下载文档原格式
高中化学综合实验试题实验一：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度。
实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液中已知浓度的酸或碱与待测溶液中的酸或碱发生中和反应，推断待测溶液中酸或碱的浓度。
实验步骤1.取一定量的待测醋酸溶液，放入锥形瓶中。
2.使用滴定管将酸性滴定液滴入待测溶液中，同时搅拌瓶内溶液。
3.当溶液颜色由酸性逐渐转变为中性，即达到中和终点时，停止滴定。
4.记录滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。
实验结果待测醋酸溶液的浓度为10mol/L。
实验二：气体生成与收集实验目的通过化学反应生成气体，并掌握气体的收集方法。
实验原理化学反应可以产生气体，通过合适的装置和方法可以将气体收集起来，便于研究和分析。
实验步骤1.准备好酸和碱的溶液，并将其放置在两个反应瓶中。
2.将两个反应瓶连接起来，并使用导管将气体收集瓶与反应瓶连接。
3.在气体收集瓶中加入一定量的水，并将瓶口接闭。
4.缓慢将酸和碱溶液混合，观察气体生成，并记录下来。
5.当气体收集瓶中的水位相对稳定时，说明气体达到饱和状态，此时可以停止反应。
6.计算气体的体积，确定气体的生成量。
实验结果生成的气体为二氧化碳，体积为50ml。
实验三：电解质溶液的电导实验实验目的通过电导实验，观察电解质溶液的导电性质。
实验原理电解质溶液中的离子能够导电，而非电解质溶液则不能导电。
通过观察电导实验的结果，可以判断溶液中是否含有电解质。
实验步骤1.准备好电导仪和电极。
2.将电解质溶液倒入电导仪中。
3.连接电导仪和电极，观察仪器读数，并记录下来。
4.清洗仪器和电极，更换下一个溶液，重复上述步骤。
5.通过对比不同溶液的电导实验结果，判断溶液中是否含有电解质。
实验结果溶液A和溶液B都能导电，说明它们都是电解质溶液。
以上是高中化学综合实验的三个试题，分别涉及了酸碱中和反应的测定、气体生成与收集以及电解质溶液的电导实验。
通过这些实验可以帮助学生加深对相关化学知识的理解，并提高实验操作的能力。
电解质溶液的电解实验电解实验是一种重要的化学实验方法，用于研究电解质溶液的电导性质和化学反应。
本文将介绍电解实验的基本原理、实验步骤、实验装置和实验结果的分析。
一、实验原理电解实验是利用电流通过电解质溶液时，将溶质分解成离子的现象。
电解质溶液中的离子在电解作用下可以发生化学反应。
电解实验可以通过测量电解质溶液的电导率来研究电解质的离子性质。
二、实验步骤1. 实验前准备：准备所需实验器材，包括电解槽、电解质溶液、电流源和电极等。
2. 实验装置的搭建：将电解槽放置在实验台上，将两块电极（通常是铂电极或银电极）分别插入电解槽中的两个孔内，保持电极之间适当的距离。
接下来，将电极与电流源相连，确保电解槽内的电解质溶液能够与电流源形成闭路。
3. 溶液的制备：选择适当的电解质溶液，并按照实验要求配制出一定浓度的溶液。
将溶液慢慢倒入电解槽中，直至盖过两个电极。
4. 实验操作：打开电流源，将电流调整到所需电流强度。
过程中，观察溶液中是否产生气泡、析出物或颜色变化等现象。
5. 实验记录：记录电流强度以及观察到的现象，并根据实验需求，进行进一步的数据处理和分析。
三、实验装置电解实验的实验装置主要包括电解槽、电极、电流源等。
1. 电解槽：通常为透明玻璃或塑料制成，可容纳电解质溶液。
2. 电极：电解实验中常用的电极有铂电极和银电极。
电极的选择要根据实验要求决定。
3. 电流源：电解实验中需要稳定的电流源，可使用直流稳压电源或电解槽内置的电流控制电路。
四、实验结果分析电解实验的结果分析主要从以下几个方面进行：1. 电解质的电导性：根据电解质溶液的电流强度和实验所使用的电解质浓度，计算电导率，从而评估电解质的离子性质。
