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化学平衡常数基础知识讲义作者:--------------- 日期：化学平衡二教学目标1. 知道化学平衡常数的含义；2. 能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断；3. 能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率； 教学重点、难点教学重点：平衡常数的应用 教学难点：平衡常数的理解 知识点详解：知识点一化学平衡常数的含义及表达式 1 •含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积 的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K ”表示。
2 •对于一般的可逆反应：m A(g) + n B(g) = p C(g) + q D(g)，当在一定温度下达到化学cp C • cq D 平衡状态时，平衡常数的表达式为:K = cm A • cn B °高温例1 .对于3Fe + 4H 20(g)Fe a O 4 + 4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为c4 H20 c4 H2知识点二意义(1) K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大：反之进行的程度就 越小，转化率就越小。
(2) K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
例2 .关于化学平衡常数的叙述，正确的是 ( )A •只与化学反应方程式本身和温度有关c Fe3O4 ・c H2c Fe •c H20 c Fe3O4 • c4 H2 c Fe • c4 H20c4 H2 c4 H20B•只与反应的温度有关C •与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D .只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数例3 •在密闭容器中进行下列反应C(s) CO2(g)2CO(g) ；H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加少量碳，平衡 ________ , c(CO) ________ ;(2) ____________________________________________ 减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡________________________________________________ , c(C02) _____ , K _____ ；(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡—,c(C02) ___________ , K_ ；(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_________ , c(CO) ______ , K ___ ；迁移1•在某温度下，将H2和丨2各O.IOmol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H2)0.0080mol / L。
《化学平衡常数》课件(1)一、教学内容本节课的教学内容来自于人教版初中化学九年级下册第11章“化学平衡”的第1节“化学平衡的概念”。
具体内容包括：化学平衡的定义、化学平衡常数的概念及其表达式、平衡常数的计算以及平衡常数与反应进行程度的关系。
二、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的概念及其表达式。
2. 培养学生运用平衡常数分析化学反应进行程度的能力。
3. 通过对平衡常数的学习，培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。
三、教学难点与重点重点：化学平衡的概念，化学平衡常数的概念及其表达式。
难点：平衡常数与反应进行程度的关系。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考化学反应进行的方向。
2. 理论讲解：讲解化学平衡的概念，解释化学平衡常数的概念及其表达式。
3. 例题讲解：分析一个具体的化学反应，运用平衡常数来判断反应进行的方向。
4. 随堂练习：让学生独立完成几个有关平衡常数的计算题。
5. 课堂讨论：引导学生探讨平衡常数与反应进行程度的关系。
7. 布置作业：布置一些有关平衡常数的练习题。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡常数的概念及其表达式3. 平衡常数与反应进行程度的关系七、作业设计N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)已知平衡常数Kc = 1.73. 某同学在实验室进行了如下实验：在一定温度下，将NH4Cl溶液加入Ba(OH)2溶液中，观察到白色沉淀。
请解释实验现象。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解化学平衡的概念，让学生掌握化学平衡常数的概念及其表达式，培养了学生运用平衡常数分析化学反应进行程度的能力。
但在课堂上，对于平衡常数与反应进行程度的关系的讲解，学生接受程度不高，可能在课后需要进一步加强巩固。
对于课后作业，可以让学生通过查阅资料，了解平衡常数在实际工业生产中的应用，进一步拓展对平衡常数的认识。
转化率是指平衡时转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。
可逆反应中某一反应物A 的平衡转化率可表示为：α(A)＝×100%[c 0(A)代表A 的初始浓度，c 平(A)代表A 的平衡浓度]。
c 0 A －c 平 A c 0 A【易错警示】：(1)在同一条件下，平衡转化率是最大的转化率。
(2)产率＝×100%，“产率”不一定是平衡状态下的。
实际产量理论产量(3)催化剂可以提高产率，但是不能提高平衡转化率。
(4)平衡时混合物组分的百分含量＝×100%某组分的平衡量平衡时各物质的总量1．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH 和NH 。
NH 3中的一个H 原子-2+4若被-NH 2取代可形成N 2H 4(联氨)，若被-OH 取代可形成NH 2OH(羟胺)。
在有NH 存在时，+4Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH 3)4]2+。
