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金属的化学性质--金属与氧气、稀酸的反应1. 下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是( ) A. FeCl B. AlCl 3 3 C.MgCl 2 D.ZnCl 22. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) A ．Zn B ． Mg C ．Cu D ．Fe3. 下列各物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )A.铁和硫酸铜溶液B.铁和稀硫酸C. 铁和稀盐酸D. 锌和稀硫酸 4. 下列属于置换反应的是( )A ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OC ．S ＋O 2=====点燃SO 2D ．NaOH ＋HCl===== NaCl ＋H 2O 5. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．碳 6. 下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) A ．CuSO 4 B ．MgCl 2 C ．FeCl 3 D ．ZnO7. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A ．铝易被氧化，其表面生成的氧化铝具有保护内部铝的作用B ．铝的氧化物易发生还原反应C ．铝不易发生化学反应D ．铝不易氧化8. 黄金是Au 对应的单质，化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中9. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )A．金属与氧气反应都必须点燃或加热B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C．所有的金属在常温下都能与氧气反应D．铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性10. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中11. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。
《金属的性质》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关金属的说法正确的是( )A．地壳中含量最高的金属是铁B．钢是纯净物，生铁是混合物C．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净D．改变金属的组成和结构，铸造成合金可优化其防锈性能2．夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有A．导热性B．延展性C．导电性D．光泽3．工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈（）A．黑色 B．银白色 C．金黄色 D．紫红色4．下列关于合金的说法正确的是A．黄铜(铜锌合金)的硬度小于铜的硬度B．生铁放入足量的稀盐酸中不可能完全溶解C．铝是活泼金属，所以铝制品容易被锈蚀D．武德合金的熔点高于组成它的各成分金属的熔点5．区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂或做法）错误的是H和CO（燃着的木条）A．硬水和软水（肥皂水）B．2MnO）C．黄铜片和铜片（相互刻划）D．水和双氧水（26．分类法是化学研究的重要方法。
下列分类正确的是A．O3、SO2、CO2是空气污染物B．酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物C．甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体D．Ag、Hg、I是金属元素7．小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是（）A．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点B．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水C．取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素D．在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气8．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具C．碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒9．下列物质的性质和用途，对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D10．将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。
其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。
2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。
3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。
4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。
2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。
3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。
2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
专题05 金属的化学性质命题点1 金属活动性强弱比较命题点2金属与酸反应的计算及图表题分析命题点3金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析金属活动性强弱比较本考点常在选择题以信息或图片形成命题，考查的知识点有:①金属的化学性质；②利用金属的化学性质规律判断金属的强弱。
（1）根据金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断（规律：金属＋氧气→金属氧化物。
）金属越越易和氧气反应，反应越剧烈；能与氧气反应金属比不与氧气反应的金属活泼。
（2）根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断（规律：金属＋酸→盐＋氢气。
）位于金属活动性顺序表前的金属能与酸反应，位于（H）后的金属与酸不反应。
金属越活泼与酸反应越剧烈。
（3）根据金属与盐溶液能否反应判断（规律：金属＋盐→新盐＋新金属）反应发生的条件①必须是置换不活泼金属。
( 除外，因为K、Ca、Na先与溶液中的水反应)②反应中盐必须可溶。
（4）三种金属活动性大小比较实验方案设计方法一：“”。
即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
方法二：“”。
即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。
【典例精讲】1．（2020·湛江模拟）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应2.（2020·肇庆模拟）小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。
她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是()A. 将戒指放在火上灼烧B. 把戒指浸入稀盐酸中C. 把戒指浸入硝酸银溶液中D. 将戒指放在灯光下观察颜色3．（2020·东莞模拟）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．甲>乙>丙4．（2020·揭阳模拟）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5.（2020·湛江模拟）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A. Y>X>ZB. Y>Z>XC. X>Z>YD. Z>X>Y6.（2020·东莞模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A. MgCl2溶液、Cu、SnB. Mg、Cu、SnCl2溶液C. Mg、Sn、Cu、盐酸D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液7.（2020·深圳模拟）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（）A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液8.（2020·梅州模拟）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。
