高中化学-电解质溶液章节复习(学生版)

一、电解质的基本概念1．电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下能够导电的____________在水溶液里和熔融状态下都不能导电的___________常见物质与类别所有的离子化合物和部分共价化合物：酸、碱、盐、水、金属氧化物全是_______________：非金属氧化物、氨气及绝大多数的有机物【注意】：（1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

（3）CO2、SO2溶于水能够导电，但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的，所以仍为______。

（4）在高中阶段，我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质，其它都不是电解质。

2．强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全、不可逆部分、可逆常见物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水物质类别离子化合物与某些共价化合物某些共价化合物在溶液中存在形态离子离子、分子电解质溶液章节复习知识梳理3．物质的导电情况共价化合物：属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。

离子化合物：熔融状态和溶液中均能导电。

金属：固体和熔融状态下均能导电。

4．电解质溶液的导电性与导电能力取决于自由移动的离子的________________以及____________________。

【注意】：（1）电解质的强弱与溶解性无关如：NaCl溶液导电性强于AgCl溶液，但两溶液中的溶质都是强电解质（2）电解质强弱与溶液的导电能力无关如：CH3COOH是弱电解质，BaSO4是强电解质（3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质如：NaCl固体是强电解质，但不导电；如Cu能导电，但既不是电解质也不是非电解质二、弱电解质的电离平衡1．定义：在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2．特征：弱弱电解质存在着__________;等电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等定条件一定，分子与离子浓度___________;动动态平衡变条件改变，平衡破坏，发生移动吸弱电解质的电离是______过程3．影响电离平衡的移动的因素（符合勒夏特列原理）①内因：电解质本身的结构决定。

一般电解质越弱，其电离程度越小。

常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%。

②外因：a．浓度：浓度越大，电离程度___________，越稀越易电离。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会____________。

b．温度：温度越高，电离程度越_________。

c ．同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH 3COO －浓度，平衡____移，电离程度______；加入稀HCl ，平衡会____________。

d ．能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH 溶液，平衡右移，电离程度____;*【思考1】稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？*【思考2】电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 。

【练一练】在一定条件下，0.1mol/L 的氨水溶液中有下列平衡：NH 3·H 2O ƒNH 4++OH －改变下4．弱电解质的电离度（1）概念：一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。

(常用符号α表示) （2）可用数学式表达为：11(mol L )=100%(mol L )--⋅α⨯⋅已电离电解质浓度溶液中电解质浓度 即α＝Δcc ×100%(c ：电解质浓度，Δc ：已电离电解质浓度)【注意】①电离度适用于达平衡的电解质溶液。

②在相同温度和相同浓度下．．．．．．．．．．．，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱．．．．。

电离度越小，电解质越弱。

③电离度的概念在可逆反应中可理解为转化率的概念。

（3）影响电离度的因素①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度_____。

②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度___。

若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度_____。

③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度_________。

三、水的电离平衡和pH计算1．电离方程式H2O+H2OƒH3O++OH－简写成：H2OƒH++OH－平衡常数表达式__________________，温度升高，平衡常数_________。

2．水的离子积常数表达式：Kw=____________________①式子中c(H+)、c(OH－)是_____________。

②任何水溶液（酸、碱、盐等）中都是H+、OH－共存的，且都是Kw=c(H+) ×c(OH－)③温度升高，Kw值___________（与浓度无关）（Kw(25℃)=10－14）。

