选修3《物质结构与性质》期末复习题(第三章 晶体结构与性质)
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化学选修3《物质结构与性质》期末复习题(三)
晶体结构与性质
第I卷(选择题)
1.下列物质中属于原子晶体的化合物是()
A.金刚石
B.石英
C.干冰
D.金属金
2.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质,下列常用作耐火材料的一组化合物是( )
①金刚石②石墨③石英④硅酸钙⑤碳酸钙⑥氧化镁⑦氧化铝⑧冰晶石
A.①③
B.④⑤
C.②⑥⑦
D.⑥⑦
3.据美国《科学》杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( )
A.该晶体属于分子晶体,晶体中存在直线形CO2分子
B.该晶体易汽化,可用作制冷材料
C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠溶液反应
D.每摩尔该晶体中含2 mol C—O键
4.萤石(CaF2)属于立方晶系,萤石晶体中每个Ca2+被8个F-包围,则每个F-周围最近的Ca2+数目是()
A.2
B.4
C.6
D.8
5.下列叙述正确的是()
A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子
B.原子晶体都是化合物
C.固态不导电、水溶液能导电,这一性质能说明某晶体一定是离子晶体
D.离子晶体一般具有较高的熔点
6共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力,下列物质同时含有上述两种作用力的组合是()
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷
A.①②④
B.①③⑥
C.②④⑥
D.③④⑤
7.下列物质的熔点由高到低排列正确的是( ) A.Li>Na>K>Rb>Cs B.NaCl>KCl>RbCl>CsCl
C.F2>Cl2>Br2>I2
D.金刚石>硅>碳化硅
8分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体中( ) A.范德华力无方向性和饱和性 B.占据晶格结点的粒子是原子
C.化学键是共价键
D.三者都是
9.如下图,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为( )
A.十二面体
B.正八面体
C.正六面体
D.正四面体
10.分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体
中()A.范德华力无方向性和饱和性 B.占据晶格结点的粒子是原子
C.化学键是共价键
D.三者都是
11.干冰晶体是一种立方面心结构,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各被一个CO2分子占据,在每个CO2周围最近且等距离的CO2有多少个()
A.4个
B.8个
C.12个
D.6个
12.关于SiO2晶体的叙述正确的是()
A.通常状况下,60克SiO2晶体中含有的分子数为N0(N0表示阿伏加德罗常数的数值)
B.60克SiO2晶体中,含有2N0个Si—O键
C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D.SiO2晶体中含有1个硅原子、2个氧原子
13.下列事实与氢键有关的是()
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
14.下列叙述中正确的是( )
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.P4和NO2都是共价化合物
C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子
D.离子化合物中一定不存在单个的分子
15.下列性质适合分子晶体的是( )
A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点1 003.1℃,液态时导电,水溶液导电
C.能熔于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃
D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97 g·cm-3
16.2003年春,北京小汤山等收治“非典”的定点医院,收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()
A.水分子的化学性质发生了改变
B.水分子中氧氢键数目增多
C.小分子团水中水分子间主要以氢键结合
D.水分子的结构、物理性质发生了改变
第I卷答题卡
第II卷(非选择题)
17.将HCl、HF、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH等化合物
按要求填空
(1)属于离子化合物的是______________________________,其中只含有离子键的化合物的电子式为______________________________、______________________________。
(2)属于分子晶体的氧化物是__________________________________,属于原子晶体的氧化物是______________________________。
(3)难溶于水的气态氢化物是_______________,难溶于水的氧化物是_______________。
18氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍
采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于_______________ (填晶体类型)晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中,原子都以单键相连,且N原子和N原子,Si原子和Si原子不直接连接,同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_______________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式_______________________________________________________________。
19根据下图回答问题:
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位),阳离子位于中间,阴离
子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。