2023年中考化学专题训练——金属材料一、单选题1．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的2．下列物质中，不属于合金的是A．不锈钢B．氧化汞C．焊锡D．生铁3．下列有关金属的说法正确的是A．常温下所有金属都是固体B．合金的熔点一般比各成分金属高C．生铁的含碳量比钢的含碳量高D．金属在自然界都是以化合物的形式存在4．下列说法能体现物质物理性质的是A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料5．下列材料主要由合金组成的是A．聚乙烯塑料B．棉花纤维C．硬铝D．碳纤维6．生活中的下列物质．属于纯净物的是A．湟源陈醋B．铝合金门窗C．食品袋里的氮气D．康师傅矿泉水7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。
该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。
书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是A．磁性B．延展性C．导电性D．导热性9．分类是化学学习和研究常用的方法，下列分类中正确的是A．混合物：生理盐水、硫酸、煤B．合金：不锈钢、生铁、金刚石C．碱：纯碱、小苏打、消石灰D．人体必须的微量元素：锌、铁、氟的奥运盛会。
下列有关叙述不正确的是A．冬奥会礼仪服采用的石墨烯材料可快速升温帮助工作人员抵御寒冷，石墨烯是一种碳单质B．冬奥会纪念品陶瓷马克杯由无机非金属材料制成C．冬奥会吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料D．冬奥会火炬燃料采用氢燃料，燃烧过程完全零碳排放，体现了“绿色办奥”的理念二、填空题11．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。
青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属的化学性质一、单选题1．把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A．稀盐酸B．硫酸镁溶液C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液2．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应D．电解水生成气体的体积3．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（）A．氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧B．洗涤剂常用来洗涤油污，因为洗涤剂有乳化功能C．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定D．熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性4．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．CO2→H2O B．Fe→FeCl3C．AgNO3→Ag D．Al→Al2O35．现有质量相等的X 、Y 、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y 、Z 在生成物中均显+2价，Y 、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 的金属活动性顺序为：Y>Z>XB ．相对原子质量：Y>ZC ．完全反应生成氢气的质量：Y<ZD ．Y 与H 2SO 4反应的化学方程式为：Y +H 2SO 4=YSO 4+H 2↑6．除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）物质 杂质 所加试剂 主要方法AH 2O悬浮物明矾吸附 B NaNO 3溶液 NaCl 过量AgNO 3溶液 过滤 C CO CO 2 NaOH 溶液干燥 DAgFe 稀盐酸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D7．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（ ）A ．性质与用途B ．安全常识氧气有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属 皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火﹣﹣弃锅逃走 假酒中毒﹣﹣甲醇引起 C ．日常生活经验D ．物质与微粒构成 区别软水和硬水﹣﹣肥皂水衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧气分子构成鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色氯化钠由Na+和Cl﹣构成A．A B．B C．C D．D8．锌、铁与相同浓度的稀硫酸反应生成等质量的氢气，下列说法错误的是（）A．参与反应的酸的量可能不足B．消耗稀硫酸中溶质的质量相等C．消耗锌的质量比消耗铁的质量少D．锌与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应快9．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶B CO CO2氢氧化钠溶液洗气C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤A．A B．B C．C D．D10．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．镁条和稀盐酸反应，放出热量B．铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁粉和稀盐酸反应，产生无色气泡11．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（）A．硫酸锌B．硫酸铁C．硫酸铝D．硫酸镁12．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
中考化学专项训练：金属的化学性质复习提高测试题含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是( )A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．最多只能设计一种实验方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源4．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X5．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银7．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液8．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。
中考化学金属的化学性质知识点一、初中化学金属的化学性质选择题1．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有锌和铜B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金3．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④4．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量5．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．6．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
下列说法不正确的是( )A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变7．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y8．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银9．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
中考化学化学金属的化学性质试题含答案一、选择题1．印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。
已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜答案：B解析：B【解析】假设溶液中含有FeCl3，那么它肯定会与铜和铁继续反应，即A答案前后是矛盾的；另外，无论那一个反应都会生成FeCl2，而且铁会与CuCl2反应，所以固体中肯定会存在铜，而铁和CuCl2不一定会存在。
故选B2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种答案：C解析：C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误；B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误；C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误，故选C。
中考化学金属的化学性质知识归纳总结及解析一、选择题1．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙答案：A解析：A【解析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X答案：A解析：A【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X是三种金属中最活泼的金属，把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明Y的活动性强于Z，故其活动性顺序为X＞Y＞Z。
