正反应为吸热反应 D．30 min时降低温度，40 min时升高温度
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
mol·L－1·min－1
解析：该反应ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移
动，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大，
nCH3OH nCO2
减小，A错误；反应达平
衡时，CO2的转化率为
1.00－0.25 1.00
一、图象类型 1．速率—时间图象 对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
2．物质的量浓度与时间图象
由这类图象可以判断化学方程式．
由右图可知：
2C
2A＋3B
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象
对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2， 升温C%增加，平衡右移，ΔH>0. 由(2)可知，p1压强先达平衡，故p1>p2，加 压C%增加，平衡右移，m＋n>p＋q.
[例2] (2010·四川高考)反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)
达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所
示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之
比．下列说法正确的是
()
平衡时M的体积分数与反应条件的关系图
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
[解题指导] 选 B A项，加催化剂平衡不移动；B项， 分析图象中任一条线，升高温度y(M)减小，说明平衡右移， Q的体积分数增加；C项，两图象中均取650℃、z＝6.0分 析，1.4 MPa时y(M)＝10%,2.1 MPa时y(M)＝15%，说明 增大压强，平衡左移，Q的体积分数减小；D项，增加z相 当于在平衡状态再加N，平衡右移，Q的物质的量增加， 但Q的体积分数减小．
1．(2010·北京西城模拟)已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)
＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1.一定条件下，向体积为1 L
的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和
CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，
正确的是
()
A．升高温度能使nnCHC3OO2H增大 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH
专题 化学反应速率和化学平衡图象
近几年高考中，结合图象考查化学反应速率和化学平衡 知识的题目频频出现．该类题目主要考查考生对图象的分析 能力，对数据的读取、判断与处理能力，即要求考生能从图 象中读取有用的信息，加以分析，运用数学工具，并结合化
学知识来解决实际问题的能力．要想顺利地解答该类问题， 除熟练掌握化学反应速率和化学平衡的基础知识外，还需明 确常见图象的类型及解答的方法和思路．
2．联想规律 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规 律，且熟练准确．
3．作出判断 依题意仔细分析作出正确判断．
4．解题技巧 (1)先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线
先达到平衡(代表温度高、压强大)； (2)定一议二：勒夏特列原理只适用于1个条件的改变，图
象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个 量的关系．
×100%＝75%，B正确；3
min时，
c(CH3OH)＝c(CO2)，由于3min后c(CH3OH)增大，c(CO2)减小，即v正>v
逆，因此用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆
反应速率，C错误；0～10
min内，v(CO2)＝
1.00－0.25mol/L 10 min
＝0.075
[例1] (2010·浙江模拟B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器
中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说
法中正确的是
()
A．8 min前正反应速率大于逆反应速率 B．20 min时A的反应速率为0.05 mol/(L·min) C．反应方程式中的x＝1，(40～54) min时为升高温度，
mol·L－1 min－1，根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化
学计量数之比，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L－1·min－1，D错误．
答案：B
2．(2011·清远高二期中)在一定条件
