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一、实验目的1. 了解铁生锈的基本原理和条件。
2. 探究影响铁生锈速度的因素。
3. 学习实验操作和数据分析方法。
二、实验原理铁生锈是铁与氧气和水发生氧化还原反应的结果。
铁在潮湿的空气中，与氧气和水接触，会发生电化学腐蚀，生成铁锈（Fe2O3·nH2O）。
铁锈是一种疏松多孔的物质，会进一步促进铁的腐蚀。
三、实验器材1. 铁钉2. 蒸馏水3. 盐水4. 植物油5. 烧杯6. 试管7. 橡皮塞8. 铁架台9. 滤纸10. 量筒11. 温度计四、实验步骤1. 准备实验材料：将铁钉、蒸馏水、盐水、植物油等实验材料准备好。
2. 分组实验：将铁钉分别放入三个烧杯中，分别作为实验组A、B、C。
- A组：铁钉放入蒸馏水中，水面覆盖铁钉。
- B组：铁钉放入盐水中，水面覆盖铁钉。
- C组：铁钉浸入植物油中，水面覆盖铁钉。
3. 设置对照组：在铁架台上设置一个对照组D，铁钉放入干燥的试管中，试管口用橡皮塞封闭。
4. 观察实验现象：每隔一定时间观察各实验组铁钉的生锈情况，记录数据。
5. 数据分析：对比各实验组铁钉生锈速度，分析影响铁生锈速度的因素。
五、实验现象1. A组铁钉在蒸馏水中生锈速度较慢。
2. B组铁钉在盐水中生锈速度较快。
3. C组铁钉在植物油中不生锈。
4. D组铁钉在干燥试管中不生锈。
六、数据分析1. 铁生锈速度与氧气、水分有关。
A组铁钉在蒸馏水中生锈速度较慢，说明水分对铁生锈有促进作用。
B组铁钉在盐水中生锈速度较快，说明盐水中溶解的氧气对铁生锈有促进作用。
2. 铁生锈速度与电解质溶液有关。
B组铁钉在盐水中生锈速度较快，说明电解质溶液对铁生锈有促进作用。
3. 铁生锈速度与隔绝空气有关。
C组铁钉在植物油中不生锈，说明隔绝空气可以减缓铁的生锈速度。
七、结论1. 铁生锈是铁与氧气、水分发生氧化还原反应的结果。
2. 影响铁生锈速度的因素有：氧气、水分、电解质溶液和隔绝空气。
3. 防止铁生锈的方法有：隔绝空气、控制水分、使用防锈剂等。
铁生锈实验报告Document serial number【LGGKGB-LGG98YT-LGGT8CB-LGUT-LGG08】铁生锈的实验报告一·设计方案如图中ⅰ ⅱ ⅲ所示ⅰ ⅱ ⅲ在第ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；第ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内（铁钉完全浸入液体内);第ⅲ支试管先经加热使试管干燥，然后放入洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧。
二·实验现象过一周后，第ⅰ支试管内铁钉在水面以上部分生锈；第ⅱ支试管和第ⅲ支试管中铁钉未生锈。
三·分析现象第ⅰ支试管中铁钉在水面以上部分与氧气和水蒸气充分接触；第ⅱ支试管中铁钉与水接触，与氧气不接触；第ⅲ支试管中铁钉只与氧气接触。
四·结论铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。
篇二：钢铁锈蚀条件的探究实验报告钢铁锈蚀条件的探究实验报告六年级六班石仪琳实验目的生活中铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中要容易生锈,那么铁生锈是跟水发生反应呢还是跟水及空气一起发生反应？还是其它的反应呢?原因是什么呢?铁生锈必须具备那些条件呢? [实验目的]：研究铁生锈的条件 [实验目标]：通过自主探究等多样化的研究性学习活动方式,提升自身学习生活的经验、能力、情感体验和价值目标追求，密切学习生活与自然界、社会生活的联系，加强知识学习与实践活动的联系，发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力。
我们通过仔细的观察及调查后，对铁生锈的原因作出如下猜想：猜想1：铁生锈是因为铁与空气接触，和空气中的氧气化合所致。
依据：我们通过观察、调查发现，放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈；猜想2：铁生锈是因为空气中有水蒸气，水和铁起化学反应所致。
依据：我们通过观察、调查发现，裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。
t he i rb ei n ga re go 专题：探究铁生锈的条件探究铁生锈条件是考试热点之一。
在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。
【知识点睛】1 实验探究实验装置实验现象几天后观察，A 试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B 、C 试管中的铁钉没有生锈。
实验分析A 试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈；B 试管中的铁钉只与水接触不生锈；C 试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。
实验结论铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。
