化学平衡常数基础知识讲义全

高考化学—-平衡常数、转化率—-专题讲义组长审核:授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的判断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式;能够计算出物质的平衡转化率;教学重难点判断反应是否达到平衡状态;反应物平衡转化率的变化判断;焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节知识点讲解１、化学平衡常数(1)定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用K表示。

(2)表达式关于一般的可逆反应:m A(g)+ｎB(g)p C(g)+q D(g),K=、(3)应用①判断反应进行的限度K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高、Ｋ值小,说明反应进行的程度小,反应物的转化率低、Ｋ<1０−510−５～105〉105反应程度特别难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)＋b B(g)cＣ(g)+ｄD(g)在任意状态时,浓度商均为Ｑc＝。

Qｃ>K时,反应向逆反应方向进行;Q c=K时,反应处于平衡状态;Ｑｃ<K时,反应向正反应方向进行。

③利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。

2、转化率关于一般的化学反应:aＡ+b B c C+dＤ,达到平衡时反应物Ａ的转化率为α(A)=×100%＝×10０%［c0(A)为起始时Ａ的浓度,c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时,不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来,要视具体情况而定。

常见有以下几种情形:反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)ｐC(g)+qＤ(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小,反应物B的转化率增大同等倍数地增大(或减小)反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n〉p+ｑ反应物A和Ｂ的转化率均增大m＋n<ｐ+q反应物Ａ和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)ｎB(g)+ｐC(ｇ) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m＞n＋p反应物A的转化率增大ｍ〈n+p反应物A的转化率减小m=ｎ＋p反应物A和B的转化率不变3。

转化率是指平衡时转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。

可逆反应中某一反应物A 的平衡转化率可表示为：α(A)＝×100%[c 0(A)代表A 的初始浓度，c 平(A)代表A 的平衡浓度]。

c 0 A －c 平 A c 0 A【易错警示】：(1)在同一条件下，平衡转化率是最大的转化率。

(2)产率＝×100%，“产率”不一定是平衡状态下的。

实际产量理论产量(3)催化剂可以提高产率，但是不能提高平衡转化率。

(4)平衡时混合物组分的百分含量＝×100%某组分的平衡量平衡时各物质的总量1．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH 和NH 。

NH 3中的一个H 原子-2+4若被-NH 2取代可形成N 2H 4(联氨)，若被-OH 取代可形成NH 2OH(羟胺)。

在有NH 存在时，+4Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH 3)4]2+。

NH 3经过一定的转化可以形成N 2、NO 、NO 2、N 2O 4(无色)、HNO 3等。

对于反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，下列说法正确的A AA A A A是A ．该反应的∆H ＞ 0B ．该反应的平衡常数表达式为K=2224c (NO )c(N O )C ．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大D ．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深2．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件Cl -ClO -2ClO -3ClO -4ClO -下能发生相互转化。

在新型催化剂作用下，氧化HCl 可获得：2RuO 2O 2Cl 。

对于反应()()()()2224HCl g O g 2Cl g 2H O g ++A 1ΔH=akJ mol -⋅，下列说法正确的是()()()()2224HCl g O g 2H O g 2Cl g ++A A ．该反应Δ<0H B ．4mol HCl 与1mol反应转移电子数约为2O 234 6.0210⨯⨯A ．150℃时，若该反应的，则13K =a:b=6:5B ．该反应为吸热反应C ．COS 与的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态2HD ．平衡后，向容器中再通入amolCO ，逐渐增大至不变v 正8．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数A 向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol BA．()()22NO g O g2NO+A(1)该条件下反应平衡常数表达式K=______________________。

化学平衡常数及其计算【知识精讲】1．化学平衡常数(1)平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、反应速率无关，但与转化率有关。

反应物或生成物中有固体或纯液体时，由于其浓度可看作“1”而不代入平衡常数公式。

（2）化学平衡常数是指在一定温度下，某一具体的可逆反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数也改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也改变。

