安徽省师大附中高三化学第一次摸底考试【会员独享】

2023-2024学年安徽省高考化学一模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D2、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀3、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低4、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．该化合物的分子式为C9H12B．一氯代物有四种C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的23，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W<XB．简单离子的半径：Z>YC．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X、Y可形成离子化合物X3Y26、下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用7、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式为C10H10O4B．阿魏酸存在顺反异构C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成8、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。

安徽师大附中2020届高三第一次摸底考试化学doc高中化学化学试题第一卷(选择题共42分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 O 16 S 32 Zn 65一、选择题〔此题共14小题，每题3分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求〕1．反应：①101kPa时，2C(s) ＋O2(g)＝2CO〔g〕；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量．2．能大量共存于同一溶液，且当水电离c〔H+〕=10-13mol·L－1时，又能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、C1—、HCO3—②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32—④Fe3+、Na+、SCN—、C1—⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3—A．只有①B．②③ C．①② D．①④3．以下表达正确的选项是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，复原至原温度，pH和K w均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降4.在一定条件下，Ti和I2能够发生如下反应，以下讲法正确的选项是A．该反应△H >0 B．利用该反应能够除去Ti中的SiC．在100℃时，不可能有Ti的存在D．增加Ti固体的量有利于平稳向右移动5．常温下向20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L－1的一元酸HA，以下结论正确的选项是A．溶液呈中性时，V≥20 mlB．假设c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，那么V一定等于20mLC．当V＜20 mL时，一定有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．当V＞20mL时，一定有c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)6．常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1 mol·L－1的氨水，其pH为11。

2020年安徽师大附中高考模拟试卷高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

共110分。

考试用时120分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12N ：14O ：16第一卷〔选择题 共46分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案〕1．吸入人体内的O 2有2％转化为氧化性极强的活性氧如O 3等。

这些活性氧能加速人体衰老，被称为〝夺命杀手〞。

我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3排除人体内的活性氧，在此过程中Na 2SeO 3的作用是 A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂，又是还原剂D ．以上均不是2．在工业制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的要紧设备是A ．沸腾炉、吸取塔、热交换器B ．热交换器、沸腾炉、接触室C ．沸腾炉、接触室、吸取塔D 、沸腾炉、吸取塔、接触室3．以下不随所取物质体积的多少而变化的量是A ．水的物质的量B ．某溶液的物质的量浓度C ．二氧化碳气体的质量D ．某氯化钠溶液中氯离子的数目4．某短周期元素R 的原子最外层比次外层多一个电子，那么其含氧酸或含氧酸盐的化学式不可能是 A ．HRO 2B ．H 3RO 3C ．Na 2R 4O 7D ．Na 2RO 35．以下离子方程式正确的选项是A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：-+++=+Cl Fe Cl Fe2322B ．金属铁溶于盐酸中：↑+=+++233262H Fe HFeC ．金属铝溶于醋酸溶液中：-++↑+=+COO CH H Al COOH CH Al 323363262D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：↓=++-4224BaSO BaSO6．在某晶体中，与某一种粒子X 距离最近且等距离的另一种粒子Y 所围成的空间构型为正八面体型〔如以下图〕。

该晶体可能为A ．NaClB ．CsClC ．CO 2D ．SiO 27．联合国粮农组织〔FAO 〕世界卫生组织〔WHO 〕联合专家委员于2005年3月2日在日内瓦发表了一项研究报告，称〝洋快餐〞的多种食物中都含有致癌毒素——丙烯酰胺〔CH 2=CHCONH 2〕，以下有关丙烯酰胺的讲法不正确的选项是 A ．丙烯酰胺在一定条件下能发生聚合反应 B ．丙烯酰胺能使溴水褪色C ．丙烯酰胺能够发生水解，其产物是丙烯酸和氨D ．丙烯酰胺是丙烯酸中的一个氢原子被氨基取代的产物8．有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe 3+与Ag 可发生可逆的氧化还原反应：AgFe 3+++++Ag Fe 2。

