京改版(2013)初中化学九年级上册第五章整理与复习碳与碳的氧化物推断题学案

九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》复习课学案4、本单元的化学方程式CO 2COCCaCO 3H 2CO 3①②③④⑤⑥⑦①② ③④ ⑤⑥ ⑦14．(9分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。

草酸的化学性质与碳酸相似。

已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。

某校研究性学习小组对此展开探究：⑴小明首先根据草酸中含有元素，可推测生成物中含有水。

⑵小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。

【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。

请回答：A 装置中黑色固体粉末是(填化学式)，A装置中的实验现象是。

⑶讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：(填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：。

小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：，处理的方法是。

13．(7分)我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009—2011年石化产业调整和振兴规划。

煤制取乙二醇的流程示意图为：(1)煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：。

(3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：。

(4)合成气CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

仅用合成气为原料不可能得到的物质是(填字母序号)。

a．草酸(HOOCCOOH) b．甲醇(CH30H) c．尿素[CO(NH2)2](5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是。

13．小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

⑴要制取二氧化碳，小明同学应该从以上药品中选择_________和__________反应。

碳和碳的氧化物复习学案南京市第十七中学黄科【复习目标】1.掌握碳和碳的氧化物的化学性质和用途，并运用其性质解决或解释生活中的问题。

2.掌握二氧化碳的实验室制法。

3.通过复习学会梳理知识，化零为整，构建知识网络体系的学习方法。

【复习过程】知识梳理一：碳单质的化学性质，，。

思考：具有还原性的物质还有哪些？请完成它们与氧化铜反应的化学方程式。

，。

问题1.如何区分木炭粉和氧化铜粉末？请完成实验方案知识梳理二：一氧化碳和二氧化碳的化学性质问题2．如何区分一氧化碳和二氧化碳气体？请用化学方程式表示出四种鉴别方案思考：（1）若二氧化碳中混有少量一氧化碳，应如何除去?（2）若一氧化碳中混有少量二氧化碳，应如何除去?知识梳理三：碳及其化合物间的相互转化观察你所写的化学方程式，都涉及到哪些含碳的物质，请以二氧化碳为中心把它们之间的关系用网络图表示出来，并注明反应条件。

请书写出网络图中的相关反应方程式：CCO 2H 2CO 3CaCO 3【知识反馈】1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应2．下列变化属于物理变化的是（）A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红3．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（）A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底两种气体的方法是（）4．不能用来鉴别CO和CO2A．通入澄清石灰水 B．观察颜色C．通入紫色石蕊试液 D．点燃5．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（）A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气6．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（）A．水 B．炽热的炭层C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜7．考古兴趣小组为了研究从六朝古都南京的地铁建设工地出土的文物，从文物上取下了一些绿色粉末（含Cu元素的物质），进行如下有关实验：（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：C ，D ，G 。

第5章化学元素与物质组成的表示复习目标1、了解化学式的含义，初步掌握化学式的书写及其意义。

2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点3、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

4、会识别元素的存在，形成元素的概念。

会列出元素的简单分类课时安排：教学安排：2课时复习重点和难点1、认识元素3、了解化学式的含义，初步掌握化学式的书写及其意义。

4、根据化合价书写化学式。

教学过程知识梳理：1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号3．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。

如：氧：O，氢：H。

若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。

如，铜Cu，钙Ca等。

4．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。

5．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子元素周期表1．周期：每一个横行称为一个周期。

2．族：每一个纵行称为一个族。

3．原子序数=核电荷数=核内质子数＝核外电子数4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。

5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。

化学式与化合价1．化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫化学式。

(1)化学式的意义(以H2O为例)：如：2.化学式的书写A．单质化学式的写法和读法：①直接用元素符号来表示（由原子构成的物质）：金属、固体非金属、稀有气体②在元素符号的右下角加数字（常是“2”）来表示： H2 O2 N2 F2 Cl2B. 化合物化学式的写法和读法：①氧化物化学式的写法和读法：如：HgO、CO2、 SO2、Fe3O4、P2O5写法：氧元素在右读法：氧化某几氧化几某②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl Na2S写法：一般正价在，负价在（即金属元素在左，非金属元素在右）读法：某化某3．化合价。

化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。

初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案一、二氧化碳1、物理性质：无色无味易溶于水的气体，密度大于空气，不支持燃烧。

2、化学性质(1)CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 能使紫色石蕊溶液变色。

(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 能使澄清石灰水变浑浊。

3、二氧化碳对环境的影响——温室效应二、一氧化碳1、可燃性: CO + O2 = CO22、毒性：一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人缺氧中毒。

3、复原性: CO + CuO = Cu + CO2实验活动2 二氧化碳的性质和制取教学目的：1、知识与才能：学习实验室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性质和用处。

