浙江省杭州市朝晖初中等六校联考2016届九年级化学上学期12月月考试题(含解析)新人教版
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2015-2016学年浙江省杭州市朝晖初中等六校联考九年级（上）月考化学试卷一、选择题（每题3分每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置能达到对应实验目的是( )A．比较MnO 2和Fe 2O3的催化效果B．制取并收集CO 2气体C．确认CO 2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉2．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是( )A．该反应是稀HCl滴到NaOH溶液中B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同3．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸．“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业．该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X．下列有关说法错误的是( ) A．Na2S2O3中S的化合价为+3价B．X的化学式为SO2C．该反应属于分解反应D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存4．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣5．下列除去杂质的方法中，正确的是( )6．某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) A．H2O O2MgOB．CaCO3CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液C．Cu CuCl2Cu（OH）2D．MgCl2Mg（OH）2Mg7．如图所示装置气密性良好，用①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵，四组物质，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是( )A．①②③B．①②③④ C．①②④D．②③④8．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( )A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等9．由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为( )A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%10．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．下列符合A．A B．B C．C D．D二、填空题11．某溶液中含有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的__________溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加__________溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论．12．小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有__________，试管B 中有关反应的化学方程式__________．（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾（其余成分不参加反应），醋酸的化学式为CH3COOH（电离方程式为CH3COOH═CH3COO﹣+H+），据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式__________．13．杭州地铁2号线二期工程正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物），利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨．（1）高温可以使铁轨接口处的铁__________（选填“熔化”或“汽化”），冷却后达到焊接的目的．（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，上述反应中还原剂是__________，该反应的基本反应类型为__________．（3）某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气也是还原剂，氢气与氧化铜的反应结束后需要继续通入氢气直至试管冷却，其目的是__________．三、实验探究题14．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2+H2O通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热__________（填A或D）处；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：__________．（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其现象是：__________其中B装置的作用__________．（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为58.2g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为__________．（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数．但按此方法实际实验测定结果却偏小，分析造成偏小的原因可能是__________．15．实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜__________．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________，不能确定是否含有的物质是__________．沉淀有部分溶解的化学反应方程式是__________．16．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为__________．（2）仪器B中加的试剂是__________．（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重b g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量分数为__________g（计算结果可为分数形式）（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果__________（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．（5）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是__________．四、解答题17．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答：（1）整个反应过程中，溶液中__________ 离子个数不变（填离子符号）．（2）P点溶液中的溶质是__________．（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？2015-2016学年浙江省杭州市朝晖初中等六校联考九年级（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题3分每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置能达到对应实验目的是( )A．比较MnO 2和Fe 2O3的催化效果B．制取并收集CO 2气体C．确认CO 2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉【考点】化学实验方案设计与评价；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；催化剂的特点与催化作用．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、在做对比题目时，要想得出正确的结果，所选取的条件要一样，只有这样才能得出正确的结果．若条件不一样，得出来的结果没有可比性．B、从二氧化碳的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集；C、氢氧化钠能吸收二氧化碳，生成的碳酸钠和盐酸反应生成气体；D、氨气溶于水呈碱性，使酚酞试液变红．【解答】解：A、比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水溶液的质量、二氧化锰和氧化铁的质量是否相同没有说明，因此没有可比性．所以错误；B、二氧化碳的密度比空气密度大，所以不能用向下排空气法来收集．所以错误；C、首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球膨胀，然后滴入盐酸，会看到溶液中能生成气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，此项正确；D、氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，会使酚酞变红，不会变蓝，此项错误．故选C．【点评】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质．2．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是( )A．该反应是稀HCl滴到NaOH溶液中B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】函数图像的应用；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，即可确定操作的过程；B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；C、A点溶液显酸性，盐酸过量，分析溶质的成分；D、根据酸碱中和反应是按质量比进行分析判断．【解答】A、由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增加到等于7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故A错误；B、由图示知，x轴表示NaOH溶液的质量，则a、b都是表示NaOH溶液质量；故B正确；C、A点溶液显酸性，盐酸过量，则A点溶液的溶质为NaCl和HCl，故C错误；D、B点时溶液的pH等于7，反应中HCl和NaOH正好完全反应，此时二者的质量比为36.5：40，故C错误；故选项为：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．3．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸．“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业．该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X．下列有关说法错误的是( )A．Na2S2O3中S的化合价为+3价B．X的化学式为SO2C．该反应属于分解反应D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存【考点】有关化学式的计算和推断；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质的化学式和常见元素化合价来计算某元素的化合价，利用化学反应方程式来分析反应类型、推断物质的化学式，根据物质的性质来分析其保存方法．【解答】解：A、Na2S2O3中Na元素为+1价，O元素为﹣2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+2价，说法错误；B、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确；C、该反应是一种物质反应后生成三种物质，则属于分解反应，说法正确；D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，则说法正确；故选A．