NH 3经过一定的转化可以形成N 2、NO 、NO 2、N 2O 4(无色)、HNO 3等。
对于反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，下列说法正确的A AA A A A是A ．该反应的∆H ＞ 0B ．该反应的平衡常数表达式为K=2224c (NO )c(N O )C ．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大D ．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深2．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件Cl -ClO -2ClO -3ClO -4ClO -下能发生相互转化。
在新型催化剂作用下，氧化HCl 可获得：2RuO 2O 2Cl 。
对于反应()()()()2224HCl g O g 2Cl g 2H O g ++A 1ΔH=akJ mol -⋅，下列说法正确的是()()()()2224HCl g O g 2H O g 2Cl g ++A A ．该反应Δ<0H B ．4mol HCl 与1mol反应转移电子数约为2O 234 6.0210⨯⨯A ．150℃时，若该反应的，则13K =a:b=6:5B ．该反应为吸热反应C ．COS 与的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态2HD ．平衡后，向容器中再通入amolCO ，逐渐增大至不变v 正8．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数A 向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol BA．()()22NO g O g2NO+A(1)该条件下反应平衡常数表达式K=______________________。
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算[复习目标]1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。
考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算1．常用的四个公式公式备注反应物的转化率n 转化n起始×100%＝c 转化c起始×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。
(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。
(4)注意单位的统一。
3．压强平衡常数(1)以a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例，K p ＝p c C ·p d D p a A ·p b B[p (X)：X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。
(2)计算方法①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
例一定温度和催化剂条件下，将1mol N 2和3mol H 2充入压强为p 0的恒压容器中，测得平衡时N 2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(K p )。
答案163p 20解析N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)起始/mol 130变化/mol 0.5 1.51平衡/mol0.51.51平衡时p (N 2)＝0.53p 0、p (H 2)＝1.53p 0、p (NH 3)＝13p 0。
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
第七章化学反应速率和化学平衡化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的反应中,当正、逆反应速率时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变,表明该反应中物质的转化达到了“限度”,这时的状态称之为化学平衡状态。
(2)建立过程:在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下:以上过程可用如图所示:(3)化学平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法①动态标志(v正=v逆≠0)a.同种物质同一物质的生成速率等于消耗速率。
b.不同物质必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A+b B c C+d D,v正(A)v逆(B)=ab时,反应达到平衡状态。
②静态标志(各种“量”不变)a.各物质的质量、物质的量或浓度不变。
b.各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
c.温度(绝热容器)、压强(化学反应前后气体分子数不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之,若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量恒为不变量,则不能作为平衡标志。
[学科能力提升]“一边倒”法判断可逆反应中物质的浓度取值(1)完全转化到“”的右侧,求出生成物的最大值,反应物的最小值,此时反应物可能为0,也可能不为0。
(2)完全转化到“”的左侧,求出反应物的最大值,生成物的最小值。
(3)据(1)(2)得出各物质的浓度的取值范围进行讨论。
[核心素养提升]判断化学平衡状态的两方法和两标志1.两方法——逆向相等、变量不变(1)逆向相等:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)变量不变:如果一个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否达到平衡状态的判断依据。
2.两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志:v正=v逆≠0。
