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仪器分析实验设计方案学生姓名：张碧柳学号：20122401144学生姓名：黎初文学号：20122401158课程名称：化学仪器分析实验实验类型：探究性实验实验项目：熏肉制品中亚硝酸盐含量的测定（紫外-可见分光光度法）熏肉制品中亚硝酸盐含量的测定【摘要】以α-萘胺为显色剂, 利用紫外可见分光光度计, 测定了从超市买来的熏肉制品中亚硝酸盐的含量。
本实验进一步探究了实验的最佳条件: 酸度、显色剂的用量和显色时间。
【关键词】肉制品; 亚硝酸盐; 紫外-可见分光光度法【引言】亚硝酸盐用于肉类食品中作为发色剂。
在食品加工过程中,添加适量的化学物质与食品中的某些成分作用, 从而使食品呈现良好的色泽, 这样的化学物质成为发色剂。
类腌制品中最常有的发色剂是硝酸盐, 亚硝酸盐以及发色助剂, 抗环血酸、烟酰胺等。
肉制品由于使用亚硝酸盐而呈鲜红色。
亚硝酸盐也是一种防腐剂, 它可抑制微生物的增值, 在食品工业生产中,原料内的红色是由肌红蛋白及血红蛋白所呈现的感官性状。
肌红蛋白约占60 % - 70 % ,血红蛋白占10 % - 30 %, 即肌红蛋白是表现肉颜色的主要成分, 新鲜肉中还原型的肌红蛋白呈暗紫红色, 它很不稳定, 易被氧化而呈鲜红的氧合肌红蛋白, 继续氧化则成褐色高铁肌红蛋白, 再继续氧化呈黄色或绿色的氧化卟啉。
在肉制品加工过程中, 为了使肉类食品呈鲜艳的红色, 添加硝酸盐及亚硝酸盐, 在肉制品内它们转化为亚硝酸, 并分解出亚硝基, 生成的亚硝基会很快的与肌红蛋白生成鲜艳亮红色的亚硝基肌红蛋白, 亚硝基肌红蛋白遇热放出变成具有鲜红色的亚硝基血色原,赋予食品鲜艳的红色。
亚硝酸盐不仅具发色作用,同时对肉毒杆菌具有特殊的抑制作用,对提高肉类食品的风味有一定的功效,它们作为食品添加剂, 对人体有一定的毒性,摄取过多亚硝酸盐,可使血液中正常的血红蛋白(二价铁)变成正铁血红蛋白(三价铁)而失去携氧功能, 导致神经缺氧。
由于肉制品生产企业在生产过程中乱加、误加亚硝酸盐而引起食物中毒, 所以强制检验肉制品生产企业加入硝酸盐与亚硝酸盐的含量起到非常重要的作用。
仪器分析实验分组及时间安排LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】仪器分析实验分组及时间安排仪器分析实验分组及时间安排（化学与应用化学专业）和9213。
第五周：化学学院四楼实验室其它仪器分析实验。
第六周：国庆节放假。
第十周：校运会。
上课时间一律为上午8：00分。
每实验学时为4学时。
学生分组名单周二实验小组第1组：刘美欣刘阳龙悦倪文芳王冬雪王佳亮王晓霞王玉玲车婧第2组：陈强付益欣官超凡毛志辉苏静娴王海雪顿次仁朱江陈怀宇第3组：陈美彦陈青英陈亚芹褚梦婷邓彩霞皇兵刘雅梅王春亚刘国强第4组：闵乔穆志彬冉寿梅施雯王嫚嫚王平尹俊丽田大雄米尔妮萨第5组：姜亚兰罗金祥唐君成谢梦蓉杨砚飞袁观莲朱静欧阳健强王晓丹第6组：胡静胡婷婷焦珂瞿纪江汤华森王静张迁冯求荣王超第7组：曹端喜陈畅陈佳阳何展欣蒋鞠姣刘爱荣刘舒阳罗丹杨科第8组：林继生陈燕李永菲梅梦蝶熊昕许培青张维高芳引胥洋第9组：陈飞芳丁晖刘璇文凯丽赵春蕾林冬玲于云亚赵歆第10组：陈泽智丁弘正黄鑫磊谭健王定同王力徐长鑫江罗海第11组：阿栋仁龚进王梦王彭夏嵩杨襄杜悦悦王建立周四实验小组第13组：鲁战胜包奇曹红阳戴舒婷李彬肖鸿徐东方第14组：胡玉珍季春旭刘洁萍鲁志婧吴琼张广平周焜陈敏第15组：次卓玛丁雷金程程饶玉洁刘学谢立杨晨临赵智星第16组：赵霖烜秦一菡唐红明王佳欢郑华英朱洁吴建萍第17组：杨领李珏刘