故选A。
3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘答案：D解析：D【解析】试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．故答案为D4．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源答案：B解析：B【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
金属的化学性质单元中考真题汇编及解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．下列实验现象记录正确的是 ( )A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种3．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物4．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O5．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙6．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源7．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
中考化学复习---金属的化学性质计算题练习（含答案解析）1、（2022•青海）根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。
现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。
请完成下列问题，写出必要的计算过程。
（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解答】解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100t×46.4%＝46.4t。
（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232 16846.4t 96%xx＝35t答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。
2、（2021•杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8 。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？【答案】（1）21：8；（2）350t。
【解答】解：（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）＝21：8（2）设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232 168464t x×96%解得：x＝350t答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁是350t。
故答案为：（1）21：8；（2）350t。
2023中考化学专题考点梳理----《金属的化学性质》【复习目标】1、认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；2、认识常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应；3、认识常见的金属与盐溶液的反应；4、掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。
【命题解读】1、金属与酸反应的曲线图题本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判断等。
以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。
2、金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质（或离子）的存在。
常以文字的形式出现。
【考点梳理】考点1：金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）(“湿法冶金”原理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：；反应的现象铁的表面覆盖着，溶液由；铜与硝酸银溶液反应；反应的现象铜的表面覆盖着，溶液由；金属与盐发生置换反应的条件：①三种金属除外；②盐必须为；③在活动性中只能在。
考点2：常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的从它们的中置换出来。
（除K、Ca、Na）（4）越活泼的，开发利用的。
【解题方法指导】1、金属与酸反应的曲线图题（1）等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。
如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。
此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。
中考化学专题练习金属的化学性质金属的化学性质（含解析）一、单选题1.下列对生活中现象的解释不正确是（）A. 真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质稳定B. 石油气加压后贮存在钢瓶中﹣﹣气体分子体积变小C. 热骨藕汤香气四溢﹣﹣温度越高，分子的运动越剧烈D. 酒精洒在实验台上着火，用湿抹布盖灭﹣﹣隔绝空气又降低温度2.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤渣中加入稀HCl有气泡产生．该滤渣中含有的金属是（）A. AgB. AgCu C. Ag Cu Fe D. AgFe3.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是（）A. Mn、Ni、CuB. Cu、Ni、Mn C. Cu、Mn、Ni D. Ni、Mn、Cu4.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 金属R的活泼性比Cu要弱C. 该金属可以是金属铝D. 该金属一定是铁5.下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是（）A. 氯化锌B. 氯化镁C. 氯化铁 D. 氯化亚铁二、多选题6.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法A 碳酸钙氧化钙加水溶解、过滤B 氧气氮气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C 氯化钠溶液碳酸钠溶液加入过量的氯化钙溶液，过滤D 氯化亚铁溶液氯化铜溶液加入过量的铁粉，过滤A. AB. BC. CD. D7.下列有关金属及合金的说法中错误的是（）A. 将生铁放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解B. 合金中只能含有金属，不可能含有非金属C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定D. 用纯铜片在黄铜片上刻划，黄铜片上会出现划痕8.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（）A. 滤液中一定不含有CuSO4 B.滤出的不溶物中一定含有CuC. 滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe D. 滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4三、填空题9. 小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。
中考化学金属的化学性质易错中考真题汇编含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③ 滤渣中一定含有Ag。
④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（）A．0个B．1个C．2个D．3个2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．3．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气4．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银5．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu6．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y7．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C8．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。
教师辅导教案组长审核：学员编号：学员姓名：年级：初三辅导科目：化学课时数：学科教师：授课主题金属金属矿物利用和保护教学目的1、掌握金属的物理、化学性质及用途；2、牢记并灵活运用金属活动性顺序；3、掌握金属与酸的反应规律；4、牢记高炉炼铁的反应原理；5、关注铁生锈的条件及防锈措施。
教学重难点1、金属活动性顺序2、金属与酸的反应规律授课日期及时段2017年月日17:00 --21:00教学内容【考纲要求】金属的性质，金属资源的利用和保护在中考中占有很大比例，属高频考点。