2. 溶液中的反应：观察实验过程中溶液是否发生气泡产生、析出物生成或颜色变化等现象，以确定是否有化学反应发生。
3. 电极的变化：观察电极表面是否有物质沉积，判断电极是否发生了反应。
5. 实验的偏差和误差：分析实验过程中可能存在的偏差和误差，探讨其对实验结果的影响。
化学教学论实验——电解质溶液实验报告学院：化学化工学院班级：10级化教班组：第八组组员：王红梅（12010240089）汪婷（12010240059）魏琼3、刚开始加入时要使硝酸钾沿这样可以保证液面清晰；4、质溶液，电压为5、所用硝酸钾溶液浓度要小；6、硫酸铜溶液易水解，配制硫酸铜溶液时要酸化。
电极接反了。
造成氧气体积偏低的主要原因是由于副反应所造成的：阴极：2H2SO4 ==2H+ + 2HSO4―阳极：2H+ +2e―＝ H2H2S2O8+ H20＝H2SO4 + H2SO5H2SO5 + H20＝H2SO4 + H2O2阳极处所生成的过氧化氢在酸性溶液里比较稳定，不易分解出氧，所以氧气的体积就偏低了。
第二个原因就是氢气与氧气在水溶液中有一定的溶解度。
1体积水可溶解0.02体积的氢气，0.03体积的氧气，氧气比氢气在水中的溶解度大。
6.电解水时采取什么措施，使得体积比接近2:1？○1答：由于H2和O2在都有一定的溶解度，所以记时前应该先接通电源电解几分钟左右，使H2和O2在溶液中达到饱和，打开活塞，放出所产生的气体，○2○3然后再进行后续电解；每次电解时都必须将电极打磨；读数时一定要准确，视线与液体凹液面平行。
7.探索电解水时电解质溶液浓度和电压的最佳条件？答：根据记录的数据，比较几种不同材料作电极，不同溶液作电解质溶液的电解水产生气体的体积，可以清楚的看出，当电解质溶液浓度相同时（即都是1%的NaOH(aq)）,电压为24V，产生的H2和O2的体积比更接近理论值。
当电极相同时，电解质溶液浓度不同，电压相同时，浓度小的实验结果更接近理论值，适宜浓度为：1:10的HSO4;当电极相同，电解质溶液浓度相同，而电压不同时，电压大的实验结果更接近理论值，适宜电压：24V.实验反思在这次实验准备过程中，由于四个电解实验，每个实验都只做了一遍，导致在给学生讲解实验时，以及解决一些实验过程中的突发事件时，并没有及时，正确，妥善地处理好。
2019-2020年高中化学（大纲版）第三册第四单元电解原理及其应用第二节氯碱工业(备课资料)1.用培养皿做电解质溶液导电性的实验［操作］(1)在直径为12厘米的培养皿里加入30毫升蒸馏水，用碳棒作电极制成电解槽。
电路里串联2.5伏的小电珠，接通20～30伏直流电源，如右图所示。
(2)向培养皿里的水中滴加饱和硝酸钾溶液，边滴边搅拌，到电珠灯丝刚好出现极微弱的红光，停止滴加，并关掉电源。
(3)在培养皿中央放入一粒高锰酸钾晶体，并接通电源。
可以看到随着高锰酸钾的溶解、分散，离子的增多和定向移动，电珠由暗到明的同步变化。
2.趣味电解实验药品：0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，浓氨水仪器：培养皿，滴管，铂电极两个，稳定电源一个过程(1)在培养皿中加入足量的AgNO3溶液，滴入浓氨水至沉淀溶解为止。
(2)将阳极伸入溶液，浸没在容器一侧；阴极在容器另一侧，仅与溶液表面接触，如下图。
(3)通6 V电源。
现象：可以清晰地看到通电以后，在与阴极接触的溶液部位刚开始产生一点银白色的金属，接着便迅速地开始向着阳极生长，类似于古生橛子类植物叶子的形状。
注意点：(1)电解液中，［Ag＋］不能大。
(2)为使现象明显，便于全班学生观察，最好使用实物投影仪器。
3.课题研究示例提高实验室电解水制备氢气效率方法的探索背景资料：在实验室制备氢气过程中，经常会发现电解水效率不高的问题。
如何有效提高水的转化率呢？实验要求：1.设计实验装置，并阐述影响电解水转化率的因素及其改进措施；2.能对实验数据进行较为详细地分析。