2 铁生锈的实质和影响因素①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油来隔绝氧气。
②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。
③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。
反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。
铁锈（主要成分：232e O O F nH A ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。
【例题精讲】例1为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：an dAl l t h i ng s（1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）；（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________；（3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______；（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______.☞解析☞答案：：（1）D ；（2）A ；（3）CBDA ；（4）将铁钉置于干燥空气中例2铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。
某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O 2、CO 2、水蒸气有关。
探究铁生锈的条件实验报告-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以包括对铁生锈现象的简要介绍以及对本篇实验报告的总体介绍。
铁生锈是一种普遍的自然现象，当铁暴露在空气中或与水接触时，会逐渐发生氧化反应，形成铁锈。
这种现象不仅会影响铁的外观，还可能对铁制品的性能产生不良影响。
因此，研究铁生锈的条件对于了解铁的化学性质以及预防铁制品的腐蚀具有重要意义。
本篇实验报告旨在探究铁生锈的条件，并观察不同条件下铁生锈的程度和速度。
通过实验，我们将分析铁生锈的影响因素，并探讨可能的预防措施。
文章的结构如下：首先是引言部分，概述了本篇报告的目的和意义；接着是正文部分，介绍了铁的性质、铁的氧化反应以及铁生锈的条件和影响；然后是实验方法部分，详细说明了实验所使用的材料、步骤以及观察和记录的内容；最后是结论部分，总结了实验结果，探讨了铁生锈条件的影响，阐述了实验的局限性和改进方向，以及对实际应用的意义和建议。
通过本实验报告的撰写和实验的开展，我们希望能够更深入地了解铁生锈的条件和影响，为防止铁制品腐蚀提供可行的方案和建议。
文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述铁生锈的条件的实验报告：第一部分为引言部分，将概述本文的主题和研究对象，并介绍文章的结构和目的。
本部分将为读者提供一个全面的背景，使其了解本文的目标和重点。
第二部分为正文部分，将详细探究铁的性质、铁的氧化反应、铁生锈的条件以及铁生锈对物体的影响。
本部分将通过对相关理论的阐述和实验的分析，揭示铁生锈的原因和过程。
第三部分为实验方法的介绍，将包括实验所使用的材料和实验的步骤。
实验观察与记录部分将记录实验的结果和观察到的现象。
实验结果分析部分将对实验数据进行统计和分析，以得出结论和解释实验结果。
第四部分为结论部分，将总结实验结果，探究铁生锈条件的影响因素，并讨论实验的局限性和改进方向。
最后，将探讨实际应用的意义和提出相关的建议，以促进对铁生锈条件的认识和应用。
铁生锈的条件实验
要观察铁生锈的条件，可以进行以下实验：
1. 湿度实验：将一小块铁放置在潮湿的环境中，可以是盐水溶液或在潮湿的气候条件下。
观察一段时间后，可以看到铁表面开始出现红色锈斑。
2. 氧气实验：将一小块铁暴露在空气中，观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。
这是因为氧气与铁发生氧化反应，形成铁的氧化物。
3. 酸性实验：将一小块铁置于酸性环境中，例如盐酸溶液。
观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。
酸性环境会加速铁的氧化反应。
4. 盐水实验：将一小块铁放入盐水中。
由于盐水中含有氧气和盐分，会加速铁的氧化反应，形成锈斑。
这些实验可以帮助我们理解铁生锈的条件，即湿度、氧气、酸性环境和盐水等因素都可以加速铁的氧化反应，促使铁发生生锈。
探究铁生锈的实验报告下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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铁钉的生锈实验报告引言铁是一种常见的金属材料，而生锈则是铁在与氧气和水接触时产生的一种化学反应。
随着时间的推移，铁会逐渐变得腐蚀、生锈，影响其外观和性能。
本次实验旨在观察铁钉在不同环境条件下的生锈程度，并找出影响铁钉生锈速率的因素。
