选择性必修1章节自我强化训练2.3.2化学反应的方向附答案

第三节化学反应的方向课后·训练提升基础巩固1.下列说法正确的是( )。

A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变C.自发反应在适当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现答案:C解析:放热反应大多是能够自发进行的过程,而吸热反应有些也是自发反应;自发反应的熵不一定增大,可能减小,也可能不变;过程的自发性只能用于判断过程的方向,反应是否能实现还要看具体的条件。

2.下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )。

O2(g)A.CO(g)C(s)+12B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)答案:A解析:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这个原理叫熵增原理,在用来判断过程的方向时,称为熵判据。

本题中A、B、C、D都是吸热反应,其中B 、C 、D 三个反应又都是熵增大的反应,在高温条件下能自发进行;A 反应是熵减小的反应,在高温下不能自发进行。

3.下列有关说法正确的是( )。

A.SO 2(g)+H 2O(g)H 2SO 3(l),该过程熵值增大B.SO 2(g)S(s)+O 2(g) ΔH>0,ΔS<0,该反应能自发进行C.SO 2(g)+2H 2S(g)3S(s)+2H 2O(l) ΔH<0,低温下能自发进行D.某温度下SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g),K=c (SO 2)·c 12(O 2)c (SO 3)答案:C解析:反应由气体物质生成液体物质是熵值减小的反应,A 项不正确;ΔH>0,ΔS<0,反应不能自发进行,B 项不正确;C 项中是一个ΔH<0、ΔS<0的反应,由ΔH -TΔS 可知,反应在低温下能自发进行,C 项正确;D 项中K=c (SO 3)c (SO 2)·c 12(O 2)。

化学反应的方向基础练习题1.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）A.混乱度减少，而能量增加B.混乱度增大，而能量降低C.混乱度减少，能量降低D.混乱度增大，能量增加2.下列关于自发过程的叙述中，正确的是（）A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程3.能用焓判据判断下列过程方向的是（）A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100℃时的水蒸气凝结成水D.25℃、101kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ·mol-1能自发进行4.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A.化学反应的焓变与其反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行5.下列内容与结论相对应的是（）选项内容结论A H2O(g)变成H2O(1) △S>0B 硝酸铵溶于水可自发进行因为该反应的△S>0C 一个反应的△H>0,△S>0 反应一定不能自发进行反应在任意温度下都不能自发进行D H2(g)+F2(g) 2HF(g)的△H=-271kJ·mol-1,△S=+8J·mol-1·K-16.下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生7.反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的△H、△S应为（）A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<08.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应9.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。

沪科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案一、单选题1．在密闭容器中发生反应：X ＋3Y2Z ΔH < 0，其中Z 呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T ）、压强（P ）的关系如图。

下列判断正确的是A ．T 1大于T 2B ．Y 一定呈气态C ．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D ．当n (X):n (Y):n (Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态2．汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的NO 与CO 转化为无污染气体，反应为222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)++ T ℃ 向2L 恒容密闭容器中通入2molNO 和2molCO ，一定条件下测得2N 的物质的量随时间变化关系如表所示：t /min 0t 1t2t3t 4t()2n N /mol 00.35 0.7 0.8 0.8下列说法不正确的是 A ．1021t t t t -<-B ．若2t 5=，则0~5min 内11v(NO)0.14mol L min --=⋅⋅C ．该温度下的化学平衡常数1K 80L mol -=⋅D ．其他条件不变，若起始时通入1molNO 和1molCO ，达平衡时()2n N 0.4mol < 3．下列有关化学反应的描述正确的是（） A ．常温下能自发进行的反应，其ΔH <0B ．一定条件下能自发进行的反应，其ΔS >0C ．自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生D ．ΔH >0和ΔS <0的反应，在任何温度下都不能自发进行4．已知硫代硫酸钠()223Na S O 与稀硫酸的反应为：223242422Na S O H SO Na SO SO S H O +=+↑+↓+。

