初中化学常见的酸和碱知识荟萃

第十单元酸 和 碱课题1常有的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常有的酸有： 盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO 4） 、 硝酸 （ HNO 3）、 碳酸（ H 2CO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常有的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、 氢氧化钙［ Ca(OH)2］、氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3.H 2O ）等。

3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠 ( 食盐 ) ［ NaCl ］、硫酸铜（ CuSO 4 ）、碳酸钙（ CaCO 3 ）等。

4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由搬动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由搬动的离子。

二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 ( 简称指示剂 ) ：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不相同顔色的物质。

2、 常有的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常有的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴ 、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

⑵ 、 浓盐酸有挥发性， 打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会以致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶ 、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、 硫酸（ H 2SO 4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴ 、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵ 、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

千里之行，始于足下。

初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中常见的概念，它们在生活中和实验室中都有广泛的应用。

下面是关于酸和碱的知识点的总结：一、酸的定义和性质：1. 定义：酸是指具有酸性质的物质，它们能够和碱发生中和反应，并产生盐和水。

2. 酸的性质：a. 酸有酸味，但不是所有酸都有酸味，例如硫酸。

b. 酸能够改变蓝色石蕊试剂的颜色，并使其变红。

c. 酸能够与碱发生中和反应。

d. 酸能够溶解金属产生气体，如盐酸与铁发生反应会产生氢气。

二、酸的分类：1. 强酸和弱酸：强酸在水中完全离解并产生大量的氢离子，如盐酸、硫酸；弱酸在水中只部分离解，产生少量的氢离子，如乙酸、柠檬酸。

2. 无机酸和有机酸：无机酸是由无机物质形成的，如硫酸、盐酸；有机酸是由有机物质形成的，如醋酸、柠檬酸。

3. 单质酸和复式酸：单质酸是由单一元素形成的，如盐酸、硫酸；复式酸是由多个元素形成的，如硫酸二氢钠。

三、碱的定义和性质：1. 定义：碱是指具有碱性质的物质，它们能够和酸发生中和反应，并产生盐和水。

2. 碱的性质：a. 碱有苦味，但不是所有碱都有苦味，例如氢氧化钠。

b. 碱能够改变红色石蕊试剂的颜色，并使其变蓝。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

c. 碱能够与酸发生中和反应。

d. 碱能够与油脂产生皂化反应，生成肥皂。

四、碱的分类：1. 强碱和弱碱：强碱在水中完全离解并产生大量的氢氧根离子，如氢氧化钠、氢氧化钾；弱碱在水中只部分离解，产生少量的氢氧根离子，如氨水、碳酸氢钠。

2. 无机碱和有机碱：无机碱是由无机物质形成的，如氢氧化钠、氢氧化钾；有机碱是由有机物质形成的，如胺类化合物。

3. 金属氢氧化物和非金属氢氧化物：金属氢氧化物是由金属与水反应得到的，如氢氧化钠、氢氧化钾；非金属氢氧化物是由非金属与水反应得到的，如氨水、氢氧化钙。

五、酸碱中和反应：1. 酸碱中和是酸和碱之间的反应，产生盐和水。

2. 酸碱中和反应的化学方程式通常写作：酸 + 碱→盐 + 水例如：盐酸 + 氢氧化钠→氯化钠 + 水3. 酸碱中和反应的特点：a. 中和反应是放热反应，释放热量。

《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 →盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3-B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl-D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。

2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。

4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。

酸、碱知识清单△认识常见的酸和碱。

△理解中和反应，酸碱度。

1.盐酸（HCl），硫酸（H2SO4）（1）物理性质：色、态、味盐酸：无色、液体（工业盐酸略显黄色）、有刺激性气味（打开瓶盖有白雾，具有挥发性）硫酸：无色、粘稠油状液体、无味（2）浓硫酸的特性吸水性：作某些气体的干燥剂。

（该气体不能与浓硫酸反应）脱水性：按水的组成夺取纸张、皮肤、衣服等中的H和O，使其脱水生成黑色的碳，发生碳化。

强氧化性：与金属反应一般不生成氢气。

如金属锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。

（3）浓硫酸的稀释浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

（4）化学性质与酸碱指示剂反应与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应（5）用途稀盐酸：金属除锈、制造药物、人体胃液中有盐酸，帮助消化稀硫酸：金属除锈、生产化肥农药、冶炼金属2.氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]（1）物理性质氢氧化钠：又叫烧碱、火碱、苛性碱，白色固体，易溶于水，易吸水潮解。

