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重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题二 化学用语及常用计量(共96张PPT)

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重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题二 化学用语及常用计量 Word版含解析

重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题二 化学用语及常用计量 Word版含解析

专题二 化学用语及常用计量一、小题对点练一、化学用语的规范使用1．(2014·重庆丰都中学模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是( )。

A ．电子式 H 可以表示甲基，但是不可以表示CH ＋3B ．离子结构示意图既可以表示32S 2－，又可以表示34S 2－C ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．分子式C 3H 8O 既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇解析 甲基(—CH 3)是甲烷分子失去一个H 原子后剩下的部分，其C 原子上还有一个未成键的单电子，CH ＋3是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A 对；32S 2－与34S 2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B 对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C 错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D 对。

答案 C2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )。

①作为相对原子质量测定标准的碳核素：14 6C②O 2－的结构示意图：③次氯酸的结构式：Cl —O —H④CO 2的比例(填充)模型：⑤铝热反应：2Al ＋3MgO =====高温Al 2O 3＋3Mg⑥Fe 3O 4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3A ．③B ．②③④⑦C ．除①②外D ．全部解析 作为相对原子质量测定标准的是12 6C ，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO 2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg 比Al 活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe 3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I －氧化成I 2，⑥错误；⑦中给出的为HCO －3的电离方程式。

答案 A3．(2014·重庆梁平模拟)下列各种式子表示正确的是( )。

重庆市高考化学二轮复习课件 2

重庆市高考化学二轮复习课件 2

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO23－＋H＋===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2 ； ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2 。
(4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag＋＋NH3·H2O===NH＋ 4 ＋AgOH ， AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－ ； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量 Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O ， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH＋2NH＋ 4 。
解析 A项，缺少反应条件，A错误；B项，Fe与过量的稀 HNO3反应时生成Fe(NO3)3，反应的离子方程式为：Fe＋4H＋ ＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，此时满足的关系为n(Fe)∶n (HNO3)≤14；若Fe过量时，反应时生成Fe(NO3)2，离子方程式 为：3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O， n(Fe)∶n(HNO3)≥38，题目中n(Fe)∶n(HNO3)＝ 561g6·.m8 ogl－1∶(0.1 L×4.0 mol·L－1)＝3∶4>38，所以Fe过量，Fe 在溶液中只以Fe2＋形式存在，B错误；C项，NaAlO2与少量盐 酸反应的离子方程式为：AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，
褪去：6H＋＋2MnO－4 ＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO

重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15

重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15

[规范专练] (15分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探 究Cu的常见化合物的性质。过程如下： 【提出问题】 ① 在 元 素 周 期 表 中 ， Cu 、 Al 位 置 接 近 ， Cu 不 如 Al 活 泼 ， Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小 于Cu2＋的吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【考情诠释】 Ⅱ(1)考查仪器的识别和尾气的处理，注意：①常见仪器
的结构和用途；②常见尾气的处理方法及SO2的性质 (3)考查化学实验基本操作，注意操作过程及要求 Ⅲ(1)考查物质的检验，注意检验的原理和语言的准确性
表述 (2)考查学生的分析能力，注意分析产品中Na2SO4增加的
原因，再改进实验排除可能的原因 (3)考查物质分离提纯的方法，注意常见的分离提纯方法
压轴题型2 化学实验综合应用
[题型分析] 高考对化学实验的综合考查，主要包括：①物质组成、 性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③ 物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此 类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实 验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2014年 重庆理综9,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国理综，9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。 某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O 是 无 色 透 明 晶 体 ， 易 溶 于 水 ， 其 稀 溶 液 与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得 产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

高考化学(人教新课标)专题复习：化学用语与常用计量(二)课件(15张ppt)

高考化学(人教新课标)专题复习：化学用语与常用计量(二)课件(15张ppt)

×
( )
(2)标准状况，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。
×
考点二
阿伏加德罗常数的应用
2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2 的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能 为0.5NA。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。 (2012· 新课标全国卷，9D)(
× ×
(2013· 广东理综，9B) ( )
考点二
阿伏加德罗常数的应用
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的 电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol， 而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。 (2011· 新课标全国卷，7A) ( (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。
) × ) ×
(2011· 上海，7C)(
考点二
阿伏加德罗常数的应用
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、 T2O、18O2等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。 (2010· 福建理综，7A)( ) (14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数。 (2008· 广东理基，19C改编)(
考点二
阿伏加德罗常数的应用

