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水溶液中的离子平衡图像1．（广东省深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试）常温下，用0.1 mol ·L -1KOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol ·L -1HA （K a ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误．．的是A ．a 点溶液的pH 约为3B ．水的电离程度：d 点＞c 点C ．b 点溶液中粒子浓度大小：c （A －）＞c （K ＋）＞c （HA ）＞c （H ＋）＞c （OH－）D ．e 点溶液中：c （K ＋）=2c （A －）+2c （HA ） 【答案】D【解析】A ．由溶液pH=7时消耗KOH 的体积小于10mL 可知，HA 为弱酸，设0.1 mol ·L -1HA 溶液中c (H +)=xmol/L ，根据电离平衡常数可知2-5x =1100.1-x⨯，解得x ≈1×10-3mol/L ，因此a 点溶液的pH 约为3，故A 不符合题意；B ．d 点溶质为KA ，c 点溶质为HA 、KA ，HA 会抑制水的电离，KA 会促进水的电离，因此水的电离程度：d 点＞c 点，故B 不符合题意；C ．b 点溶质为等浓度的KA 和HA ，149W h 5a 101010K K K ---===，HA 的电离程度大于A -的水解程度，结合溶液呈酸性可知b 点溶液中粒子浓度大小：()()()()()A K HA H OH c c c c c -++->>>>，故C 不符合题意；D ．e 点物料守恒为：()()()2K 3A 3HA c c c +-=+，故D 符合题意；故答案为：D 。
【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH 3COO -＋H +，H 2OOH-＋H +，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c (CH 3COOH)>c (H +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
2021届二轮高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案专题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A. 滤液C中有Fe3＋B. A一定为FeBr2C. D溶液中存在Fe(SCN)3D. B为AgBr2、如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．铜电极是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大C．稀硫酸中硫酸根离子向铜电极移动D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红3、25℃时，a mol/L 一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-) = c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 4、常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK a=-lgK a。
下列有关叙述错误的是()A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH 溶液所得的混合溶液中5、在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.00 0.00 8②22.00 18.00 c③22.00 22.00 dA.a＝8B.b＝4C.c＝9D.d＝66、下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
分布系数图像1．柠檬酸（用H 3R 表示）可用作酸洗剂。
常温下，向0.1mol ·L －1H 3R 溶液中加入少量NaOH 固体（忽略溶液体积的变化），H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－的含量与pH 的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）。
A ．图中b 曲线表示HR 2－的变化B ．HR 2－的电离常数为K a3＝1×10－6C ．pH ＝7时，c （Na +）＝c （HR 2－）+c （H 2R －）+c （R 3－）D ．pH ＝5时，c （HR 2－）+c （H 2R －）+c （R 3－）＝0.1mol ·L －1【解析】选B 。
A 项，H 3R 溶液中加入NaOH ，先反应生成NaH 2R ，再生成Na 2HR ，最后生成Na 3R ，则图中曲线a 、b 、c 、d 分别代表H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－，错误；B 项，HR 2－的电离常数K a3＝）（）（）（－－23HR R H c c c ⨯+，由图可知，HR 2－和R 3－的含量相等时，溶液的pH ＝6，则有K a3＝c （H +）＝1×10－6，正确；C 项，常温下，pH ＝7时，溶液呈中性，则有c （H +）＝c （OH －），结合电荷守恒推知，c （Na +）＝2c （HR 2－）+c （H 2R －）+3c （R 3－），错误；D 项，由图可知，pH ＝5时溶液中存在H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－，据物料守恒可得c （HR 2－）+c （H 2R－）+c（R3－）+c（H3R）＝0.1mol·L－1，错误。
2．（2020·滨州二模）柠檬酸（用H3R表示）是一种高效除垢剂。
常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的物质的量百分数随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）。
A．由a点判断H3R的第一步电离常数K a1（H3R）的数量级为10－3B．若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c（Na+）＝c（R3－）+c（HR2－）+c（H2R－）+c（H3R）C．pH＝6时，c（R3－）＝c（HR2－）＞c（H+）＞c（OH－）D．反应2H2R－H3R+HR2－在该温度下的平衡常数K＝10x－y【解析】选CD。
专题12：水溶液中的离子平衡1．【2021新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。
解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。
本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。
当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。
稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。
2．【2021浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成，D 正确。
2021年高考化学学科考前选择专项——水溶液中的离子平衡(图像)1．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg c(H +)c(OH−)。
室温下，实验室里用0.1 mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是：A．MOH为强碱B．C点时加入盐酸的体积等于10 mLC．若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D2．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3．在25：时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1B．25：时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的K sp变大4．C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。
常温下，将NaOH 固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。
溶液中的离子平衡与图像实验实验操作和现象1用pH 试纸测定0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的pH ，测得pH 约为______。
2向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl 2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，测得溶液pH 约为______。
4向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl ，观察不到实验现象【2021江苏适应性考试12题】例1.室温下，通过下列实验探究Na 2CO 3溶液的性质。
8涉及哪些平衡？实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，测得pH约为______2向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为__8__4向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是( )A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)<K sp(CaCO3)C. 实验3得到的溶液中有c(HCO3-)<c(CO32-)D. 实验4中反应的化学方程式为 H+ + OH- = H2O两大守恒饱和溶液：Q c=K sp定溶质NaHCO3A定溶质H+ + CO3- = HCO3-实验实验操作和现象4向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl ，观察不到实验现象问题1：溶液存在哪些含碳微粒？问题2：随着HCl 的滴入，溶液中含碳微粒如何变化？问题3：如何绘制溶液中含碳微粒的含量与pH 的关系图？①CO 32-减少，HCO 3-增加， H 2CO 3 忽略；②CO 32- 忽略，HCO 3-减少，H 2CO 3增加。