氢氧化钙：又叫熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，能吸收少量水分。

氢氧化钠和氢氧化钙都有很强的腐蚀性，若有碱液接触到皮肤，先用大量的水冲洗，在涂上稀硼酸溶液。

（2）化学性质碱溶液可使酸碱指示剂变色。

与酸反应与盐反应与酸性氧化物反应3.中和反应概念：酸与碱作用生成盐和水。

实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水。

应用：改性土壤，可用熟石灰加入呈酸性的土壤中，中和土壤酸性物质。

处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂的废水。

用于医药：氢氧化铝可治疗胃酸过多；肥皂水可减轻被蚁虫叮咬后的痛楚；食醋可以减轻被黄蜂蛰后的疼痛。

4.酸碱度与酸碱指示剂（1）溶液可呈酸性、中性、碱性。

（2）溶液酸碱性强弱程度较溶液的酸碱度，常用pH来表示。

pH范围通常为0-14。

（3）PH=7 溶液呈中性，pH<7 溶液呈碱性，（pH越小，酸性越强）pH>7 溶液呈碱性(pH 越大，碱性越强）（4）了解溶液酸碱度的重要意义化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行。

酸的定义：电离时生成的阳离子所有都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属 +酸→盐 +氢气Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑Zn+ H 2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐 +水Fe2 O3+6HCl=2FeCl 3 +3H2 OFe2 O3+3H2 SO4=Fe2(SO4) 3+3H2 O碱 +酸→盐 +水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2 SO4 =CuSO4+2H2 O盐 +酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3BaCl 2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（ 1）在‘金属 +酸→盐 +氢气’中，酸平时指的是稀硫酸和稀盐酸，不可以是浓硫酸或硝酸。

由于浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不可以生成氢气而生成了水；金属指在金属活动性序次表中排在‘氢’前方的开朗金属，排在‘氢’后不可以置换酸中的氢。

（ 2）经过金属跟酸的反应状况导出金属活动性序次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性序次中，金属地点越靠前，活动性越强，反应越激烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸拥有吸水性，平时用它作为干燥剂。

硫酸还拥有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐化性。

稀释浓硫酸时必然要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，其实不停搅动，切不可以把水倒进浓硫酸里，假如把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上边，溶解时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液向四周飞溅，简单发惹祸故。

二、碱及碱的通性－定义：电离时生成的阴离子所有是OH 离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

碱的通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐 +水2NaOH+CO=Na2 CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸 +碱→盐 +水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2 O盐 +碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu(OH)2↓注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。

初中化学“酸碱盐”常考知识汇总酸碱盐是初中化学中的基本概念，是学习化学的重要基础知识。

下面是关于酸碱盐常考的知识点的汇总。

一、酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸性味道、能够腐蚀金属、能够酸性变红蓝色的性质。

常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。

1.酸的性质酸与金属反应会产生氢气；酸与氧化物反应会得到盐和水；酸与碱反应会产生盐和水；酸与碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。

2.pHpH是用来表示酸碱度的指标，pH值越小，酸度越强，pH值越大，碱度越强，pH值为7时是中性物质。

酸的pH值小于7二、碱碱是指能够产生氢氧离子（OH-）的物质，具有碱性味道、能够腐蚀油脂和纸张，能够碱性变红蓝色的性质。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