(3)平衡常数越大，反应向右进行的程度越大。

化学平衡常数与转化率紧密相联。

定性来讲，K 值越大，反应物的转化率越大，反应进行的程度越大；定量来讲，转化率的计算离不开化学平衡常数，可以通过平衡常数表达式求得平衡时物质的物质的量浓度，从而求得转化率。

(4)浓度商Q与平衡常数K的关系：①Q＞K，反应向逆反应方向进行；②Q＝K，反应处于平衡状态；③Q＜K，反应向正反应方向进行。

2.有关化学反应速率及平衡的计算，如果不能一步得出答案，一般可用“三部曲”(始态、反应、终态)进行求解，但应该注意：（1）参加反应消耗或生成的各物质的浓度比一定等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，由于始态时，是人为控制的，故不同物质的始态、终态各物质的量的比值不一定等于化学方程式中的化学计量数之比；若反应物始态时各反应物的浓度成计量数比，则各反应物的转化率相等，且终态时，反应物的浓度也成计量数比。

（2）始态、反应、终态中的物理量要统一，要么都用物质的量，要么都用物质的量浓度，要么都用气体的体积。

（3）计算化学平衡常数时，一定要运用各物质的“平衡浓度”来计算，且勿利用各物质的“物质的量”或“非平衡时的浓度”进行计算。

（4）平衡常数的表达式与方程式的书写形式有关，对于同一个反应，当化学方程式中的计量数发生变化时，平衡常数的数值及单位均发生变化，当方程式逆写时，平衡常数是原平衡常数的倒数。

【经典例析】例1. (1) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算[复习目标]1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。

2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。

考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算1．常用的四个公式公式备注反应物的转化率n 转化n起始×100%＝c 转化c起始×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。

(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。

(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。

(4)注意单位的统一。

3．压强平衡常数(1)以a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例，K p ＝p c C ·p d D p a A ·p b B[p (X)：X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。

(2)计算方法①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。

②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。

③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。

④根据平衡常数计算公式代入计算。

例一定温度和催化剂条件下，将1mol N 2和3mol H 2充入压强为p 0的恒压容器中，测得平衡时N 2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(K p )。

答案163p 20解析N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)起始/mol 130变化/mol 0.5 1.51平衡/mol0.51.51平衡时p (N 2)＝0.53p 0、p (H 2)＝1.53p 0、p (NH 3)＝13p 0。

化学平衡二教学目标1. 知道化学平衡常数的含义；2. 能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做岀判断；3. 能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率；教学重点、难点教学重点：平衡常数的应用 教学难点：平衡常数的理解 知识点详解：知识点一化学平衡常数的含义及表达式1 •含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ K'表示。

2.对于一般的可逆反应： nA(g) + n B(g) =p C(g) + q D(g)，当在一定温度下达到化学平cp C • cq D衡状态时，平衡常数的表达式为：K = cm A • cn B 。

例1.对于3Fe + 4fO(g)^高』FesC4 + 4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )知识点二意义(1) K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大：反之进行的程度就 越小，转化率就越小。

(2) K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

例2 .关于化学平衡常数的叙述，正确的是 ( )A. 只与化学反应方程式本身和温度有关B. 只与反应的温度有关C. 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响Fe3O4 • c H2 Fe~~•c__H2Oc4 C K =恳 H2OH2c Fe3O4 • c4 H2K= ~c__Fe ^c4__H2O c4 H2 K= c4 H2OD. 只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数例3.在密闭容器中进行下列反应c(s) CO2(g) —- 2C0(g) ；H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加少量碳，平衡_________________ ，c(CO) ___________ ；(2)____________________________________________________ 减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______________________________________________________________ ，c(CO2) _______ ，K ______(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡________________ ，c(C02)_____ ，K ____(4)____________________________________________________ 保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡______________________________________________________________ ，c(CO) _______ ，K ______ 迁移1•在某温度下，将H2和12各O.IOmol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2) 0.0080mol / L。

第七章化学反应速率和化学平衡化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的反应中,当正、逆反应速率时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变,表明该反应中物质的转化达到了“限度”,这时的状态称之为化学平衡状态。