高三化学大二轮复习 第二讲 常用化学计量课件

高三化学大二轮复习 第二讲 常用化学计量课件
溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1

高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版

高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版

为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧

重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 18


＋1
0
4，由HF→H2
可知氢
元 素 的 化 合 价 降 低 1 ， 由 化 合 价 升 降 相 等 可 得 1Ti ＋
4HF→1TiF62－＋2H2↑，再根据电荷守恒可知生成物中含有 2 个 H＋，最后根据原子守恒配平该反应方程式即可。
(5)观察流程图中的各种物质，不难发现电解熔融 NaCl 时得到
Ⅱ.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某同学为探究富含硫酸亚 铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下的实验方案： 糕点 ―过―水―滤→ 淡黄色溶液 ―试―剂―→1 淡红色溶液 新―制―氯―→水 深红色溶液 (1)试剂 1 的化学式是________________。 (2) 加 入 新 制 氯 水 后 溶 液 红 色 加 深 的 原 因 是 ________________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶 液的深红色褪去，现对褪色的原因进行探究(已知 SCN－具有还 原性)。
(3)实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶液的深 红色褪去，说明Fe(SCN)3消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、 SCN－有关，其原因可能是溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更 高的价态，也可能是SCN－具有还原性，Cl2是一种强氧化剂， SCN－可能被过量的氯水氧化，导致溶液的深红色褪去。 (4)假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，向褪色后的溶 液中补充SCN－，出现血红色，说明假设2成立；若向溶液中 补充SCN－，溶液不出现血红色，说明假设1成立。
解析 (1)根据工艺流程图可知，首先是 TiO2 高温下与 C(焦炭) 反应：TiO2＋2C=高==温==Ti＋2CO↑，然后生成的 Ti 与 Cl2 反应： Ti＋2Cl2=高==温==TiCl4，将以上反应合并得到的总反应方程式为 TiO2＋2C＋2Cl2=高==温==TiCl4＋2CO。 (2)电解熔融 NaCl 时，Na＋在阴极得电子发生还原反应生成 Na。

重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 19


4．化学专用名词书写不规范而失分 写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案 正确，但出现错别字，则根据该空的分值大小适当扣分， 不少考生因书写错别字、生造字、字迹潦草而被扣分， 常见的有： “氯气”写成“绿气”；“溶解”写成“熔解”；“分 馏”写成“分流”；“蓝色”写成“兰色”；“苯”写 成“笨”；“硝化”写成“消化”；“油脂”写成“油 酯”；“酯化”写成“脂化”；“铵盐”写成“氨盐”； “金刚石”写成“金钢石”等。
3．化学用语书写不规范而失分 高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不 规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如： ①书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及 “→”“===”“ ”“↑”“↓”等； ②书写热化学方程式时要注意：物质状态、“＋”“－” 号、“kJ·mol－1”、化学计量数与热量值的对应； ③把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成 “克”；
(12)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (13)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过 滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析， 可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在 单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红 褐色时，立即将烧杯取下停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 加热浓缩→冷却结晶→过滤。
3．实验设计类规范语言表述
[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作
6．原因、理由类规范语言表述

人教课标版 重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 14


(3)Si＋2OH ＋H2O===SiO2 3 ＋2H2↑(2 分)注：化学式错或不
－ －
配平不给分，漏写气体符号“↑”扣 1 分 0．17 mol· L 1(3 分)注：不带单位“mol· L 1”要扣 1 分
－ －
(4)③④(2 分)注：有错误选项不得分，漏选一项得 1 分，写成 “CO”不得分
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可
得6 000 kg H2和700 kg N2, 若以所得H2和N2为原料经一系列 反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
【考情诠释】 (1) 考查原子的构成及其微粒间的数量关系。注意质量数＝
质子数＋中子数
(2) 考查原子结构示意图和电子式的书写，注意原子核外电 子排布规律和电子式的书写方法 (3)①考查晶体熔沸点高低的判断，注意晶体的类型和判断 方法 (3)②考查离子方程式的书写和晶体类型的判断，注意除杂 试剂选取和离子方程式的配平及晶体类型的判断方法 (3)③考查物质化学式的书写，注意尾气成分的判断及其与
至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除
去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0
g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到 0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成 氢气的离子方程式为__________________________，硅酸盐 的物质的量浓度为________。
【评分细则
揣摩规范】
(1)第二周期第ⅣA族(2分)注：写成“第2周期第ⅣA族”也给
分，写成“第二周期第四主族”或“第二周期第Ⅳ族”不给 分 氧 ( 或 O)(1 分 ) 注：由于没有明确要求，写成 “ 氧 ” 或

