【教学设计】九年级化学下册《7.4结晶现象》教案

一、教学目标1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。

2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

二、学情分析学生已经学习了晶体和结晶，具备了溶解、过滤等实验基本操作知识，也学习了有关饱和溶液，结晶方法等方面的内容，在此基础上完成本实验，可以说是水到渠成；但学生第一次接触过滤、蒸发操作，新知识的运用也有待检验。

希望学生能通过理论学习转变为实验操作能力。

三、重点难点学习过滤、蒸发操作技能，并能进行规范操作四、教学过程4.1 第三学时活动1【导入】教学设计一、直接引入实验活动课题本节课为实验课，只要让同学们掌握过滤操作的技巧二、设置疑问，合作探究【思考1】粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等），要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法【思考2】1.粗盐提纯（除去难溶性杂质）的步骤是什么？2.每个步骤，应该注意哪些问题？【思考3】溶解操作应该注意什么？1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。

2、溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。

过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。

三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。

【思考4】蒸发操作应该注意什么？1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。

【思考5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流，防止液体溅出③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅三、实践演练：各小组同心协力，把粗盐中难溶性杂质去除，并完成学案。

(看看哪组最棒)（注意操作规范）实验步骤现象和结果结论1、溶解：用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。

《第四节结晶现象》教案【教学目标】一、知识目标1、了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法；2、了解过滤的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法，在提纯物质时的简单应用。

二、能力目标1、学习过滤操作和结晶操作；2、溶解度曲线与结晶的关系讨论。

三、情感目标通过粗盐提纯和硝酸钾晶体生成的实验操作渗透科学素质和事实求事精神的培养。

【教学重点】1、注意区分过滤和结晶的概念及适用范围，不要混淆。

2、在讲过滤的操作方法时，注意强调：(1)主要仪器包括哪些(2)操作注意事项3、应明确在操作的各步骤中玻璃棒的作用4、对于学生素质较好的学校，在完成教学大纲所要求的教学内容以后，可结合上节所学有关溶解度的计算，适当补充在温度改变时，有关溶解度的计算。

(1)高温的饱和溶液降温时，会有晶体析出。

例：71℃时的溶解度是140g，9℃时是20g，将71℃时的饱和溶液200g降温至9℃时，问能析出多少g晶体？(100g)(2)低温的饱和溶液，升高温度时，需加入一定量的固体溶质，才可使溶液再次达到饱和。

例：将20℃时250g饱和溶液，加热至8℃时，需加入多少g晶体才可使溶液再次达到饱和？(已知20℃时的溶解度11.1g，80℃时为21.4g)【教学安排】1、本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。

重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。

在学法上，从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。

接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。

2、为了使学生了解结晶法，可以分离几种可溶性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来，经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。

第七章溶液7.1溶液与乳化一、知识与技能1.认识晶体及其形成过程。

2.了解结晶现象。

3.体验较大晶体的制作过程与方法。

4.初步学习分离混合物的方法。

二、过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

（2）学习通过实验解决问题。

晶体与结晶、混合物的分离。

结晶法分离混合物的原理和操作。

[复习提问]1.对于50 ℃的硝酸钾饱和溶液50 mL，下列操作后的溶液是否饱和？①取出10 mL后②加热至80 ℃③冷却至10 ℃④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入KNO3固体2.已知KNO3的溶解度20 ℃为32 g，40 ℃为64 g。

现有100 g水与32 g KNO3组成的20 ℃的饱和溶液，当加热至40 ℃时，需加入多少克KNO3才能达到饱和？[引入新课]将上述第2题得到的40℃的饱和溶液，又冷却回20℃，大家猜想一下可能出现什么现象？[板书]一.晶体：具有一定规则形状的固体。

[阅读]P212图7-14美丽奇特的晶体[设问]晶体是怎样形成的？[板书]二.晶体的形成[观察活动]【实验7-10】晶体可由饱和溶液形成（完成课本空白）[板书]形成晶体的过程叫做结晶。

[讲解]在实际生产中，常常需要是物质从溶液中结晶析出，如从蔗汁中提取砂糖，从海水中提取精盐。

[设问]【实验7-10】中制得的晶体很小，如何才能值得较大的晶体呢？[板书]三.制造较大的晶体[探究活动]怎样制造较大的晶体？[讲解]晶体析出后剩下的溶液叫母液，母液是该温度下的饱和溶液。

[设问]1.氯化钠与沙子混合在一起，有什么方法使它们分离而得到纯净的氯化钠？（讨论、交流，归纳出“溶解→过滤→蒸发）2.氯化钠与硝酸钾两种可溶性固体混合，还能用上述方法吗？[板书]四.怎样分离混合物[探究活动]分离硝酸钾与氯化钠的混合物[板书]1.过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。