(2)建立过程:在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下:以上过程可用如图所示:(3)化学平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法①动态标志(v正=v逆≠0)a.同种物质同一物质的生成速率等于消耗速率。

b.不同物质必须标明是“异向”的反应速率关系。

如a A+b B c C+d D,v正(A)v逆(B)=ab时,反应达到平衡状态。

②静态标志(各种“量”不变)a.各物质的质量、物质的量或浓度不变。

b.各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

c.温度(绝热容器)、压强(化学反应前后气体分子数不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

总之,若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量恒为不变量,则不能作为平衡标志。

[学科能力提升]“一边倒”法判断可逆反应中物质的浓度取值(1)完全转化到“”的右侧,求出生成物的最大值,反应物的最小值,此时反应物可能为0,也可能不为0。

(2)完全转化到“”的左侧,求出反应物的最大值,生成物的最小值。

(3)据(1)(2)得出各物质的浓度的取值范围进行讨论。

[核心素养提升]判断化学平衡状态的两方法和两标志1.两方法——逆向相等、变量不变(1)逆向相等:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

(2)变量不变:如果一个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否达到平衡状态的判断依据。

2.两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志:v正=v逆≠0。

化学平衡常数、化学反应进行的方向[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。

3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．表达式对于反应mA(g)＋＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

深度思考1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？答案正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。

2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K 值增大，反之则减小。

3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。

答案对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。

例如：(1)aA(g)＋K1＝(2)naA(g)＋K2＝＝Kn1或K1＝nK2无论(1)还是(2)，A或B的转化率是相同的。

题组一化学平衡常数及其影响因素1．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。

涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋ ②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是 ( ) A ．反应速率用HI 表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1B ．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C ．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D ．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI 的方向移动 答案 A解析 H2(g)＋初始浓度(mol·L－1) 0.100 0.100 0 平衡浓度(mol·L－1) 0.020 0.020 0.160 转化浓度(mol·L－1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)＝0.160 mol·L－1÷20 min＝0.008 mol·L－1·min－1，A 正确；K①＝＝64，而K②＝＝K2①＝642＝4 096，故选项B 错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C 错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D 错。

化学平衡常数1 概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是常数，这个常数为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。

2 表达式对于可逆反应：a A （g ）＋b B （g ）c C （g ）＋d D （g ），用c 平（A ）、c 平（B ）、c 平（C ）、c 平（D ）分别表示各物质在化学平衡状态时的浓度，即平衡浓度。

其化学平衡常数表达式为K ＝()()()()C D A B c da b c c c c ⋅⋅平平平平，单位为（mol ·L -1）（c+d）-（a +b ）。

3 书写规则（1）在平衡常数表达式中，物质的浓度是指平衡时的浓度，而不是任意时刻物质的浓度。

（2）对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数表达式中。

如C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ），K ＝()()()22CO H H O c c c ⋅平平平。

（3）对于在稀溶液中进行的反应，如果有水参与，水一般也不列入平衡常数表达式中。

如Cr 2O 2- 7（aq ）＋H 2O （l ）2CrO 2- 4（aq ）＋2H ＋（aq ），K ＝()()()2224227CrO H Cr Oc c c -+-⋅平平平。

（4）对于在非水溶液中进行的反应，若有水参与或生成，则水应列入平衡常数表达式中。

如CH 3COOH （l ）＋CH 3CH 2OH （l ）CH 3COOCH 2CH 3（l ）＋H 2O （l ），K ＝()()()()3232332CH COOCH CH H O CH COOH CH CH OH c c c c ⋅⋅平平平平。

名师提醒平衡常数表达式与化学方程式书写方式的关系1．对于同一个化学反应，由于化学方程式的书写方式不同，各反应物、反应产物化学式前的系数不同，平衡常数的表达式就不同。

一个化学反应的某一平衡常数表达式与该反应化学方程式的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数的数值是多少。

高三化学——基本理论考点一：化学平衡状态1、概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的浓度 的状态。

例1、在容器中充入SO 2和只由18O 原子组成的氧气（18O 2），在一定条件下达到平衡时， 18O 存在于A .只存在于O 2中B .只存在O 2和SO 3中C .只存在于SO 2和SO 3中D .SO 3、SO 2和O 2中都有可能存在例2、在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应，达到平衡的标志是 。