1.碱的性质碱与酸反应会产生盐和水；碱与氢酸盐反应会产生盐和水；碱与二氧化碳反应会产生碳酸盐和水。

2.碱溶液的浓度碱溶液的浓度可以通过滴定法来测量。

滴定法是实验室中常用的一种分析方法，可以确定酸与碱在化学反应中的定量比例。

三、盐盐是由酸和碱中和而成的化合物，具有晶体结构、能溶于水、导电的性质。

常见的盐有食盐、硫酸铜、硝酸银等。

1.盐的性质盐溶于水时会导电；盐可以被热分解；盐会在化学反应中产生色彩变化。

2.盐的命名盐的命名通常由酸的名字决定。

例如，盐酸与氢氧化钠反应得到的盐叫氯化钠。

四、中和反应酸和碱的化学反应被称为中和反应。

酸和碱反应生成盐和水，反应式通常可以写为：酸+碱→盐+水。

1.中和反应的实验现象酸和碱反应时，通常会有放热或吸热的现象；酸碱中和反应后，试剂的酸碱性质会消失。

2.判别酸碱的指示剂指示剂是用来判别酸碱性质的物质。

常用的指示剂有酚酞、中性纸等。

酚酞会在酸性溶液变红，在碱性溶液变蓝。

以上就是关于初中化学中酸碱盐的常考知识的汇总。

通过对这些知识的学习，我们可以更好地理解酸碱盐的性质和作用，为进一步学习化学打下基础。

初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。

一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。

2.酸与金属产生气体。

3.酸与金属产生盐和氢氧化物。

4.酸与碱反应生成盐和水。

5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。

6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。

7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。

二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。

2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。

3.碱与酸中和生成盐和水。

4.碱与银盐反应生成沉淀。

5.碱与铵盐反应产生氨气。

三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。

2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。

3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。

四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。

2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。

五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。

2.酸盐溶液呈酸性。

六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。

2.碱盐溶液呈碱性。

七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。

2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。

3.无水盐是指除去了结晶水的盐。

4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。

八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。

2.酸碱中和可用于制备盐。

3.酸碱中和可用于药物的制备。

4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。

九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。

2.盐是日常生活中的调味品。

3.盐可用于冶炼金属。

4.盐可用于制造肥料。

初中化学酸碱盐知识点汇总一、酸及酸的通性1.酸的定义：解离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成的。

2.酸的通性：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：在“金属+酸→盐+氢气”中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气；金属指在金属活动性顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。

二、碱及碱的通性1.碱的定义：解离时生成的阴离子全部是OH－离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的。

2.碱的通性：碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

在旅行中学习，整理酸性氧化物+碱→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓注意：1.只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。

酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

2.盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

三、盐的性质1.常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。

2.盐的化学性质盐溶液+金属→盐+金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu盐+酸→盐+酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐+碱FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐+盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是初中化学中的重要内容，学好酸碱盐的知识对于理解化学原理、培养科学思维和实际应用都具有重要意义。

下面是对初中化学酸碱盐知识点的总结。

一、酸的基本概念和常见特征：1.酸的定义：酸是指能产生H+离子的化合物。

2.酸的性质：呈酸性溶液，可与碱反应产生盐和水，可与金属反应产生气体，可与碱性氧化物反应产生盐和水。

二、碱的基本概念和常见特征：1.碱的定义：碱是指能产生OH-离子的化合物。

2.碱的性质：呈碱性溶液，可与酸反应产生盐和水，可与非金属氧化物反应产生盐和水。

三、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂的定义和作用：酸碱指示剂是一种能够根据所处溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。

它通常用于酸碱滴定、酸碱中和等实验中，用来判断溶液的酸碱性。

2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、酸性紫、溴酚蓝等。

四、中和反应和中和反应的应用：1.中和反应的定义和特征：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

中和反应常伴有放热现象，反应过程的特征是pH值的变化。

2.中和反应的应用：中和反应可用于酸碱滴定、酸碱中和反应的计算等实际应用中。

五、酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物：1.酸性氧化物的概念和特征：酸性氧化物是指能够与水反应产生酸的氧化物，通常呈酸性溶液。

2.碱性氧化物的概念和特征：碱性氧化物是指能够与水反应产生碱的氧化物，通常呈碱性溶液。

3.中性氧化物的概念和特征：中性氧化物是指不能与水发生反应，也不会影响pH值的氧化物。

六、酸碱中的离子：1.酸的离子：酸的离子指的是电离后能够产生H+离子的物质，例如HCl、H2SO4等。

2.碱的离子：碱的离子指的是电离后能够产生OH-离子的物质，例如NaOH、KOH等。

3.盐的离子：盐的离子指的是电离后能够产生阳离子和阴离子的物质，例如NaCl、CaCl2等。

七、酸碱中和反应的化学方程式：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。

2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。