化学平衡常数基础知识讲义

五大平衡常数 专题平衡常数影响因素：所有平衡常数K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp ，都只与温度和本身性 一、化学平衡常数可逆反应达到平衡后的体系中，m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g) 表达式 K ＝)B ()A ()D ()C (n m q p c c c c ⋅⋅①T 升高，K 增大，则正反应吸热；T 升高，K 减小，正反应放热。

②Q c <K ，反应向正方向进行； Q c =K ，反应刚好达到平衡； Q c >K ，反应向逆方向进行。

③同一个反应，正逆平衡常数乘积为1， K (正)·K (逆)=1 ④化学计量数均扩大n 倍或缩小为1n ，则K '=K n或K '=K 1n⑤几个不同的可逆反应，Ⅲ式=Ⅰ式+Ⅱ式，则K Ⅲ=K Ⅰ·K Ⅱ。

或Ⅲ式=Ⅰ式-Ⅱ式，则K Ⅲ=K IK II常考点:(1)化学平衡常数表达式; (2)化学平衡常数的计算;(3)由化学平衡常数计算初始浓度或平衡浓度; (4)计算反应物的平衡转化率或生成物的产率;(5)用化学平衡常数K 判断平衡移动的方向、反应的热效应等。

二、电离平衡常数弱酸的电离平衡中，HA ⇌H ＋＋A －表达式 K a ＝)HA ()A ()H (c c c —⋅+弱碱的电离平衡中，BOH ⇌B ＋＋OH －表达式 K b ＝)BOH ()OH ()B (c c c —⋅+①T 升高，K 增大；电离是吸热的；②K 越大，酸的酸性或碱的碱性相对越强；反之，K 越小，酸的酸性或碱的碱性相对越弱。

③多元酸的K a1>>K a2>>K a3。

主要考查点:(1)直接计算电离平衡常数、水解平衡常数;(2)由电离平衡常数、水解平衡常数推断弱酸、弱碱的相对强弱或浓 度;(3)由K a 、K b 或K h 计算pH;(4)K a 、K b 、K h 、K W 之间的定量关系。

化学平衡常数基础知识讲义作者:--------------- 日期：化学平衡二教学目标1. 知道化学平衡常数的含义；2. 能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断；3. 能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率； 教学重点、难点教学重点：平衡常数的应用 教学难点：平衡常数的理解 知识点详解：知识点一化学平衡常数的含义及表达式 1 •含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积 的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K ”表示。

2 •对于一般的可逆反应：m A(g) + n B(g) = p C(g) + q D(g)，当在一定温度下达到化学cp C • cq D 平衡状态时，平衡常数的表达式为:K = cm A • cn B °高温例1 .对于3Fe + 4H 20(g)Fe a O 4 + 4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为c4 H20 c4 H2知识点二意义(1) K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大：反之进行的程度就 越小，转化率就越小。

(2) K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

例2 .关于化学平衡常数的叙述，正确的是 ( )A •只与化学反应方程式本身和温度有关c Fe3O4 ・c H2c Fe •c H20 c Fe3O4 • c4 H2 c Fe • c4 H20c4 H2 c4 H20B•只与反应的温度有关C •与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D .只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数例3 •在密闭容器中进行下列反应C(s) CO2(g)2CO(g) ；H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加少量碳，平衡 ________ , c(CO) ________ ;(2) ____________________________________________ 减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡________________________________________________ , c(C02) _____ , K _____ ；(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡—,c(C02) ___________ , K_ ；(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_________ , c(CO) ______ , K ___ ；迁移1•在某温度下，将H2和丨2各O.IOmol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H2)0.0080mol / L。

