7.4结晶现象教案及练习题

第七章溶液7.1溶液与乳化一、知识与技能1.认识晶体及其形成过程。

2.了解结晶现象。

3.体验较大晶体的制作过程与方法。

4.初步学习分离混合物的方法。

二、过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

（2）学习通过实验解决问题。

晶体与结晶、混合物的分离。

结晶法分离混合物的原理和操作。

[复习提问]1.对于50 ℃的硝酸钾饱和溶液50 mL，下列操作后的溶液是否饱和？①取出10 mL后②加热至80 ℃③冷却至10 ℃④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入KNO3固体2.已知KNO3的溶解度20 ℃为32 g，40 ℃为64 g。

现有100 g水与32 g KNO3组成的20 ℃的饱和溶液，当加热至40 ℃时，需加入多少克KNO3才能达到饱和？[引入新课]将上述第2题得到的40℃的饱和溶液，又冷却回20℃，大家猜想一下可能出现什么现象？[板书]一.晶体：具有一定规则形状的固体。

[阅读]P212图7-14美丽奇特的晶体[设问]晶体是怎样形成的？[板书]二.晶体的形成[观察活动]【实验7-10】晶体可由饱和溶液形成（完成课本空白）[板书]形成晶体的过程叫做结晶。

[讲解]在实际生产中，常常需要是物质从溶液中结晶析出，如从蔗汁中提取砂糖，从海水中提取精盐。

[设问]【实验7-10】中制得的晶体很小，如何才能值得较大的晶体呢？[板书]三.制造较大的晶体[探究活动]怎样制造较大的晶体？[讲解]晶体析出后剩下的溶液叫母液，母液是该温度下的饱和溶液。

[设问]1.氯化钠与沙子混合在一起，有什么方法使它们分离而得到纯净的氯化钠？（讨论、交流，归纳出“溶解→过滤→蒸发）2.氯化钠与硝酸钾两种可溶性固体混合，还能用上述方法吗？[板书]四.怎样分离混合物[探究活动]分离硝酸钾与氯化钠的混合物[板书]1.过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。

2.结晶法：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。

九年级化学下册：7.4结晶现象本节内容是初中溶液知识体系的继续和完善。

教材开始以展示漂亮的晶体图片让学生欣赏，再通过实验与溶解现象相反过程的另一种现象——结晶现象学习结晶的原理和方法，在此基础上进一步学习两种分离混合物的方法——结晶法和过滤法。

本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。

【教学目标】1.知识与技能（1）了解晶体和结晶现象。

（2）了解结晶方法的原理和过滤操作要点。

（3）学习使用结晶、过滤的方法分离混合物。

2.过程与方法通过观察常见晶体结晶形成等活动，提高运用观察、实验等方法获取知识的能力。

3.情感、态度与价值观通过分离混合物、制造晶体等活动和过滤操作要点等的学习，培养严谨求实和勇于实践的科学精神。

【教学重点】结晶法分离混合物的原理和操作。

【教学难点】可溶性杂质除去方案的设计；课堂时间的调控。

【教学准备】教学设备：投影仪，计算机实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL)、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、明矾、粗盐。

一、导入新课国庆节，我去做客，我妈妈冲了一杯很甜的糖水，开始我没喝完，等过了一段时间，发现杯底有白糖析出。

我问妈妈是否当时没搅拌?妈妈说当时糖已经全部溶解，你能帮我分析白糖析出的原因吗？这节课我们学习有关晶体和结晶的知识。

二、推进新课活动1 知道晶体可由饱和溶液形成［复习提问］1.什么叫做饱和溶液？2.温度对固体物质溶解度影响的三种情况？3.将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发掉部分水和将硝酸钾饱和溶液降温冷却分别会有什么现象发生？为什么？（都会有硝酸钾固体析出。

前者因为溶剂量减少，后者因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。

）［过渡］蒸发溶剂和冷却饱和溶液都可以从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体这个过程化学上称为结晶现象，得到的硝酸钾固体我们称为硝酸钾晶体。