2、过程与方法：〔1〕通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验〔2〕通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的根本方法3、情感态度与价值观：进步擅长合作、勤于考虑、严谨务实、勇于创新和理论的科学精神教学重点：二氧化碳的制取和性质教学难点：探究二氧化碳和水、石灰水的反响原理。

教学方法：自主、合作、探究、交流教学用具：1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气瓶、火柴、盖玻片、双孔塞及导管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。

2、药品及相关物质：大理石〔或石灰石〕、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。

教学过程:回忆一下氧气的实验室制法：实验室制氧气的原料？化学方程式？实验装置？通过同学们预习课本知道了实验室制取二氧化碳的原料和化学方程式。

〔问〕大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？〔答〕可以。

因为都是固体和液体反响，而且不需要加热。

问题：怎样判断瓶中是否充满了二氧化碳气体？〔答〕：用燃着的木条伸到集气瓶口，假设燃着的木条熄灭，那么证明搜集满。

动手操作实验室制取二氧化碳〔学生活动〕实验探究：二氧化碳的物理性质1、利用所提供的仪器或者自己选择有关仪器，设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。

碳和碳的氧化物复习课说课稿各位专家，各位评委：大家下午好！今天我给大家说课的题目是《碳和碳的氧化物复习课》，请批评指正。

一、教材分析1、本章内容的地位和作用（我用以下几句话来概括）碳族庞大威望高身怀绝技用途广旧地重游兴趣增温故知新技能长此外，我还认为复习本章内容是学生锤炼化学方程式的最好契机。

因为本章含有许多化学反应；其次本章知识与学生的日常生活联系紧密，让学生深刻地体会到生活中处处有化学，从而深感学习化学的意义。

2、复习目标（我认为复习本章内容应该达到如下的教学目标。

）①掌握碳单质的性质和用途；②掌握二氧化碳和一氧化碳的性质，会对实验现象进行观察分析；③了解二氧化碳的用途，了解并关注温室效应，会运用已学知识解决实际问题。

④掌握它们的相互联系及转化途径，学会知识整合与迁移。

在复习本章之前，学生对这些知识有所了解，但所学的知识是零散的。

复习时，我们帮助学生对零散的知识进行整合，使学生学得的知识形成整体有序的结构；同时，要拓宽知识面，提高运用能力和迁移能力。

综上所述，复习中的三维目标是有机结合的，在“知识与技能”目标中渗透“过程与方法”，“情感态度与价值观”其中情感目标的和谐渗透对知识、智能目标的达到起催化作用。

3、复习重点和难点重点：①掌握碳、一氧化碳和二氧化碳的化学性质及用途②熟练准确地书写化学方程式③理解它们之间的相互联系及转化途径。

难点：其中②③也是复习的难点。

因为复习之前学生所有的知识是孤立的、片面的、零碎的，复习时我采用多种活动导学，帮助他们穿针引线，将零碎的知识整合。

其二，本章内容是在刚学习化学方程式书写之后，学生化学方程式的书写不是很熟练，我们让学生上台书写并及时评点矫正，帮助他们打下扎实的基础。

二、教法分析及学法指导在上新授课时，老师们都会精心设计有趣的情景来导学，而上复习课时，老师们往往只重视了知识的归纳与梳理，学生的思维处于一种沉闷的苦忆中。

怎样在复习时构建充满生命活力的课堂，让师生全身心投入？在复习碳和碳的氧化物时，我将带着激活课堂的意识，以“四活”为指南开展教学，我想会获得较好效益。

复习专题：碳和碳的氧化物复习目标：1、掌握碳的性质和用途2、掌握二氧化碳的实验室制法3、掌握二氧化碳和一氧化碳性质和用途知识回顾：1、回忆生成二氧化碳的化学反应，按反应类型进行归纳整理。

化合反应：________________________________________________________________ 分解反应：________________________________________________________________ 置换反应：________________________________________________________________ 复分解反应：______________________________________________________________ 不属于基本反应类型的：____________________________________________________ __________________________________________________________________________2、再回忆二氧化碳能生成那些物质，整理化学方程式。

__________________________________________________________________________ 梳理考点：考点1：碳单质的物理性质和用途注：木炭、活性炭具有_________结构，具有_______性考点2：碳单质的化学性质考点3：二氧化碳和一氧化碳的性质物理性质色、味、态____色_____味_____体____色_____味_____体密度比空气密度______ 比空气密度_______ 溶水性________溶于水________溶于水收集方法化学性质可燃性还原性不需填写①还原氧化铜_________________②还原氧化铁_________________ 与水反应不需填写与碱反应①与石灰水_________________②与烧碱溶液________________不需填写毒性不需填写与__________结合能力强注：固态二氧化碳俗称“干冰”可用于人工降雨和冷藏食品。

生：分组讨论，学生展示师:我们学习了碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳的有关知识，并认识了碳酸钙和碳酸等含碳物质的性质。

