2020高考化学二轮题专题二化学常用计量

专题二化学常用计量一、选择题1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 LB.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态C.常温常压下,1.42 g Na2SO4中含有的Na+数为0.02N AD.1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键答案 C A项,Na完全转化为Na2O2,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na2SO4为离子晶体,常温常压下为固体,1.42g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。

2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。

专题二化学常用计量1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子答案D解析由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5N A个H2分子，故A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B错误；标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2N A个原子，故C错误；Fe―→Fe3O4，可以看作铁元素的化合价由0价升高到＋83价，故3 mol Fe失去电子数为(83－0)×3N A＝8N A，故D正确。

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．20.0 g重水(2H2O)中所含质子数和中子数均为10N AB．标准状况下，11.2 L戊烷中含有的共价键数目为8N AC．1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N AD．常温常压下，22.4 L C2H4中含有的氢原子数目为4N A答案A解析2H2O分子中质子数和中子数均为10，20.0 g 2H2O为1 mol，所含质子数和中子数均为10N A，A项正确；戊烷在标准状况下为液体，B项错误；由于部分Cu2＋发生水解，故1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1N A，C项错误；题述条件不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2N AC．1 mol碳烯(··CH2)所含电子数目为6N AD．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含有OH－的个数为10－6N A答案C解析Cl2和NaOH的反应为歧化反应，1 mol Cl2完全反应转移1 mol电子，即转移的电子数为N A，A正确；常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2N A，B正确；1 mol碳烯中含8 mol 电子，即含8N A 个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6mol·L－1，而纯水显中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×1 L ＝10－6 mol，个数为10－6N A，D正确。

物质的量相等､压 强相同的气体,其 体积与温度成正比 物质的量相等､温 度相同的气体,其 压强与体积成反比 同温､同压下,气体 的密度与其相对分 子质量(或是摩尔 质量,下同)成正比
n､T相同
1 M1 2 M 2
V1 T1 V2 T2
T､p相同
同温､同压下,体积相 M m 1 1 T､p､V 同的气体,其相对分 相同 M 2 m2 子质量与质量成正比
三、 物质的量浓度的计算与换算
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 n m / M m(aq) w 1000 w cB , V V MV M cB M w 1000 n S/M 1000 S 2.物质的量浓度与溶解度 S的换算c , V 100 S M (100 S ) 1000 100cM S ? 1000 cM
化学常用计量是化学计算的基 础，贯穿于高中化学始终，是每 年高考必考内容。高考主要通过 阿伏加德罗常数的应用来考查物 质的量、物质的量浓度、阿伏加 德罗定律、气体摩尔体积等概念 的理解或利用物质的量在元素化 合物、理论方面计算中的应用。
一、以物质的量为中心的计算
1、有关化学量的换算关系
2、注意的问题
T､p､m 相同
M 1 V2 M 2 V1
M1 p2 M 2 p1
同温､同压下,等质量 的气体,其相对分子 质量与其体积成反比 同温､同体积下,等质 量的气体,其相对分 子质量与压强成反比
1 mol任何粒子的数目为阿伏 加德罗常数,其不因温度､压强等 条件的改变而改变｡ (2)应用阿伏加德罗定律及其推论 时,首先要判断物质在所给温度和 压强下是否为气体,若物质为非气 态则不能应用阿伏加德罗定律｡
③强电解质､弱电解质､非电解质 与溶质粒子(分子或离子)数之间 的关系｡ (4)“四个无关”:物质的量､质量 ､粒子数的多少均与温度､压强的 高低无关;物质的量浓度的大小与 所取该溶液的体积多少无关(但溶 质粒子数多少与溶液体积有关)｡

第二部分
专题二 常用化学计量及应用
考考情情概概览览··命命题题分分析析
高频考点·热点突破
-4-
高考命 题热点
高考真题印 证
命题角度·素养立意
3.以物 质的 量为 中心 的有 关计 算
2018 天津 理综,9; 2017 天津 理综,7; 2016 天津 理综,7
近年来高考中考查化学计算的试题主要分
第二部分
突破点1 突破点2 突破点3
专题二 常用化学计量及应用
考情概览·命题分析
高高频频考考点点··热热点点突突破破
-9-
考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
⑤在 SiO2 晶体中,1 个 Si 原子与 4 个 O 原子形成 4 个共价键,每个 Si 原子周围结合 4 个 O 原子,故 1 mol SiO2 晶体中含有极性共价键 数目为 4NA,故⑤错误;⑥Fe 与足量水蒸气完全反应生成 Fe3O4,
⑤1 mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA ⑥高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA A.①②④⑥ B.①②④
C.③⑤
D.②③⑥
第二部分
突破点1 突破点2 突破点3
专题二 常用化学计量及应用
考情概览·命题分析
高高频频考考点点··热热点点突突破破
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考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
解析:①苯中不含碳碳双键,苯中的碳碳键是介于双键和单键之间独
特的键,故①错误;②3.1
g
氧化钠的物质的量为
62
3g.·1mgol-1=0.05
mol,3.9
g
过氧化钠的物质的量为
78
3g.·9mgol-1=0.05