7.4 结晶现象1.教学目标1.1了解晶体和结晶现象。

1.2知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和蒸发结晶两类不同的方法。

1.3初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实验操作。

2.学情分析学生在学习了饱和溶液及溶解度的知识后，已经知道在一定温度下、一定量溶剂中，物质的溶解量是有限度的。

如果条件发生改变，溶液中的溶质超过了溶解限度，就会变成固体析出，这就是结晶现象。

因此，结晶现象与饱和溶液、溶解度等概念紧密相连，晶体与结晶知识的学习有助于学生更好地理解饱和溶液和溶解度的概念。

教材通过学习除去粗盐中难溶性杂质的方法的实验活动介绍了过滤和蒸发结晶两种重要的物质分离的方法，充分体现了化学科学的实验功能，体现了化学与社会生活紧密相连的学科特点，能有效地激发学生学习化学的热情，培养学以致用的技能。

3.重点难点3.1重点3.1.1过滤和结晶两种混合物分离的方法。

3.2难点3.2.1过滤和结晶法分离混合物的原理和操作。

4.教学过程4.1教学活动活动1【复习】讨论以下几题：1.什么是饱和溶液？2.对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶液是否饱和？①取出10mL后②加热至80℃③冷却至10℃④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入KNO3固体3.t℃时由50g水和12.5gKNO3恰好组成t℃时的硝酸钾饱和溶液。

则t℃时KNO3在水中的溶解度是多少？该饱和溶液的溶质质量分数是多少？4.已知明矾t2℃的溶解度为8.0g，t1℃时的溶解度为24.0g，现有t1℃时的饱和明矾溶液62.0g，如果将它降低到t2℃时，可能出现什么现象？将溶液过滤，将滤纸上的物质收集起来，大约有多少克什么物质？活动2【观察】图7-14各种晶体的彩图。

活动3【讨论】演示实验7-9，观察后，学生讨论各题，教师归纳1.晶体是怎样形成的额？何谓晶体？固体就是晶体吗？2.晶体与结晶有何区别和联系？3.海水怎样变成食盐？4.什么叫母液？母液是饱和溶液吗？活动4【设问】NaCl与沙子混合在一起，大家用什么方法使它们分离而得到纯净的NaCl？。

7.4 结晶现象考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、填空题（共4题）1.如图7－4－1是粗盐提纯过程中的几项实验操作，请回答下列问题。

图7－4－1(1)除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤的顺序为__________。

(2)操作A中玻璃棒的作用是______________，操作B中玻璃棒的作用是______________，操作C中玻璃棒的作用是________________________________________________________。

(3)下列各组试剂也可利用上述操作进行分离的是________。

A. 从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中分离出碳酸钙B．从KCl和MnO2的混合物中分离出KClC. 从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾D. 除去混在铜粉中的铁粉【答案】(1)BAC (2)引流搅拌，加速粗盐的溶解搅拌，防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅(3)B难度：中等知识点：溶液单元测试2.从“降温结晶”“蒸发结晶”或“过滤”中为下列混合物分离或除去杂质选择一种主要的方法。

(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体__________________________。

(2)从海水中得到食盐采用的方法是________________________。

(3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是____________________。

(4)要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是________________。

【答案】(1)降温结晶(2)蒸发结晶(3)过滤(4)降温结晶难度：容易知识点：溶液单元测试3.小明同学在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，用到了如图7－4－6所示的装置。