有机化学基础知识点整理化学平衡和化学平衡常数化学平衡是有机化学中一个非常重要的概念，它涉及到物质在化学反应中的相对浓度和反应速率。

通过平衡常数，我们可以了解到在特定条件下，反应物和生成物的浓度之间的定量关系。

本文将对有机化学基础知识点中的化学平衡和化学平衡常数进行整理和介绍。

一、化学平衡的概念和特点化学平衡是指在特定的反应条件下，反应物和生成物的浓度达到一定的比例关系，并且保持不变的状态。

在化学平衡态下，反应物的浓度和反应物之间的速率是相等的，这就是所谓的动态平衡。

化学平衡的特点包括：1. 反应物和生成物的浓度保持不变；2. 反应物和生成物之间的速率相等；3. 在特定的温度和压力下，平衡常数是一个固定值。

二、化学平衡的方向和倾向性化学平衡的方向是指在特定条件下，反应物和生成物转化的方向。

根据勒夏特列原理，当反应进行到平衡时, 反应物和生成物的浓度会保持不变。

如果改变反应条件（如温度、压力、浓度等），平衡会发生移动，即反应物和生成物的浓度会发生变化。

化学平衡的倾向性是指反应在平衡状态下，向反应物或产物方向转化的倾向。

根据平衡常数，可以推导出不同条件下反应的倾向性。

当平衡常数大于1时，反应趋向于生成物的方向转化；当平衡常数小于1时，反应趋向于反应物的方向转化。

三、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是描述化学平衡状态下反应物和生成物之间浓度比例关系的一个常数。

化学平衡常数通常用K表示。

对于有机化学反应，平衡常数的计算是根据反应方程式的配平系数和反应物浓度之间的比例关系。

在有机化学反应中，平衡常数可以通过浓度法和压力法来计算。

对于涉及气体的反应，在特定的温度下，可以使用压力法来计算平衡常数。

而对于溶液中的反应，可以使用浓度法来计算平衡常数。

四、应用示例1. 利用化学平衡常数判断反应趋势对于给定的反应式，可以通过计算平衡常数来判断反应趋势。

例如，对于以下反应：A +B → C如果平衡常数K大于1，表示反应向生成物C的方向转化的倾向性较大；如果平衡常数K小于1，表示反应向反应物A和B的方向转化的倾向性较大。

化学平衡常数【基础知识梳理】【交流与讨论】P48【结论】一化学平衡常数1．概念：对某一可逆反应，在下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为，用表示2．K的表达式：对于下列可逆反应：a A + b B c C + d D，则有K=其中c为各组分的3 平衡常数K的书写注意事项：①固体、液体水(浓度为常数100%)不必写出;②常数K只有数值无单位③K的表达式与方程式的书写方式有关【课堂练习】4 平衡常数K的意义：说明在该温度下反应进行的程度（即反应的限度）：K值越大，反应进行越（即程度越）；K值越小，反应进行越（即程度越）5 平衡常数K的影响因素：常数K只和温度T有关；例1：某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．例2：某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.0200 mol·L-1试求该温度下H(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。

二 平衡常数的应用例：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K 与温度t 的关系如下表：1、该反应的平衡常数表达式为：2、某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO 2)·c(H 2)= c(CO)·c(H 2O)，试判断该温度为____在此温度下，若该容器中含有1molCO 2、 1.2molH 2、 0.75molCO 、 1.5molH 2O ，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？【参考答案】1．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．催化剂不能改变平衡常数的大小C ．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动D ．化学平衡移动时，平衡常数必改变2．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断那个反应进行的最接近完全（ ）A ．K=1B ．K=1010C ．K=10ˉ1D ．K=10ˉ73．某温度时，N 2+3H22NH 3的平衡常数K=a,则此温度下，NH 33/2H 2+1/2N 2的平衡常数为…（ ）A ．a ˉ1/2B ．a 1/2C ．a 2D ．a ˉ24．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 42NO 2平衡后，保持温度不变，在通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新的平衡的与旧平衡的相比，其)()(4222O N C NO C 比值……（ ） A ．变大 B ．不变 C ．变小 D ．无法确定5．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （g ）+2B （g ）2C（g ），反应达平衡时，若混合气体中A 和B 物质的量之和与C 物质的量相等，则A 的转化率为……（ ）A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%6．一定条件下，5molH 2与1molN 2在密闭容器中反应，达平衡时H 2的转化率可能是（ ）A ．100%B ．80%C ．60%D ．40%7．已知反应nA A n 的平衡常数为K ，则有1/2A n1/2nA 的平衡常数A ．KB ．K 1/2C ．K 2D ．K ˉ28．一定温度下将1 mol SO 3 放入1L 的反应器内，当反应…（ ）2SO 3（g ）2SO 2(g)+O 2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO 2，其平衡常数是A ．0.36B ．0.68C ．0.45D ．0.479．已知NH 3·H2O NH4+ + OHˉ的K=1.76×10ˉ5，则0.1 mol·Lˉ1NH3·H2O 溶液中OHˉ的浓度是……（）A．1．80×10ˉ6B．1.32×10ˉ3C．4.20×10ˉ3 D．5.00×10ˉ2 10．1 L密闭容器中，把 1 mol A和 1 mol B混合发生如下反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为30%C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1D．D的体积分数为20% 11．一定条件下，可逆反应X(g）＋3Y(g)2Z(g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·Lˉ1，0.3 mol·Lˉ1，0.08 mol·Lˉ1，则下列判断不合理的是…）A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·Lˉ1 12．写出下列反应的平衡常数的表达式①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)13．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H< 0。