专题二化学中常用计量题组一、选择题1. [2023全国甲卷，6分]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( A )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A[解析]异丁烷的结构简式是HC(CH3)3,含13个共价键，故0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5N A=6.5N A，A正确；标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1.0LpH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0L×10−2mol⋅L−1=0.01mol，H+的数目为0.01N A，C错误；Na2CO3溶液中CO32−部分水解，故1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目少于1.0N A，D错误。

2. [2023辽宁，3分]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+ 3C K2S+N2↑+3CO2↑。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )A. 11.2LCO2含π键数目为N AB. 每生成2.8gN2转移电子数目为N AC. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD. 1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中含S2−数目为0.1N A[解析]CO2的结构式为O C O，1个CO2中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1molN2转移电子数为12N A，则每生成2.8g(0.1mol)N2，转移电子数为1.2N A，B项错误；0.1molKNO3晶体中含有0.1molK+和0.1molNO3−，所含离子数目为0.2N A，C项正确；S2−会发生水解，故1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中S2−数目小于0.1N A，D项错误。

2020年高三化学二轮专题重点突破：——《化学常用计量》专题作业1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。

养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)，……一分剂轻气(氢气)为一，……并之即水，一分剂为九”。

其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是( )A．摩尔质量B．物质的量C．化合价D．质量分数答案 A解析根据“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’”。

氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2＋2H2===2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。

2．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．0.4 mol HI受热分解生成H2的分子数为0.2N AB．7.8 g Na2O2与含CO2、H2O的混合气体完全反应转移电子数为0.2N AC．12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数为0.3N AD．1 mol有机物最多共平面的原子个数为18N A答案 D解析HI分解反应是可逆反应，不能完全分解，A错误；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2完全反应转移2 mol电子。

n(Na2O2)＝0.1 mol，转移电子为0.1 mol，B错误；硫酸氢钠中含Na＋、HSO－4，NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120 g·mol－1，则混合物的物质的量为12 g 120 g·mol－1＝0.1 mol，所以12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含0.1 mol阳离子，C错误。

3．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是( )A．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水答案 A解析没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A正确；定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B错误；溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误；容量瓶中有少量水，对溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，D错误。

[母题 2] 下列表述都与物质的量有关，其中正确的是
() A．1 mol H2SO4 的质量就是 H2SO4 的摩尔质量 B．0.5 mol 氧与 0.5 mol 氨所含的微粒数相等 C．6.02×1023 个氯气分子的物质的量一定是 1 mol D．相同质量的 KHCO3 和 CaCO3 中含有的氧原子数相等
应用。A 项必须是气态分子才能成立；B 项质量相同的 O2 和 H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即 2∶32＝1∶16； C 项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的 分子数有可能相等；D 项同温同体积时，气体物质的物质的量 越大，其压强越大。
解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是 a g，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17，④错。
答案：C
2—2 下列说法正确的是( ) A．NaOH 的摩尔质量为 40 g B．1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1 D．氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对 原子质量
4．“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与 温度、压强的高低无关；物质的量的浓度的大小与所取该溶液
的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
规律方法 洞悉阿伏加德罗常数正误判断的“六个陷
阱”
[母题 1] (2013·新课标全国卷Ⅱ)NA 为阿伏加德罗常数的 值，下列叙述正确的是( )
(5)通过一些隐含的反应、结构来设置陷阱，例如，判断 会水解的离子的数目、会发生化合反应的气体的(如 NO2)数 目、含有复杂离子的物质所含的离子数目(如 Na2O2 中的离子 数目)等。
(6)氧化还原反应中转移电子数目的判断也是一类典型的 陷阱，例如反应 KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O 中，当有 3 mol 电子转移时，判断生成气体的分子数。

[考纲要求] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.理解质量守恒定律。

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4.了解溶液的含义。

5.了解溶解度、饱和溶液的概念。

6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。

2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、O2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目。

3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量MnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。

