25，一个O 2分子在反应中降低4=（0→—2）×2，依据氧化还原反应中化合价升降总数相等，则：25×4=4×25由此可得基准分子的化学计量数：根据质量守恒，可观察配平产物的化学计量数。

H-C —C-H H-C C-H ＼ N ㄧ H ㄧ ㄧ ㄧ ㄧ / +O 2 →CO 2+NO 2+H 2O 4 1 2 3 H-C —C-H 4 H-C C-H ＼ N ㄧ H ㄧ ㄧ ㄧ ㄧ / +25O 2 →CO 2+NO 2+H 2O4 1 2 3 H-C —C-H 4 H-C C-H ＼ N ㄧ Hㄧ ㄧ ㄧ ㄧ / +25O 2 →16CO 2+4NO 2+10H 2O4 1 2 32.局部配平法有机物的性质主要由官能团决定。