试卷第1页，共6页化学参考答案1．【答案】D 【解析】选项A ．碳中和指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，打到相对“零排放”，故A 错误；选项B ．该光伏组件主要材料为晶体硅，故B 错误；选项C ．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少有害气体、粉尘等对环境的污染，故C 错误；选项D ．采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料，故D 正确。

2.【答案】C【解析】选项A ．60g 即1mol SiO 2晶体中含有Si—O 极性键的数目为4mol ，故A 正确；选项B ．常温下，16.8g 即0.3mol 铁粉与足量稀硝酸反应转移电子数为0.9mol ，故B 正确；选项C ．AlCl 3是共价化合物，受热熔融时不电离，故C 错误；选项D ．2mol CO 2和水蒸气的混合物与足量的Na 2O 2反应，转移的电子数为2mol ，故D 正确。

3．【答案】D【解析】选项A ．SO 2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO 2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，故A 正确；选项B ．高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质外壳变性来杀菌消毒，被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体，进而吸附水中悬浮杂质聚沉，涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，故B 正确；选项C ．储氢合金是一类能大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料，故C 正确；选项D ．液氨作为清洁能源的原理是其与O 2反应生成N 2和H 2O ，而NO 是大气污染物，故D 错误。

4．【答案】A 【解析】选项A ．溶液中Fe 3+也能将SO 2氧化成SO 42－，从而生成白色沉淀，故A 正确；选项B ．操作中应将铜与浓硫酸反应后的溶液慢慢加入水中，故B 错误；选项C ．浓HNO 3受热分解也可产生红棕色气体，故C 错误；选项D ．依题意，不能证明氧化铁已经完全被铝粉还原，故D 错误。

2019届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适2. 设N A 表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是A．1L 1mol·L -1 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB．11．2L氧气中所含有的原子数为N AC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．1L0．lmol/L 的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中，Fe 3+ 的数目为 0.2N A3. 下列有关说法正确的是A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属干合成材料B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯C．(CH 3 ) 3 CCH 2 CH 3 的一氯代物有5种D．合成顺丁橡胶( )的单体是CH 3 -CH=CH-CH 34. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C．装置③可用于制备少量NH 3D．装置④无法形成喷泉5. 某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极B．交换膜a是阴离子交换膜C．电极 b 的反应式：2NO 3 - +l0e - +12H + =N 2 ↑+6H 2 OD．相同时间内（相同状况下）生成CO 2 和N 2 的体积比为2：56. 下图所示与对应叙述相符的是A．—定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y Z B．图2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。

2019-2020学年安徽省芜湖市安徽师大附中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．H2、D2、T2互为同位素D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烃类，烧碱与烃不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

2．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法不正确的是（）A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价D．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O【答案】D【解析】【分析】根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据此解答。

【详解】A．HClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；B．该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19molHClO4参加反应时，其中有3mol作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2]为8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，B项正确；C．CrO2(ClO4)2中O元素显-2价，ClO4-显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；D．该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO4-+8Cr3++4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-，D项错误；3．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D．Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3【答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。

安徽师大附中2011届高三第一次模拟考试化学试卷一.选择题(每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项,请将答案填入下表中)1．如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒3．一种酸性较强的溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中()A．含I－，不能确定是否含Cl－B．含NO－3C．含I－、NO－3、Cl－D．含Fe3＋4．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量SO2：OH－＋SO2===HSO－3C．过量铁屑投入稀HNO3中：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．过量氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O5．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是()①H2；②CO；③CO和H2；④C2H4O2；⑤C2H2O4A．全部B．仅④⑤C．除⑤以外D．除④以外6．16．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为()A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：77．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()8．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

2020年安徽师大附中高三第一次模拟考试化学试卷第I 卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：1:H 12:C 14:N 16:O 23:Na 39:K 127:I一、本大题共有16个小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分1．下列关于环境问题的说法不正确的是 （ ）A ．在燃煤中加入CaO 可以减少2SO 的排放B ．pH 在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨C ．合成材料废弃物造成了严重的环境问题，“白色污染”即是其中最突出的例子D ．废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染2．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 为37的是 （ ）3．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A NB ．将31FeCl mol 水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为A NC ．标准状况下，34.22CHCl L 中含有的氢原子数目为A ND ．246gNO 气体中所含分子数一定为A N4．离子间能大量共存，当溶液中1110)(--+⋅=L mol H c 时有气体产生，而当溶液中 11310)(--+⋅=L mol H c 时又能产生沉淀。