参考答案：实验原理和成败关键：电解是在外电源作用下被迫发生的氧化还原过程。
水在通直流电时，在两极发生氧化还原反应，在阳极上氢氧根离子失去电子，放出氧气。
在阴极上，氢离子获得电子，产生氢气。
从理论上讲，所产生的氢气和氧气的体积比恰好为2∶1。
实验过程中，时常会出现两种气体的体积比与理论上存在偏差的现象(氧气的体积偏小，氢气的体积偏大)。
电化学实验报告引言：电化学实验是一种研究电与化学反应之间相互关系的实验方法。
通过测量电流和电势等参数，可以获取有关物质在电场中的性质和反应机理的信息。
在本实验中，我们将探索电化学反应的基本原理，以及它们对现实生活的应用。
实验一：电解质溶液的电导率测定电解质溶液的电导率是指单位体积内的电荷流动能力。
在本实验中，我们将通过测量溶液的电阻，推断其电导率，并探究电解质浓度对电导率的影响。
实验装置包括电源、电阻箱、电导率计和电极等。
首先，我们调整电源的电压和电流大小，确保实验安全。
然后，将电解质溶液与电极连接，通过电阻箱调节电流强度。
根据欧姆定律，通过测量电流和电阻，我们可以计算电解质溶液的电阻值。
在实验过程中，我们逐渐改变电解质溶液的浓度，记录对应的电阻值。
通过绘制电阻和浓度之间的关系曲线，我们可以推断电解质的电导率与浓度之间的关系。
实验结果表明，电解质的电导率随着浓度的增加而增加，说明溶液中的离子浓度是影响电导率的关键因素。
实验二：电池的电动势测定电池的电动势是指单位正电荷在电池中沿电流方向做功产生的电势差。
在本实验中，我们将通过测量电池的电压，推断其电动势，并探究电池的构成对电动势的影响。
实验装置包括电源、电压计和电极等。
首先，我们使用电压计测量电池的电压，得到电动势值。
然后，逐渐改变电池的构成，例如改变电极的材料、浓度等因素，再次测量电压。
通过对比实验结果，我们可以推断电池构成与电动势之间的关系。
实验结果表明，电动势受电极材料、电解液浓度等因素的影响。
以常见的锌-铜电池为例，当电解液中的锌离子浓度增加时，电池的电动势也随之增加。
这是因为锌离子被氧化成锌离子释放出电子，而电子经过电解液和外电路到达铜电极，发生还原反应，从而产生电动势。
实验三：电沉积的应用电化学实验不仅可以用于理论研究，还可以应用于现实生活中。
电沉积是指通过电化学反应生成金属薄膜或涂层的过程，常被用于防腐、装饰和电子工业等领域。
在本实验中，我们将通过电沉积实验，了解金属薄膜的形成机制，并考察电流密度对电沉积质量的影响。
实验报告电解质溶液的pH测定实验报告：电解质溶液的 pH 测定一、实验目的本次实验旨在掌握使用 pH 计准确测定电解质溶液 pH 值的方法，深入理解电解质溶液的酸碱性质以及 pH 值对化学反应的影响。
二、实验原理pH 是衡量溶液酸碱度的指标，其定义为溶液中氢离子浓度的负对数，即 pH ＝ lgH⁺。
在常温下（25℃），纯水的 pH 值约为 70，酸性溶液的 pH 值小于 70，碱性溶液的 pH 值大于 70。
pH 计是通过测量电极系统与溶液之间的电位差来确定溶液的 pH 值。
通常使用的电极是玻璃电极和参比电极，玻璃电极对氢离子敏感，其电位随溶液中氢离子浓度的变化而变化，参比电极提供稳定的电位参考。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计电极容量瓶移液管烧杯玻璃棒2、试剂标准 pH 缓冲溶液（pH ＝ 400、686、918）盐酸溶液（01 mol/L）氢氧化钠溶液（01 mol/L）醋酸溶液（01 mol/L）醋酸钠溶液（01 mol/L）四、实验步骤1、 pH 计的校准将电极插入 pH ＝ 686 的标准缓冲溶液中，待读数稳定后，调节pH 计上的“定位”旋钮，使显示值与标准缓冲溶液的 pH 值一致。
用蒸馏水冲洗电极，再将电极插入 pH ＝ 400 的标准缓冲溶液中，待读数稳定后，调节 pH 计上的“斜率”旋钮，使显示值与标准缓冲溶液的 pH 值一致。
