高中化学的电解质溶液练习题和答案.doc

例：1．Na2SO3是一种重要的还原剂。

(1)已知：2Na2SO3(aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq) ∆H=m kJ/mol，O2(g)O2(aq) ∆H=n kJ/mol，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为________。

(2)291.5K时1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg/L，每5s 记录溶解氧浓度，实验结果如图所示。

当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg/L，则0~20s内Na2SO3的平均反应速率为________mol∙L−1∙s−1。

(3)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k∙c a(SO2−3)，富氧区反应速率方程v=k∙c(SO2−3)∙c(O2)，k为常数。

①当溶解氧浓度为4.0mg/L，此时Na2SO3的氧化位于贫氧区时，c(SO2−3)与速率数值关系如下表所示，则a=________。

c(SO2−3)×10−3 3.65 5.657.311.65V×10610.224.540.8104.4①由富氧区速率方程v=k∙c(SO2−3)∙c(O2)，当其他条件不变时，SO2−3、O2的浓度分别增大为原来的2倍，反应速率为原来的________倍。

(4)两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。

已知ln(21kk)=2111aERT T⎛⎫⨯-⎪⎝⎭，R为常数，优选例题以电解质溶液为主线串联反应原理大题优练10则E a (富氧区)________(填“＞”或“＜”)E a (贫氧区)。

(5)常温下，向H 2SO 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

(不考虑H 2SO 3、SO 2−3的氧化)①向H 2SO 3溶液中滴加NaOH 至过量，滴加过程中水的电离程度变化趋势是______。

电解质溶液一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是( )A.难溶于水的化合物是非电解质B.某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2．下列物质分类正确的组合是( )3.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )A.KClO3溶液B．CaCl2溶液C.KCl晶体D．液态氯化氢4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )A.Na＋、OH－、SO2－4 B．H＋、Cl－、SO2－4C.Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NO－36．下列叙述正确的是( )A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质7．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是( )A.食盐溶液B．石墨晶体C.液态氧气D．铜8．下列水溶液中的电离方程式错误的是( )A.Na2CO3===2Na＋＋CO2－3B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C.MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子的种类及其个数b为( )A.NH＋4、4a B．SO2－4、2aC.OH－、4a D．NO－3、2a10．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。

下列对NaHSO4的分类中不正确的是( )A.NaHSO4是正盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸11．在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )A.阳离子和阴离子数目不一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D.电解质溶液的导电性一定很强12．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )A.氯化钠熔融导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电三、非选择题13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

高中化学溶液的试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 乙醇C. 氯化钠D. 二氧化碳2. 溶液的浓度是指（）A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量分数D. 溶液的密度3. 溶液的酸碱性可以通过（）来测定。

A. 温度计B. 密度计C. pH试纸D. 比重计4. 以下物质中，不能形成溶液的是（）A. 食盐水B. 植物油C. 糖水D. 盐水5. 饱和溶液是指（）A. 溶液中已经不能再溶解更多的溶质B. 溶液中溶质的质量比溶剂的质量大C. 溶液中溶质的质量比溶剂的质量小D. 溶液中溶质的质量与溶剂的质量相等6. 溶液的稳定性与下列哪个因素无关？（）A. 温度B. 压力C. 溶质的性质D. 溶液的颜色7. 配制一定浓度的溶液时，需要使用的仪器是（）A. 烧杯B. 量筒C. 滴定管D. 所有选项8. 溶液的稀释过程中，溶质的质量（）A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定9. 以下哪种物质不属于酸？（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸10. 溶液的导电性与下列哪个因素有关？（）A. 溶质的浓度B. 溶质的类型C. 溶剂的类型D. 所有选项二、填空题（每题4分，共20分）1. 溶液的酸碱性通常用______来表示。

2. 当溶液的pH小于7时，溶液呈______性；当pH大于7时，溶液呈______性。

3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于______。

4. 溶液的稳定性与溶质的______和溶剂的______有关。

5. 配制一定浓度的溶液时，需要准确测量溶质的______和溶剂的______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述溶液的均一性和稳定性的特点。