转化率是指平衡时转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。

可逆反应中某一反应物A 的平衡转化率可表示为：α(A)＝×100%[c 0(A)代表A 的初始浓度，c 平(A)代表A 的平衡浓度]。

c 0 A －c 平 A c 0 A【易错警示】：(1)在同一条件下，平衡转化率是最大的转化率。

(2)产率＝×100%，“产率”不一定是平衡状态下的。

实际产量理论产量(3)催化剂可以提高产率，但是不能提高平衡转化率。

(4)平衡时混合物组分的百分含量＝×100%某组分的平衡量平衡时各物质的总量1．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH 和NH 。

NH 3中的一个H 原子-2+4若被-NH 2取代可形成N 2H 4(联氨)，若被-OH 取代可形成NH 2OH(羟胺)。

在有NH 存在时，+4Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH 3)4]2+。

NH 3经过一定的转化可以形成N 2、NO 、NO 2、N 2O 4(无色)、HNO 3等。

对于反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，下列说法正确的A AA A A A是A ．该反应的∆H ＞ 0B ．该反应的平衡常数表达式为K=2224c (NO )c(N O )C ．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大D ．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深2．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件Cl -ClO -2ClO -3ClO -4ClO -下能发生相互转化。

在新型催化剂作用下，氧化HCl 可获得：2RuO 2O 2Cl 。

对于反应()()()()2224HCl g O g 2Cl g 2H O g ++A 1ΔH=akJ mol -⋅，下列说法正确的是()()()()2224HCl g O g 2H O g 2Cl g ++A A ．该反应Δ<0H B ．4mol HCl 与1mol反应转移电子数约为2O 234 6.0210⨯⨯A ．150℃时，若该反应的，则13K =a:b=6:5B ．该反应为吸热反应C ．COS 与的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态2HD ．平衡后，向容器中再通入amolCO ，逐渐增大至不变v 正8．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数A 向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol BA．()()22NO g O g2NO+A(1)该条件下反应平衡常数表达式K=______________________。

化学平衡常数及其计算【知识精讲】1．化学平衡常数(1)平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、反应速率无关，但与转化率有关。

反应物或生成物中有固体或纯液体时，由于其浓度可看作“1”而不代入平衡常数公式。

（2）化学平衡常数是指在一定温度下，某一具体的可逆反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数也改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也改变。

(3)平衡常数越大，反应向右进行的程度越大。

化学平衡常数与转化率紧密相联。

定性来讲，K 值越大，反应物的转化率越大，反应进行的程度越大；定量来讲，转化率的计算离不开化学平衡常数，可以通过平衡常数表达式求得平衡时物质的物质的量浓度，从而求得转化率。

(4)浓度商Q与平衡常数K的关系：①Q＞K，反应向逆反应方向进行；②Q＝K，反应处于平衡状态；③Q＜K，反应向正反应方向进行。

2.有关化学反应速率及平衡的计算，如果不能一步得出答案，一般可用“三部曲”(始态、反应、终态)进行求解，但应该注意：（1）参加反应消耗或生成的各物质的浓度比一定等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，由于始态时，是人为控制的，故不同物质的始态、终态各物质的量的比值不一定等于化学方程式中的化学计量数之比；若反应物始态时各反应物的浓度成计量数比，则各反应物的转化率相等，且终态时，反应物的浓度也成计量数比。