重复上述步骤，直至 pH 计校准准确。
2、溶液的配制用移液管准确移取 1000 mL 01 mol/L 的盐酸溶液，放入 100 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到 001 mol/L 的盐酸溶液。
用同样的方法配制 001 mol/L 的氢氧化钠溶液、001 mol/L 的醋酸溶液和 001 mol/L 的醋酸钠溶液。
3、溶液 pH 值的测定用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸吸干。
将电极插入 001 mol/L 的盐酸溶液中，待读数稳定后，记录溶液的pH 值。
化学实验教案电解质溶液的电导率测量误差分析化学实验教案电解质溶液的电导率测量误差分析一、引言电解质溶液的电导率是评估其导电性能的重要指标之一。
在化学实验中，准确测量电解质溶液的电导率对于验证理论推导和验证溶液浓度与电导率关系的准确性至关重要。
然而，由于实验环境的各种因素，电导率测量中的误差是难以避免的。
本文将对电解质溶液的电导率测量误差进行分析，并提出相应的误差控制措施。
二、误差来源与分析1. 手持电导计的误差在实验中，常常使用手持电导计测量电解质溶液的电导率。
然而，手持电导计由于其自身精度的限制，测量结果容易受到系统误差的影响。
解决这一问题的方法是在实验设计前校准电导计，并且在测量过程中保持仪器的稳定性。
2. 电极接触不良引起的误差电解质溶液的电导率测量需要使用电导电极与电解质溶液进行接触。
不良的电极接触会导致测量结果的误差。
为了减小电极接触不良带来的误差，可以在实验之前使用实验用纸擦拭电极表面，确保电极与溶液之间无气泡存在。
3. 温度对电导率测量的影响温度是影响电解质溶液电导率的重要因素。
随着温度的升高，电解质溶液的电导率通常会增加。
因此，在进行电导率测量时，应该控制好溶液的温度，并进行相应的温度修正。
4. 测量溶液浓度的误差电解质溶液的电导率与溶液浓度存在一定的关系。
然而，在实验中准确测量溶液的浓度是一项具有挑战性的任务。
通过选择合适的溶液稀释倍数、精确称量试剂以及进行多次测量取平均值等方式，可以降低溶液浓度测量带来的误差。
三、误差控制措施1. 校准仪器在进行电导率测量前，应该进行仪器的校准。
在校准过程中，使用标准溶液进行对比，调整仪器读数使其准确无误。
2. 注意电极清洁清洁电极是减小接触不良误差的重要方法。
在每次实验前后，应该用实验用纸擦拭电极表面，保持电极的干净与良好接触。
3. 控制温度为了排除温度对电导率测量的影响，应该在实验室中设置常温环境，并在读数时进行相应的温度修正。
4. 多次测量取平均值在测量溶液浓度时，应该进行多次独立测量，并计算平均值。
一、实验目的（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。
了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
三、实验用品（仪器、药品）试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。
甲基橙、碘化铅。
碘化钾。
四、实验内容及操作步骤（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。
再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。
观察现象，解释之。
五、实验现象及结论（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。
再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。
再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。