3．水的电离平衡*【思考】有学生这样认为：Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈碱性，所以两者都应该是抑制水的电离，这样认为正确么？为什么？4．溶液的pH值和溶液的酸碱性（1）pH计算公式：pH=（2）溶液酸碱性在室温条件下，有以下规律：【思考1】pH＝7的溶液一定呈中性吗？为什么？*【思考2】室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1或者由水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶液中存在哪些溶质？（3）溶液pH值的测定方法一：利用酸碱指示剂，酸碱指示剂只能测出大概pH范围不能测出具体的pH；石蕊试液<5；5~8；>8酚酞试液<8；8~10；>10方法二：利用pH试纸。

pH试纸测定的为溶液中c(H+)浓度，使用时不能润湿．．．．。

正确的操作方法为：__________________________________________________________；方法三：利用pH计。

【思考】使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果一定偏小吗？四、盐类水解1．盐类水解的基础概念（1）定义：在盐溶液中盐电离出来的__________或_______________跟_______电离出来的______或________结合生产弱酸或弱碱的反应叫做盐类水解。

（2）盐类水解的实质①盐电离出来的离子与水电离出来的离子结合了生成弱酸、弱碱。

②破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

（3）盐类水解的规律______________________________________________________________;（4）盐类水解方程式的书写①NH4+ +H2Oƒ___________;HCO3－+ H2Oƒ__________;Fe3++3H2Oƒ______________;②Na2CO3溶液：_______________________________;③明矾和小苏打两溶液混合：_______________________;（泡沫灭火器器的原理）硫化铝在水中的反应：_____________________________。

【规律】盐类水解是_______的，因此不用“↓”和“↑”；多元弱酸酸根_______水解；多元弱碱___________水解；对于双水解，能进行到底的用“→”，产物中的沉淀、气体要标“↓”和“↑。

2．影响盐类水解平衡移动的因素（1）内因：盐本身的性质弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱__________，就越易发生水解。

（2）外因：主要是温度、浓度、外加酸或碱的影响a．温度：温度越高，水解程度越。

b．浓度：浓度越低，水解程度越。

c．酸碱性：依据勒夏特列原理进行分析判断。

【练一练】CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OƒCH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：3．盐类水解的应用（1）判断盐溶液的酸碱性（2）应用于生活实际问题，如明矾净水的原理、热的纯碱去污效果更好。

（3）贮存FeCl3溶液时，常常需要注意什么问题？不能在溶液中制取Al2S3的原因?（4）FeCl 3溶液蒸干后得到_________；灼烧后所得固体为________；AlCl 3溶液蒸干后得到__________；灼烧后所得固体为________； Fe 2(SO 4)3溶液蒸干后得到_______；灼烧后所得固体为________。

规律：若形成盐的酸为可挥发性酸时，蒸干之后得到相对应的碱；若形成盐的酸为难挥发性酸时，蒸干之后得到原物质。

五、离子方程式书写和离子共存1．离子方程式的书写原则 书写方法：写、拆、删、查 ①先写出正确的化学反应方程式；②将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质改写成离子。

【思考1】哪类物质是可以拆开的，不可拆的物质有哪些？【答案】强酸（盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸），强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙）可溶性的盐（钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、氯化物、硫酸盐）不可拆：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水、醋酸铅、氯化亚汞等）、非电解质则保留化学式。

【注意】a ．多元强酸的酸式酸根离子，如（4HSO -）在水溶液中可拆写为H +和24SO -，熔融状态时不拆； b ．多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。

如：3HCO -、HS -、3HSO -、24H PO -、24HPO -等。

③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比 ④检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。

【练一练】1．下列离子方程式中不正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +→Ca 2++2H 2O+2CO 2↑B ．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I －+Br 2→I 2+2Br －C ．将金属钠加入水中：2Na+2H 2O→2Na ++2OH －+H 2↑ D ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe 2++Cl 2→2Fe 3++2Cl －2．下列离子反应方程式书写不正确的有 （）A ．铁粉放入硫酸溶液中：Fe+2H +→Fe 2++H 2↑B ．钠投入硫酸铜溶液：2Na+Cu 2+→2Na ++CuC．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液：Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O3．（双选）只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A．Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2OB．FeSO4+Ba(OH)2→Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－→Fe(OH)2↓+BaSO4↓C．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS→Fe2++H2S↑2H+ +FeS→Fe2+ +H2S↑2．离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。