实验目标1. 观察铁钉在不同环境条件下的生锈程度。
2. 探讨影响铁钉生锈速率的因素。
实验原理铁生锈是指铁与氧气和水发生化学反应，生成氧化铁（Fe2O3）。
铁钉暴露在潮湿环境中，空气中的水分与氧气接触，加速了铁的腐蚀过程。
因此，湿度是影响铁钉生锈速率的关键因素之一。
实验材料1. 铁钉2. 湿度计3. 水4. 不同环境条件（如室内、室外、密封容器等）实验步骤1. 准备不同环境条件下的实验组：室内未封闭、室内封闭、室外未封闭、室外封闭。
2. 使用湿度计测量不同环境条件下的湿度。
3. 将铁钉分别放置在不同环境条件中，确保每组铁钉数量和尺寸相同。
4. 每隔一段时间观察和记录铁钉的生锈程度，特别注意每组实验的时间记录，以便进行比较分析。
5. 在实验结束后，拍摄照片以供记录。
实验结果不同环境下铁钉生锈程度比较环境条件初始时刻1小时2小时3小时 ... 结束时刻- - -室内未封闭无生锈轻微生锈明显生锈严重生锈 ...铁钉被完全覆盖室内封闭无生锈轻微生锈轻微生锈轻微生锈 ...铁钉表面有些许生锈室外未封闭无生锈明显生锈明显生锈明显生锈 ...铁钉被完全覆盖室外封闭无生锈无生锈无生锈无生锈 ...铁钉不生锈影响因素比较根据观察和记录的数据，我们可以得出以下结论：1. 湿度是影响铁钉生锈速率的最显著因素。
室内和室外未封闭的环境湿度较高，导致铁钉生锈较为迅速；而在室内和室外封闭的环境中，湿度较低，铁钉生锈较慢甚至不生锈。
2. 氧气是铁钉生锈的另一个关键因素。
封闭环境中氧气的供应受到限制，从而减缓了铁钉的生锈速率。
3. 潮湿的环境加速了铁钉生锈的过程。
湿度高的环境中，铁钉更容易吸收周围的水分，加速了与氧气的反应。
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实验名称：探究铁钉生锈的实验报告
实验目的
通过对比实验，确定影响铁钉生锈的因素。
实验器材
1、三个瓶子
2、三只一模一样的铁钉(即大小相同,形状相同)
3、纯净水、植物油、干燥剂（鞋盒中或食品中）
实验步骤
1、将三个瓶子洗净，放在水平桌面上
2、在第一个瓶内放入一些干燥剂(鞋盒中或食品中的都行)，放入一个铁钉，并用瓶塞将瓶口塞住，使其与外部的空气无法接触。
3、在第二个瓶内装入一个铁钉，用纯净水将铁钉完全浸没。
再向水上滴加一层植物油，
使其与空气隔绝，盖上盖子。
4、在第三个瓶内装入一个铁钉，用水没过铁钉一半，使铁钉一部分在水里，另一部分裸
露在空气，不盖盖，使其与外部空气接触。
实验结论
铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在缺一不可。
铁生锈的因素与氧气，水有关。
专业资料整理。
铁生锈实验现象和结论
铁生锈是一种常见的化学反应现象，其过程主要受到水和氧气的参与。
下面是铁生锈实验的现象和结论：
实验现象：
1. 铁试样放置在潮湿的环境中或与水接触一段时间后，表面开始出现黄褐色、红褐色或橙褐色的氧化物。
2. 长时间作用下，铁的表面逐渐被氧化物物质覆盖，产生厚度不一的锈层。
3. 铁生锈时，会伴随着金属逐渐腐蚀、变薄。
结论：
1. 铁生锈是由于铁与氧气发生氧化反应而产生的。
2. 铁生锈的化学反应是一个氧化还原反应，其中铁原子失去了电子生成了Fe2+或Fe3+离子，氧气原子则接受了这些电子，生成了氧化物。
3. 铁生锈的反应方程式可以用以下方式表示：Fe + O2 + H2O →
Fe(OH)x(O)y（x、y的值取决于反应条件）
4. 铁的生锈过程也是自发的，说明铁对于氧气具有较大的氧化性。
铁生锈实验报告 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】铁生锈的实验报告一·设计方案如图中ⅰⅱⅲ所示ⅰⅱⅲ在第ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；第ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内（铁钉完全浸入液体内);第ⅲ支试管先经加热使试管干燥，然后放入洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧。
二·实验现象过一周后，第ⅰ支试管内铁钉在水面以上部分生锈；第ⅱ支试管和第ⅲ支试管中铁钉未生锈。
三·分析现象第ⅰ支试管中铁钉在水面以上部分与氧气和水蒸气充分接触；第ⅱ支试管中铁钉与水接触，与氧气不接触；第ⅲ支试管中铁钉只与氧气接触。
四·结论铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。
篇二：钢铁锈蚀条件的探究实验报告钢铁锈蚀条件的探究实验报告六年级六班石仪琳实验目的生活中铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中要容易生锈,那么铁生锈是跟水发生反应呢还是跟水及空气一起发生反应还是其它的反应呢原因是什么呢铁生锈必须具备那些条件呢 [实验目的]：研究铁生锈的条件 [实验目标]：通过自主探究等多样化的研究性学习活动方式,提升自身学习生活的经验、能力、情感体验和价值目标追求，密切学习生活与自然界、社会生活的联系，加强知识学习与实践活动的联系，发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力。
我们通过仔细的观察及调查后，对铁生锈的原因作出如下猜想：猜想1：铁生锈是因为铁与空气接触，和空气中的氧气化合所致。