五大平衡常数二轮复习备考策略团风中学一：五大平衡常数①：化学平衡常数②：弱电解质电离平衡常数③：水的离子积常数④：盐类水解平衡常数⑤：难溶电解质的溶度积常数五大平衡常数的两个意义五大平衡常数的考点化学平衡常数考查①判断放热还是吸热反应程度②判断反应的方向平衡状态③平衡常数与速率常数之间的关系概念④平衡常数相互之间转化概念⑤单一化学平衡“三段式”计算平衡状态⑥多平衡体系，平衡常数的计算平衡状态电离平衡常数考查①判断弱酸、弱碱的性质强弱电离程度②电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数三者之间的转化概念③根据溶液中粒子浓度计算电离平衡常数平衡状态④根据图象中节点或曲线的交点计算电离平衡常数平衡状态反映程度反映平衡状态水的离子积常数考查计算溶液中C(H+)或C(OH-)大小或水电离出的C(H+)或C(OH-)大小平衡状态水解平衡常数考查①比较酸根或者金属阳离子水解程度大小水解程度②判断溶液的酸碱性程度③比较溶液中离子浓度大小平衡状态溶度积常数考查①判断是否沉淀平衡状态②判断沉淀先后顺序溶解程度③计算溶液的PH平衡状态二：五大平衡常数的高考考情1：五大平衡常数在高考中出现的题型题型1：选择题水溶液离子平衡图像题题型2：大题化工流程题题型3: 大题化学反应原理题2：高考真题案例分析（1）选择题水溶液离子平衡图像题（2021·湖北·统考高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。
图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。
下列说法正确的是A ．曲线①表示pc(H 3PO 3)随pOH 的变化B ．H 3PO 3的结构简式为C ．pH=4的溶液中：c (H 2PO 3-)<0.1mol·L -1-2c (HPO 23-) D．H 3PO 3+HPO 23-2H 2PO 3-的平衡常数K >1.0×105（2022·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸3As OH 和酒石酸()2a1a2H T, lgK =-3.04, lgK =-4.37混合体系中部分物种的c-pH 图(浓度：总As 为-4-15.010mol L ⨯，总T 为-3-11.010mol L ⨯)。
化学平衡二教学目标1. 知道化学平衡常数的含义；2. 能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做岀判断；3. 能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率；教学重点、难点教学重点：平衡常数的应用 教学难点：平衡常数的理解 知识点详解：知识点一化学平衡常数的含义及表达式1 •含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ K'表示。
2.对于一般的可逆反应： nA(g) + n B(g) =p C(g) + q D(g)，当在一定温度下达到化学平cp C • cq D衡状态时，平衡常数的表达式为：K = cm A • cn B 。
例1.对于3Fe + 4fO(g)^高』FesC4 + 4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )知识点二意义(1) K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大：反之进行的程度就 越小，转化率就越小。
(2) K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
例2 .关于化学平衡常数的叙述，正确的是 ( )A. 只与化学反应方程式本身和温度有关B. 只与反应的温度有关C. 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响Fe3O4 • c H2 Fe~~•c__H2Oc4 C K =恳 H2OH2c Fe3O4 • c4 H2K= ~c__Fe ^c4__H2O c4 H2 K= c4 H2OD. 只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数例3.在密闭容器中进行下列反应c(s) CO2(g) —- 2C0(g) ；H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加少量碳，平衡_________________ ，c(CO) ___________ ；(2)____________________________________________________ 减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______________________________________________________________ ，c(CO2) _______ ，K ______(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡________________ ，c(C02)_____ ，K ____(4)____________________________________________________ 保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡______________________________________________________________ ，c(CO) _______ ，K ______ 迁移1•在某温度下，将H2和12各O.IOmol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2) 0.0080mol / L。
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和12蒸气的浓度各为0.020mol/L ,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
知识点三化学平衡常数的应用(1) K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
(2) 若用任意状态的浓度幕之积的比值(称为浓度商，用Q c表示)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。
即：Q c K 反应向正反应方向进行Q c K反应达到平衡状态Q c K 反应向逆反应方向进行例4. 1 000 K时反应C(s) + 2H2(g) =CH(g)的K= 8.28 X 107,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol •L T、CH 0.2 mol •L -1时，上述反应()A. 正向移动 B .逆向移动C .达到平衡 D .不一定例5. 850 K 时，2SO2(g) O2(g)-一2SO3(g)的平衡常数K 6.7 103mol 1 L。
在850 K 时，向一密闭容器中同时加0.050mol / L 的SO2、0.030mol / L 的O2和0.090mol/ L的SO3，试判断该反应进行的方向迁移2.已知可逆反应H2(g) 12(g)— 2HI (g)，在793 K时，K 0.016。
