高中化学_杂化轨道与分子构型教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学杂化轨道教学的实践与思考摘要：高中化学杂化轨道教学中，不能仅仅让学生死记一些简单分子的构型和杂化轨道类型。

更重要的是培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

在学习杂化轨道知识的同时，感受科学家们为科学研究付出的艰辛努力、取得的杰出成就，培养崇尚科学的精神。

关键词：杂化轨道实践思考一、杂化轨道知识在高考考查中的过往2009年福建高考化学部分没有出现杂化轨道知识的考查，2010年的高考考试说明新增了杂化轨道知识的考查。

从此杂化轨道相关知识作为一种新兴事物被重视起来。

作为高考化学选做部分的题目，杂化轨道知识到目前为止考得还是比较简单的，主要是判断简单分子中原子的杂化轨道类型，如2011年高考中问N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____。

杂化轨道理论知识的学习对学生来说，感觉起点很高，但考查落点却很低，学生已经非常熟悉这种提问的方式。

不过2012年福建省毕业班质量检查考试中以“甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。

SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si—H σ键；”这样的形式出现，很多同学就懵了，不知如何回答。

其实问的还是杂化轨道类型。

杂化轨道知识作为一个高中化学新课程新增的知识，高考化学势必会体现的。

二、对杂化轨道教学的思考作为新课教学，我不赞成只让学生死记一些简单分子的构型和杂化轨道类型。

因为这节内容不仅仅是为高考服务，获取更多的知识，而更重要的是培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。

在学习知识的同时，感受科学家们为科学研究付出的艰辛努力、取得的杰出成就，培养崇尚科学的精神。

分子的许多性质及化学反应都与分子的空间构型有关，掌握分子的空间构型非常必要。

但价键理论并不能解释大部分多原子分子的空间构型。

比如说，完全按价键理论，那么碳的最简单氢化物应当CH2，而事实上为正四面体型的CH4。

为了进一步解释分子空间构型的问题，鲍林在价键理论的基础上提出了杂化轨道理论，当然他也结合了实验测量数据，不是平白无故的假想。

第二章第二节分子的立体构型杂化轨道理论简介教课方案【教课目的】1．知识与技术：理解杂化轨道的观点及其重点，运用这一理论剖析和解说分子立体构型。

2．过程与方法：在学习过程中，培育空间抽象思想能力、逻辑辩证思想能力、总结概括能力、合作协调能力和着手实践能力。

学习从宏观到微观，从现象到实质的认识事物的科学方法。

3．感情目标：培育思疑、务实、创新的科学精神；激发学习兴趣，加强集体凝集力。

【教课重点】1.2. 杂化轨道理论的重点运用杂化轨道理论判断分子立体构造。

【教课难点】1.2.3. 杂化轨道理论依据杂化轨道理论判断分子立体构造有机化合物中碳的成键特色。

【教课方法】1.采纳动画演示，自制黏土混淆演示，自制气球模型，自制球棍模型，图片展现等把抽象的杂化过程和分子立体构造形象化，易学易懂，生动风趣。

2.3. 充足调换小组合作学习，小组竞比，激发学习热忱。

合时总结概括知识，练习落实，提升学习能力。

【学习方式】组内议论、合作共学；组间PK 、互补共进；老师组织、评论解惑；课后检测、查漏补缺。

【学情剖析】1．知识方面：学生刚才学习了第二节的“林林总总的分子”和“价层电子对互斥理论”，有必定的价键理论知识。

2．能力方面：高二的学生具备必定的空间想象能力和学习研究能力，但还不够。

教课时利用小组合做模型，把抽象的知识形象化，利用小组互帮互帮，优扶差共同进步。

3．学习模式方面：班级小组合作学习模式还在试行研究阶段，需要不停创新，激发小组激情。

【学习过程】开课：明确学习目标和学习方式，激励小组互帮，小组竞争学习，激发学习热忱。

活动一：检查预教案，复习旧知识，发现新问题指引学生复习甲烷的构造特色和 C 的价电子排布图，从键数、键能、键长、键角、构型各方面察看，发现 C 的价电子排布与CH4的构造之间的矛盾之处。