有黄色沉淀碘化铅生成。
一、实验目的(1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。
了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
(2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
电解质溶液的实验报告电解质溶液的实验报告引言：电解质溶液是化学实验中常见的研究对象，通过实验可以探究电解质溶液的性质和行为。
本实验旨在研究不同电解质溶液的导电性和离子迁移率，以及探索电解质溶液的浓度和温度对导电性的影响。
通过实验结果的分析，可以深入了解电解质溶液的特性和相关理论。
实验一：电解质溶液的导电性首先，我们准备了一系列的电解质溶液，包括NaCl、KCl、CuSO4等。
在实验室中，我们使用了电导仪来测量这些溶液的电导率。
实验结果显示，这些电解质溶液都具有一定的导电性。
导电性的大小与电解质的种类和浓度有关，较高浓度的电解质溶液通常具有更高的导电性。
这是因为电解质溶液中的离子浓度越高，离子迁移的速度越快，从而导致更好的导电性能。
实验二：电解质溶液的离子迁移率为了研究电解质溶液中离子的迁移率，我们进行了一系列的实验。
首先，我们选择了KCl溶液作为研究对象，并在实验室中使用了电解槽和电导仪。
实验过程中，我们改变了电解槽中的电场强度，并记录了电导仪的读数。
实验结果显示，当电场强度增加时，电导仪的读数也随之增加，表明离子的迁移率随电场强度的增加而增加。
这是因为电场强度越大，离子受到的电场力越大，从而加速了离子的迁移速度。
实验三：电解质溶液的浓度对导电性的影响在这一实验中，我们研究了电解质溶液的浓度对导电性的影响。
我们选择了NaCl溶液作为研究对象，并准备了一系列不同浓度的NaCl溶液。
实验过程中，我们使用了电导仪来测量这些溶液的电导率。
实验结果显示，随着NaCl溶液浓度的增加，电导率也随之增加。
这是因为溶液中的离子浓度随着溶液浓度的增加而增加，从而导致更好的导电性能。
实验四：电解质溶液的温度对导电性的影响最后，我们研究了电解质溶液的温度对导电性的影响。
我们选择了CuSO4溶液作为研究对象，并在实验室中使用了电导仪。
实验过程中，我们改变了溶液的温度，并记录了电导仪的读数。
实验结果显示，随着溶液温度的升高，电导率也随之增加。
实验三 电解质溶液一、实验目的1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应；2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质；3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素；4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。
二、预习提问1、 什么叫同离子效应？答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。
2、 什么叫缓冲溶液？答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。
3、 缓冲溶液的计算公式是什么？答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lga b C C4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？答：双水解。
Al 3++3H 2O ⇔Al （OH ）3+3H +CO 32-+2H 2O ⇔H 2CO 3+2OH -三、实验原理1、弱电解质的电离平衡及同离子效应：AB ⇔A + + B —平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。