依据：我们通过观察、调查发现，放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈；猜想2：铁生锈是因为空气中有水蒸气，水和铁起化学反应所致。
依据：我们通过观察、调查发现，裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。
人教版九年级化学（下）《探究铁的锈蚀条件》实验原理总结1. 实验原理铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3）。
2.铁生锈实验①②③④）植物油的作用是隔绝空气（或氧气）；（2）实验开始前，需用砂纸打磨铁钉的表面，其目的是除去铁钉表面的氧化物和污物。
（3）实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水，从而排除氧气的干扰。
（4）防止铁制品锈蚀的原理是隔绝氧气或隔绝水。
3.铁在密闭容器里生锈引起气压变化在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到室温后，引起密闭容器内气压减小。
根据此原理可用来测定空气中氧气的含量。
图 1 图 2如图所示，一段时间后，现象是：图1中试管内液面上升，图2中U形管中液面左高右低。
2.铁生锈原理的应用：（1）双吸剂——铁粉可用于食品保存，其原理是：铁生锈时能除去水分和氧气，可防食品受潮和氧化变质。
（2）右图的实验中，一段时间后将看到的现象是：铁丝球生锈了，水进入试管中约占空气体积的1/5；原因是：铁与水和氧气反应生锈时把氧气反应掉了，使试管内气体减少，压强小于外界大气压，水进入试管内补充氧气的体积。
3．金属防锈方法：（1）防止铁生锈的原理是：隔绝氧气和水；（2）常用的防锈方法有：保持洁净和干燥、涂油、刷油漆（或喷漆）、镀铬、在表面形成致密氧化膜、制成耐腐蚀合金。
（3）结合生活常识判断出下列物质常用的防锈方法：菜刀、农机具：保持洁净和干燥；手术刀、炊具：制成耐腐蚀合金；铁柜、栏杆：刷油漆；机器零件等：涂油；汽车、轮船、飞机：喷漆；门把手、水龙头：镀铬；锯条上的烤蓝：形成致密氧化膜。
暖气片表面刷的银粉实际上是铝粉。
4．保护金属资源的方法：（1）保护现有金属资源的方法主要有：防止金属生锈、合理开采现有金属资源、废旧金属回收再利用、寻找金属代用品。
（2）铅、镉、汞、铜等重金属及重金属盐往往是有毒的。
铁钉生锈的实验报告铁钉生锈的实验报告导言：生活中我们常常会见到铁制品生锈的现象，而铁钉作为一种常见的金属制品，在潮湿的环境中尤其容易生锈。
为了深入了解铁钉生锈的原因以及探究其发生的机制，我们进行了一系列的实验，并撰写了以下的实验报告。
实验目的：通过模拟潮湿环境，观察铁钉在不同条件下的生锈情况，探究生锈的原因及机制。
实验材料：1. 铁钉：选取长度相近的新铁钉，确保实验的公平性。
2. 水：用于模拟潮湿环境。
3. 盐：用于模拟海水等含盐环境。
4. 醋酸：用于模拟酸性环境。
实验步骤：1. 实验一：将一根铁钉放置于常温下的室内环境中观察。
2. 实验二：将一根铁钉浸泡于水中，观察其生锈情况。
3. 实验三：将一根铁钉浸泡于盐水中，观察其生锈情况。
4. 实验四：将一根铁钉浸泡于醋酸中，观察其生锈情况。
实验结果：1. 实验一：在常温下的室内环境中，铁钉并未发生明显的生锈现象。
2. 实验二：在水中浸泡的铁钉表面开始出现细小的锈斑，随着时间的推移，锈斑逐渐扩大。
3. 实验三：在盐水中浸泡的铁钉表面迅速出现大面积的锈斑，锈斑呈现出红棕色。
4. 实验四：在醋酸中浸泡的铁钉表面出现了与盐水类似的锈斑，但较为轻微。
实验分析：1. 实验一的结果表明，常温下的室内环境并不会引起铁钉的明显生锈。
这是因为铁钉表面的氧化层能够对空气中的氧气起到一定的保护作用，防止铁钉进一步与氧气发生反应。
2. 实验二的结果显示，水中的氧气能够与铁钉表面的氧化层发生反应，形成水分子和氧化铁，导致铁钉生锈。
这是因为水分子中的氧气能够加速铁的氧化反应，使铁钉表面逐渐失去保护层。
3. 实验三的结果表明，盐水中的盐离子能够加速铁的氧化反应，使铁钉迅速生锈。
盐离子的存在能够降低水的表面张力，使水分子更容易与铁钉表面接触，从而加速氧化反应的进行。
4. 实验四的结果显示，醋酸中的酸性物质能够与铁钉表面的氧化层发生反应，加速铁的氧化过程。
然而，醋酸的浓度较低，因此铁钉的生锈程度较轻。
观察铁钉生锈的实验记录简介铁钉生锈是一种常见的现象，其原因主要是氧气和水对铁发生氧化反应。
为了更好地了解铁钉生锈的过程，进行了一系列的实验观察，并记录了实验结果和观察到的现象。
本文将详细介绍这些实验的过程和结果。
实验材料和方法材料•铁钉：20根•玻璃烧杯：5个•水：适量方法1.将5根铁钉分别放入5个玻璃烧杯中。
2.向玻璃烧杯中加入适量的水。
3.将4个玻璃烧杯放置在室温下，将1个玻璃烧杯放置在冰箱中。
4.每隔一段时间，观察铁钉的表面是否出现生锈现象，并记录下来。
实验结果与观察24小时观察•在室温条件下，铁钉表面逐渐出现红色物质并蔓延。
•在冰箱中，铁钉表面没有出现生锈现象。
48小时观察•在室温条件下，铁钉表面的红色物质更加明显，并开始出现小片的锈斑。
•在冰箱中，铁钉表面依然没有出现生锈现象。
72小时观察•在室温条件下，铁钉表面的红色物质进一步增多，锈斑范围扩大，出现了较大片的锈斑。
•在冰箱中，铁钉表面仍然没有任何变化。
