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东城区2011—2012学年度高三第一学期期末化学试题及答案

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东城区2011—2012学年度高三第一学期期末化学试题考生须知：1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

2．试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64第一部分（选择题共48分）本部分共16道小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法不正确．．．的是（）A．CO2和CH4都是温室气体B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2．下列说法正确的是（）A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>NaB．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOHD．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH34．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-5．下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 molD．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2△C ．向蒸馏水中加入少量金属NaD ．向A12（SO 4）3溶液中滴入Ba （OH ）2溶液7．下列说法正确的是（ ） A ．c （H +）>c （OH 一）的溶液一定显酸性 B ．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C ．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D ．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质 8．除去下列物质中所含的杂质。

选用的试剂正确的是（ ）9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．向水中通入氯气：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO - B ．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+ C ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 10．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（ ） A ．属于糖类B ．分子式为C 14H 19N 2O 5C ．不能发生水解反应D ．既能与酸反应又能与碱反应11．下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（ ）A ．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B ．铜片放人酸化的硝酸钠溶液C ．铜和铁的混合物放人稀硝酸D ．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49．0 kJ／mol②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192．9 kJ／mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJD．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ／mol13．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。

下列说法正确的是（）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素14．下列说法正确的是（）A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）15．对下列图像的描述正确的是（）A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～516．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。

t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。

下列判断正确的是（）A．a电极与电源的负极相连B．t2时，两电极的质量相差3．84 gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑第二部分（非选择题共52分）本部分共6道小题。

共52分。

17．（7分）某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用X表示）的混合溶液。

资料显示，苯甲醇易溶于乙醚（无色液体，微溶于水）、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小。

请回答：（1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是（写出一种即可）。

（2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y。

由此可知，（填序号）。

a．Y在水中的溶解度受温度影响较大b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122。

该同学称取12．2 g Y并将其完全氧化。

测得生成0．3 mol H2O和0．7 mol CO2，则Y的化学式是。

红外光谱分析表明Y 属于芳香族化合物，Y的名称是。

（4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有种。

18．（11分）某芳香族化合物A的水溶液硅酸性，测得A分子中无酚羟基。

A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分舜构体；H和I都是医用高分子材料。

请回答：（1）E中的官能团名称是羟基、。

（2）③的反应类型是。

（3）②的化学方程式是。

（4）A与H的结构简式分别是、。

（5）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是。

（6）符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构．该反式结构是（用结构简式表示）。

①能发生水解反应②分子中不含环状结构③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子19．（8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。

请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）X2Z的电子式是。

（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。

（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。

能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。

（5）在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190．0 kJ。

则该反应的热化学方程式是。

20．（8分）一定条件下，体积为l L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H=+148．9 kJ／mol （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）。

a．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）：通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：。

（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应（填序号）。

a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大（4）反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0．03 g／L，则这2 min内该反应的反应速率v（HF）= mol(L·min)21．（9分）已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。

用β-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：请回答：（1）β-锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是。

（2）沉淀x的主要成份的化学式是。

（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是。

（4）Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是。

（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。

电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是。

22．（9分）探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下。

实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水查阅资料：Na2SO3固体受热分解只得两种产物实验步骤：Ⅰ．取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；Ⅱ．将I中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH>7；Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液。

滴人适量新制氯水．产生浅黄色浑浊；V．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。

（1）Na2SO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）。

（2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是（填相应序号）。

若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解。

步骤Ⅱ中需补充的实验是。

（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是。

（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是。

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北京市东城区2009—2010学年度第一学期期末考试及答案

北京市东城区2009—2010学年度第一学期期末考试及答案

2009—2010学年度北京市东城区第一学期期末教学目标检测高三化学考生须知：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。

考试结束时，将所有答题卡收回。

2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。

3.试卷满分100分，考试时间120分钟。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、（本题有12道小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个正确选项）1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B. 溴、碘C.食盐、淡水D. 氯气、烧碱2.月球上含有丰富的32He。

关于32He的说法不正确．．．的是A.是一种核素B.原子核内有1个中子C.与42He互为同位素D.比42He少一个电子3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A.①②⑤B. ①③⑤C.②③④D.②④⑤6．室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。

下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）7．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。

北京市东城区普通校2013届高三12月联考 化学 Word版无答案

北京市东城区普通校2013届高三12月联考 化学 Word版无答案

北京东城区普通校2012—2013学年高三第一学期联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列说法正确的是A．漂白粉是纯净物，化学式为Ca（ClO）2B．豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应C．硝酸铵是共价化合物，阴阳离子个数比为1︰1D．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成相应的酸2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料3下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f < gB．氢化物稳定性的强弱：b < dC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物4．下列说法正确的是A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下0．37g 2H35Cl中含有0．2mol中子D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）＝1 mol·L-15．下列解释实验事实的方程式不．准．确．的是A．0．1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH CH3COO－+H+B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- +H2O HCO3- +OH－C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ == 2Fe（OH）3↓+ 3Mg2+6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

北京市东城区高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人

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北京市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习（一）化学试题考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确．．．的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径： Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。

考点：本题考查元素周期律及应用。

3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．下列说法正确的是g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023A．32182B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0. 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。

高考化学 北京五中2011-2012年学年度第一学期高三化学考试试卷及答案

高考化学 北京五中2011-2012年学年度第一学期高三化学考试试卷及答案

北京五中2011-2012年学年度第一学期考试试卷高三化学I卷一、选择题（每题只有一个选项）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2molO2，转移电子的数目为0.4N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AB．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6N AC．在0.1mo1．L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5N A3．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-4N AB．常温常压下，16g CH4中的分子数为N AC．1L 0.2mo1/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度等于1 mol/L4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCI3)中含有C-Cl键的数目为1.5N AB．0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 N AC．500℃、30MPa下：N2 (g)+3H2(g)−−→←−−2NH3 (g)；△H=-38.6kJ．mol-1;将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19．3KJD．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N A5．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A．在标准状况下，2.24L的己烷中含有C-H键的数日约为0.6N AB．53．5g NH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH4+个数为N AC．1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10N AD．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有0.1N A个氢氧根离子6．某溶液中含HCO3-，SO32-, CO32-, CH3COO-四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是( )A．HCO3-B．SO32-C．CO32- D．CH3COO-7．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是( )A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-．AlO2-B．c(H+)=0.1mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．常温下，在c(H+) /c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-9．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-,③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是( )A．常温下反应2M2++Z2＝2M3++2Z-可以自发进行B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3+D．还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+10．对于氧化还原反应8Fe(NO3)2+10HNO3=8Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是( ) A．还原产物为NH4NO3B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+11．已知3Fe3O4+28HNO3(稀)＝9Fe(NO3)3+14H2O+NO下列说法正确的是( )A．Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol NO，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3D．若有3mol Fe3O4被氧化，则被还原的HNO3为1mol12．将lmolSO2和lmol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15m01而小于0.3mol13．一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入lmol N2和3mol H2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。