海燕切乃提谢浪萍洪希茜李雪瓶王鹏第18组：敦闯旦增拉姆袁梁秀赵琳琳李莎李雨婷龙灿周仁森第19组：郭晓冬李娟李玉红刘微潘竞航吴静崔俊杰董又菁第20组：李姣吴建军胡媛媛朱琴第21组：陈晶陈斯华侯轶男李伟杨若雪第24组：张越冯睿沈辉雄杨薇余青华周六实验小组第25组：白永刚陈正石陈志好胡聪胡敏马云王双双（419）赵国润李亚沈艳青荣健王倩倩第26组：甘亮焦思聪李鸿舸梁江洪钱弘毅韦福顺张婉璐邹良元张锐曾冰茹鲁理奇粟思韵第27组：何承辉李强练梦婷马蓉王晨旭王双双（409）王梦娣张林敏吴敏郭雯雯祝芹第28组：邹星周佳明李长洪杨昌远张朝龙邓世忠李欣芮朱琥璇胡昕周丽琴汪江第29组：陈甜冯志均姜芮刘州霞夏萍向娟央宗孙春花冯祝嘉余玥婷高阳第30组：杜纪亮游远玉苏甫江张龙陈东杨璇尤东琳袁博王强陈黎艳蔡群第31组：韩雪文刘志麦麦提斯沈素帆吴瀚张乃裕罗舒婷喻磊刘枝兰褚洁梅徐博第32组：林家惠彭文文许清段源羚曲腊腊王金吴鸣张旭向嘉辰甘恒蔡玉萍第33组：阿里木江高英叶友坡刘星星张德斌张信邹响林吴彬彬钱振宁胡今鸿胡冲。
仪器分析实验报告实验名称：仪器分析实验报告实验目的：通过仪器分析技术，对样品进行分析和定性定量测定，并掌握仪器的基本原理和操作方法。
实验原理：仪器分析是基于物理、化学和光电原理的一种分析方法，通过利用仪器仪表的测定功能，对样品中所含化合物的性质和含量进行定性和定量分析。
常见的仪器分析方法包括：光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分析等。
实验仪器：本实验使用的仪器为紫外可见分光光度计。
实验步骤：1. 打开紫外可见分光光度计，并进行预热。
2. 调节仪器的波长和光程，根据待测样品的特性选择合适的波长和光程。
3. 准备待测样品溶液，按照规定的方法和配比将样品溶解并稀释至适当浓度。
4. 将样品溶液倒入光度计试管中，注意不要溢出。
5. 调节样品的基线，即让光度计读数稳定在零点附近。
6. 启动仪器测量功能，记录样品的吸光度读数。
7. 根据测得的吸光度数据和标准曲线，计算样品的浓度。
8. 定性判断样品中的化合物，可以根据吸光度谱和特征峰的位置进行判断。
实验注意事项：1. 操作仪器时要仔细阅读仪器操作手册，并熟悉仪器的安全操作方法。
2. 样品溶液的配制要准确，避免影响实验结果。
3. 光度计试管和仪器的光路要保持清洁，避免污染和漂白。
4. 测量数据要准确记录，避免失误或遗漏。
5. 实验后及时关闭仪器，清洁试管和仪器，保持仪器的正常使用。
实验结果与讨论：根据实验步骤和操作，得到待测样品的吸光度数据，并根据标准曲线计算出样品的浓度。
通过定性判断，可以确定样品中的化合物种类。
根据实验结果对样品进行分析和讨论，比较实验结果和预期结果之间的差异，分析可能的原因，并提出改进方案。
结论：通过仪器分析实验，有效地对样品进行了定性定量分析，获得了样品的浓度和化合物种类。
实验结果与预期结果基本吻合，证明了仪器分析方法的准确性和可靠性。
实验过程中，要注意仪器操作和数据记录的准确性，避免误差的引入。
同时，对于实验结果的分析和讨论也十分重要，可以为进一步的研究提供参考和指导。
1.仪器分析实验基础知识一、仪器分析实验目的1.掌握各类仪器分析的基本原理和方法2.熟悉各种专用仪器的基本结构、用途、定性定量分析的依据和方法3.掌握仪器分析相关实验技术二、仪器分析基本原理、分类及实验安排1.仪器分析法——根据物质的物理性质或物理化学性质来获得物质组成、含量、结构及相关信息的分析方法。
2.化学分析法——利用物质的化学反应来获得物质组成、含量、结构及相关信息的分析方法。