趁势引出杂化轨道理论。

注意：充足考虑学生学习能力，设计教案时，设置多空仔细指引，谆谆教导，让学生经过指引和议论成功发现 C 的价电子排布与CH4的构造之间的矛盾之处。

《共价键模型键参数》教案〖微检测〗下列物质中含有非极性共价键的是 ( )含有极性共价键的是( )①、O2 ②、NH3 ③、HF ④、NaOH⑤、MgCl2 ⑥、H2O2⑦、Na2O2⑧、C2H4〖学生〗思考后给出答案并说明判断依据〖导入课程〗联想质疑氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。

例如，在1000℃时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。

这是为什么？〖教师〗通过这段文字我们可以看出碘化氢比氯化氢更容易分解，这是为什么呢？希望我们一起从本节课中找到答案。

〖思考〗碘化氢和氯化氢发生分解，发生了化学反应，化学反应的本质是什么？〖学生〗旧键断裂：吸收能量Q1新键形成: 释放能量Q2〖教师〗例如：2HCl 一定条件 H2 + Cl2H-Cl H-H Cl-Cl吸收E1放出E2 放出E3实验测得下列过程在101.3KPa、298K时所吸收或放出的能量E分别为：HCl(g)→H(g)+Cl(g) E1=431KJ·mol-12H(g)→H2(g) E2=436KJ·mol-12Cl(g)→ Cl2(g) E3=243KJ·mol-1〖过渡〗像E1、E2、E3就是我们接下来要学习的键能二、键参数1、键能：在101.3KPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量或气态基态原子形成1mol化学键时所释放的能量。

〖创设问题〗问题1、结合表2-1，从概念的角度解释共价键和键能之间的对应关系〖学生〗针对不同原子间的共价键阐述自己的观点例如：断裂1molC-C键需要吸收347KJ的热量或形成1molC-C键需要释放347KJ的热量。

问题2、键能和键的稳定性之间有联系吗？为什么？〖学生〗讨论阐述自己的观点并解释得出结论的原因问题3、用本节课所学的知识解释氮气性质稳定的原因〖学生〗从键能的角度思考问题〖教师〗影响化学键的因素除了键能以外还有键长，接下来我们学习一下键长，以氢气和氯化氢为例展示图片讲解键长，并引出键长的概念。

第二节杂化轨道和空间构型【学习目标】1.复习巩固电子式、共价键、σ键、π键、键参数。

2.理解掌握杂化轨道、价层电子对、会计算价层电子对数，理解中心原子轨道和分子构型的关系。

重难点：杂化轨道理解计算，杂化轨道和分子构型的关系【回顾旧知识】1、共价键的实质：2、σ键、π键的形成过程3、单键双键三键的组成4、写出下列物质的电子式N2HCl CO2H2O NH3BF3CH4【开启新知识】一、活动探究发挥自己的想象，各小组用橡皮泥把下列物质可能的形状捏出来CO2H2O NH3BF3CH4提示：原子用球，键用牙签成果展示疑问：CO2H2O的组成都是一个中心原子，两个被结合原子，分子组成一样，构型为什么不一样？问题分析：分子构型是由共价键的和决定的共价键的实质是也就是说，分子长什么样和共用电子对所处的轨道夹角有关系二、杂化轨道理论1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。

四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。

可表示为2．杂化轨道的类型问题思考：(1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？(2)2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？三、确定杂化轨道数目及类型对AB m形分子来说杂化轨道数目=σ键+ 孤电子对数=m +练练手A原子的价电子数－m×B原子最多还能容纳的电子数2【巩固练习】学情分析学生在学习本部分内容之前，学习了共价键的相关知识，但这一部分内容比较抽象，难以理解，学生学起来很吃力，尤其是价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、VSEPR模型，学生根本分不清是什么东西，也不知道有什么用法。

我在这样的基础上，先把杂化轨道理论放在前面，价层电子对互斥理论和VSEPR 模型放到后面，这样学生能知道计算出来的杂化轨道，轨道里面填装价层电子对，然后再相互排斥，得到构型。

选修三第二章第二节分子的立体构型学习目标：1、了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性；2、通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；3、初步认识价层电子对互斥模型；4、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。

学习重点：价层电子对互斥理论学习难点：能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构学习过程：学生活动1讨论AB4型分子可能额结构，并动手制作出来。