（2）始态、反应、终态中的物理量要统一，要么都用物质的量，要么都用物质的量浓度，要么都用气体的体积。

（3）计算化学平衡常数时，一定要运用各物质的“平衡浓度”来计算，且勿利用各物质的“物质的量”或“非平衡时的浓度”进行计算。

（4）平衡常数的表达式与方程式的书写形式有关，对于同一个反应，当化学方程式中的计量数发生变化时，平衡常数的数值及单位均发生变化，当方程式逆写时，平衡常数是原平衡常数的倒数。

【经典例析】例1. (1) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算[复习目标]1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。

2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。

考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算1．常用的四个公式公式备注反应物的转化率n 转化n起始×100%＝c 转化c起始×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。

(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。

(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。

(4)注意单位的统一。

3．压强平衡常数(1)以a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例，K p ＝p c C ·p d D p a A ·p b B[p (X)：X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。

(2)计算方法①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。

②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。

③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。

④根据平衡常数计算公式代入计算。

例一定温度和催化剂条件下，将1mol N 2和3mol H 2充入压强为p 0的恒压容器中，测得平衡时N 2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(K p )。

答案163p 20解析N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)起始/mol 130变化/mol 0.5 1.51平衡/mol0.51.51平衡时p (N 2)＝0.53p 0、p (H 2)＝1.53p 0、p (NH 3)＝13p 0。

化学平衡二教学目标1. 知道化学平衡常数的含义；2. 能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做岀判断；3. 能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率；教学重点、难点教学重点：平衡常数的应用 教学难点：平衡常数的理解 知识点详解：知识点一化学平衡常数的含义及表达式1 •含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ K'表示。

2.对于一般的可逆反应： nA(g) + n B(g) =p C(g) + q D(g)，当在一定温度下达到化学平cp C • cq D衡状态时，平衡常数的表达式为：K = cm A • cn B 。

例1.对于3Fe + 4fO(g)^高』FesC4 + 4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )知识点二意义(1) K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大：反之进行的程度就 越小，转化率就越小。

(2) K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

例2 .关于化学平衡常数的叙述，正确的是 ( )A. 只与化学反应方程式本身和温度有关B. 只与反应的温度有关C. 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响Fe3O4 • c H2 Fe~~•c__H2Oc4 C K =恳 H2OH2c Fe3O4 • c4 H2K= ~c__Fe ^c4__H2O c4 H2 K= c4 H2OD. 只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数例3.在密闭容器中进行下列反应c(s) CO2(g) —- 2C0(g) ；H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加少量碳，平衡_________________ ，c(CO) ___________ ；(2)____________________________________________________ 减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______________________________________________________________ ，c(CO2) _______ ，K ______(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡________________ ，c(C02)_____ ，K ____(4)____________________________________________________ 保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡______________________________________________________________ ，c(CO) _______ ，K ______ 迁移1•在某温度下，将H2和12各O.IOmol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2) 0.0080mol / L。

讲课主题化学均衡常数、转变率及反响方向的判断教课目标能够写出化学均衡常数的表达式；能够计算出物质的均衡转变率；判断反响能否达到均衡状态；反响物均衡转变率的变化判断；焓变、熵变及化学反响方重、难点向的关系本节知识点解说1．化学均衡常数（1）定义在必定温度下，当一个可逆反响达到化学均衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学均衡常数（简称均衡常数），用 K 表示。

（2）表达式关于一般的可逆反响： mA(g) ＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ，K=p qc (C) c (D)m nc (A) c (B)。

（3）应用①判断反响进行的限度K 值大，说明反响进行的程度大，反响物的转变率高。

K 值小，说明反响进行的程度小，反响物的转变率低。

- 5 10- 5~105 >105K <10反响程度很难进行反响可逆反响可靠近完整②判断反响能否达到均衡状态化学反响 aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g) 在随意状态时，浓度商均为 Q c=c dc (C) c (D)a bc (A) c (B)。