下列各组离子中符合上述要求的一组是（ ）A ．+2Ba +K -23CO -ClB ．+Na +K -3NO -23COC ．+2Mg +4NH -24SO -ClD ．+2Fe +Na -24SO -3NO 5．许多国家都十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质催化剂高温 是（ ） A ．氯、溴、碘 B ．粗盐、淡水C ．烧碱、氢气D ．钠、镁、铝6．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。

下列对这16种非金属元素的 相关判断正确的是 （ ）①都是主族元素，最外层电子数均大于4②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④氧化物都是酸性氧化物A ．①正确B ．只有①③正确C ．只有③正确D ．①②③④均不正确7．在O Cu S Cu 222+ ↑+26SO Cu 反应中，说法正确的是（ ） A ．S Cu 2既是氧化剂又是还原剂B ．Cu 是氧化产物C ．氧化剂只有O Cu 2D ．生成molCu 1，转移mol 2电子8．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则 原溶液的浓度为（ ） A ．L mol /01.0 B ．L mol /017.0 C ．L mol /05.0 D ．L mol /50.09．高温下，某反应达平衡，平衡常数)()()()(222H c CO c O H c CO c K ⋅⋅=。

安徽师范大学附属中学2024届高三上学期第一次素质测试化学试题1.第19届亚运会正在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。

下列有关叙述正确的是A．场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳B．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅C．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染D．导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料2.设表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．60gSiO 2晶体中含有Si—O极性键的数目为B．12g碳纳米管含有的碳原子数为C．13.35gAlCl 3受热熔融时电离的离子数目为D．2molCO 2和水蒸气的混合物与足量的Na 2 O 2反应，转移的电子数为3.下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A．SO 2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO 2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等C．储氢合金是一类能大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料D．液氨作为清洁能源的反应原理是4.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是向溶有SO 2的BaCl 2溶液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明在酸性条件下具有强氧化性向铜与浓硫酸反应后的溶反应后有Cu 2+生成5.下列说法错误的是A．亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形B．明矾的化学式：C．用电子式表示H 2 O的形成过程：D．SCl 2与S 2 Cl 2分子中的硫原子均采取sp 3杂化6.《Journal of Energy Chemistry》杂志报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置如图所示。

下列有关说法不正确的是A．电解总反应为B．转移1mol电子可捕获CO 2 5.6L(标准状况下)C．①②中捕获CO 2时碳元素化合价发生了变化D．d极电极反应式为7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式是A．FeCl 3溶液蚀刻铜电路板：B．氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：C．泡沫灭火器原理的离子方程式：D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由它们可组成一种新型共价化合物，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和。

安徽省合肥市师范附属中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。

X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。

下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应B. 原子半径大小：X＞Y；简单离子半径：Z＞WC. 化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D【详解】两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源，则含钠和氧两种元素，用于清洗厨房用具的油污的是碳酸钠，则X为碳，Y为氧，Z为钠，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和，则W为氯；A. X与Y能形成多种化合物，其中CO不能与氢氧化钠反应，故A错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：X＞Y；核外电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：Z<W，故B错误；C. ZWY为NaClO，既含离子键又含共价键，故C错误；D. Y氧，W为氯，其单质和化合物中的O3、Cl2和ClO2可作水的消毒剂，故D正确，故选D。

2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol﹣1 C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A 考点：中和热；燃烧热；热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；D、物质具有的能量越低越稳定．解答：解：A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故A正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol﹣1，故B错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；D、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误．故选A．点评：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①18g D2O含有电子数为10 N A；②1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A；④在标准状况下，22.4 LSO3的物质的量为1 mol；⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键；⑦ 200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A；⑧在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A；⑨标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A；⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 N AA．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨参考答案：A略4. 右图是一个一次性加热杯的示意图。