某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是实验序号反应温度(℃)2230.10mol /LNa S O V /mL0.50mol /L 稀硫酸V /mL2H OV /mL开始出现浑浊所需时间/s1 20 10.0 10.00 1t2 501V10.0 0 2t3 20 10.04.0 2V 3tA ．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则1V 10.0=B ．实验2时，可先分别将223Na S O 溶液、24H SO 溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间C ．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则2V 0=D ．将水更换为24Na SO 溶液，对实验结果无影响 5．氯气溶于水时存在多重平衡：℃()()22Cl g Cl aq ℃()()()()+-22Cl aq +H O l H aq +Cl aq ()+HClO aq 。

化学反应的方向1.下列关于自发过程的叙述中，正确的是( )A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 2.下列过程的方向能用焓判据判断的是( )A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.水蒸气凝结成水D.32CaCO (s)CaO(s)CO (g)0H =+∆> 3.下列说法正确的是( )A.放热反应一定是自发进行的B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.体系混乱度增大有利于反应自发进行4.在图①中A 、B 两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。

若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器（如图②）。

下列关于此过程的说法不正确的是( )A.此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的5.下列对熵的理解不正确的是( )A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 ℃、51.0110Pa ⨯时，25222N O (g)4NO (g)O (g)=+是熵增反应 6.下列过程是非自发过程的是( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.整齐火柴的散落D.室温下水结成冰7.下列内容与结论相对应的是( )A.AB.BC.CD.D8.碳酸铵()432NH CO ⎡⎤⎣⎦能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是( ) A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增加 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据可知不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 9.298 K 时，合成氨的反应为223N (g)3H (g)2NH (g)+，其中92.2kJ/mol H ∆=-，198.2J/(mol K)S ∆=-⋅。

第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课后篇素养形成必备知识基础练1.下列过程属于非自发过程的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿的空气中生锈D.室温下液态水结成冰天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程,其逆向都是非自发的。

因此D项符合题意。

2.下列说法完全正确的是( )A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行熵判据均不是反应能否自发进行的唯一判据,因此A、B说法均不正确;气体物质的量增加的反应,其ΔS为正值,C不正确;如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,ΔH-TΔS有可能小于零,因此反应有可能自发进行。

3.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A.反应的方向与化学反应的焓变无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行,A项错误;焓变对反应方向有直接影响,但不能决定反应进行的方向,B项错误;焓变为负值的反应多数能自发进行,但有的也不是自发反应,D项错误;焓变为正值,吸收热量,体系能量升高,不利于反应自发进行,C项正确。

4.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ·mol-1,ΔS=-145 J·mol-1·K-1。

下列说法中错误的是( )A.该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速率D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒,所以A正确;常温下,题给反应ΔH-TΔS<0,反应可以自发进行,高温和催化剂条件能加快反应速率,所以B不正确,C正确;NO、CO都可与血红蛋白结合而使人中毒,D正确。