高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件


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成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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第二讲 常用化学计量
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Z主干整合•认知盲区清
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[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
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三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形
成离子化合物 ZX ； Y 、 M 同主族，可形成 MY2 、 MY3 两 种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
____________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强
(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方 程式为______________________________。
考点突破
审题答题
解析
由已知条件可推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、
O、Na、S、Cl。(1)O为第二周期第ⅥA族元素；(2)最高价 氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，其 气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2均可作消毒剂；
－2
0
＋2
＋2
MgCl2、CaCl2
－1
－1
考点突破
审题答题
2.七种图式 概念 举例
化学式
用元素符号表示单质 水：H2O；氯化钠：NaCl；铁： 或化合物组成的式子 Fe；二氧化硅：SiO2 用元素符号表示物质 只有由分子组成的物质的化学式
分子式
分子组成的式子
表示物质组成元素最
才称为分子式，如乙酸：C2H4O2
(4)根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方
程式生成物应该是SO2,2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) 3 ΔH＝－2a kJ· mol 或H2S (g)＋ O2(g)===SO2 (g)＋H2O (l) 2
－1
ΔH＝－a
kJ· mol－1；(5)NaH的电子式为Na＋[
气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
考点突破
审题答题
7. 根据物质的量与微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 数目、气体体 积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。 8. 了解溶液 的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。9.了解溶液的组成；
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。10.突破·考点]
1．四种符号
元素符号 离子符号 核素(原子或离 子)符号 化合价 O
2－ SO4
Mg Mg2＋
24 2＋ 23 2＋ Mg 、 Mg 12 12
Cl Cl－
－ － 35 37 Cl 、 Cl 17 17
16 18 8 O、 8 O
H2O、O2 M g O、M g Cl2
Cl－：
O：
考点突破
审题答题
[题组训练· 考能] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)含78个中子碘的核素：131 53I (2)Mg2＋的结构示意图： (3)14C的原子结构示意图： (4)质子数为6、质量数为14的原子：14 6N (√) (×)
乙炔的实验式为CH；乙酸的实 验式为 CH2O
实验式 (最简式)
简单的原子个数比的
式子
考点突破
审题答题
表示物质内部结 乙酸的结构式： 结构式 构中各原子的排 列和结合的式子 结构式的简单写 法(省略碳氢键或 碳碳单键) 乙炔的结构简式： CH≡CH ； 乙酸的结构简式： CH3COOH
结构简 式
考点突破
了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点突破
审题答题
考点一
化学用语的规范书写与应用 [重温真题·考情]
1．(2014·江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是
(
A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：80 Br 35 C．硫离子的结构示意图：
)。
D．间二甲苯的结构简式：
专题二
化学用语及常用计量
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟
悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 ( 分子
式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分 子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解相对原子质量、 相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.理解质量守恒 定律的含义。6.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、
的是____________(写化学式)。
考点突破
审题答题
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的 有______________________(写出其中两种物质的化学式)。 (4)X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的
热化学方程式：____________________。
·
×
H]－，NaH＋
H2O ===NaOH＋H2↑。
考点突破 审题答题
答案 (1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 H2S (3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可) (4)2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ· mol 3 或H2S (g)＋ O2 (g)===SO2 (g)＋H2O (l) 2 ΔH＝－a kJ· mol－1 (5)Na＋[ H2↑
审题答题
在元素符号周围用 NaCl的电子式： 电子式 “· ”或“×”表示 Na
＋
· · · ·－ [· Cl ] · · ·
其最外层电子数及 次氯酸的电子式： 成键情况的式子
·· · · ·· · H· O Cl · · ·· · ·
原子(或离 子)结构示 意图
表示原子或离子核 外各电子层排布情 况的式子
考点突破 审题答题
解析
A项，Na2O2是离子化合物，其电子式为
，
错误；B项，溴原子的质量数为80，正确；C项，题中图示表示的是 硫原子的结构示意图，S2－的结构示意图为
，错误；
D项，题中结构简式表示的是对二甲苯结构，间二甲苯的结构简式 为 错误。
答案
B
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审题答题
2．(2012·天津理综，7节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属
－ · H] · －1
NaH＋H2O===NaOH＋
考点突破
审题答题
高考定位 在Ⅰ卷中化学用语的考查主要集中在对元素符号、离子符号、
电子式、原子和离子结构示意图、分子式、最简式、结构式、
结构简式、化学方程式和离子方程式书写等的正误判断上， 在Ⅱ卷中主要侧重于一些常见化学用语的书写上，力度也在 逐渐加大，难度不大，但评分标准较严格，规范答题是高分 的保障。