我们来看看本单元的知识网络：师：给出学习提纲，让学生依据提纲内容复习课本中的基础知识。

学生分组提问，并扮演展示：复习活动一：1.碳的几种单质（1）金刚石和石墨化学式，它们物理性质有差异的原因是什么？列举石墨的三条物理性质？（2）有吸附性的有哪些？谁的吸附性更强？吸附性属于物质哪方面性质？2.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质不同,而各种单质碳的化学性质却完全相同!（1）单质碳有哪三条化学性质？可以简记为7个字：、和。

（2）碳的燃烧有几种情况？你能写出几个化学方程讨论方案学生用心聆听分组提问，选择合理的实验方案。

回答问题：能否说二氧化碳有酸性？小组讨论交流学生抢答问题小组讨论式？（3）碳的还原性实验中，为什么在酒精灯上面加上网罩，有什么作用？试着写出碳与氧化铜反应的化学方程式，并根据生成物说出反应的现象。

生：每小组选一位同学，板演展示记忆结果。

师：根据学生完成情况，给学生纠错并给出学生建议。

给出学生下一步的目标，将重要实验再展现给学生，帮助学生通过现象看本质。

生：分组完成学习任务，展示学习情况。

复习活动二：碳的氧化物有哪些？它们的化学性质存在很大差异的原因是什么？3.一氧化碳（1）物理性质有哪些？各小组各抒己见，比赛准备时间：2分钟。

学生板演化学方程式学生分组讨论认真思考完成习题表扬积极的学生A.猛击后用大量水冲洗B.用大量的水浸泡C.加入适量的稀盐酸后用水冲洗D.用热的纯碱溶液冲5.检验集气瓶中是否收集满二氧化碳的正确方法是 （ ）A.用带火星的木条伸入瓶内B.用燃着的木条伸入瓶内C.用燃烧的木条放在瓶口 D ．清的石灰水振荡6.下列关于碳及其化合物的说法正确的是 （ ） A ．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性 B ．一氧化碳、二氧化碳都具有毒性C ．木炭、活性炭都具有吸附性D ．二氧化碳能使紫色石蕊试液变蓝7．下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：⑴写出带标号仪器的名称：①② ；⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同）， 收集装置是 ；⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO 2，该反应的化学方程式为 ，应选择的装置是 和 。

期末复习第9讲碳和碳的氧化物（一）一、知识目标重点1. 掌握碳单质的物理性质；2. 掌握碳单质与氧气的反应及碳单质的还原性；3. 掌握一氧化碳的性质及用途。

难点1. 木炭还原氧化铜的实验；2. 几种还原性实验的比较。

二、考情分析1.考查题型：单选、填空、实验探究2.考查分值：期中期末10-15分，中考分值4-10分知识点一、碳单质及其化学性质 一、碳单质的物理性质1. 常见的碳单质：金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。

（1）金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质，熔点高，可用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。

（2）石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、导热性、润滑性，是最软的矿物之一，熔点高，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。

（3）C 60：每个C 60分子是由60个碳原子构成的，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

（4）金刚石、石墨、C 60物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

碳和碳的 氧化物（一）碳单质及其化学性质碳单质的物理性质碳单质的化学性质一氧化碳物理性质化学性质三种还原性实验的探究 木炭还原氧化铜实验一氧化碳还原氧化铁实验氢气还原氧化铜实验二、碳单质的化学性质1．在常温下，碳的化学性质稳定。

如：档案资料要求用碳素墨水书写；古代字画经历几千年而不变色。

2. 碳具有可燃性氧气充足，碳充分燃烧：C + O2 CO2氧气不足，碳不充分燃烧：2C + O2 2CO碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

3. 碳具有还原性（碳能将含氧化合物里的氧夺去）C + 2CuO2Cu + CO2↑ 3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑知识提炼：典例讲解1. 命题考查内容：碳单质的可燃性例1、一种失去标签的黑色粉末可能是活性炭或二氧化锰中的一种，下列鉴别方案安全可行的是（ ）A. 取粉末放到石棉网上，观察颜色B. 将黑色粉末放到水中，观察是否有大量气泡产生C. 将黑色粉末与氯酸钾混合后放到试管中加热，检验是否有氧气生成D. 取适量黑色粉末在空气中灼烧，观察粉末是否逐渐减少甚至消失 【技巧点拨】碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。

初中化学碳和碳的氧化物的教案设计今天作者在这给大家整理了初中化学碳和碳的氧化物的教案设计（共含19篇），我们一起来阅读吧!篇1：初中化学知识点总结：碳的氧化物初中化学知识点总结：碳的氧化物一、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。

)2.碳跟氧气反应——可燃性：①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃 2CO3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。

注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;②操作时注意试管口要略向下倾斜;③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

还原性化学公式：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑(置换反应)4.应用：冶金工业二、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒) 密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应) 密度比空气小用向下排空气法(3)化学实验注意与结论 a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。