当在该温度下反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别是：c(H2) 1.0mol/ L，c(I2) 2.0mol/ L，c(HI ) 0.12mol/ L，该反应此时是否达到了平衡状态？(3) 计算转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反 应限度。
对于反aA(g) bB(g)=cC(g) dD(g)反应物A 的转化率可以表示为:例6.在密闭容器中，将 2.0mol CO 与I.Omol H 2O 混合加热到8000C ，达到下列平衡:CO(g) H 2O(g) —C02(g) H 2(g) K课后提升※必做题11. 2 000 K 时，反应CO(g) + 2Q(g) =CO(g)的平衡常数为 2CO(g) =2CO(g) + Q(g)的平衡常数 K'为()1o1 1 A ，KB. KC.K2 D.K-2•下列对化学平衡常数K 的描述中，正确的是( )A. K 越大，正反应进行的程度越大B. 温度升高，K 值增大C. 反应物的转化率增大时， K 值一定增大D.平衡向逆反应方向移动时， K 值减小3.在密闭容器中发生如下反应 nA(g) + n B(g) pp C(g)，达到平衡后，保持温度不变,4. 298 K 时，各反应的平衡常数如下: ① N 2(g) + C2(g) =2N0(g)，K = 1X 1081② 2H2(g) + Q(g) =2fO(g)，K = 2X 10 ； ③ 2CQ(g) =2CO(g) + Q(g)，K = 4X 10则常温下，NO HO CQ 这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )a(A)A 的初始浓度-A 的平衡浓度A 的初始浓度10。
％= c (A )- AC Q (A )100%1.0。
求CO 转化为CO 2的转化率K ,则相同温度下反应将气体体积缩小到原来的 12，当达到新平衡时,C 的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的A. m+ n >pB.平衡向逆反应方向移动 C. A 的转化率提高D. C 的体积分数增加—30；A. ① B .② C .③ D .无法判断5. 放热反应CO(g)+ H20(g)=CQg) + H2(g)在温度t i 时达到平衡，C i(CO) = &(比0)= 1.0 mol JT，其平衡常数为K。
其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O),平衡常数为K2,则()A. 若增大CO浓度，K a和K都增大B. Ka> KC. C2(CO) = C2(H2O)D. C i(CO) > C2(CO)6•写出下列反应中平衡常数的表达式：(1) Cr 2O2- + HbX2CrO2- + 2H+____(2) C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ____________________________(3) CO(g) + H2O(g)=CO(g) + ^(g) ____________________________7.对可逆反应m A(g) + n B(g) = pC(g) + q D(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度cp C • cq D应满足以下关系：cm A• cn B= K, K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g) + fO(g) =CQ(g) + H(g) △ H<0,在850C 时，K= 1。
(1) 若升高温度到950C,达到平衡时K ___________ (填“大于”、“小于”或“等于” )1。
(2) 850 C时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO,3.O mol H 20,1.0 mol CO和x mol H 2，则:①当x= 5.0时，上述平衡向 ________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ________________ 。
&合成氨反应Nb(g) + 3f(g) •.咼温、高丄2NH(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓催化剂度是C(N2)= 3 mol •L -1, C(H2)= 9 mol •L -1, c(NH3) = 4 mol •L -1，求：①该温度时的平衡常数；②N 2、H2的起始浓度。
9•在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H 2和2 mol CO。
在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2f(g) + CO(g) = CHOH(g)，经过5 min后达到平衡状态。
若此时测得CHOH蒸气的浓度为 2 mol •L ",求：(1) 以H2的浓度变化表示的该反应的速率。
(2) 达到平衡时CO的转化率。
(3) 该温度下的K。
10.氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g) + 3H2(g)，咼温、咼压-2Nf(g) △比—92.4催化剂kJ • mol 。
回答下列问题：(1) 写出平衡常数K的表达式______________________________________________ ,如果降低温度，该反应K值____________ ，化学反应速率_______ ,N2的转化率 ______ 。
(填“增大”、“减小”或“不变”)(2) 在500C、20 MPa时，将N2、H置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：① 10 min 内以NH表示的平均反应速率为 ______________________________________②在10〜20 min内，NH浓度变化的原因可能是()A.使用了催化剂B•缩小容器体积C.降低温度D.增加NH物质的量③第1次平衡的时间为 : ，第2次平衡的时间为：，第1次平衡：平衡常数K = ____________________________________________________________(带数据的表达式)，第2次平衡时NH的体积分数_____________ ;④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：,达第二次平衡时，新平衡的平衡常数 & K(填“大于”、“小于”或“等于”)。