分析与讨论室温条件下铁钉生锈的原因1.氧气：空气中含有氧气，铁钉与氧气发生氧化反应，形成铁(III)氢氧化物，即铁锈。
2.水分：水分能促进氧化反应的进行，使铁钉更容易发生氧化。
冷藏条件下铁钉没有生锈的原因1.低温：冰箱中的低温条件会减缓铁钉的氧化反应速度，导致没有生锈现象的出现。
为什么铁会生锈？铁在空气中容易发生氧化反应，主要原因有以下两个方面： 1. 氧气：铁与氧气结合，形成铁(III)氢氧化物，即铁锈。
2. 水分：水分中含有溶解的氧气和其他杂质，与铁发生反应，促进了铁的氧化过程。
如何防止铁钉生锈？1.涂层保护：可以在铁钉表面涂一层防锈漆或其他涂层，阻挡氧气和水分与铁直接接触，减少氧化反应的发生。
2.防潮保管：储存铁钉时，尽量保持干燥环境，减少空气中水分对铁的影响。
3.表面处理：可以对铁表面进行处理，例如电镀、喷塑等方法，形成一层保护性的物质，减缓铁的氧化速度。
总结通过观察铁钉生锈的实验，我们发现氧气和水分是铁钉生锈的主要原因。
铁钉生锈的实验报告
实验目的：
观察铁钉在不同条件下是否会生锈，并探究生锈的原因。
实验材料：
- 干净的铁钉
- 水
- 盐水
- 纸巾
实验步骤：
1. 准备三根相同的铁钉。
2. 将一根铁钉放在干燥的环境中，作为对照组。
3. 将第二根铁钉浸泡在水中，每天观察并记录生锈情况。
4. 将第三根铁钉浸泡在盐水中，每天观察并记录生锈情况。
5. 每天使用纸巾擦拭铁钉上的水分，以保持实验条件的一致性。
6. 持续观察并记录生锈情况，直到出现明显的生锈现象。
实验结果：
- 对照组（干燥环境）：铁钉表面无任何生锈迹象。
- 水浸泡组：在浸泡后的第二天开始出现微小的生锈点，随后
逐渐增多。
- 盐水浸泡组：在浸泡后的第一天就出现了一些小的生锈点，
随后迅速增多。
实验结论：
1. 铁钉在湿润的环境中易于生锈，而干燥的环境可以防止铁钉
生锈。
2. 盐水会加速铁钉的生锈过程，因为盐水中的离子会导致氧气与铁发生反应，生成铁酸盐而加速生锈过程。
实验注意事项：
1. 进行实验时要小心，避免受伤。
2. 在实验过程中密切观察铁钉的变化，记录准确的实验数据。
3. 使用纸巾擦拭铁钉时要干燥，以保持实验条件的一致性。
4. 实验结束后，对残留的铁钉和盐水进行正确的处置，避免对环境造成污染。
青岛版六年级科学上册实验操作题探究铁钉生锈的条件（一）实验器材：汽水瓶4个，电吹风1个，纯净水、食盐。
实验步骤：1.将4个汽水瓶分别编号A、B、 C、 D。
2.用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用瓶盖将瓶口盖住。
将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。
3.在B瓶内装入一满瓶煮沸的水，使水将铁钉完全浸没。
再用瓶盖将瓶口盖住，并用相同的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。
4.在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。
5.在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。
6.将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）。
实验结论：1.铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。
2.在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。
实验名称：探究铁生锈的条件（二）实验器材：三枚相同的铁钉、三个相同的试管、三个试管塞、干燥剂一小袋、水适量。
实验步骤：1.把三枚铁钉分别放入三个试管中，其中一个试管放干燥剂。
2.一个试管放少量的水，浸没铁钉一部分；另一个试管放满水，将铁钉完全浸没。
3.最后分别用试管塞把三个试管塞紧。
实验结论：潮湿的空气是铁生锈的重要条件。
所以铁不能长期放在潮湿的空气中。
实验名称：探究铁生锈的条件（三）实验器材：油、醋、肥皂屑、食盐、铁钉、瓶子、玻璃棒。
实验步骤：1.将食盐倒入杯子中，加水搅拌，形成盐水。
2.将肥皂屑放入杯子中，加水搅拌，形成肥皂水。
3.准备3个瓶子，分别标记为1号、2号、3号、4号。
4.在1号、2号、3号、4号杯子中分别倒入等量的醋、油、盐水、肥皂水。
5.将4枚相同光泽的铁钉分别放入4个杯子中。
6.观察一周，记录现象。
实验结论：铁生锈所需要的条件是酸或碱或盐。
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o 专题：探究铁生锈的条件
探究铁生锈条件是考试热点之一。
在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。
【知识点睛】1 实验探究
实验装置
实验现象
几天后观察，A 试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B 、C 试管中的铁
钉没有生锈。
实验分析A 试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈；B 试管中的铁钉只与水接触不
生锈；C 试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。