评卷人得分图7－4－6(1)请指出该装置图中的一处错误：______________________________。

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7。

４结晶现象【学习目标】1.了解晶体和结晶现象．2．知道因溶质溶解度随温度升降变化的程度不同,分别采用降温结晶和蒸发结晶两类不同的方法。

3．初步学会“粗盐中难溶性杂质去除"的实验.【重点】过滤和结晶两种混合物分离的方法。

【难点】过滤和结晶法分离混合物的原理和操作．【自主探究】1.旧知回顾:配制一定溶质质量分数的溶液的步骤.2．自学导航:阅读教材２10页勾画晶体、结晶的概念。

阅读教材213页勾画过滤操作的要点，并识记。

3。

应知应会:（1)晶体通常都有，叫结晶.结晶的方法有，。

（2）对于不溶性固体和可溶性固体混合物,一般用法进行分离，实验时的操作要点：“一、二、三”。

【合作探究】小组合作，答疑解惑探究一：晶体与结晶1。

固体就是晶体,对吗？(小组内讨论交流）.教师演示实验,观察实验,填写教材2１0页的空白2。

从硫酸铜溶液中如何得到硫酸铜晶体?.探究二:结晶法的应用1。

在实际生产中，利用结晶法,可从含杂质的混合物中或我们需要的物质，如和。

（阅读教材完成以上问题,并尝试举例说明结晶现象) 2。

观察实验,填写教材２１1页—2１２页的空白；小组内讨论交流完成以下各题：问题1:过滤操作的要点可概括为:一、二、三、。

专题7.4 结晶现象（练习）【基础篇】1．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是（）A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯【答案】C【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解前，可用量筒量取水，溶解操作用到的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作中用到的仪器是铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；故一定用不到的仪器是细口瓶、试管。

故选：C。

2．下列有关溶液说法正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．溶液是均一、稳定的混合物C．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体D．水是溶剂【答案】B【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。

B、溶液的基本特征是均一性和稳定性，是均一稳定的混合物，故选项说法正确。

C、溶液可能是不饱和溶液，溶液蒸发溶剂，不一定析出晶体，故选项说法错误。

D、水是常见的溶剂，水不一定就是溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂，故选项说法错误。

故选：B。

3．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】C【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。

故选：C。

4．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选：D。

新课程有效教学案例之教 学 案 例学校名称：乌丹五中 课程名称： 化学 内容主题：结晶现象教材版本：科学粤教版 教师姓名：456教 龄： 26年《晶体的生长》问题训练-评价单姓名：班级：学号：指导者：审核人1、把4℃时饱和的硫酸铜溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A、溶液变为无色溶液B、有白色沉淀析出C、有蓝色沉淀析出D、无变化2、实验室用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作顺序正确的是（）A、溶解、蒸发、过滤B、溶解、过滤、烘干C、结晶、溶解、过滤D、溶解、烘干、过滤3、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，这是因为（）A、氯化钠溶解度变小 B.溶液溶质质量分数变小C、溶剂质量减小D、溶液变成部饱和溶液4、下列叙述正确的是（）A、海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B、加热蒸发硝酸钾溶液，开始就会有大量硝酸钾晶体析出C、硝酸钾饱和溶液可以溶解硝酸钾D、将析出硝酸钾后晶体后的溶液在冷却，仍会有硝酸钾晶体析出5、适宜使用结晶法分离的一组混合物是（）A、碳和硫B、氯化钠和硝酸钾C、硝酸钾和碳酸钾D、铁合铜6、关于晒盐原理的说法正确的是（）A、利用阳光和风力，使水分蒸发析出盐B、利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来C、降低温度使氯化钠析出D日光照晒后，氯化钠的溶解度变小7、把食盐水放在敞口容器里，让水分蒸发，溶液首先达到继续蒸发就会有析出。

对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就采用的方法得到固体。

8、多数物质热的饱和溶液降温后，就会有析出，对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，欲获得晶体一般采用的方法。

13、过滤操作的要点可概括为：“一帖”指的是“二低”指的是“三靠”指的是课后思考题1、写出下列实验所需要的主要仪器的名称（1）装配过滤器需要；（2）量取液体需用（3）收集气体需用；（4）蒸发浓缩溶液用（5）称量少量固体要品用（6）溶解多量固体药品用(7)向试管中滴加少量液体用（8）取少量粉末状药品需用（9）实验室加热是通常使用（10）少量溶液相互反应是需用。