【点评】本题利用生产中化学药品的使用来考查化学式的推断、元素化合价计算、反应类型、药品存放，考查点多，信息性强，学生应学会充分利用习题中的重要信息并结合所学知识来解答．4．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据pH=2的无色溶液，并利用复分解反应发生的条件，离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析解答．【解答】解：A、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故选项错误；B、在pH=2的无色溶液中，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故选项错误；C、在pH=2的无色溶液中，四种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故选项正确；D、在pH=2的无色溶液中，H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+和CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故选项错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存问题，注意PH=2、无色溶液等信息的使用，学生需熟悉复分解反应发生的条件、物质的溶解性等．5．下列除去杂质的方法中，正确的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】元素与化合物；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】除去杂质的原则是所加药品只与杂质反应，且不混入新的杂质．方法是将杂质（或离子）变为沉淀或气体除掉．【解答】解：A、杂质Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3↓和NaCl，将杂质离子变成了沉淀，由于氯化钙是过量的，导致引入新的杂质，故错误；B、杂质CaCO3不溶于水，但是被除杂质的物质能与水反应，故此法不妥；C、杂质Zn与FeSO4反应生成Fe和H2，除去了杂质且没混入新的杂质；D、杂质H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀，但是又生成了新的杂质HCl；故选：C．【点评】该题通过具体的物质除杂，教会学生除杂质的原则和方法．6．某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) A．H2O O2MgOB．CaCO3CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液C．Cu CuCl2Cu（OH）2D．MgCl2Mg（OH）2Mg【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的化学性质；水的性质和应用；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】根据物质的性质结合化学反应的原理进行分析解答即可．【解答】解：A、水通电获得氧气的方法浪费能源，错误；B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，理论上正确、操作上可行、经济上合理，正确；C、铜和稀硫酸不反应，原理上不正确，错误；D、不能电解氢氧化镁的方法制取镁，错误；故选B．【点评】掌握常见的物质的性质以及制取的方法是正确解答本题的关键．7．如图所示装置气密性良好，用①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵，四组物质，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是( )A．①②③B．①②③④ C．①②④D．②③④【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】要使注射器中的活塞向右移动，必须瓶内压强增大，据此分析．【解答】解：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能由以上分析可知，A正确．故选A．【点评】掌握物质的性质以及物质溶于水时的吸放热情况就能解答本题，难度不大．8．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( )A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】计算题；有关化学方程式的计算．【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．【解答】解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80 142 9810g×16% 5g×16% 1.42g 0.98gA、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误．故选：D．【点评】本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物．9．由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为( )A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，C2H4O可看做C2H2和H2O，故C、H原子个数的比为1：1，利用碳元素的质量分数，计算CH的质量分数，然后得到水的质量分数，再计算水中氧元素的质量分数．【解答】解：C2H4O可看做C2H2．H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体可看做C2H2和C2H2．H2O，C2H2的最简式CH，因为碳元素的质量分数为72%，故氢元素的质量分数为72%×=6%；故混合气体中水的质量分数为1﹣72%﹣6%=22%，故混合气体中氧元素的质量分数为22%×≈19.56%．故选C．【点评】本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度较大，关键是将C2H4O的化学式变为C2H2．H2O，进行分析．10．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．下列符合A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】框图型推断题．【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现的一组，通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和K2CO3会发生反应，K2CO3和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故B正确；C、硫酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钾不会发生反应，不符合题意，故C错误；D、盐酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钾和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不符合题意，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的熟练应用，物质转化关系的反应条件选择是解题的关键，题目难度中等．二、填空题11．某溶液中含有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的Ba（NO3）2溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加AgNO3溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论．【考点】证明硫酸和可溶性硫酸盐；证明盐酸和可溶性盐酸盐．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据离子检验的方法进行分析，检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀．【解答】解：检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银，所以本题答案为：Ba（NO3）2，AgNO3．【点评】此题主要是利用离子的特证，根据产生的现象不同来确定离子是否存在．此题难点是：①在选择试剂时，不仅要考虑到现象明显，还要考虑到对实验干扰问题，②当溶液中同时存在Cl﹣和SO42﹣时，要先确定离子SO42﹣，再确定Cl﹣存在．12．小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有CO2，试管B 中有关反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾（其余成分不参加反应），醋酸的化学式为CH3COOH（电离方程式为CH3COOH═CH3COO﹣+H+），据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑．【考点】证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊以及碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳进行解答；（2）根据所给的反应规律可知醋酸与草木灰反应的生成物是醋酸钾、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体中含有二氧化碳，有关反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有碳酸盐；（2）根据所给的反应规律可知醋酸与草木灰反应的生成物是醋酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑．故答案是：（1）CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑．【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多、综合性较强，化学方程式的正确书写等是正确解答本题的关键，平时的学习过程中注意培养自己的知识迁移能力．13．杭州地铁2号线二期工程正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物），利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨．（1）高温可以使铁轨接口处的铁熔化（选填“熔化”或“汽化”），冷却后达到焊接的目的．（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，上述反应中还原剂是Al，该反应的基本反应类型为置换反应．（3）某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气也是还原剂，氢气与氧化铜的反应结束后需要继续通入氢气直至试管冷却，其目的是防止生成的金属铜被氧化．【考点】金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】结合课本知识的信息；金属与金属材料．【分析】（1）根据铁的熔点分析；（2）根据氢气与氧化铜反应时，氢气是还原剂，分析氧化剂的特点，找出该反应中还原剂，根据化学方程式判定反应类型．（3）考虑灼热的铜能与氧气反应生成氧化铜．【解答】解：（1）铁的熔点较高，高温可以使铁轨接口处的铁熔化熔合在一起，冷却后达到焊接的目的；（2）根据氢气与氧化铜反应时，氢气是还原剂可知，在氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂，在该反应中“2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe”，得到氧的物质是铝，还原剂是铝，该反应符合“单+化=单+化”的特点，故基本反应类型为置换反应．（3）灼热的铜能与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却，是为了防止生成的铜被氧气氧化．故答为：（1）熔化；（2）Al、置换反应；（3）防止生成的金属铜被氧化．【点评】本题考查了判定反应类型、常见实验的操作注意事项的原因，氧化还原反应的有关知识，学会利用类比的方法处理问题．三、实验探究题14．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2+H2O通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．。
