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2014化学一轮必备第5讲_氧化还原反应(基础训练+提升训练+挑战训练_含精细解析及解题方法)

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[第5讲氧化还原反应]2．[2012·杭州师大附中] 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3．[2012·合肥质检] NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO＋NO＋Ｋ―→Mn2＋＋NO＋H2O。

下列叙述中正确的是()A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．Ｋ中的粒子是OH－5．[2012·南昌调研] 在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物6．[2012·广东六校联考] 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() A．Cl2B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O38．[2012·湘潭二模] Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移9．[2012·宁波联考] 已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋10．[2012·大同调研] 向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1 D．0.75 mol·L－111．[2012·九江统考] 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是()A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O12．[2012·湖南十二校第一次联考] 把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图K5－2对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()A．IO作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2 mol Mn2＋参加反应时则转移10 mol电子D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、313．[2012·杭州师大附中] 有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2A－＋C2===2C－＋A22C－＋B2===2B－＋C2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________________________。

(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________________________。

(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________。

理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

14．[2012·南昌一模] 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。

下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

(1)被还原的元素是________；还原剂是________。

(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为____________。

(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

15．[2012·郑州一测] 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。

(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。

①判断滴定达到终点时的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②样品中草酸钠的质量分数为________。

(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面有两个变化的反应式：①NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，②2H2O2===2H2O＋O2↑。

(1)①是__________过程，写出H2O2的电子式____________。

(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：③H2O2＋KI===KIO＋H2O，④2KIO===2KI＋O2↑。

写出反应③的离子方程式________________________。

综合③④两个反应，KI的作用是________________，总反应方程式可表示为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应中________是还原剂，0.1 mol H2O2参加反应，转移电子数为________(用NA表示)。

课时作业(五)1．D[解析] 三个变化的化学方程式依次为：①H2＋Cl22HCl、②2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O、③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可以看出氯元素①被还原、②既被氧化又被还原、③被氧化。

2．D[解析] A项，在歧化反应中只有一种元素化合价变化，A错；B项，11.2 L Cl2不一定是0.5 mol；C项，稀有气体的元素得失电子都难；D项正确，比如水电解成氢气和氧气。

3．C[解析] 反应中NO中氮元素化合价升高，被氧化，MnO被还原，A项错误；根据电子守恒配平方程式：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，可知B、D项错误。

4．B[解析] 根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确、A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，不一定是发生分解反应，故C、D项错。

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高考第一轮复习氧化还原反应

高考第一轮复习氧化还原反应

高考第一轮复习氧化还原反应
【课堂小结】
有电子转移 的化学反应叫做氧化还原反应。
氧化剂： 所含元素 化合价降低 的反应物。 还原剂： 所含元素 化合价升高的反应物。
氧化产物: 还原剂 失去电子被氧化 后的产物。
还原产物：氧化剂 得到电子被还原 后的产物。 氧化反应：物质所含元素化合价 升高 的过程。 还原反应：物质所含元素化合价 降低的过程. 氧化性： 物质具有 得到电子 的性质或能力。 还原性：物质具有 失去电子 的性质或能力.
2.判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
①IBr + H2O = HBr + HIO； ②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2nSO4 +8H2O 。
高考第一轮复习氧化还原反应
【例1 】
如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们 不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列 转化关系(未配平)：
高考第一轮复习氧化还原反应
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法： ⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对 准同种元素。
(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移 前后的变化。
高考第一轮复习氧化还原反应
氧化还原反应的基本规律
1、对立统一规律
在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获 得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子 转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂 与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原 产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立 而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合 对立统一规律。
高考化学一轮基础训练：氧化还原反应

高考化学一轮基础训练：氧化还原反应

氧化还原反应【原卷】一、选择题（共30题）1．钯的化合物PdCl 2通过化学反应可用来检测有毒气体CO ，该反应的反应物与生成物有CO 、Pd 、H 2O 、HCl 、PdCl 2和一种未知物质X 。

下列说法错误的是( ) A ．未知物质X 为CO 2，属于氧化产物 B ．每转移1 mol e －时，生成2 mol X C ．反应中PdCl 2作氧化剂，被还原 D ．还原性：CO>Pd2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 23．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( ) A ．氢氧化钠 B ．硫化氢 C ．次氯酸钙 D ．硫酸亚铁4．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。

在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑5．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )A．O和F无正化合价B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写

高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写

第5讲氧化还原反应的配平与书写1.[2023全国乙]一些化学试剂久置后易发生化学变化。

下列化学方程式可正确解释相应变化的是（D）A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓B. 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2 Na2SO4C. 溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O HBrO4＋7HBrD. 胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O解析FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe（OH）3，而不是Fe（OH）2，发生的反应为12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓，A错误；Na2S溶液出现浑浊颜色变深，说明生成了S，2Na2S＋2H2O＋O22S↓＋4NaOH，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的CuSO4粉末，D正确。

2.[推理书写型]（1）[2023上海]请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O 。

当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是生成的Cu2＋催化H2O2分解。

（2）[全国Ⅱ高考]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为2NH3＋NaClO N2H4＋NaCl＋H2O 。

解析（2）反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为2NH3＋NaClO N2H4＋NaCl＋H2O。

3.[信息书写型]（1）[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷酸与铜，该反应的化学方程式是P4＋10CuSO4＋16H2O10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4。

（2）[江苏高考改编]45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为4CuCl＋O2＋8H2O45~50°C2Cu2（OH）2Cl2·3H2O 。

4专题训练4《第5讲氧化还原反应基本规律》练习

4专题训练4《第5讲氧化还原反应基本规律》练习

《第5讲氧化还原反应基本规律》练习１．已知反应：①C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；②2KI+Br2＝2KBr+I2；③Na2S+I2＝2NaI+S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是（）A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－> I－>S2－C．S2－>Br－> I－>Cl－D．S2－> I－>Br－>Cl－２．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z 。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）A．R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+B．X2+ >R2+> Y2+ > Z2+C．Y2+ > Z2+ >R2+> X2+ D．Z2+>X2+>R2+ > Y2+３．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。

由此推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④４．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2５．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.007 5 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1６．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl７．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，在该反应中H2O （）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂８．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，在该反应中H2O（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂９．在氧化还原反应3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为（）A．1 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．3 ：210．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋MnO4－→Mn2＋Cl2→2Cl－HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3＋B．MnO4－C．Cl2 D．HNO2 11．已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3－>BrO3－>C12>IO3－，试回答下列问题：（1）反应：C12+I2+H2O－HCl+HIO3能否发生? （填“能”或“不能”）。