实验结论
铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。
2 铁生锈的实质和影响因素
①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再
加上植物油来隔绝氧气。
②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。
③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。
反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。
铁锈（主要成分：232e O O F nH A ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。
【例题精讲】
例1
为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：
a
n d
A
l l t h i n
g s
（1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）；
（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________；
（3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______；（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______.☞解析
☞答案：：（1）D ；（2）A ；（3）CBDA ；（4）将铁钉置于干燥空气中例2
铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。
某小组同学
设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O 2、CO 2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片
长
8cm ，宽1cm ，试管容积为20mL ），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。
编号主要实验操作实验现象
1充满纯净的O 2
2充满纯净的CO 2
3充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水
4加入蒸馏水5mL （液面未浸没铜片），再充满O 2
5加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL ，再充满CO 26充入10mLO 2，再充入10mLCO 2
铜片均无明显变化
7
加入蒸馏水5ml ，再依次充入10mL CO 2和10mLO 2
铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重
【解释与结论】
（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是___________________。
（2）实验5的目的是______________________________。
A
l l t h i n
g （3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_________________________________。
【反思与评价】
（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法_________________________。
（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu 2(OH)2CO 3。
由此，你认为上述实验中只需进行实验____________（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由
是____________________________________________。
（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因可能
是______________________________________。
☞解析
☞答案：（1）除去水中溶解的氧气
（2）探究铜生锈是否是H 2O 与CO 2共同作用的结果（其他答案合理给分）
（3）需O 2、CO 2、水蒸气同时存在（4）涂油（其他答案合理给分）
（5）5和7碱式碳酸铜的化学式中含有碳、氢元素，由元素守恒可知，铜生锈的过程中一定
有CO 2与H 2O 参加反应，故只需要进行实验5和7即可知道铜生锈条件是否需要O 2的参加。
（6）空气中O 2、CO 2、水蒸气的含量较低
【练习】
1某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。
序号
①②
③
④
实验
内容
实验现象
铁钉无明显变化
铁钉生锈铁钉无明显变化
铁钉生锈，U 型管左侧液面上升，右侧液面下降
（1）通过实验①、②对比得出的结论是_________________________。