Q c>K 时，反响向逆反响方向进行；Q c=K 时，反响处于均衡状态；Q c<K 时，反响向正反响方向进行。

③利用均衡常数判断反响的热效应若高升温度， K 值增大，则正反响为吸热反响；若高升温度， K 值减小，则正反响为放热反响。

2．转变率关于一般的化学反响： aA ＋bB cC＋dD，达到均衡时反响物 A 的转变率为第 1 页α(A) ＝A A的初始浓度－的均衡浓度A的初始浓度×100％＝c (A) c(A)c(A)×100％［c0(A) 为开端时 A 的浓度， c(A) 为均衡时 A 的浓度］反响物均衡转变率的变化判断判断反响物转变率的变化时，不要把均衡正向挪动与反响物转变率提升等同起来，要视详细状况而定。

反响种类条件的改变反响物转变率的变化恒容时只增添反反响物 A 的转变率减小，反响物 B 的转变率增大应物 A 的用量恒温恒压条反响物转变率不变件下有多种反应物的可逆反响反响物 A 和 B 的转变同样倍数地增大 m+n>p+q mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)率均增大（或减小）反响恒温恒容条反响物 A 和 B 的转变物 A、B 的量m+n<p+q件下率均减小反响物 A 和 B 的转变m+n=p+q率均不变恒温恒压条反响物转变率不变件下只有一种反响物的可逆反响 m>n+p 反响物 A 的转变率增大增添反响物 A 的mA(g) nB(g)+ pC(g) m<n+p 反响物 A 的转变率减小用量恒温恒容条件下反响物 A 和 B 的转变率m=n+p不变常有有以下几种情况：3.化学反响进行的方向一、自觉过程1．含义在必定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。

（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。

（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。

K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。

K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。

Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。

③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。

2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。

常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。

第七章化学反应速率和化学平衡化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的反应中,当正、逆反应速率时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变,表明该反应中物质的转化达到了“限度”,这时的状态称之为化学平衡状态。

(2)建立过程:在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下:以上过程可用如图所示:(3)化学平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法①动态标志(v正=v逆≠0)a.同种物质同一物质的生成速率等于消耗速率。

b.不同物质必须标明是“异向”的反应速率关系。

如a A+b B c C+d D,v正(A)v逆(B)=ab时,反应达到平衡状态。

②静态标志(各种“量”不变)a.各物质的质量、物质的量或浓度不变。

b.各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

c.温度(绝热容器)、压强(化学反应前后气体分子数不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

总之,若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量恒为不变量,则不能作为平衡标志。

[学科能力提升]“一边倒”法判断可逆反应中物质的浓度取值(1)完全转化到“”的右侧,求出生成物的最大值,反应物的最小值,此时反应物可能为0,也可能不为0。

(2)完全转化到“”的左侧,求出反应物的最大值,生成物的最小值。

(3)据(1)(2)得出各物质的浓度的取值范围进行讨论。

[核心素养提升]判断化学平衡状态的两方法和两标志1.两方法——逆向相等、变量不变(1)逆向相等:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

(2)变量不变:如果一个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否达到平衡状态的判断依据。

2.两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志:v正=v逆≠0。

五大平衡常数二轮复习备考策略团风中学一：五大平衡常数①：化学平衡常数②：弱电解质电离平衡常数③：水的离子积常数④：盐类水解平衡常数⑤：难溶电解质的溶度积常数五大平衡常数的两个意义五大平衡常数的考点化学平衡常数考查①判断放热还是吸热反应程度②判断反应的方向平衡状态③平衡常数与速率常数之间的关系概念④平衡常数相互之间转化概念⑤单一化学平衡“三段式”计算平衡状态⑥多平衡体系，平衡常数的计算平衡状态电离平衡常数考查①判断弱酸、弱碱的性质强弱电离程度②电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数三者之间的转化概念③根据溶液中粒子浓度计算电离平衡常数平衡状态④根据图象中节点或曲线的交点计算电离平衡常数平衡状态反映程度反映平衡状态水的离子积常数考查计算溶液中C(H+)或C(OH-)大小或水电离出的C(H+)或C(OH-)大小平衡状态水解平衡常数考查①比较酸根或者金属阳离子水解程度大小水解程度②判断溶液的酸碱性程度③比较溶液中离子浓度大小平衡状态溶度积常数考查①判断是否沉淀平衡状态②判断沉淀先后顺序溶解程度③计算溶液的PH平衡状态二：五大平衡常数的高考考情1：五大平衡常数在高考中出现的题型题型1：选择题水溶液离子平衡图像题题型2：大题化工流程题题型3: 大题化学反应原理题2：高考真题案例分析（1）选择题水溶液离子平衡图像题（2021·湖北·统考高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。