3.三类仪器分析方法（1）电化学分析法——根据溶液的电学性质（如电位、电导、电流、电量等）和化学性质（如溶液的组成、浓度等），通过传感器——电极来测定被测物浓度的仪器分析方法。
【实验安排】硫酸—磷酸混合酸的电位滴定分析；水中氟化物的测定；电导滴定法测定食醋中乙酸的含量等（2）色谱分析法——基于不同的被测组分在两相间的分配系数(与吸附能力或溶解能力有关)的不同来实现分离，通过检测器进行测量的仪器分析方法【实验安排】气相色谱仪的基本原理与使用方法；气相色谱法测定降水中的正构烷烃；高效液相色谱柱效能的评定；高效液相色谱仪测定未知样中的成分；离子色谱法测定水中的痕量阴离子；元素分析仪的使用等（3）光谱分析法——基于物质与电磁辐射的相互作用而建立起来的一类仪器分析方法【实验安排】红外光谱法的常规实验技术；分光光度法测定双组分混合物；原子吸收光谱法测定水体中的铁猛元素；石墨炉原子吸收法测定牛奶中的铜；原子荧光光谱法测定粗盐中的铅含量等三、仪器分析相关实验技术 （一）试剂的配制1.根据试剂本身性质确定配制方法 ①纯度 化学试剂等级一级 二级 三级 四级中文标志 优级纯(保证试剂)分析纯 化学纯 实验试剂英文简写 G .R A.R C.R(C.P) L.R 标签颜色 绿色 红色 蓝色 棕色 应用范围 精密科研分析 一般科研分析 一般工业分析 一般化学制备 ②稳定性2.根据试剂在实验中用途确定配制方法（1）作为标准溶液（具有已知准确浓度的溶液）用的试剂 ①直接法基准物质（g ）溶解定量转移定容（容量瓶）标准溶液（C ）(分析天平)②间接法近似浓度的溶液基准物质（g ）/标准溶液（C ）准确浓度的溶液--标准溶液（C ＇）滴定、计算（2）作为一般反应用试剂 （二）仪器的选择1.称量仪器的选择(台秤和分析天平)2.体积测量仪器的选择(容量器皿和非容量器皿)3.专用仪器的选择（酸度计、电导率仪、气相色谱仪、液相色谱仪、离子色谱仪、元素分析仪、紫外-可见分光光度计、原子吸收分光光度计等）熟悉仪器的用途、基本结构、定性定量分析的依据、定量分析的方法！ （三）数据处理与计算 1.正确记录数据2.按有效数字运算规则处理数据3.作图或回归方程的建立4.分析结果的表示（1）被测组分含量的表示方法 ①固体试样——质量分数浓度(ppt)10(ppb)10(ppm)10100%1296⨯⨯⨯⨯试样质量被测组分质量试样质量被测组分质量试样质量被测组分质量试样质量被测组分质量②液体试样(如水溶液)——体积质量数1-1-1-···L ng L g L mg 或或液体试样体积被测组分质量μ注：当溶液为稀溶液时，1mg·L -1相当于1ppm ；1μg·L -1相当于1ppb ；1ng·L -1相当于1ppt③气体试样（如空气）a.体积质量数浓度(m g ·m -3或μg·m -3或ng·m -3等)b.体积分数浓度（%或ppm 或ppb 或ppt ） (2)分析结果有效数字位数的一般要求 ①对于高含量组分（＞10%）一般要求分析结果用4位有效数字表示 ②对于中含量组分（1%～10%）一般要求分析结果用3位有效数字表示 ③对于微量组分（＜1%）一般只要求分析结果用2位有效数字表示 【思考题】1.铬酸钡间接原子吸收分光光度法测定水样硫酸根离子含量，需要浓度为1000ppmSO 42-离子标准溶液1000mL 。
第1篇一、引言随着科学技术的不断发展，仪器分析在各个领域中的应用越来越广泛。
为了培养具备仪器分析技能和理论知识的优秀人才，我国高校纷纷开设了仪器分析课程。
本文以某高校仪器分析教学实践为例，探讨如何提高仪器分析教学效果。
二、教学目标1.使学生掌握仪器分析的基本原理、操作方法和应用领域。
2.培养学生的实验技能、数据分析能力和创新能力。