复习时要牢记并灵活应用、属活动性顺序及金属与酸、盐的反应规律；牢记高炉炼铁的反应原理，关注铁生锈的条件及防锈措施等。
预计2017年中考仍将以金属的化学性质、金属与混合盐溶液的反应、金属活动性顺序的探究等为命题重点；铁的冶炼，金属的锈蚀与防护与社会生产、生活联系密切，是初中、高中知识的衔接点，可能会成为命题人关注的焦点。
【回顾化学方程式】序号语言描述方程式1 水在直流电的作用下分解2H2O 通电2H2↑ + O2↑2 分解过氧化氢溶液制取氧气2H2O2MnO22H2O + O2↑3 加热氯酸钾（有少量的二氧2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2↑化锰）制取氧气4 加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑5 碳酸不稳定而分解H2CO3△H2O + CO2↑6 高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑7 加热氧化汞2HgO △2Hg + O2↑8 加热氢氧化铜Cu(OH)2△CuO + H2O置换反应序号语言描述方程式1 氢气还原氧化铜H2 + CuO △Cu + H2O2 木炭还原氧化铜 C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3 焦炭还原氧化铁3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4 焦炭还原四氧化三铁2C + Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑5 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）6 铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7 镁和稀硫酸反应Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑8 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑9 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑10 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑11 镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑12 铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑13 铁和硫酸铜溶液反应（曾青Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 得铁则化为铜、湿法炼铜）14 铝和硫酸铜溶液反应2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu↑15 铜与硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2【知识检测】1、(2014北京,12,1分)下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是( )A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中2、(2016内蒙古呼和浩特,5,2分)在①合金、黄铁矿、石油、纯碱②N2、P、Mg、O3③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3三组物质中,每组有一种物质在分类上与其他物质不同,这三种物质分别是( )A.纯碱、Mg、SO3B.黄铁矿、Mg、Al2O3C.合金、O3、Fe3O4D.纯碱、P、SO33、(2014甘肃兰州,20,2分)有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会,在Y表面有银析出,而Z表面没有变化。
根据以上事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.Y>Z>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X4、(2016山西,8,2分)在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是( )A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【考点分析】考点一、金属材料1、金属材料①纯金属（90 多种）②合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。
3、合金：由一种金属与其他金属（或非金属）相互融合而成的具有金属特性的物质。
(合金都为混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造骨等。
优点（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好4、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属5、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，紫铜为纯铜，熔点低）。
轻金属：如钠、镁、铝等。
【例题分析】例、(2016河南新乡二模,15)(3分)铝是生活中常见的金属。
(1)金属铝常用作导线,是利用它的________性;(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是__________(填名称或化学式);(3)资料显示:铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。
用56.25 g含杂质4%的铝片(杂质对产生氢气的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应,生成氢气的质量为______g。
[答案] (1)导电(2)氧化铝(或Al2O3) (3)6[解析] (1)金属铝用作导线利用了它的导电性;(2)金属铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜;(3)设可以制取氢气的质量为x,则2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑54 656.25 g×(1-4%) x=解得:x=6 g。
【巩固练习】1、(2014山东潍坊,21,10分)“低碳生活,绿色出行”。
下图为潍坊公共自行车。
请回答下列问题:(1)图中所标示的各部件中,属于金属材料的是________(填写序号,下同),属于有机合成材料的是________。
(2)公共自行车的闸线为钢丝,说明金属具有________性。
(3)车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与________接触而生锈。
防止公共自行车链条生锈的有效措施是________________________。
(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和________。
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及________________。
2、(2016安徽,11,6分)2015年11月,我国首架大型客机C919(如下图)正式下线,实现了我国航空领域的新突破。
回答下列问题:(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是____________(写出一种即可);属于有机合成材料的是__________。
(2)飞机大量使用合金材料,原因是______________________________________________。
(3)铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。
空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是____________________________________________________________(结合化学方程式解释)。
3、(2016河南郑州76中联考,16)(3分)铁是生产、生活中应用广泛的一种金属。
下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题:(1)A中实验现象是______________________________________________________;(2)B中刚开始无气泡产生,原因是________________________________(用化学方程式表示);(3)C中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前______(填“增大”“不变”或“减小”)。
【小结】金属的用途是由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决定。
考点二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2点燃 2MgO 生成物 MgO 为白色固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 生成物 Al2O3为白色固体3Fe + 2O2点燃Fe3O4生成物Fe3O4为黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑ 置换反应（发生条件为活动性：金属＞H ）Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