图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。

下列说法正确的是A ．曲线①表示pc(H 3PO 3)随pOH 的变化B ．H 3PO 3的结构简式为C ．pH=4的溶液中：c (H 2PO 3-)<0.1mol·L -1-2c (HPO 23-) D．H 3PO 3+HPO 23-2H 2PO 3-的平衡常数K >1.0×105（2022·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸3As OH 和酒石酸()2a1a2H T, lgK =-3.04, lgK =-4.37混合体系中部分物种的c-pH 图(浓度：总As 为-4-15.010mol L ⨯，总T 为-3-11.010mol L ⨯)。

第三节化学平衡的移动化学平衡常数【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.理解外界条件（温度、压强、催化剂）对化学反应平衡的影响，认识其一般规律。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

1.影响化学平衡的外界条件及原理。

2.化学反应进行的方向。

【考纲知识梳理】【要点名师精解】一、反应焓变与反应方向1.反应方向（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。

如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1（2）部分吸热反应也能自发进行。

如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）== +37.30kJ·mol —1。

（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。

如碳酸钙的分解。

因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。

2.反应熵变（1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol—1·K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。

（2）化学反应的熵变．．（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。

（3）反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。

产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。

如碳酸钙的分解。

③个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。

如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在yx—、＋—、— ＋、＋＋、—Ⅰ Ⅱ ⅢⅣ点燃的条件下即可自发进行。

4.焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限法”判断化学反应的方向。

在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“＋、—”，第Ⅲ象限的符号为“—、—”，第Ⅳ象限的符号为“—、＋”。

《化学平衡常数与化学反应的方向》知识要点一、化学平衡常数1、化学平衡常数(1)定义:在一定温度下,达到平衡的可逆反应,其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示,这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数)(2)表达式用Ｋc(K p)表示、对:aＡ(ｇ)+ｂＢ(ｇ)cC(g)+ｄD(g),(３)影响因素:平衡常数Ｋ与温度有关,与浓度和压强无关。

(4)平衡常数的意义:①Ｋ的大小,可推断反应进行的程度。

Ｋ越大,表示反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;K越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转化率越小②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。

在某温度下,某时刻反应是否达平衡,可用该时刻产物的浓度商Q c与Ｋc比较大小来判断。

当Q c>kc,υ(正)〈υ(逆),未达平衡,反应逆向进行;ﻩ当Ｑc〈kc,υ(正)＞υ(逆),未达平衡,反应正向进行;ﻩ当Qｃ＝kc,υ(正)=υ(逆),达到平衡,平衡不移动。

ﻩ③平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。

如2ＳO2(g)＋O２2SＯ３(ｇ) ２98K时Kｐ＝３。

６×１0２4特别大,但由于速度太慢,常温时,几乎不发生反应。

二、化学反应进行的方向。

1。

自发过程含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自发进行的过程、2、化学反应方向进行的判据(1)焓判据放热过程中体系能量降低,△H＜０,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也能够自发进行,故只用焓变判断反应的方向不全面、(2)熵判据①熵:量度体系混乱(或有序)的程度的物理量,符号S(同一物质,三种状态下熵值:气态＞液态＞固态)②熵增原理:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大、即熵变(△S)大于零。

③熵判据体系的混乱度增大(既熵增),△S>0,反应有自发进行的倾向,但有些熵减反应也能够自发进行,故只用熵变判断反应的方向也不全面。

化学平衡常数1 概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是常数，这个常数为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。