《2.1化学反应的方向》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列反应中，属于放热反应的是（）A、氢氧化钠固体溶于水B、浓硫酸稀释C、氯化铵固体与氢氧化钡固体混合D、所有化学变化2、下列关于化学反应方向的说法，正确的是（）A. 所有放热反应都是自发的B. 所有熵增加的反应都是自发的C. 在常温常压下，反应(2CO(g)=2C(s)+O2(g))自发进行，说明该反应的焓变(ΔH>0)，熵变(ΔS>0)D. 在一定条件下，平衡(N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g))达到平衡，说明正反应速率等于逆反应速率2、下列反应中，熵增加最显著的是（）A.(H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g))B.(2K(s)+Cl2(g)=2KCl(s))C.(NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g))D.(C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g))2、标准状态下，下列反应自发进行方向为放热的是（）O2(g)=Fe2O3(s))A.(2Fe(s)+32B.(CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g))C.(N2(g)+3H2(g)=2NH3(g))D.(2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g))3、下列反应中，△G＜0，且△S＜0的是：A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)C. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)D. C(s) + CO2(g) → 2CO(g)4、下列反应中，属于吸热反应的是（）A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应B、Zn与稀H₂SO₄反应C、C与O₂的燃烧反应D、C与CO₂的反应5、在下列反应中，属于放热反应的是（）A. 硫与氧气反应B. 水分解C. 氯化铵溶解于水D. 铝与盐酸反应6、在一定温度和压力下，下列反应中，反应自发进行的条件是：A. ΔH > 0，ΔS > 0B. ΔH < 0，ΔS < 0C. ΔH < 0，ΔS > 0D. ΔH > 0，ΔS < 07、下列反应中，ΔH<0、ΔS<0的是（）A、2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)B、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)C、H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D、C(s) + O2(g) → CO2(g)8、在一定条件下，下列反应能够自发进行的是（）A.ΔG = +40 kJ·mol⁻¹，ΔS = 0B.ΔG = -200 kJ·mol⁻¹，ΔS = -0.01 kJ·mol⁻¹·K⁻¹C.ΔG = 0，ΔS = +0.2 kJ·mol⁻¹·K⁻¹D.ΔG = -100 kJ·mol⁻¹，ΔS = 09、在一定条件下，反应A+B⇌C+D达到平衡状态时，以下说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 正反应速率大于逆反应速率C. 逆反应速率大于正反应速率D. 正反应速率和逆反应速率都为零10、对于反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，以下叙述正确的是（）A、此反应的正反应是熵增反应。

2.3化学反应的方向同步练习题一、选择题1．下列有关反应原理的说法正确的是A ．对于H 0∆>且能自发进行的化学反应，其ΔS>0B ．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c (HClO)平C ．对于H 0∆<的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率D ．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高2．下列说法中，正确的是A ．凡是放热反应都是自发反应B ．不自发的化学反应就不能进行C ．凡是熵增大的反应都是自发反应D ．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变3．下列反应在任何温度下(所示状态)均不能自发进行的是A ．-122222H O (l)O (g)+2H O(l) ΔH 196kJ mol ==-⋅B ．122Ag(s)+Cl (g)2AgCl(s)ΔH 254kJ mol -==-⋅C ．12222N (g)+O (g)2N Og)ΔH=+163kJ mol -=⋅D ．122HgO(s)2Hg(l)+O (g)ΔH +182kJ mol -==⋅4．下列变化过程中，ΔS ＞0的是A ．氯气的液化B ．氯化钠固体溶于水C ．Na 2O(s)和CO 2(g)化合生成Na 2CO 3(s)D ．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A ．1molH 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O(s)]<S[H 2O(g)]B ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C ．反应CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g) △H>0，能否自发进行与温度有关D ．常温下，反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>06．NH 3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO 4溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4。

工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)；ΔH=-116.4kJ·mol -1。

第三节化学反应的方向A级必备知识基础练1.下列反应属于非自发反应的是()A.钠与水反应B.氢气在氧气中燃烧生成水C.水分解变成氢气和氧气D.氨气和氯化氢相遇变成氯化铵2.(2021甘肃兰州期中)下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的现象一定非常明显,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0D.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>03.对于平衡体系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),下列结论正确的是()A.若此反应为放热反应,则该反应在任何条件下均可自发进行B.若m+n<p+q,则此反应的ΔS>0C.若此反应的ΔH>0、ΔS<0,则该反应在任何条件下均可自发进行D.无论m+n与p+q的大小关系如何,该反应过程均是熵增加的过程4.(2021山东日照调研)已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9 kJ·mol1,下列说法正确的是()A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应5.(2021湖南长沙雅礼中学月考)下列对熵的理解不正确的是()A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D.25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增反应6.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH=+163 kJ·mol1Cl2(g)AgCl(s)ΔH=127 kJ·mol1B.Ag(s)+12C.HgO(s)Hg(l)+1O2(g)ΔH=+91 kJ·mol12O2(g)+H2O(l)ΔH=98 kJ·mol1D.H2O2(l)127.已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH1,仅在高温下能自发进行;②氯酸钾的分解2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)ΔH2,在任何温度下都自发进行。