3.提高学生的综合素质，为今后从事相关领域的研究和工作打下坚实基础。
三、教学内容1.仪器分析基础理论：包括光谱分析、色谱分析、电化学分析、质谱分析等。
2.仪器分析实验：包括紫外-可见分光光度法、气相色谱法、高效液相色谱法、电感耦合等离子体质谱法等。
3.仪器分析应用：涉及环境监测、食品安全、医药卫生、生物化学等领域。
四、教学方法1.理论教学：采用多媒体课件、课堂讨论、案例分析等多种形式，激发学生的学习兴趣，提高理论知识的掌握程度。
2.实验教学：注重实验操作技能的培养，采用分组实验、虚拟实验、现场实验等多种方式，使学生熟练掌握仪器操作。
3.实践教学：结合实际案例，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的实践能力。
4.创新教学：鼓励学生参与科研项目，开展创新实验，培养学生的创新意识和能力。
五、教学实践1.理论教学实践（1）采用多媒体课件，生动形象地展示仪器分析的基本原理和操作方法。
（2）课堂讨论，引导学生思考仪器分析在各个领域的应用。
（3）案例分析，提高学生的实际应用能力。
2.实验教学实践（1）分组实验：将学生分成若干小组，每组负责一个实验项目，培养学生团队合作精神。
（2）虚拟实验：利用虚拟实验软件，使学生熟悉仪器操作，提高实验技能。
（3）现场实验：邀请相关领域的专家进行现场指导，使学生了解仪器分析的最新进展。
3.实践教学实践（1）结合实际案例，引导学生运用所学知识解决实际问题。
（2）鼓励学生参与科研项目，开展创新实验。
（3）组织学生参加学术会议，拓宽视野，提高综合素质。
仪器分析实验报告
实验目的：
本次实验旨在通过使用仪器分析的方法，对样品进行定性和定量分析，从而获
取样品的成分和含量信息，为进一步的研究和应用提供数据支持。
实验仪器和试剂：
本次实验所用的仪器为高效液相色谱仪（HPLC），试剂为甲醇、乙醇、水等。
实验步骤：
1. 样品制备，将样品粉碎并过筛，取适量样品称重。
2. 样品提取，采用适当的提取方法，将样品中的目标成分提取出来。
3. 色谱条件设置，根据实验要求，设置色谱柱、流动相、检测波长等参数。
4. 样品分析，将提取得到的样品溶液注入色谱仪进行分析。
5. 数据处理，根据色谱仪输出的数据，进行峰面积积分计算，得到目标成分的
含量。
实验结果：
通过HPLC分析，得到了样品中目标成分的含量信息，同时也确定了样品的成
分组成。
实验结果表明，样品中含有较高的目标成分，达到了预期的分析要求。
实验结论：
本次实验通过仪器分析的方法，成功地对样品进行了定性和定量分析，获得了
有意义的数据结果。
这为进一步的研究和应用提供了重要的参考依据。
实验心得：
通过本次实验，我对仪器分析方法有了更深入的了解，也掌握了HPLC分析的基本操作技能。
在今后的实验工作中，我将继续努力，不断提高实验操作的技术水平，为科研工作做出更大的贡献。
总结：
仪器分析在科学研究和工程技术领域具有重要的应用价值，通过本次实验，我对仪器分析的意义和方法有了更清晰的认识。
希望通过不断的学习和实践，能够更好地运用仪器分析的方法，为科学研究和工程技术的发展做出贡献。
实验1 自来水中氟含量的测定(标准曲线法)一、目的要求1. 掌握用氟离子选择电极测定水中微量氟的方法。
2. 了解离子强度调节缓冲液的意义和作用。
二、实验原理氟离子选择电极是晶体膜电极，它的敏感膜是由难溶盐LaF 3晶体（定向掺杂EuF 2）薄片制成，电极内装有0.1 mol/LNaF-0.1 mol/LNaCl 组成的内充液，浸入1根Ag-AgCl 内参电极。
测定时，氟电极、饱和甘汞电极（外参比电极）和含氟试液组成电池。