（2）增加实验③的目的是_____________________。
（3）实验④中，导致“U 型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是___________________。
2 铜片在空气中久置表面会变绿。
某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。
【查阅资料】
a r
e g
（1）铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。
（2）浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O 2、CO 2、水蒸气有关。
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。
将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。
编号主要实验操作
实验现象
1甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体
铜片始终无明显变化2
甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体
铜片始终无明显变化
3
甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反
应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体
一段时间后铜片变绿
4
甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反
应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管
气体，并向试管中加入适量浓硫酸
铜片始终无明显变化
【解释与结论】
（1）实验1的目的是验证_______________________。
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为_______________________。
（3）得出“铜片变绿一定与O 2有关”的结论，依据的两个实验是_________（填编号）。
（4）实验4中，试管内的气体主要含有__________________。
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是__________________。
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是_________。
3．镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na 2SO 3）可与O 2发生化合反应．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O 2、CO 2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm ，试管容积为2
0mL ），分别进行下列5个实验，并持续观察20
天．
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH 浓溶液的作用是____________________（用化学方程式表示）
（2）实验1的目的是______________________________
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO 2、____________________．
（4）得出“镁条变黑一定与CO 2有关”结论，依据的两个实验是_____________（填编号）
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_________________．
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N 2无关，其理由是_______________
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是________________
__．
答案：
1.（1）水是铁钉生锈的条件之一
（2）探究氧气是否为铁钉生锈的条件之一
（3）铁钉生锈，消耗氧气，使试管中气体压强低于大气压，导致U型管左侧液面上升，右侧液面下降
2.（1）只与氧气和水接触，铜片不生锈
（2）CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑
（3）2和3
（4）氧气和二氧化碳
（5）O2、CO2、水蒸气同时存在
（6）澄清石灰水
3.
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）检验只用氧气是否会使镁条变黑；（3）氧气、氮气；（4）2、5；（5）水、二氧化碳、氧气；（6）氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应；（7）稀盐酸和澄清的石灰水．。