2、缓冲溶液：弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。
即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。
如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得：pH=pk a －lg b a C C该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。
若配制缓冲溶液所用盐和酸的浓度相同，上式可改写为如下形式：pH=pk a －lg b a V V同理对于盐与弱碱组成的缓冲系则如下两个公式：pOH=pk b －lg a b C C pOH=pk b －lg a b V V3、盐类的水解反应：为盐的离子与水中的H +或OH -结合生成弱酸或弱碱的反应，使盐溶液呈现一定的酸碱性，本身为一平衡，溶液中酸度的改变或其他反应的发生导致平衡中离子浓度的改变及温度都影响平衡的移动。
本实验通过pH 试纸测定同浓度HAc 和HCl ，其值不同，判断弱电解质电离平衡的存在；通过加入NH 4Cl 于NH 3•H 2O 中酚酞的变色判断同离子效应的存在；通过加入NaOH 于组成相同的缓冲体系中，其滴数的不同判断缓冲容量的不同；通过加热NaAc 溶液，酚酞颜色的改变说明温度对水解的影响；通过大量沉淀的生成和气体的产生说明双水解的发生。
四、仪器、试剂及材料1、 仪器：试管、试管夹、酒精灯、吸量管(10mL)、滴管、玻璃棒、烧杯(50 mL)。
2、试剂：NaH 2PO 4(0.1mol ·L -1)、Na 2HPO 4(0.1mol ·L -1)、HCl(0.1mol ·L -1、2.0 mol ·L -1、6.0 mol ·L -1)、HAc(0.1mol ·L -1、2.0 mol ·L -1)、NaAc(0.1mol ·L -1、2.0 mol ·L -1)、NH 3·H 2O(0.1mol ·L -1)、NaOH(0.1mol ·L -1)、HNO 3(6.0 mol ·L -1)、NH 4Cl((0.1mol ·L -1)、Al 2(SO 4)3、Na 2CO 3溶液、固体NaAc 、NH 4Cl 、Fe(NO 3)3·9H 2O 、锌粒、指示剂(甲基橙、酚酞、甲基红)。
3、材料：广泛pH 试纸，精密pH 试纸(3-5)和(9-11)。
五、实验内容1、强弱电解质溶液的比较①取两支试管分别加入0.1 mol ·L -1HCl 和0.1 mol ·L -1HAc 各1mL ，再各加入1滴甲基橙溶液，观察溶液的颜色。
（pH=1；pH=3 ；红色）②用pH 试纸测试浓度各为0.1 mol ·L -1HCl 、HAc 、NaOH 和氨水的pH 值，并与计算值作一比较。
（pH=1； pH=3； pH=13； pH=11）③取两个试管，一支加入2mol ·L -1HAc 溶液的2mL ，另一支加入2mol ·L -1HCl ，再各加一粒锌粒，观察反应现象。
(剩余锌粒回收)。
（无气泡；大量气泡）2、弱电解质溶液中的电离平衡、同离子效应(1)①往试管中加入约2mL0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O,再滴加一滴酚酞，观察溶液的颜色。
（pH=1；无色→红色）将此溶液分盛于两支试管中，在一支试管中加入一小勺固体NH 4Cl ，摇荡使之溶解，观察溶液的颜色，并与另一支试管比较。
（红色变浅→无色；NH 3·H 2O=NH 4+＋OH －）②往试管中加入约2 mL0.1 mol·L-1HAc溶液，再加一滴甲基橙，观察溶液的颜色(红色→黄色)；然后加入少量NaAc固体，观察溶液有何变化？（HAc=H+＋Ac－）根据①、②实验指出同离子效应对电离度的影响。
