化学反应速率和化学平衡的图像

化学反应速率和化学平衡的图像一、反应速率图象1.浓度（或物质的量）-----时间图象例1、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)练习1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡,在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图:（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度2.速率--时间图象例 1. mA（g）+nB（g） qC （g）；若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q例2：合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 △H < 0 。

如图只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。

请指出t1、t2、t3、t4、t5时刻分别改变什么条件？二、化学平衡图象1.百分含量（转化率）—温度（压强）—时间图像例1.在A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反应的图为2、百分含量（或转化率）—压强—温度图像例2.对于反应A （s ）＋2B （g）3C （g ）（正反应吸热），平衡混和物中C 的百分含量C%与外界条件x 、y 的关系如下图所示，则下列结论中正确的是A 、x 表示温度，y 表示压强，且y 1＞y 2＞y 3B 、x 表示压强，y 表示温度，且y 3＞y 2＞y 1C 、x 表示温度，y 表示压强，且y 3＞y 2＞y 1D 、x 表示压强，y 表示温度，且y 1＞y 2＞y 3A B CD三、其他类型的图象例1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O 22NO 2 ΔH=Q(Q ＜0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。

图中坐标有A 、B 、C 、D 、E 5点，其中表示未达平衡状态且V 正>V 逆的点是 。

例2、将物质的量均为3.00mol 物质A 、B 混合于5L 溶器中，发生如下反应 3A ＋B 2C ，在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T 0对应的反应速率V 正和V 逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；（2）此反应的正反应为______热反应；（3）X 、Y 两点A 物质正反应速率的大小关系是______________； （4）温度T ＜T 0时，C%逐渐增大的原因是________________________； （5）若Y 点的C 的物质的量分数为25%，则参加反应的A 的物质的量为_______；若Y 点时所耗时间为2min ，则B 物质的反应速率为__________。

练习1、在一定温度下发生反应：I 2（g ）＋H 2（g ）2HI （g ）;△H ＜0并达平衡。

HI 的体积分数V （HI ）随时间变化如图曲线（II ）所示。

若改变反应条件，在甲条件下V （HI ）的变化如曲线（I ）所示。

在乙条件下V （HI ）的变化如曲线（III ）所示。

则甲条件、乙条件分别是①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度； ③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ①⑤，③B ②⑤，④C ③⑤，②D ③⑤，④ 2、下图表示反应A （气）＋B （气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下NO 转化率• ET 0C%T ℃YX反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是A 、若其它条件相同，a 比b 的温度高B 、a 表示有催化剂，b 表示无催化剂C 、若n ＝2，其它条件相同，a 比b 的压强大D 、反应由逆反应开始3、T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A 、在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B 、（t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C 、T ℃在相同容器中，若由0.3mol ·L —1 A 0.1 mol ·L —1 B 和0.4 mol ·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol ·L —1D 、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 4、已知可逆反应aA ＋bB cC 中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A 、该反应在T 1、T 3温度时达到过化学平衡B 、该反应在T 2温度时达到过化学平衡C 、该反应的逆反应是放热反应D 、升高温度，平衡会向正反应方向移动 5、可逆反应aA （g ）＋bB （g ）cC （g ）＋dD （g ）；ΔH 同时符合下列两图中各曲线的规律的是A 、a ＋b ＞c ＋d T 1＜T 2 ΔH ＜0B 、a ＋b ＞c ＋d T 1＜T 2 ΔH ＞0C 、a ＋b ＜c ＋d T 1＞T 2 ΔH ＜0D 、a ＋b ＞c ＋d T 1＞T 2 ΔH ＞06、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g ）＋B （g ）xC （g ）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数）A 、P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率B 、P3＜P4，y轴表示B的体积分数C 、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D、 P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量7、600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）＋O2（g ）2SO3（g）；△H＜0。

反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是A、反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B、反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C、反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D、在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T19、可逆反应A＋3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。

（1）该反应是（吸热，放热）反应；（2）温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因是；（3）温度t＞500 t时，C%逐渐减小的原因是。

10、下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()B、N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-bKJ•mol-1A、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H=-aKJ•mol-1C、N2O4（g）2NO2（g）△H=+cKJ•mol-1D、CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H=+dKJ•mol-111、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3△H<0。

若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合气体的密度保持不变e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比(填“变大”“变小”或“不变”)。

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是。

a．升高温度，同时加压b．降低温度，同时减压c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度。