小组间相互展示。

（中心原子用橡皮泥，其他原子用橡胶球，共价键用金属棍，不区分单双键）学生活动2讨论为什么大部分分子只能呈现一定确定的结构？学生活动3当价层电子对数分别为2、3、4时，制作出对应的立体模型。

（中心原子用橡皮泥，共价键用金属棍，不区分单双键）学生活动4归纳出计算公式为：中心原子的孤电子对数===学生活动5 归纳出分子立体构型和VSEPR模型的关系学情分析1、学生心理特征高二的学生在心理上逐渐趋于理性，理科思维活跃，有积极的参与意识和较强的求知欲。

2、学生知识储备化学2学习了共价键，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程；选修三第一章学习了有关电子云和原子轨道等概念；选修三第二章第一节又介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；数学上已经学习过了立体几何，学生具有一定的空间想象能力。

这都为本节的学习起着铺垫作用。

3、学生能力水平经过两年的学习，学生认识实物的能力得到加强，具备了一定的分析问题能力和抽象思维能力，也具有将抽象的理论模型化的能力。

4、可能遇到的困难和问题结构化学涉及到微观世界，理论性强，过于抽象，且本节课与数学上立体几何联系密切。

学生个体差异大，部分同学的空间想象能力，动手能力较差。

这部分同学会出现困难。

效果分析1、图片引入，分子的世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，让人流连忘返。

能够吸引学生的注意力。

2、探究问题小坡度、多层次，降低学生的思考难度。

《分子的立体构型》（第一课时）教学设计【课标要求】1、会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性。

2、初步认识价层电子对互斥模型；理解价层电子对互斥模型。

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；【难点重点】1、分子的立体结构；2、价层电子对互斥模型【教学过程】[图片引入]形形色色的分子结构，[提出问题]（1）什么是分子的空间结构？（2）分子中存在哪些作用力？探讨键角在立体构型中的作用[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式和电子式；2、讨论其中心原子分别可以形成几个σ键和π键；3、根据电子式讨论中心原子上是否有孤对电子[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。

[引导交流]引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）阅读课本P40找出“价层电子对互斥模型”的基本内容重点解释孤电子对数的计算方法[分组实验]用气球代替原子轨道，体会电子相互排斥时的空间关系1、请将四个气球捆扎在一起（扎的稍紧点），松开手，观察气球的空间关系。

用手将气球按在桌上（构成平面正方形结构）松开双手观察变化2、去掉一个气球（三个气球），观察气球的空间关系。

3、再去掉一个气球（两个气球），观察气球的空间关系。

[结论][分析讨论]以CH4、NH3、H2O为例讨论孤对电子对分子空间构型的影响[结论]分子立体构型的推断方法：①确定价层电子对数（n），判断VSEPR模型②略去孤电子对③确定分子的立体构型[分组讨论][应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。

进一步认识多原子分子的立体结构。

《分子的立体构型》（第一课时）学情分析学习本章内容之前学生已经学习了原子结构以及共价键的概念，同时也知道简单分子比如甲烷、氨气、水等的分子空间构型，这些都将为本节课的学习提供知识基础。

但是分子的立体构型和“价层电子对互斥模型”仍较为抽象，学生的学科思维仍较为生疏，故在教学中应充分利用模型、图表、图画等多种形式引导学生完成本节课的学习。

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.2.2 杂化轨道理论【教材分析】本节从分子结构的测定、三原子、四原子、五原子分子的立体构型为例，介绍典型分子立体构型；然后从价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子结构的多样性和复杂性，并根据上述理论判断简单分子和离子的构型。

【课程目标】教学重点：杂化轨道理论教学难点：杂化轨道理论【教学过程】【思考交流】甲烷呈正四面体形，它的4个C—H键的键能、键长相同，H—C—H的键角109°28′，按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C- H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体形的甲烷分子。

请解释原因。

【释疑解惑】当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个新的能量相同、方向不同的轨道，各指向正四面体的4个顶角，夹角109°28'，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。