2. 为什么说溶液是混合物？四、计算题（每题10分，共30分）1. 某学生配制了100mL 0.1mol/L的氯化钠溶液，求该溶液中氯化钠的质量。

2. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液中氢离子的浓度。

高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。

高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。

1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。

A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

第3课时电解质溶液中微粒间的关系一、溶液中的守恒关系1.电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。

即电荷守恒,溶液呈电中性。

(1)解题方法①分析溶液中所有的阴、阳离子。

②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。

(2)举例如：Na2CO3溶液中①Na＋、H＋、CO2－3、HCO－3、OH－。

②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO2－3)＋1×c(HCO－3)＋1×c(OH－)。

化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。

2.元素质量守恒在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化,就该离子所含的某种元素来说,其质量在反应前后是守恒的,即元素质量守恒。

(1)解题方法①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。

②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。

(2)举例如：Na2CO3溶液中①n(Na＋)n(CO2－3)＝21,即n(Na＋)＝2c(CO2－3),CO2－3在水中部分会水解成HCO－3、H2CO3,共三种含碳元素的存在形式。

②c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。

3.质子守恒方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。

如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。

方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－,水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的,无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。

如：Na2CO3溶液中即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H＋)。

二、溶液中离子浓度比较的四种类型1.不同溶液中同一离子浓度比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响,如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④(NH4)2SO4,⑤(NH4)2CO3,c(NH＋4)由大到小的顺序：④>⑤>③>①>②。

高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。

下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

弱电解质的电离1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H＋A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小7．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。

第二章第二节 电解质（5）1、下列关于电解质的说法,正确的是( ) A.金属导电,属于电解质 B.乙酸是有机物,属于非电解质C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D.NaCl 和23Al O 在熔融状态下均导电,都属于电解质 2、下列物质中,导电性能最差的是( )A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾 3、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A.二氧化碳、BaSO 4 B.盐酸、蔗糖 C.KNO 3、乙醇 D.NaOH 、氯气4、离子方程式BaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ba 2+中H +不能代表的物质是( ) ①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤ 5、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.MgCl 2晶体B.NaCl 溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH 6、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( ) A. 24Na SO 溶液和2MgCl 溶液 B. 23Na CO 溶液和稀硫酸 C. NaOH 溶液和()43Fe SO 溶液 D. ()2Ca OH 溶液和盐酸7、依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( ) A. NaOH KCl +NaCl KOH +B. 3AgNO HCl+3AgCl HNO ↓+C. ()232Na CO Ca OH +32NaOH CaCO +↓D. 332BaCO HNO +()3222Ba NO H O CO ++↑8、下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A.Na 2CO 3=2Na ++CO 32-B.AlCl 3=Al 3++Cl-C.Mg(NO 3)2=Mg 2+ +2NO 3-D.KMnO 4=K ++Mn 7++4O 2-9、下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐(3CaCO 、4BaSO 等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤溶融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤ 10、下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H += Cu 2++H 2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO 42-+Ba 2+= BaSO 4↓ C.硝酸滴在石灰石上:CaCO 3+2H += Ca 2++H 2CO 3 D.氧化铜与硫酸混和: Cu 2++SO 42-= CuSO 411、下列各组中的离子,相互间不发生离子反应的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH-B.H +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C.Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-D.Na +、HCO 3-、OH -、Ca 2+12、下列说法中,正确的是( ) A. 2CaCl 溶液在电场作用下电离出2Ca +和Cl - B.在水溶液中能电离出H +的化合物都是酸C.氨气溶于水能够导电,故氨气是电解质D.硝酸钾的电离方程式为3KNO 3 K NO +-+14、仔细分析下列实验:实验1 实验2A 、B 、C 试管中的现象如表所示:试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀, 溶液变为无色产生蓝色沉淀, 溶液变为无色写出A 、B 、C 试管中所发生反应的离子方程式。