B
AlCl3 190℃ SiO2 1723℃
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
7. 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点， Y位于立方体中心。试分析： 4 个X，每个x (1)晶体中每个Y同时吸引着__________ 同时吸引着__________ 个Y，该晶体的化学式为 8 XY2 __________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共 12 有__________ 个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的 度数为__________ 。 109°28' (4)设该晶体的摩尔质量为M g· mol-1，晶体密度为 ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最 2m 3 近的X中心间的距离为__________ 。 N
NaCl CsCl
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离子晶体的性质
在离子晶体中，离子间存在较强的离 子键，使离子晶体的硬度较大，难于 压缩，具有较高的熔沸点。 一般来说：熔沸点的顺序是 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 离子晶体的熔点高低取决于离子键的强弱 离子键的强弱取决于离子半径和所带电荷
离子晶体中没有分子式，只有化学 式。化学式是微粒的配位数之比。 NaCl 晶体是个大分子，晶体中无单独 的 NaCl 分子存在。 NaCl 是化学式，因而 58.5 可以认为 是式量，不是分子量 。
某些非金属化合物：碳化硅、氮化硼
某些氧化物：二氧化硅、Al2O3
晶体类别的判断： 分子晶体的常见类型
(1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX (2)部分非金属单质：X2,O2,H2, S8,P4, C60(除B、 Si、Ge等的单质) (3)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10(除SiO2 、Al2O3等的单质) (4)几乎所有的酸： H2SO4,HNO3,H3PO4