当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键，因此呈正四面体形的空间结构。

【过渡】了解了CH4的杂化方式，接下来我们就来具体学习杂化轨道理论。

【讲解】1.杂化轨道理论(1)杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。

①轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。

②杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。

③轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠。

(2)杂化轨道理论要点：①原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。

①参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数。

①杂化改变了原子轨道的形状、方向。

人教版选修三第二章第二节第二课时《杂化轨道理论》教学设计一、教材与学情分析1.教材分析新教材改革使结构化学成为独立的课本出现在高中化学中，本节内容选自高中化学人教版（新课标）选修3第二章分子与结构第二节第二课时。

杂化轨道理论位于共价键和价层电子对互斥理论之后，对价键理论进行了完善和丰富，很好地解释了多原子分子的空间构型，并且形象地解释了原子之间的成键方法、有关物质的空间结构及其稳定性。

还对后续配合物和晶胞的学习奠定了空间想象基础。

因此杂化轨道理论在高中化学中起着承上启下的作用。

2.学情分析：知识基础：已经学习了原子的结构与性质，价键理论和价层电子对互斥理论，学会了运用价层电子对互斥理论来判断简单分子的空间构型。

能力基础: 高二学生思维敏捷，好奇心强，动手能力强，但空间想象力弱，而且本节对学生空间想象力和抽象思维能力要求较高。

因此我将难点拆分，将其转化为问题抛给学生，再通过模型动画演示和小组合作学习的形式突破教学重难点。

可能遇到的障碍:如果对原子结构和价层电子对互斥理论掌握的不好，空间想象能力欠缺将会影响到对本部分内容的学习二、教学目标根据《普通高中化学课程标准（实验）》的要求，制定以下教学目标：1.知识与技能：认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据杂化轨道理论解释分子的空间构型。

2.过程与方法：培养分析、归纳能力和空间想象能力3.情感态度与价值感：通过杂化轨道理论的学习，激发学习兴趣，投身科学追求真理的积极情感；提高学生对探究物质结构的兴趣，感受物质结构与性质的奇妙。

三、教学重难点重点：杂化轨道理论的要点难点：对杂化轨道理论的理解；用杂化轨道理论来解释分子的构型四、教法学法教法：讲授法，问题驱动式教学法，对比归纳法，多媒体辅助教学法学法：自主学习，探究学习，合作学习五、教学流程[教师]为探究分子的立体构型，发展了许多结构理论，上节课我们已经学习了其中一种叫做价层电子对互斥理论，这节课我们来学习另一个非常重要的价键理论——杂化轨道理论。

人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章第三节分子的空间结构第3课时杂化轨道理论教学设计【教材分析】本节内容选自人教版（2019）高中化学选择性必修2物质结构与性质第二章第三节原子的空间结构杂化轨道理论部分，杂化轨道理论位于共价键和价层电子对互斥理论之后，对价键理论进行了完善和丰富。

三部分知识结合将能很好地说明原子之间的成键方法，阐释多原子分子的空间构型，并对后续晶体的结构及其性质奠定空间想象基础，因此杂化轨道理论在物质结构与基础的学习中起着承上启下的作用。

【学情分析】知识分析：学生已经学习了原子结构与相关性质、价键理论、价层电子对互斥理论，具有学习杂化轨道理论的知识基础。

通过价层电子对互斥理论可以判断简单分子的空间构型，但不能解释甲烷的正四面体构型。

能力分析：高二学生好奇心强、思维能力敏捷，但空间想象能力教弱。

【教法分析】针对以上学情拟采取问题驱动法结合动画演示、图表对比归纳和小组讨论的形式进行重难点突破。

【教学重难点】1.应用杂化轨道理论解释分子的空间结构，尤其是含有孤电子对的分子的空间结构。

2.VSEPR模型与杂化轨道理论的关联。

【教学流程】【教学组织框架】1.通过以下表格，复习价层电子对互斥模型相关知识过程7.利用动画演示sp³杂化轨道杂化过程1.回顾sp³杂化轨道杂化过程2.解释sp³杂化轨道的含义：5.【学以致用1】应用VSEPR模型和杂化轨道理论，确定NH3、H2O的空间结构，以及中心原子的杂化轨道类型，分析杂化过程并利用价层电子对互斥理论解释NH3及CH4的键角问题。

（1）请用杂化轨道理论解释NH3的空间结构。

【提示】在形成NH3时，N的1个2s轨道和3个2p轨道发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，它们在空间的分布呈正四面体形。