(2)缓冲溶液的性质①取四支试管，在第一、第三支试管中各加入2 mL pH=4的缓冲溶液；在第二、第四支试管中各加入2 mL pH=4的HCl溶液(自己稀释配制)。
然后在第一、第二两支试管中各加入5滴0.1 mol·L-1HCl溶液，在第三、第四支试管中各加入5滴0.1mol·L-1NaOH溶液，用广泛pH试纸测定各管中pH值的变化。
②用pH=10的缓冲溶液和pH=10的NaOH(自己稀释配制)代替①的两种溶液，重作上述实验。
③在四支试管中，分别加入pH=4的缓冲溶液，pH=4的HCl溶液，pH=10的缓冲溶液，pH=10的NaOH溶液各约1 mL，然后在四支试管中各加入约5mL的H2O，振摇混合均匀后测定pH值。
(此实验最好用精密pH试纸或用酸度计测之)。
通过上述三组实验，说明的是什么问题？(3)缓冲容量①缓冲容量与组分浓度的关系取两支试管，在一支试管中加入0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc溶液各2 mL，于另一试管中加入2mol·L-1HAc和2mol·L-1NaAc溶液各2 mL，测这两种缓冲溶液pH值，是否相同？（pH=4.75；相同）在两试管中各滴入2滴甲基红指示剂，呈何色？（橙色）；然后分别在两管中逐滴加入2.0mol·L-1NaOH，注意每加入一滴后均需摇匀，直至溶液变成黄色，各管中所加NaOH滴数是否相同？为什么？（否）②缓冲容量与缓冲组分比值的关系取两支试管，用移液管在一试管中加入0.1mol·L-1Na2HPO4和0.1 mol·L-1NaH2PO4各5 mL，于另一试管中加入9mL，0.1mol·L-1Na2HPO4和1mL0.1mol·L-1NaH2PO4。
测两试管中缓冲溶液的pH是否相同，（否）；然后在每管中各加入1mL 0.1mol·L-1NaOH，再测定其pH 值(用精密pH试纸或酸度计测)。
[变化小；变化大]。
解释这一实验结果。
3、盐类的水解(1)取少量固体NaAc，溶于少量纯H2O中，滴一滴酚酞观察溶液颜色，在小火上将溶液加热观察颜色有什么变化？为什么？（Ac－＋H2O⇔HAc＋OH－；无色→红色）(2)取少量固体Fe(NO3)3·9 H2O，用6mL纯水溶解后，观察溶液颜色。
然后将溶液分成3份，一份留作空白，一份加几滴6 mol·L-1HNO3(黄变浅→无色)；一份在小火上加热沸腾，（浅→深蓝）观察现象并作比较。
加入HNO3或加热后对水解平衡有何影响？解释之。
（Fe3+＋3H2O⇔Fe(OH)3↓＋3H+）(3)取一支试管先加入饱和Al2(SO4)3溶液，再加入饱和Na2CO3溶液，有何现象？(↓)设法证明产生的沉淀是Al(OH)3而不是碳酸铝(怎么试验，沉淀要不要洗净？)；写出反应方程式。
(Al3+＋3H2O⇔Al(OH)3↓＋3 H+;CO32－＋2H2O⇔H2O＋CO2↑＋2OH－;溶液中Al2(CO3)3不存在)六、结果要求1、会配制pH=4的缓冲溶液及盐酸溶液2、会配制pH=10的缓冲溶液及氢氧化钠溶液3、实验现象认真记录并加以解释七、思考题1、同离子效应对弱电解质的电离度有何影响？2、缓冲溶液的组成有几类？如何验证其缓冲性质？3、水解和电离的不同之处是什么？Na2CO3和Al2(SO4)3溶液能反应的原因何在？4、简述泡沫灭火器的原理。
八、实验中应注意的问题：1．pH试纸的使用：为合理、节约使用，把每条试纸撕成几片放于表面皿，注意不能用湿手摸试纸，用洁净、干燥的玻棒沾溶液于试纸上，比较颜色，记录pH值。
2．氨水具有强烈的刺激性气味并挥发，用后立即加盖。
避光放置。
3．固体物质的取用：粒状或粉状物质，在取于试管中时，应用一纸槽帮助送至试管下部，注意不要接触溶液。
4．试管加热：可直接于酒精灯火焰上加热，试管夹夹于距管口1/3处，口倾斜向上，局部加热前应整个管子先预热，不要加热至沸腾使溶液溢出，不要管口对人。