A ．生成氨的速率与NH 3的分解速率相等B ．断开一个N ≡N 键的同时有6个N —H 键生成C ．N 2、H 2、NH 3百分含量不再变化D ．总压强不变E ．N 2、H 2、NH 3分子数之比为1∶3∶2的状态F ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等G ．N 2、H 2不再起反应 H ．v(N 2)=31v(H 2) I ．混合气体的密度不变 J ．混合气体的平均式量不变 思考：若反应2NO 2（g ）2NO （g ）+O 2（g ）在一绝热密闭容器中进行，颜色不变或温度不变时，能否说明反应一定达到平衡状态？针对训练1、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A ． 反应的化学方程式为：2M NB ． t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ． t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ． t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍2、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应： X （g ）+2Y （g ）2Z （g ） 此反应到达平衡的标志是：A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度比为1：2：2D ．单位时间消耗0.1molX,同时生成0.2molZ3、已知可逆反应：M （g ）+N （g ）P （g ）+Q （g ），△H>0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L ，c(N)=2.4mol/L ；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为_________________（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L ，c(N)=a mol/L ；达到平衡后，c(P)=2mol/L,a=______________（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=bmol/L ，达到平衡后，M 的转化率为___________________考点二、化学平衡常数1、概念：在一定________________下，一个可逆反应达到_____________时，生成物_________与反应物__________________的比值是一个常数，用符号K 表示。

第3讲化学平衡常数课程标准知识建构1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。

2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。

3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。

4．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．数学表达式(1)一般形式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

(2)实例如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2) c(H2O)。

②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝c3(H＋)c(Fe)。

(3)化学平衡常数与化学方程式的关系化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

如：化学方程式 平衡常数 关系式N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)K 2＝K 1 (或K 121) K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝c (NH 3)c 12(N 2)·c 32(H 2)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)3.意义平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K 值越大，反应进行的程度越大。

4．影响因素K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

化学平衡知识大全化学平衡指的是化学反应在达到一个动态平衡时的状态。

在化学平衡下，反应物与生成物之间的速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。

下面是化学平衡知识的一个总览：1. 化学平衡的基本概念和定义：- 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的物质转化速率相等。

- 平衡常数（K）定义了反应系统中反应物和生成物浓度的比例关系。

- 平衡态可以通过Le Chatelier原理进行预测和解释，即系统将对外界干扰作出相应的反应来恢复平衡。

2. 平衡常数和平衡表达式：- 平衡常数（K）是一个比例常数，用于描述在平衡位置上反应物和生成物之间的浓度关系。

- 平衡常数的数值与温度有关，通常用于比较反应的偏离程度。

- 平衡常数的表达式根据反应的基本方程式来定义，其中各物质的浓度用方括号表示，反应物的浓度乘积除以生成物的浓度的乘积为平衡常数。

3. 影响化学平衡位置的因素：- 温度：改变温度会改变反应物和生成物的速率常数，进而改变平衡常数的值。

- 压力：仅涉及气相反应，改变压力会改变气体物质的浓度，从而改变平衡常数的值。

- 浓度：改变反应物或生成物的浓度会改变反应的速率，但不会改变平衡常数的值。

4. 平衡位置和反应速率的关系：- 在达到化学平衡之前，反应速率会随时间变化，一般呈指数函数关系。

- 反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、催化剂等因素。

- 达到平衡后，反应物和生成物的速率相等，但不意味着反应停止。

5. 平衡系统的变化和影响：- 平衡系统向某一方向偏移，将致使反应物或生成物的浓度发生变化，以抵消该偏移，达到新的平衡态。

- 改变平衡系统中的外界条件，如温度、压力、浓度等，会导致平衡位置的改变。

- Le Chatelier原理描述了平衡系统对外界干扰作出的反应，即系统将通过改变反应的速率以抵消外界的影响。

这些是化学平衡的基本概念和知识点的一个概览，希望对你有所帮助。

要深入理解化学平衡，还需要学习更多的理论知识和进行实验实践。