在一定的实验条件下，外参比电极电位E SCE 、活度系数、内参比电极电位E Ag-AgCl 、氟电极的不对称电位Ea 以及液接电位Ej 等都可以作常数处理，而氟电极的膜电位E膜与氟离子活度的关系符合Nernst 公式，即 ---=+=F F pc FRT K c F RT K E 303.2lg 303.2电池 三、仪器与试剂 1. 仪器 pH 计，氟离子选择电极（使用前应在去离子水中浸泡1-2h ），SCE ，电磁搅拌器；50mL 容量瓶，烧杯等。
2. 试剂（1）TISAB 溶液：102 g KNO 3，83 g NaAc ，32 g K 3C it ，放在1L 烧杯中，加入冰醋酸14 mL ，加600 mL 去离子水溶解，溶液的pH 应为5.0-5.5，如超出些范围，应加NaOH 或HAc 调节，然后稀至1L 。
（2）0.100 mol/L NaF 标准溶液：称取2.10 g NaF （已在120℃烘干2h 以上），放入500mL 烧杯中，加入100mLTISAB 和300mL 去离子水溶解后转移至500mL 穷人容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，转移至聚乙烯瓶中。
四、实验步骤1. PH-3酸度计的使用方法（1）开机通电预热30min 。
（2）测量电极电位①按下“mV”键（此时定位键，斜率补尝键，温度补尝键不起作用）。
②将清洗过的电极插入溶液内，并开动电磁搅拌机，仪器即指示电极电位差。
仪器分析实验指导实验紫外-可见分光光度计波长校正一、实验目的学习紫外可见分光光度法的基本原理；了解紫外可见分光光度计的基本结构及其使用方法；掌握校正光度计波长的原理及方法，练习常用分光光度计的操作。
二、基本原理波长读数与单色器色散后出射的单色光波长是否一致，对测量结果的正确性有密切关系。
仪器在长期使用或搬动后，要经常检查波长的准确性。
一般来说，分光光度计在不同波段对波长的准确性的要求大致如下：波长允许误差< 420 ≤± 1nm420~500 ≤± 2nm500~620 ≤± 3nm>700 ≤± 5nm在一定条件下，物质一定，其峰值波长也一定。
故，可测绘吸收光谱，找出峰值波长，实际测出的峰值波长与该物质的理论峰值波长之差即为该仪器波长的误差。
三、主要仪器与试剂紫外可见分光光度计（UV-2000型），双光束紫外可见分光光度计（SP1901），分子荧光分光光度计（960CRT，970CRT）。
能用于校正波长的基准物质有：K2CrO4最大吸收波长275nm；372nm 介质0.05mol.L-1KOH KMnO4最大吸收波长523±0.5nm;544±0.5nm 介质H2ONiSO4·7H2O 最大吸收波长393.5±0.4nm 介质H2O四、操作步骤校正波长的方法很多，如，可用基准物质校正，可用氢灯的最强线（486.1nm 及656.3nm）校正等等。
学生查资料自拟方法步骤。
思考题：1、在使用光度计前，为什么要进行光度计波长校正？2、波长校正的方法有哪些？实验1 光度法测定三价铁离子含量（邻二氮菲吸光光度法测定铁含量）一、实验目的学习紫外可见分光光度法的基本原理；了解紫外可见分光光度计的基本结构及其使用方法；掌握紫外可见分光光度法测定三价铁离子含量的方法――标准曲线法；掌握标准曲线法测定物质含量的原理及方法。
最新仪器分析实验2——实验报告实验目的：1. 熟悉最新仪器的基本操作和功能。
2. 掌握样品的前处理方法和仪器分析过程。
3. 分析并解释实验数据，提高解决实际问题的能力。
实验原理：本次实验使用的仪器为高效液相色谱仪（HPLC），其工作原理是利用样品中的各组分在流动相和固定相之间的分配系数不同，通过色谱柱进行分离，然后通过检测器对各组分进行定量或定性分析。