2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练2.3.2 化学反应的方向1.下列说法不正确的是( )A.加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.熵增且放热的反应是自发反应C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程2.下列关于自发过程的叙述中，正确的是( )A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程3.某化学反应的1∆=-⋅⋅，则此反应在下列哪种情8kJ mol KS--125kJ molH-∆=-⋅，11况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A.1242422I 3N H (1)N O (l)N (g)2H O(l)546.45kJ mol 22H -+=+∆=-⋅B.12224Mg Ni(s)2H (g)Mg NiH (s)64.4kJ mol H -+=∆=-⋅ C.1422CH (g)H O(g)CO(g)3(g)206.4kJ mol H H -+-+∆=+⋅D.12222N (g)O (g)2N O(g)163kJ mol H -+=∆=+⋅ 5.下列自发反应可以用熵判据来解释的是( )A.12242NO (g)N O (g)56.9kJ mol H -∆=-⋅B.125222N O (g)4NO (g)O (g)56.7kJ mol H -=+∆=+⋅ C.1223N (g)3H (g)2NH (g)92.3kJ mol H -+∆=-⋅ D.12221H (g)O (g)H O(l)285.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅ 6.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用7.已知：()()432NH CO s =()()433NH HCO s +NH g 174.9kJ mol H ∆=+⋅－，下列说法中正确的是（ ）A.该反应中熵变小于0，焓变大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行。

2020—2.3.2化学反应的方向1.下列说法不正确的是()A.加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.熵增且放热的反应是自发反应C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程2.下列关于自发过程的叙述中，正确的是()A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程3.某化学反应的1S--125kJ mol8kJ mol K∆=-⋅⋅，则此反应在下列哪种情∆=-⋅，11H-况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.1242422I 3N H (1)N O (l)N (g)2H O(l)546.45kJ mol 22H -+=+∆=-⋅B.12224Mg Ni(s)2H (g)Mg NiH (s)64.4kJ mol H -+=∆=-⋅C.1422CH (g)H O(g)CO(g)3(g)206.4kJ mol H H -+-+∆=+⋅D.12222N (g)O (g)2N O(g)163kJ mol H -+=∆=+⋅5.下列自发反应可以用熵判据来解释的是() A.12242NO (g)N O (g)56.9kJ mol H -∆=-⋅B.125222N O (g)4NO (g)O (g)56.7kJ mol H -=+∆=+⋅C.1223N (g)3H (g)2NH (g)92.3kJ mol H -+∆=-⋅D.12221H (g)O (g)H O(l)285.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅6.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是() A.有时焓变对反应的方向起决定性作用 B.有时熵变对反应的方向起决定性作用 C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用7.已知：()()432NH CO s =()()433NH HCO s +NH g 174.9kJ mol H ∆=+⋅－，下列说法中正确的是（）A.该反应中熵变小于0，焓变大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.判断反应能否自发进行需要根据H ∆与S ∆综合考虑 8.下列有关说法中正确的是（） A.()3CaCO s ()()2CaO s CO g ＋室温下不能自发进行，说明该反应的0S 0H ∆<∆>、B.()()22N g 3H g ＋()32NH g 0H ∆<，其他条件不变时升高温度，反应速率()2H v 和氢气的平衡转化率均增大C.水解反应42NH +H O ＋32NH H O+H ⋅＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动D.水的离子积常数w K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 9.已知：G H T S ∆=∆-∆，当0G ∆<时反应能自发进行，0G ∆>时反应不能自发进行。