其中3个sp3杂化轨道与3个H的1s轨道重叠形成3个N-H σ键；另一个sp3杂化轨道中已有两个电子，不能再与H的1s轨道重叠。

《杂化轨道》说课稿(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--《杂化轨道》说课稿李春兵各位老师大家好:今天我说课的课题是《杂化轨道》下面我将从教材分析、目标分析、教法学法、过程分析、效果分析五个方面谈一谈我对本节课的教学设计。

一、教材分析：地位和作用本教材将此部分内容安排在第二章的第二节.因为分子的许多性质与化学反应都与分子的立体构型有关，故本节课是学生在学习了《共价键模型》一节的基础上为进一步解释分子的立体构型而学习的发展的价键理论—杂化轨道理论,并以此理论为基础认识几种常见分子的立体构型。

本节课的功能价值定位是将更加有利于学生正确认识分子构型,进一步体会物质结构决定性质这一内在关系。

重点和难点基于对教材的以上认识，我确立本节教材的重点、难点为：重点是：杂化轨道的概念及三种主要杂化方式。

2.难点是：会用杂化轨道理论解释甲烷、氨、乙烯、乙炔、苯分子的空间构型依据新课标要求，教材编写意图以及学生的实际情况，拟定以下教学目标。

二、目标分析（一）、知识与技能目标:1.了解杂化轨道的概念及三种主要杂化方式。

2. 掌握用用杂化轨道理论解释甲烷、氨、乙烯、乙炔、苯分子的空间构型的方法（二）过程与方法目标1. 通过设计问题情景，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

2. 运用对比类推的方法，培养学生分析,联想,类比,迁移及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标:1.重视培养学生的探究精神和实事求是的科学态度。

2.重视培养学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

3.重视培养学生的团队精神和与他人合作的良好心理品质。

三、教法与学法教法：（1）以激发学生的学习动机为主线，通过幻灯片展示、质疑提问、、计算分析、观察讨论、概括总结等形式，调动学生学习的积极性。

（2）以知识的层次结构为基础，通过分析、讲解，让教师的认识转化为学生的认识。

学法：（1）探究学习法（2）自主学习法（3）小组合作学习法通过以上教法与学法，使学生实现从“学会”到“会学”的转变，从“要我学”到“我要学”的转变，使学生真正成为课堂的主体。

选修三第二章分子结构与性质复习学习目标：1.了解共价键的形成、极性、类型（σ 键和π 键），了解配位键的含义。

2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp 2、sp 3）。

4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

主题学习内容归纳整理主题一.共价键问题1．2015(全国卷Ⅰ) (2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________________________________________________。

问题2.分析下列化学式,选出符合要求的物质A. CH4B. C2H4C. H20D. NH3E.CO2F.NH4+G.H3O+①既有极性键又有非极性键的是___________②既有σ键又有π键的是___________③含有配位键的是___________④能作配体形成配位键的是___________问题3．2014·（福建理综）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。

问题4．：（13全国）硅是重要的半导体材料。

碳和硅的有1.共价键形成的本质2极性键、非极性键的判断方法3.σ键和π键的判断方法4.配位键的形成条件5.键参数对分子性主题三．分子性质 问题2. 2016（新课标Ⅱ卷） 氨的沸点 （填“高于”或“低于”）PH 3 ，原因___________________________ ______________________；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”）。

问题3．2015（江苏） H 2O 与CH 3CH 2OH 可以任意比例互溶，原因除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________________________。

2.2.1 分子的立体构型【教学目标】1．知识与技能：认识共价分子的多样性和复杂性；理解价层电子对互斥模型，能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构。

2．过程与方法：通过模型、动画培养学生抽象思维能力，使学生掌握透过现象看本质的认识事物的方法。

3.情感、态度、价值观：激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神，加深对微观世界的认识。

【预习任务】阅读P35—P36，认识共价分子的多样性和复杂性。

教学步骤、内容'[复习]共价键的三个参数。

[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。

[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。

例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。

如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。

[PPT展示]、[讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。

例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。

乙炔呈呈直线型，白磷呈四面体型[引导] 白磷正四面体与甲烷正四面体的区别（键角）[讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。

[讲] 分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳定性有关。

例如，S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定；。

$[设问]分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？[阅读]科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。