《常见的酸和碱》综合练习一
1．小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如下表。日常生活的下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是（ ）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
指示剂变色 红色 橙色 绿色
A．石灰水 B．矿泉水 C．汽水 D．食盐水
2．实验室用的石蕊溶液一般都密封保存在有色的试剂瓶中。下列对于石蕊溶液性质的推测：①易挥发；②见光易变质；③易吸收空气中的水蒸气；④易与空气中的二氧化碳反应而变色。其中正确的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
3．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ ）
A．A＞C＞B B．C＞B＞A
C．B＞A＞C D．B＞C＞A
4．人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化。胃酸的主要成分是（ ）
A．盐酸 B．碳酸 C．硫酸 D．醋酸
5．蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
6．实验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可选用的方法是（ ）
A．滴加无色酚酞试液 B．滴加紫色石蕊试液
C．分别测定溶液的密度 D．通入二氧化碳气体
7．下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
常见的酸和碱复习课教案
第一章：复习酸和碱的基本概念
1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。
第二章：复习酸的化学性质
2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。
2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。
2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。
第三章：复习碱的化学性质
3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。
3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。
3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。
第四章：复习酸碱指示剂
4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。
4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。
第五章：复习酸碱的中和反应
5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。
5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。 5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。
第六章：复习酸碱溶液的pH值
6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。
6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH =
-log[H+]。
6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
第七章：复习酸碱滴定
7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。
7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
主题6 常见的酸和碱
(建议时间：60分钟)
一、选择题
1. (2019苏州)运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是(
)
A. 氢氧化钠 B. 汽油
C. 铁矿石 D. 大理石
2. (2019临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )
A. 烧碱 B. 浓硫酸
C. 浓盐酸 D. 生石灰
3. (2019本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误．．的是( )
A. pH＝7的溶液呈中性 B. pH＞7的溶液一定呈碱性
C. pH＜7的雨水一定是酸雨 D. 酸溶液的pH越小酸性越强
4. (2019广州)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是( )
A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
5. (2019温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是(
)
6. 苯甲酸(C6H5COOH)的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合．．理．的是( )
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C. 苯甲酸能使紫色石蕊溶液变红
D. 苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
7. (2019淄博)以下化学实验现象的描述正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
2023年中考化学二轮专题复习--常见的酸和碱
一、单选题
1．下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是（ ）
A．MgO→MgCl2 B．Fe→FeCl3
C．Cu（OH）2→CuCl2 D．Na2CO3→NaCl
2．下列操作正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 滴管用后不洗涤直接插回原瓶
C． 测定某溶液的pH
D． 蒸发食盐水
3．化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。下列与水有关的实验设计，能达到实验目的的是（ ）
A．验证水的组成
B．稀释浓硫酸
C．除去CO中的少量CO2
D．细铁丝燃烧
4．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置在浓硫酸质量增加
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
6．下列实验现象错误的是（ ）
A．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色
C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
7．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ，出现蓝色沉淀
D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌
8．下列图示实验基本操作错误的是（ ）
A． 倾倒液体