本实验将采用反相色谱法，以提高分析的灵敏度和分离效率。
实验材料：1. 高效液相色谱仪（HPLC）。
2. 待测样品溶液。
3. 流动相溶剂。
4. 色谱柱。
5. 检测器。
实验步骤：1. 准备样品：按照实验要求，将待测样品进行适当稀释和前处理。
2. 仪器校准：根据仪器操作手册，对HPLC进行校准，确保检测器灵敏度和色谱柱性能达到最佳状态。
3. 流动相准备：根据实验方案，配制合适的流动相比例。
4. 色谱分析：将样品溶液注入色谱仪，记录色谱图谱。
5. 数据处理：使用色谱软件对色谱图谱进行积分、定量分析，并进行必要的校正。
实验结果：1. 色谱图谱：展示实验得到的色谱图，包括各组分的保留时间和峰面积。
2. 定量分析：列出各组分的浓度或含量。
3. 分析误差：讨论可能的误差来源，并对实验结果进行评估。
实验讨论：1. 分析实验中可能出现的问题及其原因，如色谱峰的拖尾、分离度不够等。
2. 探讨改进实验方案的可能性，如改变流动相组成、温度控制等。
3. 讨论实验结果对实际应用的意义，例如在环境监测、食品安全等领域的应用前景。
结论：通过本次实验，我们成功地使用最新仪器对样品进行了分析，并得到了可靠的数据。
实验结果表明，所采用的方法和步骤是有效的，可以用于进一步的研究和应用。
同时，我们也认识到了实验操作中需要注意的细节，为未来的实验提供了宝贵的经验。
《仪器分析实验》教学大纲仪器分析是现代分析化学的重要分支，它利用各种仪器设备对物质进行分析和鉴定。
仪器分析实验是理论与实际相结合的一门课程，本教学大纲旨在培养学生的仪器操作和实验设计能力，以及对仪器分析原理和方法的理解。
一、课程概述1.1课程名称：仪器分析实验1.2学时安排：32学时1.3授课对象：化学及相关专业本科生1.4学时分配：-仪器分析实验原理及操作：16学时-仪器分析实验设计与数据处理：8学时-仪器分析实验项目研究：4学时-仪器分析实验综合实践：4学时二、教学目标2.1知识与理解-理解仪器分析的基本原理和常用仪器的工作原理-熟悉常用仪器的操作步骤和注意事项-了解仪器分析方法的优缺点和适用范围2.2能力与技能-掌握基本的仪器操作技巧-具备设计和实施仪器分析实验的能力-能够准确地测量和分析实验数据-能够合理地解释实验结果和提出改进意见2.3态度和价值观-具备严谨的科学态度和实验室安全意识-培养团队合作精神和科学合作意识-重视实验结果的准确性和可靠性三、教学内容3.1仪器分析实验原理及操作（16学时）-热学分析仪器：热重量法、差示扫描量热法等-光谱分析仪器：紫外-可见光谱仪、红外光谱仪、质谱仪等-色谱分析仪器：气相色谱仪、液相色谱仪等-电化学分析仪器：电位滴定仪、电导仪等-其他仪器：核磁共振仪、电子显微镜等3.2仪器分析实验设计与数据处理（8学时）-实验设计及流程制定-数据处理与结果分析-误差分析与精密度评价-仪器校正与标定3.3仪器分析实验项目研究（4学时）-学生选择特定的仪器进行实验-研究仪器性能和优化操作条件-分析实验结果并撰写报告3.4仪器分析实验综合实践（4学时）-学生组队完成一项综合实验项目-设计实验方案并采集实验数据-根据实验数据进行数据处理和结果分析-撰写实验报告并进行口头答辩四、教学方法4.1理论讲授4.2仪器操作演示4.3实验操作指导4.4实验报告撰写和讨论五、实验报告评分标准5.1实验设计和操作30%5.2数据处理和结果分析30%5.3实验报告撰写和考勤20%5.4实验室安全与卫生10%5.5队伍合作与表达能力10%六、实验设备及耗材根据实验项目的需要，提供合适的仪器设备和实验耗材。