2 表达式对于可逆反应：a A （g ）＋b B （g ）c C （g ）＋d D （g ），用c 平（A ）、c 平（B ）、c 平（C ）、c 平（D ）分别表示各物质在化学平衡状态时的浓度，即平衡浓度。

其化学平衡常数表达式为K ＝()()()()C D A B c da b c c c c ⋅⋅平平平平，单位为（mol ·L -1）（c+d）-（a +b ）。

3 书写规则（1）在平衡常数表达式中，物质的浓度是指平衡时的浓度，而不是任意时刻物质的浓度。

（2）对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数表达式中。

如C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ），K ＝()()()22CO H H O c c c ⋅平平平。

（3）对于在稀溶液中进行的反应，如果有水参与，水一般也不列入平衡常数表达式中。

如Cr 2O 2- 7（aq ）＋H 2O （l ）2CrO 2- 4（aq ）＋2H ＋（aq ），K ＝()()()2224227CrO H Cr Oc c c -+-⋅平平平。

（4）对于在非水溶液中进行的反应，若有水参与或生成，则水应列入平衡常数表达式中。

如CH 3COOH （l ）＋CH 3CH 2OH （l ）CH 3COOCH 2CH 3（l ）＋H 2O （l ），K ＝()()()()3232332CH COOCH CH H O CH COOH CH CH OH c c c c ⋅⋅平平平平。

名师提醒平衡常数表达式与化学方程式书写方式的关系1．对于同一个化学反应，由于化学方程式的书写方式不同，各反应物、反应产物化学式前的系数不同，平衡常数的表达式就不同。

一个化学反应的某一平衡常数表达式与该反应化学方程式的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数的数值是多少。

高三化学——基本理论考点一：化学平衡状态1、概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的浓度 的状态。

例1、在容器中充入SO 2和只由18O 原子组成的氧气（18O 2），在一定条件下达到平衡时， 18O 存在于A .只存在于O 2中B .只存在O 2和SO 3中C .只存在于SO 2和SO 3中D .SO 3、SO 2和O 2中都有可能存在例2、在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应，达到平衡的标志是 。

A ．生成氨的速率与NH 3的分解速率相等B ．断开一个N ≡N 键的同时有6个N —H 键生成C ．N 2、H 2、NH 3百分含量不再变化D ．总压强不变E ．N 2、H 2、NH 3分子数之比为1∶3∶2的状态F ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等G ．N 2、H 2不再起反应 H ．v(N 2)=31v(H 2) I ．混合气体的密度不变 J ．混合气体的平均式量不变 思考：若反应2NO 2（g ）2NO （g ）+O 2（g ）在一绝热密闭容器中进行，颜色不变或温度不变时，能否说明反应一定达到平衡状态？针对训练1、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A ． 反应的化学方程式为：2M NB ． t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ． t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ． t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍2、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应： X （g ）+2Y （g ）2Z （g ） 此反应到达平衡的标志是：A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度比为1：2：2D ．单位时间消耗0.1molX,同时生成0.2molZ3、已知可逆反应：M （g ）+N （g ）P （g ）+Q （g ），△H>0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L ，c(N)=2.4mol/L ；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为_________________（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L ，c(N)=a mol/L ；达到平衡后，c(P)=2mol/L,a=______________（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=bmol/L ，达到平衡后，M 的转化率为___________________考点二、化学平衡常数1、概念：在一定________________下，一个可逆反应达到_____________时，生成物_________与反应物__________________的比值是一个常数，用符号K 表示。

第3讲化学平衡常数课程标准知识建构1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。

2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。

3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。

4．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．数学表达式(1)一般形式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

(2)实例如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2) c(H2O)。

②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝c3(H＋)c(Fe)。

(3)化学平衡常数与化学方程式的关系化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

如：化学方程式 平衡常数 关系式N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)K 2＝K 1 (或K 121) K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝c (NH 3)c 12(N 2)·c 32(H 2)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)3.意义平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K 值越大，反应进行的程度越大。

4．影响因素K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。