2.结晶法：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。

粗盐的提纯一【教学目标】1.能初步掌握可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子的除去方法并会书写化学方程式。

2.能深刻理解并掌握过滤法分离固液混合物的方法即“一贴二低三靠”。

3.能记忆称量、溶解、过滤、加热、蒸发、搅拌等基本操作要点及过程中玻璃棒的作用。

二【教学内容】1.可溶性杂质（Ca2＋、Mg2＋、SO42．－．等离子）的方法及除去的化学方程式。

SO42－＋Ba2＋=BaSO4 ↓ Ga2＋＋CO32－=GaCO3 ↓Ba2＋＋CO32－=BaCO3 ↓ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2 ↓2.过滤的基本操作要点“一贴二低三靠”。

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：○1滤纸边缘低于漏斗边缘○2漏斗中的液体要低于滤纸边缘三靠：○1漏斗管末端紧靠烧杯内壁○2玻璃棒下端紧靠在三层滤纸边缘○3烧杯嘴紧靠玻璃棒3.在溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用。

溶解：搅拌加速溶解过滤：引流蒸发：搅拌防止液体因局部温度过高引起飞溅【关键词】除去Ca2＋、Mg2＋、SO42．－．的化学方程式、“一贴二低三靠”、玻璃棒的作用三【教学重难点】重点：1.过滤、蒸发实验操作及注意事项。

2.可溶性杂质离子的除去及检验。

3.玻璃棒的作用。

难点：过滤、蒸发实验操作及注意事项。

四【课时安排】1课时（45分钟）五【教学过程与方法】1.教学方法讲授法、问答法、实验法、情境导入法2.教学过程六【教学环节】1.导入八仙过海中何仙姑在求道时，道士问她一个问题“世上最美味的食物是什么”，同学们知道她是怎样回答的吗？有的人会说是鸡鸭鱼肉、山珍海味，可是她的回答却出乎了所有人的预料，那就是盐。

她认为世界上最美味的食物是盐，没有了盐，一切的食物都变得平淡无味。

2.粗盐提纯【提出问题】粗盐中有什么杂质呢？【提出问题】不溶性的杂质主要有什么呢？【回应】对泥沙，漂浮物。

【提出问题】可溶性杂质包括什么呢？【回应】回答的很好。

针对不溶性的杂质泥沙悬浮物我们可以采用过滤法除去，针对可溶性杂质,应用什么方法除去呢？这个老师给大家讲解。

7.4 结晶现象-科粤版九年级化学下册教案1. 学习目标•掌握化学反应中结晶现象的定义与特征；•理解结晶现象的实际应用；•能够利用前面学习的知识，正确描述结晶现象。

2. 学习重点•结晶现象的定义与特征；•结晶现象的实际应用。

3. 学习难点•如何在实际应用中正确地利用结晶现象。

4. 学习内容4.1 结晶现象的定义与特征在化学反应中，由于产物或副产物的溶解度下降，溶液中的某些离子或分子就会逐渐聚集起来，形成结晶体的过程就是结晶现象。

结晶现象是化学反应的常见现象之一，具有一定的特征，如下：•结晶过程是一个逆过程，即从稳定的、无序的状态变为有序的状态；•结晶过程遵循热力学规律，即当溶解度变化时，结晶过程会发生；•结晶过程中，离子或分子间会发生有序排列，形成规则的晶格结构。

4.2 结晶现象的实际应用结晶现象不仅在化学领域内有常见应用，还广泛地应用于生活、工业、科技等领域。

下面列举一些实际应用：•制糖工业中，将蔗糖加入到水中，边加热边搅拌，使其充分溶解。

当水分蒸发时，蔗糖溶液浓度增加，最终形成结晶状态的蔗糖结晶体，即为结晶糖；•制盐工业中，可以通过晒盐的方式制取海盐，即将海水放入大型蓄水池中，让其自然蒸发，水分逐渐减少，最后形成结晶体的盐矿；•制药工业中，有些药品可以通过结晶方式进行分离和纯化，比如山梨醇、肌醇等；•硅片的生产，就是通过结晶方式将硅熔体冷却结晶得到的；•制备新材料，比如说某些人工晶体材料就是通过结晶的方式得到的。

4.3 结晶现象的描述结晶现象可以通过化学方程式进行描述，如若要描述单斜硫酸铜的结晶过程，化学方程式可以写为：CuSO4·5H2O + 光→ CuSO4 · H2O + 4H2O（蓝色针状晶体）其中，“光”表示阳光，CuSO4·5H2O+光表示将硫酸铜溶解在水中后，放置在阳光下，使其逐渐脱水结晶，CuSO4 · H2O + 4H2O（蓝色针状晶体）就是指单斜硫酸铜的蓝色针状晶体。