(2)配制时，其正确的操作顺序是________。
A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
考点二 以物质的量为中心的有关计算
精华聚焦
1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2．正确理解阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可见 V＝n×Vm 及 m ＝V×ρ 等公式推导出： (1)同温同压时： ①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为 1 mol，B 项错误；
C.甲苯的分子式为 C7H8，C 平均化合价为－87价，苯甲酸的分子式为 C7H6O2，C 平均化合
价为－27，1 个 C 化合价升高67。9.2 g 甲苯含 0.7 mol C，所以化合价升高 0.7×67＝0.6 mol 反应中转移电子数目为 0.6NA，C 正确；D.向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒有 c(CH3COO－)＝c(Na＋)醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸 不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为 100 mL×0.1 mol/L×NA＝0.01NA，D 项 正确。
总结提升
(2)关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素 原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求 解。

河北省2020-2021年高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高二上·乐山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol C4H10分子中共价键总数为13NAC . 1 mol甲基所含的电子总数为9NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA2. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAB . 7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAC . 常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3NAD . 常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10NA3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NAB . 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC . NA个氢气分子所占的体积为22.4LD . 17g氨气中所含原子数为NA4. （2分） (2016高一上·汪清期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND . 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA5. （2分）(2019·遵义模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NAB . 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NAC . 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NAD . 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等6. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列说法正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×10237. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A . 0.01mol·L－1B . 0.017mol·L－1C . 0.05mol·L－1D . 0.50mol·L－18. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量最大的是（）A . 10 mL 0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液B . 20 mL 0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液C . 30 mL 0.2 mol•L﹣1的KCl溶液D . 100 mL 0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液9. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（）A . ρ=B . =C . =D . c=10. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）11. （2分）若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A . 11.2 LB . 6.27 LC . 5.6 LD . 无法确定12. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L13. （2分）(2018·内蒙古模拟) 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 的溶液中含有的数目为B . 1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为C . 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为 .D . 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为14. （2分）将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（）A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol15. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列叙述正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等16. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 与100mL 0.4mol•L﹣1NH4NO3溶液中的NO3﹣浓度相同的是（）A . 400 mL 0.1 mol•L﹣1的KNO3溶液B . 100 mL 0.4 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C . 100 mL 0.2 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D . 200 mL 0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液17. （2分） (2016高一上·广州期中) 含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . 0.9 mol/LB . 1.8 mol/LC . 0.7mol/LD . 0.5mol/L18. （2分）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.15mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L19. （2分）如图实验操作中，正确的是（）A . 取用药品B . 干燥二氧化碳C . 测定某溶液的pHD . 滴加液体二、填空题 (共2题；共13分)20. （6分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：b．________、c．________;（2）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________处．冷凝水由________口通入，________口流出（填f或g）（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是________②根据计算得知，所需NaOH的质量是________g．21. （7分）指出在进行下列实验时的第一步操作：（1）实验室加热法制氧气：________（2）氢气还原氧化铜实验：________（3）用天平称量固体药品：________（4）用分液漏斗进行分液操作：________三、综合题 (共3题；共16分)22. （6分） (2018高三上·天水开学考)（1） 12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________．（2）某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。

下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,
即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
0.1NA,C 错误;H2+I2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应,无论
反应是否彻底,0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后的分子总数都为
0.2NA,D 正确。 关闭
D
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析Βιβλιοθήκη 高频考点命题热点-6-
考点一
考点二
考点三
4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析
高频考点
命题热点
-3-
考点一
考点二
考点三
阿伏加德罗常数的应用
真题示例
关闭
FeC1.l(32的0摩18尔全质国量Ⅰ为,1106)2N.5A是g·m阿ol伏-1,1加6.2德5 罗g F常eC数l3的的物值质。的下量列为说0.法1 m正ol确,Fe的Cl3 是 的水( 解为)可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以 形准正成 状 确ABCD....;的况29119226.20下F....4020em(,5Lg2gOo2甘甘g(Hl.标4FC油)油3Le准胶H的C氩(4丙体状l与物3气水粒三况C质含解子l醇)2的有氩在形数)量1中气光远成m为含含照o小的1l 有有氩下于mFoe羟原的0反(l.,O1而子基质应NH1A,数子而)生个,3A胶为1数甘项成个体1油错为的氩.0粒分误1CN原8H子A子;N氩子3A中数C气中l含分为为含有子0单有.31原数1个N8子A个为—分质O1.H子子0N,则,,标BA 项

②摩尔质量与相对分子质量间的关系; 精编优质课PPT2020浙江高考选考化学二轮复习（课件）专题二 某同学定容时观察液面的情况
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3.[2019·浙江萧山中学模拟] 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确 的是 ( C ) A.在标准状况下11.2 L CH4和22.4 L O2充分反应后恢复到原条件,所得气体 产物的分子数为1.5NA B.标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数约为0.15NA C.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数约为3NA D.2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA 体积相同,密度相同的CO和N2 体积相同,密度相同的CO和N2
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体积相同、密度相同,说明质量相同,CO和N2的摩尔质量也相同,则物质的量相同,物质的量相同的CO和N2的分子数也相同,D项正确。
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[解析] A项压强未知,无法比较,A项错误; 等温等压条件下,体积相同的气体具有相同的分子数,B项体积未知,B项 错误; 质量相同的O2和O3的物质的量不同,则分子数不同,C项错误; 体积相同、密度相同,说明质量相同,CO和N2的摩尔质量也相同,则物质 的量相同,物质的量相同的CO和N2的分子数也相同,D项正确。

课后达标检测[学生用书P102(独自成册 )]一、选择题1．仪器名称为“容量瓶”的是()A. B ．C. D ．分析：选 C。

此题考察常用实验仪器的辨别。

A 是圆底烧瓶； B 是试管； C 是容量瓶； D是烧杯。

2．以下几种说法中正确的选项是( )A ．物质的量的描绘对象是宏观物体B．某物质含有 6.02× 1023个微粒，含有这个数量微粒的物质的物质的量必定是 1 mol C． 1 摩尔氢气分子能够表示为 1 mol H 2D．硫酸的摩尔质量为 98 g分析：选 C。

物质的量的描绘对象是微观粒子，A 错；6.02×1023个微粒的物质的量是 1 mol ，但含有这个数量微粒的物质的物质的量不必定是 1 mol ，如含 6.02×1023个 Na＋的 Na2 3为CO0.5 mol ， B 错； D 项单位错误。

3．如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在同样容积的密闭容器中压强(p)与温度 (T)的关系，则X 气体可能是 ()A．C H4 B．CH42C．CO2 D．NO分析：选 C。

由图可知，同样温度时， p(O2)>p(X) ，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

所给选项中只有CO2 的相对分子质量大于O2，故 C 正确。

4．在必定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02× 1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，以下相关说法中不正确的选项是()A．该温度和压强可能是标准情况B．标准情况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有 2 个原子D．若 O2在该条件下为气态，则 1 mol O 2在该条件下的体积也为 30 L分析：选 A 。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为 1 mol ，若在标准情况下该物质为气态，则其体积为 22.4 L ，故该温度和压强不行能是标准情况，在此情况下， V m＝ 30 L mol·－1。

(3)计算溶质的物质的量浓度的四个注意点 ①在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。 ②溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密 度。 ③两溶液混合，由于其密度可能不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 ④物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na、Na2O、NH3、SO3 等溶于水，由 于它们与水发生了反应所以溶质发生了变化。
阿伏加德罗常数的应用
关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱” 1．忽视气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如 25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，考生易用 22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1 适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在 标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6 等。
1．V L 浓度为 0.5 mol·L－1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是( ) A．通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L B．加入 10 mol·L－1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V L C．将溶液加热浓缩到 0.5V L D．加入 V L 1.5 mol·L－1 的盐酸混合均匀
3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如 He、 Ne 等)、三原子分子(如 O3)等。
4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目 来迷惑考生，如 Na2O2 与 H2O 反应、Cl2 与 NaOH 溶液反应、Fe 与盐酸反应、1 mol 氯 气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。 5．不理解物质的组成结构：如 Na2O2 是由 Na＋和 O22－构成，而不是 Na＋和 O2－；NaCl 为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。

语文高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol CH4的质量为16g/molB . H2O的摩尔质量为18 gC . 44 g CO2的体积为22.4 LD . 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子2. （2分） (2016高三上·滕州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB . 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA3. （2分） (2017高二上·广东期末) 常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L﹣1KOH溶液含有（）A . 0.5mol的K+B . 0.5mol的H+C . 1.0mol的H+D . 1.0mol的OH﹣4. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A . 1.8 g D2O含有NA个中子B . 用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC . 在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D . 25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键5. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数目相同B . 所含氢原子物质的量之比为3：4C . 质量之比为16：17D . 密度之比为17：166. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列说法中正确的是（）A . 在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L7. （2分） (2017高二上·南宁期中) 关于1.5mol NH3的说法错误的是（）A . 摩尔质量为17 g•mol﹣1B . 所含的分子数目约为9.03×1023C . 在标准状况下体积约为33.6LD . 溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L﹣18. （2分） (2015高一上·三台月考) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比1：1B . 体积比11：16C . 分子个数比1：1D . 密度比11：169. （2分） (2018高一上·石家庄期中) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L10. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L11. （2分） (2016高一上·武城期中) 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（）A . 分子数B . 原子数C . 物质的量D . 质量12. （2分） (2018高一下·深圳期中) 在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）A . Cl―物质的量为0.1molB . Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1C . Ba2＋物质的量为0.1molD . Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1二、综合题 (共4题；共27分)13. （8分）将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。